常见的酸和碱使用版.pptx
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1、第十单元第十单元第十单元第十单元 酸酸酸酸 和和和和 碱碱碱碱课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱 “酸酸酸酸”一词从有酸味的酒而来。最早,在制一词从有酸味的酒而来。最早,在制一词从有酸味的酒而来。最早,在制一词从有酸味的酒而来。最早,在制酒的时候,有时把比较珍贵的酒放在窖中保存,酒的时候,有时把比较珍贵的酒放在窖中保存,酒的时候,有时把比较珍贵的酒放在窖中保存,酒的时候,有时把比较珍贵的酒放在窖中保存,在微生物的作用下,产生了酸。在微生物的作用下,产生了酸。在微生物的作用下,产生了酸。在微生物的作用下,产生了酸。“碱碱碱碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草
2、一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中,利用灰汁洗浴、印染等。木灰放到水中,利用灰汁洗浴、印染等。木灰放到水中,利用灰汁洗浴、印染等。木灰放到水中,利用灰汁洗浴、印染等。生活中发现的酸和碱生活中发现的酸和碱生活中发现的酸和碱生活中发现的酸和碱(1)我们日常生活中见过哪些)我们日常生活中见过哪些“酸酸”的?的?(2)我们日常生活中见过哪些碱?对)我们日常生活中见过哪些碱?对“碱碱”有什有什么印象?么印象?思考思考醋酸(醋酸(CH3COOH)、苹果酸)、苹果酸、柠檬酸。此外、柠檬酸。此外人的胃液里含有盐酸;汽车电瓶里含有硫酸;人的胃液里含有盐酸;汽车电瓶里含有
3、硫酸;酸雨里含有亚硫酸,也可能含有硝酸。酸雨里含有亚硫酸,也可能含有硝酸。碱有涩味、滑腻感。碱有涩味、滑腻感。石灰水中的石灰水中的Ca(OH)2、肥皂、草木灰中都含碱、肥皂、草木灰中都含碱实验实验一些溶液和石蕊、酚酞溶液的反应一些溶液和石蕊、酚酞溶液的反应根据实验填表根据实验填表加入加入紫色的石蕊紫色的石蕊溶溶液后颜色的变化液后颜色的变化加入加入无色的酚酞无色的酚酞溶液溶液后颜色的变化后颜色的变化食醋食醋石灰水石灰水盐酸盐酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液红色红色红色红色不变色不变色蓝色蓝色蓝色蓝色红色红色红色红色不变色不变色紫色的石蕊紫色的石蕊+酸酸变红变红+碱碱变蓝变蓝无色的酚酞无色的酚酞+酸酸+
4、碱碱不变色不变色变红变红1.什么是酸碱指示剂?什么是酸碱指示剂?_2.石蕊溶液与酸变成石蕊溶液与酸变成_,与碱与碱溶液变成溶液变成_3.酚酞溶液与酸变成酚酞溶液与酸变成_,与碱与碱溶液变成溶液变成_根据实验填表根据实验填表加入加入紫色的石蕊紫色的石蕊溶溶液后颜色的变化液后颜色的变化加入加入无色的酚酞无色的酚酞溶液溶液后颜色的变化后颜色的变化食醋食醋石灰水石灰水盐酸盐酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液红色红色红色红色不变色不变色蓝色蓝色蓝色蓝色红色红色红色红色不变色不变色根据显色结果判断表中物质,哪些是根据显色结果判断表中物质,哪些是酸溶液?哪些是碱溶液?酸溶液?哪些是碱溶液?阅读阅读P49活动与探究,
5、了解活动与探究,了解探究的过程和方法探究的过程和方法一一 、常见的酸、常见的酸1、几种常见的酸、几种常见的酸(1)盐酸、硫酸的)盐酸、硫酸的物理性质物理性质 盐盐 酸酸 硫硫 酸酸颜色、状态颜色、状态打开瓶盖后现象打开瓶盖后现象 气气 味味无色、粘稠液体无色、粘稠液体无色(黄色)液体无色(黄色)液体有白雾有白雾无白雾无白雾有刺激性气味有刺激性气味无刺激性气味无刺激性气味用用 途途盐盐 酸酸HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中有盐酸,可帮助消化。中有盐酸,可帮助消化。硫硫
6、 酸酸H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。等。浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干,在实验室中常用它做干燥剂。燥剂。(2)盐酸、硫酸的用途)盐酸、硫酸的用途浓硫酸的腐蚀性阅读教材浓硫酸的腐蚀性阅读教材P51实验实验103,了解实验过程,了解实验过程2、浓硫酸的、浓硫酸的腐蚀性腐蚀性 演示实验演示实验103 实实 验验 放置一会后的现象放置一会后的现象用玻棒沾浓硫酸在纸上写字用玻棒沾浓硫酸在纸上写字用木棍沾少量浓硫酸用木棍沾少量浓硫酸将浓硫酸滴在一块布
7、上将浓硫酸滴在一块布上纸上沾了浓硫酸的地方变黑(炭化)纸上沾了浓硫酸的地方变黑(炭化)布上沾浓硫酸的地方炭化、穿孔布上沾浓硫酸的地方炭化、穿孔木棍上沾了浓硫酸的地方炭化木棍上沾了浓硫酸的地方炭化有强烈的腐蚀性有强烈的腐蚀性!原因原因 浓硫酸能浓硫酸能使有机物中的氢、使有机物中的氢、氧原子以氧原子以2:1的的比例脱出,仅剩下比例脱出,仅剩下碳元素。碳元素。阅读教材阅读教材P52:怎样稀释浓硫酸?为什怎样稀释浓硫酸?为什么?么?浓硫酸的浓硫酸的稀释稀释演示实验演示实验104手的感觉手的感觉 分分 析析烧杯发烫烧杯发烫浓硫酸稀释时放热浓硫酸稀释时放热稀释浓硫酸时,一定稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器
8、壁慢要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断慢注入水里,并不断搅拌。搅拌。切不可把水注入切不可把水注入浓硫酸!浓硫酸!若不慎将浓硫酸沾到皮若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,再涂上大量水冲洗,再涂上3535的的NaNaCOCO3 3溶液溶液若稀硫酸沾到皮肤或衣上,若稀硫酸沾到皮肤或衣上,是否也要如此处理?是否也要如此处理?1.浓硫酸具有浓硫酸具有_、_、_2.浓硫酸沾到皮肤或衣服上怎么浓硫酸沾到皮肤或衣服上怎么处理?处理?3.一瓶浓硫酸和一瓶浓盐酸打开一瓶浓硫酸和一瓶浓盐酸打开瓶塞放置在空气中:瓶塞放置在空气中:溶液质量怎样变?溶液质量怎样变?溶质质量分数怎么变
9、溶质质量分数怎么变 浓硫酸稀释的浓硫酸稀释的错误操作错误操作演示实验时,水一定要演示实验时,水一定要缓慢缓慢滴入锥形瓶,否则锥形瓶底滴入锥形瓶,否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。会因冷、热不均而裂掉。浓硫酸的特性浓硫酸的特性1、吸水性、吸水性2、脱水性、脱水性3、强烈的腐蚀性、强烈的腐蚀性-可做干燥剂(干燥可做干燥剂(干燥O O2 2、H H2 2、N N2 2、COCO2 2、COCO等)等)(不能干燥(不能干燥NHNH3 3)H2+CO2H2和和H2OH2H2浓浓硫硫酸酸ab通过实验归纳酸的通过实验归纳酸的化学性质化学性质1通过实验归纳酸的通过实验归纳酸的化学性质化学性质23、酸的化学性质
10、酸的化学性质(1)酸与指示剂作用)酸与指示剂作用+紫色石蕊紫色石蕊+无色酚酞无色酚酞不变色不变色变红变红酸溶液酸溶液(2 2)酸与活泼金属反应)酸与活泼金属反应Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 与稀盐酸反应与稀盐酸反应 与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁酸酸+活泼金属活泼金属 盐盐+氢气氢气(3 3)酸与金属氧化物的反应)酸与金属氧化物的反应 现现 象象 化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸Fe2O3+6
11、HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈消失,生铁锈消失,生成黄色溶液成黄色溶液酸酸+金属氧化物金属氧化物 盐盐+水水二、常见的碱二、常见的碱1 1、几种常见的碱、几种常见的碱(1 1)氢氧化钠氢氧化钠(NaOHNaOH)俗称烧碱、火碱或苛性钠俗称烧碱、火碱或苛性钠实验实验10-6 实实 验验 现现 象象 分分 析析观察观察NaOH的颜色、状态的颜色、状态将将NaOH放在表面皿上一会放在表面皿上一会将将NaOH放在盛有少量水的放在盛有少量水的试管,并用手触摸外壁试管,并用手触摸外壁白色、固体白色、固体表面潮解表面潮解 NaOHNaOH有吸水性有
12、吸水性试管发热试管发热NaOHNaOH溶解放热溶解放热潮解潮解 物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象NaOHNaOH可以做干燥剂,干燥可以做干燥剂,干燥H H2 2、O O2 2、NHNH3 3等气体等气体(不能干燥不能干燥COCO2 2、SOSO2 2等等)氢氢氧氧化化钠钠氢氧化钠有强烈的腐蚀性氢氧化钠有强烈的腐蚀性!注意注意 使用使用NaOH NaOH 必须十分小心,防必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀。服被腐蚀。不慎将不慎将NaOHNaOH沾到皮沾到皮肤上,立即用大量肤上,立即用大量的清水冲洗,再涂的清水冲洗,再涂上上硼酸
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