2018年全国各地初中化学中考化学试题汇编汇总.pdf
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1、1 专题 13 综合计算1【2018 年广州市】室温为25时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下:步骤 I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下温度()0 20 25 40 50 60 80 溶解度(g)69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0 步骤:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。步骤:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。步骤:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。根据以上信息,回答下列问题:(1)用 20mL 蒸馏水(密度约为 1g/mL)配制 50的氯化铜饱和溶液。计算需称取CuCl2的质量是
2、 _g。将称取的CuCl2固体和 20mL 水倒入烧杯中,_(填操作名称),直至固体完全溶解。(2)母液中Cu2+属于重金属离子,随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是_。A收集母液于敞口容器中,用报纸包住容器口,待水分自然蒸干后保存所得固体B向母液中加入适量AgNO3,充分反应后过滤,滤渣干燥保存,滤液倒入下水道C向母液中加入适量NaOH,充分反应后过滤,滤渣干燥保存,滤液倒入下水道(3)若用铁粉置换出母液中的铜,100g 母液需要铁粉的质量至少是_ g(只列计算式,已知 CuCl2的相对分子质量为135)。【答案】17.1 搅拌A C【解析】(1)溶解度是一定温度下,100g
3、溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知,50时,氯化铜的溶解度为85.5g,用 20mL 蒸馏水(密度约为1g/mL)配制 50的氯化铜饱和溶液,需称取 CuCl2的质量是17.1g;将称取的CuCl2固体和 20mL 水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,直至固体完全溶解;(2)A由题中信息可知,氯化铜的溶解度受温度影响不大,可用蒸发结晶法提纯。收集母液于敞口容器中,用报纸包住容器口,防止落入其他物质,引入杂质,待水分自然蒸干(蒸发结晶)后保存所得固体,则不会有含铜离子的液体排放,不会导致污染,正确;B向母液中加入适量AgNO3,充分反应后生成的沉淀是氯化银,过滤,滤渣干燥保存,滤液中
4、仍然有铜离子,倒入下水道,仍会导致污染;C向母液中加入适量NaOH,生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,充分反应后过滤,滤渣干燥保存,滤液中只有氯化钠,没有铜离子,倒入下水道,不会因重金属导致污染;(3)由题中信息可知,25时 氯 化 铜 的 溶 解 度 为76.4g,100g母 液 中 含 有 氯 化 铜 的 质 量 为x,76.4g/176.4g=x/100g x=100g 76.4g 176.4g;若用铁粉置换出母液中的铜,设100g 母液需要铁粉的质量至少是y,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 135 56 2 y 135/=56/y 2【2018 年四川省德阳市】某工厂利用废硫酸与废铁屑反应
5、制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应,得到FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数为_。【答案】20%【解析】设4.9t 的废硫酸中溶质的质量为x Fe+H2SO4=FeSO4+H298 152 x 1.52t=,解 x=0.98t 废硫酸中H2SO4的质量分数为=20%答:废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。3【2018 年四川省达州市】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末,烧杯中现有100g碳酸钠溶液,将150g 氯化钙溶液分四次加入,充分反应,四次测量所得数据如下表所示:次数累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g 一4
6、0 134 二80 168 三120 202 四150 232(1)恰好完全反应时,生成沉淀的总质量为_g(2)第四次测量时,所得溶液中的溶质有_(填化学式)。(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数为_(写出计算过程)。【答案】18 NaCl、CaCl216.7%【解析】(1)由图可知,加入120g 的氯化钙溶液后氯化钙与碳酸钠恰好完全反应,生成沉淀的质量为120g+100g-202g=18g(2)第四次数据中氯化钙溶液过剩,故溶液中有生成的氯化钠和过量的氯化钙。化学式为NaCl、CaCl2;(3)设 120g 氯化钙溶液中氯化钙的质量为x Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3111
7、100 x 18g=,解得 x=19.98g 3 氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为=16.7%。4【2018 年山东省济宁市】长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究 性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图I 装置将足量的盐酸加入到10.0g 水垢中。随反应进行,装置C 质量的变化如图I 所示。请回答:(1)向图 I 装置 A 中不断通入氮气的目的是_;(2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分,请根据图II 数据计算:水垢中碳酸钙的质量是_,水垢中氢氧化镁的质量分数是_;(不要求计算过程,精确到0.1)(3)若考虑盐酸的挥发,会造成水垢中碳酸钙质量分数的
8、测量结果_(填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】将 A 装置中的二氧化碳全部转移到C 装置中与氢氧化钠反应;7.5g 25.0%偏大【解析】(1)向图 I 装置 A 中不断通入氮气的目的是将A 装置中的二氧化碳全部转移到C 装置中与氢氧化钠反应;(2)由图可知生成二氧化碳的质量为3.3g,设原样品中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44 x 3.3g=,解得 x=7.5g 样品中碳酸钙的质量分数为=75%,故氢氧化镁的质量分数为1-75%=25.0%(3)如果考虑盐酸的挥发,则C 装置中吸收少量的氯化氢,故测量结果偏大;5【2018 年甘肃省平凉市】
9、用溶质质量分数为5%的 NaOH 溶液中和73g 的稀盐酸,反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算:(1)用质量分数为10的氢氧化钠溶液配制5的氢氧化钠溶液100g,需要水 _克.4(2)当 a为 80g 时,所得溶液中溶质的质量分数是_(结果精确到0.1%)?【答案】50 3.8%6【2018 年四川省巴中市】小华有一只银手镯(银锌合金),她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00 克,再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表:第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次加入烯盐酸的质量(克)10.00 10.00 10.00 10.00 10.0
10、0 充分反应后剩余固体的质量(克)24.35 23.70 23.05 23.00 23.00 根据上表中数据分析,完成下列问题:(1)手镯中银的质量是_克。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少_?【答案】23;5.62%7【2018 年山东省威海市】向20g,铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸,加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算:5(l)合金中锌的质量分数为_。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为_。(计算结果保留一位小数)【答案】32.5%12.2%8【2018 年山东省青岛市】侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5 g,将其放
11、入干净的烧杯中,加入100 g 水,使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。(1)B 点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为_(填写离子符号)。(2)在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中,含碳酸钠的质量为_(结果精确至0.1 g)。(3)A 点时,求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_(写出具体计算过程,计算结果精确至0.1%)。【答案】Na+、H+;10.6g;6.5%【解析】根据B 点时盐酸过量分析解答;根据反应的化学方程式计算解答。(1)由图可知,当滴入稀盐酸至 B 点时,加入的稀盐酸过量。烧杯中溶液里的溶质
12、为NaCl、HCl,故存在的阳离子为Na+、H+;(2)6 由图可知,当滴入稀盐酸至A 点时,加入的稀盐酸恰好与碳酸钠完全反应。设样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,二氧化碳的质量为z。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 73 117 44 x 100g 7.3y z x=10.6g y=11.7g z=4.4g 9【2018 年江西省】2018 年 5 月 18 日我国第一艘国产航母试海成功,航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜,锌)中铜的质量分数,兴趣小组同学称取20g 黄铜粉末于烧杯中,将80g 稀硫酸分四次加入,充分反应,测得实验
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