人教版九年级化学第十一单元课题1生活中常见的盐(第三课时)导学案设计.pdf
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1、课题 1:生活中常见的盐(第三课时)班级:姓名组名评价【学习目标】1了解部分酸碱盐的溶解性规律,熟悉常见的沉淀物质;2理解复分解反应的定义;3归纳复分解反应的条件,并能利用它判断复分解反应能否发生。【自主乐园】常见碱和盐的溶解性:从教材 114 页附录找出下列物质的溶解性,总结碱和盐的溶解性规律。1碱:可溶性的碱有:_、_、_、_,微溶性的碱:_。2 盐:_盐、_盐、_盐、_盐全都溶;盐酸盐不溶 _;硫酸盐不溶 _;碳酸盐只溶_、_、_。特别提示 碱和盐的溶解性口诀:碱溶有五种,钾钠钡钙和氨水。钾钠铵硝都可溶,碳酸盐只溶钾钠铵,盐酸盐不溶AgCl,硫酸盐不溶BaSO4。小结 常见“八大沉淀”及
2、其颜色。名称氢氧化铜氢氧化铁氢氧化镁氢氧化铝化学式颜色名称碳酸钙碳酸钡硫酸钡氯化银化学式颜色【课堂导学】1复分解反应的概念2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 _3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 _CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 _观察实验现象,并分析上述三个反应,它们从形式上有什么共同特点?通式:AB+CD=_+_复分解反应:由两种 _相互 _生成另外两种_的反应。特别提示 复分解反应的特点:化合物,双交换,价不变。练一练 1观察下列化学反应方程式,各属于哪一种基本反应类型?(1)4P+5O2=2P2O5_(2)2KMnO4=K2MnO4+M
3、nO2+O2 _(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 _点燃(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O _(5)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O _(6)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O _延伸 2005 年诺贝尔化学奖授予美法三位科学家,他们因为在有机化学的烯烃复分解反应研究方面取得的成就而获奖。当时的诺贝尔奖评委会主席阿尔伯格,对复分解反应做了一个非常形象的比喻,称它为“交换舞伴”的化学反应。“交换舞伴”的化学反应2复分解反应发生的条件请完成教材75 页实验 11-3,并完成下表。CuSO4溶液+NaOH 溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象化学方程式讨论(1)上述
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