常见的酸—(新授.pptx

单质单质 化合物化合物 金属金属非金属非金属稀有气体稀有气体氧化物氧化物酸酸碱碱 盐盐金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物一、物质的简单分类：一、物质的简单分类：纯净物纯净物定义：电离时生成的定义：电离时生成的阳离子阳离子全部是全部是H H+的化的化合物合物一、酸一、酸组成：组成：H+H+酸根酸根NaHSO4属于酸类吗？属于酸类吗？定义：电离时生成的定义：电离时生成的阴离子阴离子全部是全部是O OH H-的的化合物化合物二、碱二、碱组成：金属元素组成：金属元素+氢氧根（氨水例外）氢氧根（氨水例外）Cu2（OH）2CO3属于碱类吗？属于碱类吗？定义：电离时能生成的定义：电离时能生成的金属离子（或铵根金属离子（或铵根离子）和酸根离子离子）和酸根离子的化合物的化合物三、盐三、盐组成：组成：金属元素（或铵根）金属元素（或铵根）+（H H或或OHOH或无）或无）+酸根酸根Cu2（OH）2CO3属于盐吗？属于盐吗？NaHSO4属于盐吗？属于盐吗？(1)(1)电离时生成的电离时生成的 全部是全部是 的化合的化合物叫酸。物叫酸。、都是酸都是酸.(2)(2)电离时生成的电离时生成的 全部是全部是 的化合物的化合物叫碱。叫碱。、都是碱。都是碱。(3)(3)电离时生成电离时生成 和和 的化合物叫的化合物叫盐。盐。、都是盐。都是盐。NaHSO4属于属于 .Cu2（OH）2CO3属于属于 。考考你考考你!氮气氮气 （）红磷红磷 （）水银水银 （）硫酸硫酸 （）碳酸碳酸 （）硝酸硝酸 （）氢氧化钡氢氧化钡 （）氢氧化铝）氢氧化铝 （）碳酸钠碳酸钠 （）硝酸钙）硝酸钙 （）硫酸铜硫酸铜 （）氧化钙氧化钙 （）氧化铁氧化铁 （）氧化亚铁氧化亚铁 （）干冰干冰 （）2.写出下列物质的化学式写出下列物质的化学式,并判断其类别：并判断其类别：3、下列说法是否正确、下列说法是否正确:(1)酸中一定含有氢元素和氧元素酸中一定含有氢元素和氧元素(2)碱中一定含有氢元素和氧元素碱中一定含有氢元素和氧元素(3)碱中一定含有金属元素碱中一定含有金属元素(4)盐中一定含有金属元素盐中一定含有金属元素4.4.从从S S、H H、O O、NaNa、CuCu四种元素中，选四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物择适当的元素，组成符合下列要求的物质（写化学式）质（写化学式）物质类别物质类别氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐 单质单质化学式化学式+6 +1 -2 +1 0一、常见的酸胃液胃液汽水汽水 食醋食醋 酸雨酸雨 柠檬汁柠檬汁电瓶中的液体电瓶中的液体 盐酸盐酸 HCl碳酸碳酸 H2 2CO3 3醋酸醋酸 硫酸、硝酸硫酸、硝酸 HNO3 3柠檬酸柠檬酸硫酸硫酸 H2 2SO4 4问题一问题一:白雾的成分是什么白雾的成分是什么？用蓝色的石蕊试纸放在瓶口，观察用蓝色的石蕊试纸放在瓶口，观察试纸颜色的变化试纸颜色的变化说说你的方案说说你的方案将将浓盐酸浓盐酸敞口于空气中敞口于空气中这说明了盐酸具有什么性质这说明了盐酸具有什么性质?浓盐酸：浓盐酸：无色、有刺激性气味的液体（工业盐无色、有刺激性气味的液体（工业盐酸因含酸因含Fe3略带黄色略带黄色）易挥发易挥发(在空气中打开瓶盖，瓶口有白在空气中打开瓶盖，瓶口有白雾雾.这是从浓盐酸挥发出的氯化氢气体与这是从浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴）空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴）有强腐蚀性。有强腐蚀性。问题二问题二:浓盐酸敞口放置在空浓盐酸敞口放置在空气中气中,溶液的质量、溶质的质量分溶液的质量、溶质的质量分数如何变化数如何变化？浓硫酸：浓硫酸：问题：问题：1.1.实验中实验中,先用毛笔沾先用毛笔沾_在白纸上写字在白纸上写字2.2.使白纸上黑字的是使白纸上黑字的是_;_;说明该物质具有说明该物质具有_性质性质.浓硫酸：浓硫酸：无色液体无色液体;密度比水大密度比水大;不挥发不挥发;有吸水性有吸水性(常用作干燥剂常用作干燥剂);溶于水时放热溶于水时放热;有脱水性（能使纸张、木材炭化）有脱水性（能使纸张、木材炭化）有强腐蚀性有强腐蚀性 将将浓硫酸浓硫酸敞口于空气中敞口于空气中问题三问题三:浓硫酸敞口放置在空浓硫酸敞口放置在空气中气中,溶液的质量、溶质的质量分溶液的质量、溶质的质量分数如何变化数如何变化？问题四问题四:浓硫酸吸水性的应用浓硫酸吸水性的应用-干燥剂干燥剂常用干燥装置如下：常用干燥装置如下：浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时一定要把在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸慢慢浓硫酸慢慢倒入水中倒入水中，并用玻棒不断搅拌，使产，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，生的热量迅速扩散，切不可把水倒入切不可把水倒入浓硫酸中。浓硫酸中。浓盐酸、浓硫酸的性质比较浓盐酸、浓硫酸的性质比较浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸溶质化学式溶质化学式色、味、态色、味、态密度密度(与水比与水比)敞开瓶口放置敞开瓶口放置其它其它不挥发、吸水性不挥发、吸水性、脱水性、溶解、脱水性、溶解放热、腐蚀性放热、腐蚀性挥发性、挥发性、腐蚀性腐蚀性1.你有哪些方法来区分你有哪些方法来区分:（1）稀硫酸和浓硫酸稀硫酸和浓硫酸 （2）浓盐酸和浓硫酸）浓盐酸和浓硫酸取样，测密度取样，溶于水 取样，涂在木棒上2.2.下列常见的酸中没有挥发性的是下列常见的酸中没有挥发性的是()A A、浓硫酸、浓硫酸 B B、浓盐酸、浓盐酸 C C、浓醋酸、浓醋酸D D、浓硝酸、浓硝酸3、在稀释浓硫酸时一定要把、在稀释浓硫酸时一定要把_慢慢慢注入慢注入中，并用玻璃棒不断搅中，并用玻璃棒不断搅拌，目的是拌，目的是，切不可，切不可把把 注入注入 中。中。人体消化缺不了人体消化缺不了石头遇它会冒泡石头遇它会冒泡打开瓶盖雾袅绕打开瓶盖雾袅绕化工生产很重要化工生产很重要 打一常见酸打一常见酸盐酸盐酸稀硫酸、稀盐酸的化学性质稀硫酸、稀盐酸的化学性质1.1.与酸碱指示剂作用与酸碱指示剂作用稀硫酸、盐酸能使紫色石蕊试液变稀硫酸、盐酸能使紫色石蕊试液变_色，色，使无色酚酞试液使无色酚酞试液_色色。红不变色2.2.与活泼金属反应与活泼金属反应问题问题:(2)(2)如何比较反应速率如何比较反应速率?定性比较定性比较:观察金属表面产生气泡的速率观察金属表面产生气泡的速率定量比较定量比较:比较收集相等体积的气体需要比较收集相等体积的气体需要的时间的时间(1)(1)哪些金属能与酸反应哪些金属能与酸反应,生成氢气生成氢气?(3)(3)影响金属与酸反应速率的因素有哪些影响金属与酸反应速率的因素有哪些?金属的活动性金属的活动性 酸的浓度酸的浓度 金属的颗粒大小金属的颗粒大小(金属与酸的接触面积金属与酸的接触面积)(4)(4)影响金属与酸反应生成影响金属与酸反应生成H H2 2总量的因素有总量的因素有哪些哪些?小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，这是什么原因呢皿除锈，这是什么原因呢?现象现象:红棕色的铁锈消失，溶液由无色变红棕色的铁锈消失，溶液由无色变为黄色。为黄色。Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2 OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3.3.与金属氧化物反应与金属氧化物反应小明找出一根生锈铁钉出来，放小明找出一根生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了觉了可是，当他醒来之后，发现铁钉可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用化学方不见了，你知道为什么吗？用化学方程式表示程式表示可见，用稀盐酸、稀硫酸除铁锈可见，用稀盐酸、稀硫酸除铁锈时，酸的用量应如何？时，酸的用量应如何？现象现象:红棕色的铁锈消失，溶液由无色变红棕色的铁锈消失，溶液由无色变为黄色为黄色（酸过量（酸过量,铁钉表面还会有气泡）铁钉表面还会有气泡）Fe2O3+3 H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3.3.与金属氧化物反应与金属氧化物反应CuOCuO +2HCl=CuCl+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2 O O CuO CuO H H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4 H H2 2O O 现象：黑色固体逐渐消失现象：黑色固体逐渐消失,溶液由无色变溶液由无色变成蓝色成蓝色写出氧化镁、氧化钙分别与稀盐酸、稀硫写出氧化镁、氧化钙分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式酸反应的方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O4.4.与碱反应与碱反应写出氢氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应写出氢氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 5.5.与碳酸盐的反应与碳酸盐的反应如何证明生石灰中含有未分解的石灰石如何证明生石灰中含有未分解的石灰石?Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2 三、酸的通性三、酸的通性(H+)1 1、能与酸碱指示剂作用、能与酸碱指示剂作用2 2、酸、酸 +活泼金属活泼金属 盐盐 +氢气氢气3 3、酸、酸 +金属氧化物金属氧化物 盐盐 +水水4 4、酸、酸 +碱碱 盐盐 +水水5 5、酸、酸 +碳酸盐碳酸盐 新酸新酸 +新盐新盐课堂小结课堂小结拓展：拓展：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClAgCl、BaSO4:既不溶于水也不溶于酸既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀的白色沉淀稀盐酸、稀硫酸的特性：稀盐酸、稀硫酸的特性：1.1.在今天学习中我们接触了五颜六色的很多在今天学习中我们接触了五颜六色的很多 物质物质,你能说出这些物质的颜色吗你能说出这些物质的颜色吗？铁锈铁锈 铜片铜片 镁带镁带 氧化铜氧化铜FeClFeCl2 2溶液溶液 FeSOFeSO4 4溶液溶液FeClFeCl3 3溶液溶液 FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3溶液溶液CuClCuCl2 2溶液溶液 CuSOCuSO4 4溶液溶液(考考你考考你!)!)对于硫酸而言，溶质的质量分数对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，越大，溶液的酸性越强。常温下，10%10%的稀硫的稀硫酸的酸的pH_pH_（填（填“大于大于”“小于小于”或或“等于等于”）2%2%的稀硫酸的的稀硫酸的pHpH。如果要使稀硫酸的。如果要使稀硫酸的pHpH升高。你采取的方法有：升高。你采取的方法有：(1)(1)不发生化学反应的方法：不发生化学反应的方法：_；(2)(2)有化学反应的方法（要求各种方法中所有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）：选的物质类别不同）：_；_；_。课堂检测课堂检测1.1.稀硫酸、稀盐酸有哪些相似的化学稀硫酸、稀盐酸有哪些相似的化学性质性质?2.2.将一根生锈的铁钉投入足量的稀盐将一根生锈的铁钉投入足量的稀盐酸中酸中,先看到的现象是先看到的现象是_,_,过一会又过一会又看到的现象是看到的现象是_._.3.3.将少量的将少量的CuOCuO和铜粉的混合物投入和铜粉的混合物投入足量的稀盐酸中足量的稀盐酸中,加热使其充分反应加热使其充分反应,然后过滤然后过滤,在滤纸上留下的物质是在滤纸上留下的物质是_,_,滤液中一定有的溶质是滤液中一定有的溶质是_._.(讨论讨论)你认为稀盐酸和稀硫酸的化学你认为稀盐酸和稀硫酸的化学性质有哪些相同性质有哪些相同?哪些哪些不同不同的？的？(练习练习)下列区别稀硫酸与稀盐酸的方下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是法中，正确的是 （）A.分别加入碳酸钠分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液分别加入硝酸银溶液C.分别加入氯化钡溶液分别加入氯化钡溶液 D.用用pH试纸分别测其溶液的试纸分别测其溶液的pH讨论：讨论：酸溶液为什么具有许酸溶液为什么具有许多共同的化学性质？多共同的化学性质？酸在溶液中酸在溶液中都能都能电离产生电离产生H酸的通性酸的通性复分解反应复分解反应:定义定义:两种化合物相互交换成分两种化合物相互交换成分,生生成两种新的化合物的反应成两种新的化合物的反应条件条件:生成物中必须有沉淀或气体或水生成物中必须有沉淀或气体或水AB+CD=AD+CB1.1.白醋是家庭常用的调味品，其中含白醋是家庭常用的调味品，其中含有有3%-5%3%-5%的醋酸。醋酸是常用的一种有的醋酸。醋酸是常用的一种有机酸，化学式为：机酸，化学式为：CHCH3 3COOCOOH H，醋酸在醋酸在水中能产生水中能产生CHCH3 3COO COO-、H H+。请你参照。请你参照盐酸猜想醋酸的化学性质盐酸猜想醋酸的化学性质.写出醋酸与锌、写出醋酸与锌、氧化铁、氢氧化钠、氧化铁、氢氧化钠、碳酸钙反应的化学方程式碳酸钙反应的化学方程式 某工厂排放的废水可能呈某工厂排放的废水可能呈酸性酸性,小芳同学想用实验的小芳同学想用实验的方法证明方法证明.请你帮她完成实请你帮她完成实验验(说出实验方法和现象说出实验方法和现象)讨论：讨论：例、从酸的化学性质出发，写出制备硫例、从酸的化学性质出发，写出制备硫酸镁的四种方法：（用不同类型的物质酸镁的四种方法：（用不同类型的物质与酸作用）与酸作用）.1.1.在今天学习中我们接触了五颜六色的很多在今天学习中我们接触了五颜六色的很多 物质物质,你能说出这些物质的颜色吗你能说出这些物质的颜色吗？铁锈铁锈 铜片铜片 镁带镁带氧化铁氧化铁 氧化铜氧化铜CuClCuCl2 2溶液溶液 FeClFeCl3 3溶液溶液 FeClFeCl2 2溶液溶液2.2.下列除杂质所选用试剂正确的是下列除杂质所选用试剂正确的是()()A A用稀盐酸除去铜粉中的铁粉用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 B B用适量稀硫酸除去用适量稀硫酸除去NaClNaCl溶液中的溶液中的NaNa2 2COCO3 3C C用稀盐酸除去铁粉中的用稀盐酸除去铁粉中的FeFe2 2O O3 3请写出上面发生的反应方程式3.3.如图所示，在试管和小气球中分别加入稀盐酸如图所示，在试管和小气球中分别加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然后将气球内的固体倒入和一种常见的固体物质，然后将气球内的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。请你根据上述实验回答下列问题：请你根据上述实验回答下列问题：（1 1）气球中加入的固体物质可能）气球中加入的固体物质可能是是或或（至少答出（至少答出两种不同类型的物质）。两种不同类型的物质）。（2 2）请用简单的实验方法，证明制得的气体的密）请用简单的实验方法，证明制得的气体的密度比空气大还是小度比空气大还是小?(不考虑气球本身的重量不考虑气球本身的重量)4.4.自来水生产中通常使用少量的氯气自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为了鉴别真伪，可以用下列一出售。为了鉴别真伪，可以用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是种化学试剂来鉴别，该试剂是()()A.A.酚酞试液酚酞试液 B.B.氯化钡溶液氯化钡溶液 C.C.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 D.D.硝酸银溶液硝酸银溶液 5.5.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验用的物质，利用这些物质你能完成的实验是是()()检验自来水中是否含氯离子检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和纯碱鉴别食盐和纯碱 检验鸡蛋壳能否溶于酸检验鸡蛋壳能否溶于酸 除去热水瓶中的水垢除去热水瓶中的水垢A A B B C C D D问题问题6:实验室用锌与稀盐酸反应时，实验室用锌与稀盐酸反应时，产生的氢气中会有哪些杂质呢产生的氢气中会有哪些杂质呢？H2你能设计实验除去其中的杂质你能设计实验除去其中的杂质而得到纯净的而得到纯净的H H2 2吗？吗？(HCl、水蒸气)问题问题7：某同学将用浓盐酸制得的某同学将用浓盐酸制得的二氧化碳通入少量的石灰水中，二氧化碳通入少量的石灰水中，发现石灰水没有变浑浊，请分析原因？发现石灰水没有变浑浊，请分析原因？写出相关的化学方程式。写出相关的化学方程式。溶液的酸性强弱跟溶液中溶液的酸性强弱跟溶液中H H+的数量有关。的数量有关。一定体积的溶液中一定体积的溶液中H H+数量越多，则溶液酸数量越多，则溶液酸性越强。性越强。10%10%的的HClHCl溶液与溶液与10%10%的的H2SO4H2SO4溶液溶液（假设溶液密度相同）相比较，酸性更强（假设溶液密度相同）相比较，酸性更强的是的是()()A AHCl B.H2SO4 HCl B.H2SO4 C C一样强一样强 D D无法比较无法比较3.在盐酸溶液中可能存在哪些粒子在盐酸溶液中可能存在哪些粒子?实验步骤实验步骤现象现象结论结论你认为是哪种粒子会使指示剂变色你认为是哪种粒子会使指示剂变色?请设计实验证明之请设计实验证明之.(写出实验步骤、写出实验步骤、现象与结论）现象与结论）取少量的氯化钠溶液，取少量的氯化钠溶液，向其中滴入紫色石蕊试向其中滴入紫色石蕊试液液紫色石紫色石蕊试液蕊试液不变红不变红Cl-、H2O分分子不能使石子不能使石蕊变色蕊变色取少量稀盐酸取少量稀盐酸,向其向其中滴入紫色石蕊试液中滴入紫色石蕊试液石蕊试石蕊试液变红液变红H+能使石能使石蕊变色蕊变色1010、小红和小明进行盐酸与锌反应制取氢气、小红和小明进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究。的实验研究。小红用较稀的盐酸小红用较稀的盐酸，小明用较小明用较浓的盐酸浓的盐酸。他们分别取。他们分别取等质量的锌粒等质量的锌粒与与等质等质量盐酸量盐酸在烧杯中反应，在烧杯中反应，(假设盐酸均足量假设盐酸均足量)并并将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成图绘制成图71。物物质质总总质质量量反应时间反应时间图图71AB反应时间反应时间氢氢气气质质量量图图72烧杯中物质总质量减少的原因是烧杯中物质总质量减少的原因是 ；表示小红实验结果是曲线表示小红实验结果是曲线 （填（填或或）请说明图中的曲线请说明图中的曲线与曲线与曲线不同的原因不同的原因 。图图7 72 2是小李同学绘制的小红与小明各自是小李同学绘制的小红与小明各自实验中产生纯氢气随时间变化的情况实验中产生纯氢气随时间变化的情况,请指出请指出表示小明实验的曲线是表示小明实验的曲线是 (填填“A”或或“B”)物物质质总总质质量量反应时间反应时间图图71AB反应时间反应时间氢氢气气质质量量图图72反应放出氢气、氯化氢气体逸出、反应放反应放出氢气、氯化氢气体逸出、反应放热导致水分蒸发热导致水分蒸发 a.曲线曲线盐酸浓度较大，反应速率较快，所盐酸浓度较大，反应速率较快，所以曲线下降较快以曲线下降较快 b.曲线曲线盐酸浓度较大，逸盐酸浓度较大，逸出的氯化氢气体多，所以最后位置较低出的氯化氢气体多，所以最后位置较低 A 酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液碱性溶液碱性溶液酸、碱、盐溶液与溶液酸碱性的关系酸、碱、盐溶液与溶液酸碱性的关系酸溶液酸溶液盐溶液盐溶液碱溶液碱溶液4.4.从从C C、H H、O O、NaNa四种元素中，选择适当四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物的元素，组成符合下列要求的化合物（写化学式）（写化学式）物质类别物质类别氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐化学式化学式组成单质、氧化物、酸、碱、盐，至少需组成单质、氧化物、酸、碱、盐，至少需要几种元素？要几种元素？