《简明物理化学》第二章答案.doc
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1. 2mol 298K,5dm3得He(g),经过下列可逆变化: (1) 等温压缩到体积为原来得一半; (2) 再等容冷却到初始得压力。 等温压缩 等容冷却 求此过程得。已知20、8J•K-1•mol-1。 解:体系变化过程可表示为 W=W1+W2=nRTln+0=2×8、314×298×ln0、5=-3435(J) Q=Q1+Q2=W1+ΔU2=-3435+nΔT=-3435+n(298-298/2) =-3435+(-3716)=-7151(J) ΔU=ΔU1+ΔU2=ΔU2=-3716(J) ΔS=ΔS1+ΔS2=nRln+=2×8、314×ln0、5+2×1、5×8、314ln0、5 =-2818() 2. 10mol理想气体从40℃冷却到20℃,同时体积从250dm3 变化到50dm3。已知该气体得=29、20J•K-1•mol-1,求。 解:假设体系发生如下两个可逆变化过程 250dm3 等温 50dm3 等容 50dm3 40℃ ΔS1 40℃ ΔS2 20℃ ΔS=ΔS1+ΔS2=nRln+ =10Rln+10×(29、20-8、314)×ln =-147、6() 3. 2mol某理想气体(=29、36 J•K-1•mol-1)在绝热条件下由273、2K,1、0MPa膨胀到203、6K,0、1MPa求该过程得。 解:273、2K 绝热 203、6K 1、0MPa 膨胀 0、1MPa ∵=29、36 ∴ =29、36-8、314=21、046 且Q=0 ΔU==2×21、046×(203、6-273、2)=-2930(J) W=-ΔU=2930(J) 4. 有一带隔板得绝热恒容箱,在隔板两侧分别充以不同温度得H2与O2,且V1=V2(见图),若将隔板抽去,试求算两种气体混合过程得(假设此两种气体均为理想气体)。 1mol O2 1mol H2 10℃,V1 20℃,V2 10℃,V1 20℃,V2 解:先由能量衡算求终温。O2 与 H2均为双原子分子理想气体,故均有=5R/2,设终温为T,则 (293、2-T)=(T-283、2) T=288、2K 整个混合过程可分以下三个过程进行: 恒容ΔS1 ① ΔS3 ③ 1mol,O2,283、2K 1mol,O2,T 恒容ΔS2 ② 在恒温恒压下混合达状态 1mol,H2,293、2K 1mol,H2,T 当过程①与②进行后,容器两侧气体物质得量相同,温度与体积也相同,故压力也必然相同,即可进行过程③。三步得熵变分别为: ΔS1===0、364 5. 100g、10℃得水与200g、40℃得水在绝热得条件下混合,求此过程得熵变。已知水得比热容为4、184J•K-1•g-1。 解:∵绝热混合 ∴ =- C•m1(t-t1)=-C•m2(t-t2) t为混合后得温度 ∴ t-10=2(40-t) t=30℃=303、15K ΔS=100+200 =1、40() 6. 过冷CO2(l)在-59℃时其蒸气压为465、96kPa,而同温度下CO2(s)得蒸气压为439、30kPa。求在-59℃、101、325kPa下,1mol过冷CO2(l)变成同温、同压得固态CO2(s)时过程得,设压力对液体与固体得影响可以忽略不计。已知过程中放热189、54J•g-1、 解: CO2(l) CO2(s) -59℃, ΔG -59℃, ΔG5 ΔG1 CO2(l) CO2(s) -59℃,(l) -59℃,(s) ΔG4 ΔG2 ΔG3 CO2(g) CO2(g) -59℃,(l) -59℃,(s) ΔG10,ΔG50 ΔG2=ΔG4=0 ∴ ΔG=ΔG3==nRTln=1×8、314×214、2ln=-104、9J ∵ ΔG=ΔH-TΔS ΔH=-189、54×44=-8339、76J ∴ ΔS=(ΔH-ΔG)/T==-38、5 7. 2molO2(g)在正常沸点-182、97℃时蒸发为101325Pa得气体,求此过程得。已知在正常沸点时O2(l)得6、820kJ•K-1。 解:O2在,-182、97℃时得饱与蒸气压为101、325Pa,该相变为等温可逆相变 Q=n 故ΔS=Q/T=n/T==151 8. 1mol水在100℃及标准压力下向真空蒸发变成100℃及标准压力得水蒸气,试计算此过程得,并与实际过程得热温熵相比较以判断此过程就是否自发。 解:ΔS===108、98 向真空膨胀,W=0, Q=ΔU=ΔH-Δ=ΔH-nRT=40、67×-8、314×373、2 =37、567 Q/T==100、66 ΔS>Q/T, 所以此过程为不可逆过程 9. 1molH2O(l)在100℃,101325Pa下变成同温同压下得H2O(g),然后等温可逆膨胀到Pa,求整个过程得。已知水得蒸发焓40、67kJ•K-1、 解:W1=ΔV=()nRT=3、1kJ W2=nRTln=8、314×373、15×ln=2、883kJ 故W=W1+W2=5、983kJ Q1=n=40、67kJ Q2=W2=2、883kJ 故Q=Q1+Q2=40、67+2、883=43、55kJ ΔU1=Q1-W1=37、57kJ ΔU=ΔU1=37、57kJ ΔH1=n=40、67kJ ΔH2=0 故ΔH=ΔH1+ΔH2=40、67kJ ΔS1=Q1/T==109 ΔS2=nRln=8、314×0、93=7、73 故ΔS=ΔS1+ΔS2=116、73 10. 1mol0℃,101325Pa得理想气体反抗恒定得外压力等温膨胀到压力等于外压力,体积为原来得10倍,试计算此过程得。 解:W=-ΔV=-(V2-V1)=-(10V1-V1) =-V1=-0、9RT=-0、9×8、314×273、15=-2、04kJ Q=-W=2、04kJ ΔU=ΔH=0 ΔS=nRln=8、314×ln10=19、14 ΔG=ΔH-TΔS=-5229J-5、23kJ ΔF=ΔU-TΔS=-5229J-5、23kJ 11. 若-5℃时,C5H6(s)得蒸气压为2280Pa,-5℃时C6H6(l)凝固时-35、65J•K-1•mol-1,放热9874J•mol-1,试求-5℃时C6H6(l)得饱与蒸气压为多少? ΔG 解: C6H6(l) C5H6(s) -5℃, -5℃, ΔG5 ΔG1 C6H6(l) C6H6(s) -5℃,(l) -5℃,(s) ΔG4 ΔG2 ΔG3 C6H6(g) C6H6(g) -5℃,(l) -5℃,(s) ΔG10,ΔG50 ΔG2=ΔG4=0 ∴ ΔG=ΔG3 ΔG=ΔH-TΔS=-9874-268、2×(-35、65)=-312、67 ΔG3==nRTln=1×8、314×268、2×ln=-312、67 2632Pa 12. 在298K 及101325Pa下有下列相变化: CaCO3(文石) → CaCO3(方解石) 已知此过程得-800, 2、75。试求在298K时最少需施加多大压力方能使文石成为稳定相? 解: CaCO3(文石) CaCO3(方解石) 298K, 298K, ΔG3 ΔG1 ΔG 2 文石 方解石 298K, 298K, 设298K,压力时,CaCO3(文石) CaCO3(方解石) 这个反应以可逆方式进行, 即 ΔG2=0 ∴ =ΔG1+ΔG 2+ΔG3 = = =2、75×10-6×800 ∴2、91×108Pa 13. 在-3℃时,冰得蒸气压为475、4Pa,过冷水得蒸气压为489、2Pa,试求在-3℃时1mol过冷H2O转变为冰得。 解: H2O(l) H2O(s) -3℃, ΔG -3℃, ΔG5 ΔG1 H2O(l) H2O(s) -3℃,(l) -3℃,(s) ΔG4 ΔG2 ΔG3 H2O(g) H2O(g) -3℃,(l) -3℃,(s) ΔG10,ΔG50 ΔG2=ΔG4=0 ΔG=ΔG3==nRTln=1×8、314×270、2ln =-64、27J 14.已知298、15K下有关数据如下: 物质 O2(g) CO2(g) H2O(l) /J•K-1•mol-1 0 -1274、5 -393、5 -285、8 /J•K-1•mol-1 205、1 212、1 213、6 69、9 求在298、15K标准状态下,1mo lα-右旋糖与氧反应得标准摩尔吉布斯自由能。 解:因为化学反应一般就是在恒T、恒V下或者在恒T、恒下进行,所以求化学反应得最基本公式应为 =-T 本题求298、15K、标准状态下α-右旋糖得氧化反应如下: 298、15K标准状态下 +6 6 故得计算式为 (298、15K)得计算式为 (298、15K)=(298、15K)-298、15K×(298、15K) 据题给数据 (298、15K)= =6(H2O,l)+6(CO2,g)- () =6×(-285、8)+6×(-393、6)-(-1274、5) =-2801、3 kJ•mol-1 (298、15K)= =6(H2O,l)+6(CO2,g)-(-6(O2,g) =258、3 ∴ =(298、15K)-298、15K×(298、15K) =-2801、3-298、15K×258、3×10-3 =-2878、3 15. 生物合成天冬酰胺得为-19、25kJ•mol-1,反应式为: 天冬氨酸+ 天冬酰胺(无机焦磷酸) (0) 已知此反应就是由下面四步完成得: 天冬氨酸 β-天冬氨酰腺苷酸 (1) β-天冬氨酰腺苷酸+ 天冬酰胺 (2) β-天冬氨酰腺苷酸 天冬氨酸 (3) (4) 已知反应(3)与(4)得分别为-41、84kJ•mol-1与-33、47kJ•mol-1,求反应(2)得值、 解: 反应方程式(1)+(2)(0) ∴ (1)+(2)= 又有反应方程式2×(1)+(2)+(3)-(4)=(0) ∴ 2(1)+(2)+(3)-(4)= ∴ (1)+(2)=-19、25 2(1)+(2)=-19、25-33、47+41、84 (2)=-27、62 16.固体碘化银AgI有α与β两种晶型,这两种晶型得平衡转化温度为146、5℃,由α型转化为β型时,转化热等于6462J•mol-1。试计算由α型转化为β型时得。 解: AgI(α) AgI(β) ΔS=Q/T=/T=6462/419、7=15、4 17.试判断在10℃及标准压力下,白锡与灰锡哪一种晶形稳定。已知在25℃及标准压力下有下列数据: 物质 /(J•mol-1) /(J•K-1•mol-1) /(J•K-1•mol-1) 白锡 0 52、30 26、15 灰锡 -2197 44、76 25、73 解: Sn(白) Sn(灰) (298、2K)=-2197 (298、2K)=44、76-52、30=-7、45() (283、2K)=(298、2K)+ =-2197+(25、73-26、15)×(283、2-298、2) =-2197+6、3=-2190、7() (283、2K)=(298、2K)+ =-7、45+(25、73-26、15)×ln =-7、43() (283、2K)=(283、2K)-T(283、2K) =-2190、7-283、2×(-7、43) =-86、5() ∴ Sn(白) Sn(灰) 得反应可自发进行 ∴ 灰锡较白锡稳定- 配套讲稿:
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