常见的酸和碱使用版.pptx

第十单元第十单元第十单元第十单元 酸酸酸酸 和和和和 碱碱碱碱课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱 “酸酸酸酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制一词从有酸味的酒而来。最早，在制一词从有酸味的酒而来。最早，在制一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。在微生物的作用下，产生了酸。在微生物的作用下，产生了酸。在微生物的作用下，产生了酸。“碱碱碱碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中发现的酸和碱生活中发现的酸和碱生活中发现的酸和碱生活中发现的酸和碱（1）我们日常生活中见过哪些）我们日常生活中见过哪些“酸酸”的？的？（2）我们日常生活中见过哪些碱？对）我们日常生活中见过哪些碱？对“碱碱”有什有什么印象？么印象？思考思考醋酸（醋酸（CH3COOH）、苹果酸）、苹果酸、柠檬酸。此外、柠檬酸。此外人的胃液里含有盐酸；汽车电瓶里含有硫酸；人的胃液里含有盐酸；汽车电瓶里含有硫酸；酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。碱有涩味、滑腻感。碱有涩味、滑腻感。石灰水中的石灰水中的Ca(OH)2、肥皂、草木灰中都含碱、肥皂、草木灰中都含碱实验实验一些溶液和石蕊、酚酞溶液的反应一些溶液和石蕊、酚酞溶液的反应根据实验填表根据实验填表加入加入紫色的石蕊紫色的石蕊溶溶液后颜色的变化液后颜色的变化加入加入无色的酚酞无色的酚酞溶液溶液后颜色的变化后颜色的变化食醋食醋石灰水石灰水盐酸盐酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液红色红色红色红色不变色不变色蓝色蓝色蓝色蓝色红色红色红色红色不变色不变色紫色的石蕊紫色的石蕊+酸酸变红变红+碱碱变蓝变蓝无色的酚酞无色的酚酞+酸酸+碱碱不变色不变色变红变红1.什么是酸碱指示剂？什么是酸碱指示剂？_2.石蕊溶液与酸变成石蕊溶液与酸变成_,与碱与碱溶液变成溶液变成_3.酚酞溶液与酸变成酚酞溶液与酸变成_,与碱与碱溶液变成溶液变成_根据实验填表根据实验填表加入加入紫色的石蕊紫色的石蕊溶溶液后颜色的变化液后颜色的变化加入加入无色的酚酞无色的酚酞溶液溶液后颜色的变化后颜色的变化食醋食醋石灰水石灰水盐酸盐酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液红色红色红色红色不变色不变色蓝色蓝色蓝色蓝色红色红色红色红色不变色不变色根据显色结果判断表中物质，哪些是根据显色结果判断表中物质，哪些是酸溶液？哪些是碱溶液？酸溶液？哪些是碱溶液？阅读阅读P49活动与探究，了解活动与探究，了解探究的过程和方法探究的过程和方法一一 、常见的酸、常见的酸1、几种常见的酸、几种常见的酸（1）盐酸、硫酸的）盐酸、硫酸的物理性质物理性质 盐盐 酸酸 硫硫 酸酸颜色、状态颜色、状态打开瓶盖后现象打开瓶盖后现象 气气 味味无色、粘稠液体无色、粘稠液体无色（黄色）液体无色（黄色）液体有白雾有白雾无白雾无白雾有刺激性气味有刺激性气味无刺激性气味无刺激性气味用用 途途盐盐 酸酸HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。中有盐酸，可帮助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。等。浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干，在实验室中常用它做干燥剂。燥剂。（2）盐酸、硫酸的用途）盐酸、硫酸的用途浓硫酸的腐蚀性阅读教材浓硫酸的腐蚀性阅读教材P51实验实验103，了解实验过程，了解实验过程2、浓硫酸的、浓硫酸的腐蚀性腐蚀性 演示实验演示实验103 实实 验验 放置一会后的现象放置一会后的现象用玻棒沾浓硫酸在纸上写字用玻棒沾浓硫酸在纸上写字用木棍沾少量浓硫酸用木棍沾少量浓硫酸将浓硫酸滴在一块布上将浓硫酸滴在一块布上纸上沾了浓硫酸的地方变黑（炭化）纸上沾了浓硫酸的地方变黑（炭化）布上沾浓硫酸的地方炭化、穿孔布上沾浓硫酸的地方炭化、穿孔木棍上沾了浓硫酸的地方炭化木棍上沾了浓硫酸的地方炭化有强烈的腐蚀性有强烈的腐蚀性！原因原因 浓硫酸能浓硫酸能使有机物中的氢、使有机物中的氢、氧原子以氧原子以2：1的的比例脱出，仅剩下比例脱出，仅剩下碳元素。碳元素。阅读教材阅读教材P52：怎样稀释浓硫酸？为什怎样稀释浓硫酸？为什么？么？浓硫酸的浓硫酸的稀释稀释演示实验演示实验104手的感觉手的感觉 分分 析析烧杯发烫烧杯发烫浓硫酸稀释时放热浓硫酸稀释时放热稀释浓硫酸时，一定稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断慢注入水里，并不断搅拌。搅拌。切不可把水注入切不可把水注入浓硫酸！浓硫酸！若不慎将浓硫酸沾到皮若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上大量水冲洗，再涂上3535的的NaNaCOCO3 3溶液溶液若稀硫酸沾到皮肤或衣上，若稀硫酸沾到皮肤或衣上，是否也要如此处理？是否也要如此处理？1.浓硫酸具有浓硫酸具有_、_、_2.浓硫酸沾到皮肤或衣服上怎么浓硫酸沾到皮肤或衣服上怎么处理？处理？3.一瓶浓硫酸和一瓶浓盐酸打开一瓶浓硫酸和一瓶浓盐酸打开瓶塞放置在空气中：瓶塞放置在空气中：溶液质量怎样变？溶液质量怎样变？溶质质量分数怎么变溶质质量分数怎么变 浓硫酸稀释的浓硫酸稀释的错误操作错误操作演示实验时，水一定要演示实验时，水一定要缓慢缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。会因冷、热不均而裂掉。浓硫酸的特性浓硫酸的特性1、吸水性、吸水性2、脱水性、脱水性3、强烈的腐蚀性、强烈的腐蚀性-可做干燥剂（干燥可做干燥剂（干燥O O2 2、H H2 2、N N2 2、COCO2 2、COCO等）等）（不能干燥（不能干燥NHNH3 3）H2+CO2H2和和H2OH2H2浓浓硫硫酸酸ab通过实验归纳酸的通过实验归纳酸的化学性质化学性质1通过实验归纳酸的通过实验归纳酸的化学性质化学性质23、酸的化学性质酸的化学性质（1）酸与指示剂作用）酸与指示剂作用+紫色石蕊紫色石蕊+无色酚酞无色酚酞不变色不变色变红变红酸溶液酸溶液（2 2）酸与活泼金属反应）酸与活泼金属反应Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 与稀盐酸反应与稀盐酸反应 与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁酸酸+活泼金属活泼金属 盐盐+氢气氢气（3 3）酸与金属氧化物的反应）酸与金属氧化物的反应 现现 象象 化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈消失，生铁锈消失，生成黄色溶液成黄色溶液酸酸+金属氧化物金属氧化物 盐盐+水水二、常见的碱二、常见的碱1 1、几种常见的碱、几种常见的碱（1 1）氢氧化钠氢氧化钠（NaOHNaOH）俗称烧碱、火碱或苛性钠俗称烧碱、火碱或苛性钠实验实验10-6 实实 验验 现现 象象 分分 析析观察观察NaOH的颜色、状态的颜色、状态将将NaOH放在表面皿上一会放在表面皿上一会将将NaOH放在盛有少量水的放在盛有少量水的试管，并用手触摸外壁试管，并用手触摸外壁白色、固体白色、固体表面潮解表面潮解 NaOHNaOH有吸水性有吸水性试管发热试管发热NaOHNaOH溶解放热溶解放热潮解潮解 物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象NaOHNaOH可以做干燥剂，干燥可以做干燥剂，干燥H H2 2、O O2 2、NHNH3 3等气体等气体（不能干燥不能干燥COCO2 2、SOSO2 2等等）氢氢氧氧化化钠钠氢氧化钠有强烈的腐蚀性氢氧化钠有强烈的腐蚀性！注意注意 使用使用NaOH NaOH 必须十分小心，防必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀。服被腐蚀。不慎将不慎将NaOHNaOH沾到皮沾到皮肤上，立即用大量肤上，立即用大量的清水冲洗，再涂的清水冲洗，再涂上上硼酸溶液。硼酸溶液。用途用途 NaOH是严重重要化工原料，广泛用于肥皂、是严重重要化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业石油、造纸、纺织、印染等工业洗净的鸡爪洗净的鸡爪 在在NaOH液中放置液中放置 一段时间的鸡爪一段时间的鸡爪氢氢氧氧化化钠钠、氢氢氧氧化化钙钙都都属属于于碱碱，常常用用的的碱碱还还有有氢氧化钾（氢氧化钾（KOHKOH）、）、氨水（氨水（NHNH3 3的水溶液）等。的水溶液）等。（2 2）氢氧化钙）氢氧化钙 Ca(OH)2氧氧化钙俗称氧氧化钙俗称消石灰消石灰或或熟石灰熟石灰生石灰与水反应生石灰与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2反应放出大量的热反应放出大量的热氢氧化钙对皮肤衣物也有腐蚀作用氢氧化钙对皮肤衣物也有腐蚀作用！2、碱的化学性质碱的化学性质（1）碱与指示剂作用）碱与指示剂作用加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液蓝色蓝色蓝色蓝色红色红色红色红色碱溶液碱溶液+紫色石蕊紫色石蕊+无色酚酞无色酚酞蓝色蓝色红色红色（2 2）碱与碱与COCO2 2反应反应NaOH+CO2（氢氧化钠固体要密封保存）（氢氧化钠固体要密封保存）Ca(OH)2+cO2=Na2CO3+H2O2NaOH如果不如果不密封保存会怎密封保存会怎么样么样？写出写出SO3与与NaOH反应的方程式反应的方程式NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 2=CacO3+H2O注意：注意：可溶性的可溶性的碱碱才具有这样的性质才具有这样的性质 三、溶液的三、溶液的导电性导电性为什么酸或碱都有一为什么酸或碱都有一些共同的性质呢？些共同的性质呢？HClHCl溶液溶液H H2 2SOSO4 4溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液H H2 2O OC C2 2H H5 5OHOH 注：水有极弱的导电性，需注：水有极弱的导电性，需用更精确的仪器才能测出用更精确的仪器才能测出 盐酸、氢氧化钠溶液导电的原因盐酸、氢氧化钠溶液导电的原因HClHCl水水电离电离HCl在水溶液中能电离出离子：在水溶液中能电离出离子：NaOHNaOHNaNa+OH+OH-水水电离电离H H2 2SOSO4 4H H+SO+SO4 42-2-水水电离电离同样：由于溶液中存在由于溶液中存在自由移动自由移动的带电粒子的带电粒子，在外加电场的，在外加电场的作用下定向移动，从而导电。作用下定向移动，从而导电。思考：思考：NaCl晶体、晶体、NaOH固体能导电吗？固体能导电吗？为什么？为什么？H H+Cl+Cl-溶于水溶于水离解离解氯化钠晶体氯化钠晶体Cl-Na+Cl-和和自由离子自由离子Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+电离方程式的书写：电离方程式的书写：1 1.写写2 2.拆拆3.3.平平H H2 2SOSO4 4H H+SO+SO4 42 2-2练习练习：写出写出NaClNaCl、MgClMgCl2 2 、AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3电离方程式电离方程式Ca(OH)Ca(OH)2 2Ca2+OH-2书写原则书写原则：1 1、电离发生在正、负价元素原子或原子、电离发生在正、负价元素原子或原子团之间，分别成为阴阳离子；团之间，分别成为阴阳离子；2 2、原子团一般不分开；、原子团一般不分开；3 3、溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离、溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等。子所带的负电荷总数相等。溶液呈电中性。溶液呈电中性。4 4、只有、只有可溶性可溶性物质才能电离物质才能电离HCl NaOH H2SO4 Ca(OH)2 NaCl MgCl2Al2(SO4)3写出下列物质的写出下列物质的电离方程式电离方程式=H=H+Cl+Cl-=2H+SO42-=Na+OH-=Ca2+2OH-=Na+Cl-=Mg2+2Cl-=Al3+SO42-2 3练习：练习：1、K2SO4溶液中有溶液中有n个个K+，则有，则有 个个SO42-2 2、Mg(NOMg(NO3 3)2 2和和NaNONaNO3 3混合混合液中有液中有a a个个Mg2+Mg2+和和b b个个Na+Na+，则，则NONO3 3-应为应为 个。个。n22a+bHCl H2SO4HNO3HBr=H+Cl-=2H+SO42-=H+NO3-=H+Br-=Na+H+SO+SO4 42-2-酸根离子酸根离子酸：电离生成的酸：电离生成的阳离子阳离子全都是全都是H+的化合物。的化合物。NaHSO 4都都属属于于酸酸不属于酸不属于酸由于所有的酸溶液中都含有由于所有的酸溶液中都含有H+H+，所以酸有，所以酸有一些相同的性质。一些相同的性质。碱：电离生成的碱：电离生成的阴离子阴离子全都是全都是OH-的化合物。的化合物。NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2=OH-+Na+=2 OH-+Ba2+=OH-+K+=2OH-+Ca2+由于所有的碱溶液中都含有由于所有的碱溶液中都含有OHOH-，所以碱有，所以碱有一些相同的性质。一些相同的性质。思考思考 为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；而碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无酞试液不变色；而碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红呢？色酚酞试液变红呢？Na2CO3MgSO4BaCl2NH4ClNaCl=2Na+CO32-=Mg2+SO42-=Ba2+2Cl-=NH4+Cl-=Na+Cl-金属阳离子金属阳离子或铵根离子或铵根离子酸根离子酸根离子NaHSO 4 =H+SO42-+Na+盐：电离生成盐：电离生成金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子的化合物。的化合物。HClH2SO4HNO3HBrNaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2Na2CO3MgSO4BaCl2NaClNH4ClHClH2SO4HNO3HBrNaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2酸酸碱碱盐盐一定含一定含氢氢元素元素一定含一定含氢氢元素元素和和氧氧元素元素含含金属元素金属元素（除铵盐之外）（除铵盐之外）Na2CO3MgSO4BaCl2NaClNH4Cl练习练习CD1.1.下列气体，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化下列气体，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是（钠干燥的是（）A A、SOSO2 2 B B、COCO2 2 C C、NHNH3 3 D D、H H2 22 2 2 2、用天平称固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（）、用天平称固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（）、用天平称固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（）、用天平称固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（）A A A A、天平托盘上、天平托盘上、天平托盘上、天平托盘上 B B B B、滤纸上、滤纸上、滤纸上、滤纸上 C C C C、小烧杯内、小烧杯内、小烧杯内、小烧杯内 D D D D、试管中、试管中、试管中、试管中3 3 3 3、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（）、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（）、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（）、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（）A A A A、浓硫酸、浓硫酸、浓硫酸、浓硫酸 B B B B、火碱、火碱、火碱、火碱C C C C、水、水、水、水 D D D D、浓盐酸、浓盐酸、浓盐酸、浓盐酸4 4、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（单的方法是（）A A、滴入酚酞试液、滴入酚酞试液 B B、滴入石蕊试液、滴入石蕊试液 C C、滴入氯化钡溶液、滴入氯化钡溶液 D D、通入二氧化碳气体、通入二氧化碳气体B5 5、某某无无色色溶溶液液能能使使无无色色酚酚酞酞试试液液变变红红，则则该该溶溶液液能能使使紫紫色石蕊试液变（色石蕊试液变（）A A 紫色紫色 B B 红色红色 C C 蓝色蓝色 D D 无色无色6 6、市市售售的的瓶瓶装装汽汽水水含含有有一一种种酸酸，向向该该汽汽水水中中滴滴加加紫紫色色石石蕊试液，则该溶液变为（蕊试液，则该溶液变为（）A A 紫色紫色 B B 红色红色 C C 蓝色蓝色 D D 无色无色7 7、下列物质的水溶液可以用金属与酸发生置换反应来制、下列物质的水溶液可以用金属与酸发生置换反应来制取的是（取的是（）A.CuSOA.CuSO4 4 B.ZnCl B.ZnCl2 2 C.AgCl .D.FeCl C.AgCl .D.FeCl3 38 8、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HClHCl、蒸馏水、蒸馏水、NaOHNaOH溶液，若只有酚酞，能否将它们鉴别出来？溶液，若只有酚酞，能否将它们鉴别出来？（提示：（提示：HCl+NaOH=NaCl+HHCl+NaOH=NaCl+H2 2O O）CBB 9 9、判断下列电离方程式是否正确：、判断下列电离方程式是否正确：A A、MgClMgCl2 2=Mg=Mg2+2+Cl+Cl-B B、K K2 2SOSO4 4=K=K2+2+SO+SO4 42-2-C C、KNOKNO3 3=K=K+N+N5-5-+3O+3O2-2-D D、CaClCaCl2 2=Ca=Ca+2+2+Cl+Cl-2-2 E.AlCl E.AlCl3 3=Al=Al3+3+Cl+Cl3-3-1010、下列离子互相组合能那些酸、碱、盐？、下列离子互相组合能那些酸、碱、盐？H H+、OHOH-、SOSO4 42-2-、NONO3 3-、MgMg2+2+、FeFe3+3+构构成酸的化学式为：成酸的化学式为：构成碱的化学式为：构成碱的化学式为：构成盐的化学式为构成盐的化学式为：H 2 SO 4、HNO 3 Mg（OH）2 、Fe（OH）3MgSO 4 、Mg（NO3）2 Fe 2（SO4）3、Fe（NO3）3