大学无机化学第六章试题及答案.doc
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1、第六章 化学键理论本章总目标:1:掌握离子键、共价键与金属键得基本特征以及它们得区别;2:了解物质得性质与分子结构与键参数得关系;3:重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。4:熟悉几种分子间作用力。各小节目标:第一节:离子键理论1:掌握离子键得形成、性质与强度,学会从离子得电荷、电子构型与半径三个方面案例讨论离子得特征。2:了解离子晶体得特征及几种简单离子晶体得晶体结构,初步学习从离子得电荷、电子构象与半径三个方面来分析离子晶体得空间构型。第二节:共价键理论1;掌握路易斯理论。2:理解共价键得形成与本质。掌握价键理论得三个基本要点与共价键得类型。3:理解并掌握价层
2、电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子得结构,并会用杂化轨道理论与分子轨道理论来解释分子得构型。第三节:金属键理论了解金属键得能带理论与三种常见得金属晶格。第四节:分子间作用力1:了解分子极性得判断与分子间作用力(范德华力)以及氢键这种次级键得形成原因。2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质得影响。习题一 选择题1、下列化合物含有极性共价键得就是( )(无机化学例题与习题吉大版)A、KClO3 B、Na2O2 C、 Na2O D、KI2、下列分子或离子中键能最大得就是( )A、 O2 B、O2 C、 O22+ D、 O223、 下列化合物共价性最强得就是(
3、 )(无机化学例题与习题吉大版)A、LiI B、CsI C、 BeI2 D、MgI24、极化能力最强得离子应具有得特性就是( )A、离子电荷高,离子半径大 B、离子电荷高,离子半径小C、离子电荷低,离子半径小 D、离子电荷低,离子半径大5、 下列化合物中,键得极性最弱得就是( )(无机化学例题与习题吉大版)A、FeCl3 B、AlCl3 C、 SiCl4 D、PCl56、对下列各组稳定性大小判断正确得就是( )A、O2+O22 B、 O2O2 C、 NO+NO D、 OFOF7、 下列化合物中,含有非极性共价键得离子化合物就是( )(无机化学例题与习题吉大版)A、H2O2 B、NaCO3 C、
4、 Na2O2 D、KO38、下列各对物质中,就是等电子体得为( )A、O22与O3 B、 C与B+ C、 He与Li D、 N2与CO9、 中心原子采取sp2杂化得分子就是( )(无机化学例题与习题吉大版)A、NH3 B、BCl3 C、 PCl3 D、H2O10、下列分子中含有两个不同键长得就是( )A 、CO2 B、SO3 C、 SF4 D、XeF411、 下列分子或离子中,不含有孤电子对得就是( )(无机化学例题与习题吉大版)A、 H2O B、 H3O+ C、 NH3 D、 NH4+12、氨比甲烷易溶于水,其原因就是( )A、相对分子质量得差别 B、密度得差别 C、 氢键 D、熔点得差别1
5、3、 下列分子属于极性分子得就是( )(无机化学例题与习题吉大版)A、 CCl4 B、CH3OCH3 C、 BCl3 D、 PCl514、下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( )A、HCl B、CH3Cl C、CCl4 D、NH315、 下列分子中,中心原子采取等性杂化得就是( )(无机化学例题与习题吉大版)A、 NCl3 B、SF4 C、 CH Cl3 D、H2O16、下列哪一种物质既有离子键又有共价键( )A、NaOH B、H2O C、CH3Cl D、SiO217、 下列离子中,中心原子采取不等性杂化得就是( )(无机化学例题与习题吉大版)A、 H3O+ B、 NH4+ C、 PCl
6、6 D、BI418、下列哪一种分子得偶极矩最大( )A、HF B、HCl C、HBr D、HI 19、 下列分子中,属于非极性分子得就是( )(无机化学例题与习题吉大版)A、SO2 B、CO2 C、 NO2 D、ClO220、下列分子或离子中,中心原子得杂化轨道与NH3分子得中心原子轨道最相似得就是( )(无机化学例题与习题吉大版)A、 H2O B、 H3O+ C、 NH4+ D、 BCl321、下列分子或离子中,构型不为直线形得就是( )(无机化学例题与习题吉大版)A、 I3+ B、 I3 C、 CS2 D、 BeCl222、 下列分子不存在键得就是( )(无机化学例题与习题吉大版)A、 C
7、OCl2 B、 O3 C、SOCl2 D、 SO323、 下列分子中含有不同长度共价键得就是( )(无机化学例题与习题吉大版)A、 NH3 B、 SO3 C、 KI3 D、 SF424、 下列化合物肯定不存在得就是( )(无机化学例题与习题吉大版)A、 BN B、 N2H4 C、 C2H5OH D、 HCHO二 填空题1、比较大小(无机化学例题与习题吉大版)(1)晶格能 AlF3 AlCl3 NaCl KCl(2)溶解度 CuF2 CuCl2 Ca(HCO3) NaHCO32、NO+、NO2、NO2得几何构型分别就是 、 、 、其中键角最小得就是 。3、 给出晶宝包中离子总数:立方ZnS ;
8、NaCl ;CsCl 。(无机化学例题与习题吉大版)4、CO2就是 分子;SO2就是 分子;BF3就是 分子;NF3就是 分子;PF5就是 分子。5、 下列各物质中,就是CO得等电子体得有 。NO, O2, N2, HF, CN。(无机化学例题与习题吉大版)6、惰性气体由于存在 ,可在高压、温度极低时液化,而且随着 增加,其沸点升高。7、下列分子或离子中键角有大到小排列得顺序就是 。(无机化学例题与习题吉大版)BCl3 NH3 H2O PCl4+ HgCl28、CS2分子空间构型就是直线形,C原子以2个sp杂化轨道分别与2个硫原子形成共价键。CS2分子就是 分子;Cl2O分子得空间构型就是V形
9、,O原子以2个 杂化轨道分别与2个Cl原子形成共价键。Cl2O分子就是 分子。9、离子极化得发生使键型由 向 过渡,通常表现出化合物得熔、沸点 。10、离子相互极化使Hg2+与S2结合生成得化合物得键型有 向 转化,化合物得晶型有 向 转化,通常表现出化合物得熔沸点 ,颜色 ,溶解度 。(无机化学例题与习题吉大版)三 问答题1、用VB法与MO法分别说明为什么H2能稳定存在,而He2不能稳定存在?2、下列情况要克服哪种类型得吸引力(除了色散力)?a 冰融化 b NaCl溶于水 c MgCO3分解为MgO d I2溶于CCl4中3、下列分子中,哪些就是极性得?哪些就是非极性得?为什么?(无机化学例
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