高三第一轮盐类的水解.pptx

人教版人教版 选修选修4 4 化学反应原理化学反应原理第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡（第一课时）（第一课时）第三节第三节 盐类的水解盐类的水解v1盐类水解与溶液酸碱性盐类水解与溶液酸碱性的关系。的关系。v2水解离子方程式的书写水解离子方程式的书写v3溶液中离子浓度关系，溶液中离子浓度关系，特别是电荷守恒的应用特别是电荷守恒的应用问题引入问题引入 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶 液一定显中性吗？如何设计实验证明？液一定显中性吗？如何设计实验证明？探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性：(用用pH试纸测溶液试纸测溶液pH,如何使用？）如何使用？）一一.盐类水解规律盐类水解规律实验实验方法方法盐的溶液盐的溶液pH溶液的酸碱性溶液的酸碱性用用pH试试纸纸CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液(NH4)2SO4溶液溶液Na2（SO4）3溶液溶液7碱碱性777=7=7碱性碱性中性中性酸性酸性酸性酸性 中性中性从生成该盐的酸碱分析从生成该盐的酸碱分析测试对象测试对象生成该盐的生成该盐的盐的类型盐的类型溶液溶液酸碱性酸碱性酸酸碱碱CHCH3 3COONaCOONaCH3COOHNaOHNaNa2 2COCO3 3H2CO3NaOHNHNH4 4ClClHClNH3 H2O（NHNH4 4）2 2(SO(SO4 4)3 3H2SO4NH3 H2ONaClNaClHClNaOHNa2 2(SO(SO4 4)3 3H2SO4NaOH 碱性碱性酸强酸强弱碱盐弱碱盐酸性酸性强碱强碱强酸盐强酸盐中性中性强碱强碱弱酸盐弱酸盐 盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？间有什么关系？谁强显谁性谁强显谁性NHNH4 4Cl+HCl+H2 2O NHO NH3 3.HH2 2O+HClO+HClNHNH4 4+H+H2 2O NHO NH3 3.HH2 2O+HO+H+NHNH4 4Cl=NHCl=NH4 4+Cl+Cl-HH2 2O OHO OH-+H+H+NHNH3 3.HH2 2OO二：探寻盐溶液酸碱性的原因二：探寻盐溶液酸碱性的原因达到新的平衡时，达到新的平衡时，C（OH-）C（H+）溶液显溶液显酸酸性性微观微观试从微观粒子分析试从微观粒子分析NH4Cl 溶液呈酸性的原因溶液呈酸性的原因CH3COONa=CH3COO_ +Na+H2O H+OH_+CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH达到新的平衡时，达到新的平衡时，C（OH-）C（H+）溶液显溶液显碱碱性性微观微观二：探寻盐溶液酸碱性的原因二：探寻盐溶液酸碱性的原因1.1.盐类水解的定义：盐类水解的定义：定定义义：在在盐盐溶溶液液中中，盐盐电电离离出出的的离离子子跟跟水水所所电电离离出出的的H H+或或OHOH-结结合合生生成成弱弱电电解解质质的的反反应应就就叫叫做做盐类的水解。盐类的水解。弱酸阴离子弱酸阴离子或或弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸或弱碱弱酸或弱碱2.特点特点很弱，一般盐类水解是很微弱的，很弱，一般盐类水解是很微弱的，进行程度小进行程度小,产物浓度很小；产物浓度很小；可逆，一般盐类水解是可逆反应，可逆，一般盐类水解是可逆反应，部分彻底双水解除外；部分彻底双水解除外；盐类水解是盐类水解是_反应；反应；吸热吸热 3规律规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性盐的盐的类型类型实例实例是否是否水解水解水解的离水解的离子子溶液的酸溶液的酸碱性碱性溶液的溶液的pH强酸强强酸强碱盐碱盐NaCl、KNO3强酸弱强酸弱碱盐碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强弱酸强碱盐碱盐CH3COONa、Na2CO3碱性碱性否否中性中性pH7是是NH4、Cu2酸性酸性pH7【练练】物质的量浓度相同的下列溶液中，物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按符合按pH由小到大顺序排列的是由小到大顺序排列的是()ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3C比较溶液的比较溶液的pHpH时，先将电解质溶液按酸性、中时，先将电解质溶液按酸性、中性、碱性分组。不同组之间性、碱性分组。不同组之间pH(pH(酸性溶液酸性溶液)pHpH(中性溶液中性溶液)pH(pH(碱性溶液碱性溶液)，同一组内再根据电，同一组内再根据电离及水解知识比较不同电解质溶液的离及水解知识比较不同电解质溶液的pHpH。NH4+H2O NH3H2OH+；4.盐类水解离子方程式的书写盐类水解离子方程式的书写一般盐类水解是可逆反应，要用一般盐类水解是可逆反应，要用“_”表示；表示；其一般形式为：其一般形式为：弱离子水弱离子水 弱酸弱酸(弱碱弱碱)OH(H)反应程度很小，反应程度很小，水解产物浓度很小，产物不标水解产物浓度很小，产物不标“”或或“”，如果产物易分解，如果产物易分解 (如如NH3H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。也不写成其分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，一般以第一步水解为主，多元弱酸盐分步水解，一般以第一步水解为主，如碳酸钠水解：如碳酸钠水解：多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的的水解离子方程式：水解离子方程式：。完全进行的双水解，书写时要用完全进行的双水解，书写时要用“=”、“”、“”等，如等，如NaHCO3与与AlCl3混合溶液的反应离子方混合溶液的反应离子方程式：程式：某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用对方的水解，水解趋于完全。可用“=”连接反连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物质可应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物质可加加“”、“”。此种现象叫做。此种现象叫做盐类的双水解盐类的双水解反应。反应。能够发生双水解之间的离子之间不能大量共存。能够发生双水解之间的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：常见的离子间发生双水解的有：FeFe3+3+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-AlAl3+3+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、S S2-2-、HSHS-、AlOAlO2 2-NHNH4 4+与与SiOSiO3 32-2-但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行进行“双水解双水解”.如如:(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4 注注 意：意：一些特殊情况分析一些特殊情况分析 问：问：AlO2-和和HCO3-能否大量共存能否大量共存?5、酸式盐酸式盐(NaHA)的酸碱性的酸碱性若只有电离而无水解，则呈酸性（如若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）若既有电离又有水解，取决于两者相对大若既有电离又有水解，取决于两者相对大小小电离水解，呈酸性：电离水解，呈酸性：如如HSO3-、H2PO4-电离水解，呈碱性电离水解，呈碱性：如：如HCO3-、HS-、HPO42-电离：电离：HA-H+A2-（显酸性显酸性）水解：水解：HA-+H2O H2A+OH-（显碱性显碱性）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：NaHCO3HCO3 +H2O H2CO3+OH HCO3 +H2O CO32 +H3O+水解水解 电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈 性性碱碱 NaHSO3HSO3 +H2O H2SO3+OH HSO3 +H2O SO32 +H3O+水解水解 电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈 性性酸酸二、盐类水解平衡二、盐类水解平衡影响因素影响因素1、内因：、内因：盐本身的性质。盐本身的性质。（越弱越水解）（越弱越水解）不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO(aq)CH3COONa(aq)MgCl2(aq)AlCl3(aq)对应的酸对应的酸 HClO CH3COOH 碱碱 性性 不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)316 同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)对应的酸对应的酸HCO3 H2CO3碱碱 性性11常见酸的酸性大小比较：常见酸的酸性大小比较：H2SO3 HF CH3COOH H2CO3 苯酚苯酚HCO3-同浓度盐水解程度：同浓度盐水解程度：NaHSO3 NaF CH3COONa NaHCO3 苯酚钠苯酚钠 Na2CO3 例例已已知知：HCN是是一一种种弱弱酸酸，相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的NaCN溶溶液液和和NaClO溶溶液液相相比比，NaCN溶溶液液的的pH较较大大，则则对对同同温温同同体体积积同同浓浓度度的的HCN 溶溶液液和和HClO溶液说法正确的是溶液说法正确的是()A酸的强弱：酸的强弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与与NaOH恰恰好好完完全全反反应应时时，消消耗耗NaOH的的物物质的量：质的量：HClOHCND酸根离子浓度：酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)【答案答案】D2外因外因因素因素水解平衡水解平衡 水解程度水解程度水解产生离水解产生离子的浓度子的浓度温度温度升高升高浓度浓度增大增大减小减小外加外加酸碱酸碱酸酸弱酸根离子的水解程度弱酸根离子的水解程度 ，弱，弱碱阳离子的水解程度碱阳离子的水解程度 _碱碱弱酸根离子的水解程度弱酸根离子的水解程度 ，弱，弱碱阳离子的水解程度碱阳离子的水解程度_右移右移增大增大增大增大右移右移减小减小增大增大右移右移增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大BB 温度温度：升温，促进水解。升温，促进水解。温度越高越水解温度越高越水解回顾：实验室如何制备回顾：实验室如何制备Fe(OH)3胶体？并胶体？并书写其方程式。书写其方程式。FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热蒸发可水解的盐溶液加热蒸发可水解的盐溶液 问题：把问题：把FeClFeCl3 3溶液溶液蒸干灼烧蒸干灼烧，最后得到，最后得到的固体产物是什么，为什么？的固体产物是什么，为什么？2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热促进水解加热促进水解 HCl挥发挥发 加加热热蒸蒸干干AlCl3、MgCl2、FeCl3等等溶溶液液时时,如如何何得到得到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体晶体,必须在蒸发过程中不断通入必须在蒸发过程中不断通入HCl气体气体,尽管尽管AlAl3+3+水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3和和H H2 2SOSO4 4，但由，但由于于H H2 2SOSO4 4是高沸点酸，不易挥发，加热最终是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得只是把水蒸去，因此仍得AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3固体。固体。Al Al2 2(SO(SO4 4)3 3溶液加热蒸干后得到固体溶液加热蒸干后得到固体是什么？是什么？Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4蒸干蒸干 蒸干蒸干 蒸干盐溶液所得物质的判断方法蒸干盐溶液所得物质的判断方法蒸干蒸干 蒸干蒸干 灼烧灼烧(5)NH4Cl溶液、溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无残留溶液蒸干、灼烧，无残留物。物。例例在在蒸蒸发发皿皿中中加加热热并并灼灼烧烧(900 C)下下列列物物质质的的溶溶液液，可可以以得得到到该该物物质质固固体体的的是是()A氯化铝氯化铝 B碳酸氢钠碳酸氢钠C硫酸镁硫酸镁 D高锰酸钾高锰酸钾【答案答案】C三、盐类水解的应用三、盐类水解的应用 类似的还有类似的还有 FeCl3、FeCl2等等。D 相同浓度的下列溶液中，相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大的大小关系依次为（小关系依次为（）Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 四、离子浓度大小比较专题四、离子浓度大小比较专题理论依据理论依据1、三种平衡、三种平衡弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成成H和和OH。盐的水解平衡盐的水解平衡在盐溶液中，弱酸的阴离子或是弱碱的阳离子会发生在盐溶液中，弱酸的阴离子或是弱碱的阳离子会发生水解反应，在一定条件下达到水解平衡。水解反应，在一定条件下达到水解平衡。2、三种守恒、三种守恒电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒质子守恒质子守恒电荷守恒电荷守恒 :如如Na2CO3溶液中溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒物料守恒:如如Na2CO3溶液中溶液中c(Na+)=2 c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)质子守恒质子守恒:如如Na2CO3溶液中溶液中 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)练习练习 1、氯化铜氯化铜溶液溶液的三大的三大守恒的表达式守恒的表达式2、Na2S溶液中溶液中三大三大守恒的表达式守恒的表达式各种离子浓度大小顺序如下：各种离子浓度大小顺序如下：c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)阴、阳离子所带的电荷数相等：阴、阳离子所带的电荷数相等：c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)NH4Cl溶液离子浓度大小顺序：溶液离子浓度大小顺序：_。CH3COONa离子浓度大小顺序：离子浓度大小顺序：_(2)强酸弱碱盐和对应的弱碱的混合溶液强酸弱碱盐和对应的弱碱的混合溶液(或者弱酸或者弱酸强碱盐、弱酸的混合溶液强碱盐、弱酸的混合溶液)物质的量浓度相等的物质的量浓度相等的 NH4Cl、NH3H2O 混合溶液中，混合溶液中，_。物质的量浓度相等的物质的量浓度相等的 CH3COONa、CH3COOH 混混合溶液中，合溶液中，_。(3)弱酸加入到强碱中使溶液呈中性弱酸加入到强碱中使溶液呈中性(或弱碱加入到或弱碱加入到强酸中使溶液呈中性强酸中使溶液呈中性)CH3COOH 加入到加入到 NaOH 溶液至溶液呈中性：溶液至溶液呈中性：_。(4)(4)多元弱酸的酸式盐多元弱酸的酸式盐NH3H2O加入到盐酸至溶液显中性：加入到盐酸至溶液显中性：_ 练习练习1、已知同温度、已知同温度,同浓度条件，电离同浓度条件，电离能力能力HF强于强于HCN，则相同物质的量浓，则相同物质的量浓度度,相同体积相同体积NaF和和NaCN两溶液中所含两溶液中所含有离子总数有离子总数 关系关系 ()A、前者大于后者、前者大于后者B、相等、相等C、后者大于前者、后者大于前者A2.0.02 molL 1的的 HCN溶溶 液液 与与 0.02 molL 1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN)c(CN)c(H)c(OH)Bc(HCN)c(CN)0.04 molL1Cc(Na)c(H)c(CN)c(OH)Dc(CN)c(HCN)3 3将将0.2molL0.2molL1 1HCNHCN溶液和溶液和0.1molL0.1molL1 1的的NaOHNaOH溶液等体积混合后，溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A Ac(HCN)c(CNc(HCN)c(CN)c(CN)C Cc(HCN)c(HCN)c(CNc(CN)c(OHc(OH)D Dc(HCN)c(HCN)c(CNc(CN)0.1molL0.1molL1 1BD4【2014安徽安徽11】室温下，下列溶液中粒子室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（浓度大小关系正确的是（）ANa2S溶液：溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液中：溶液中：c(OH)=c(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：溶液：c(Na)+c(H)=2c(CO32)+c(OH)DCH3COONa和和CaCl2混合溶液：混合溶液：c(Na)+c(Ca2)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)B5 5.将将pH=3pH=3的的CHCH3 3COOHCOOH与与pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液溶液等体积混合后，所得的混合溶液中下列等体积混合后，所得的混合溶液中下列关系式正确的是关系式正确的是()A Ac(Nac(Na+)c(CHc(CH3 3COOCOO)c(Hc(H+)c(OHc(OH)B Bc(CHc(CH3 3COOCOO)c(Nac(Na+)c(Hc(H+)c(OHc(OH)C Cc(CHc(CH3 3COOCOO)c(Hc(H+)c(Nac(Na+)c(OHc(OH)D Dc(CHc(CH3 3COOCOO)c(Nac(Na+)c(OH c(OH)c(Hc(H+)B6(双选双选)【2014江苏江苏14】25时，下列有关溶液时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LCH3COONa与与0.1mol/LHCl溶液等体溶液等体积混合：积混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl与与0.1mol/L氨水等体积混合氨水等体积混合 c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3与与0.1mol/L NaHCO3溶液等溶液等体积混合：体积混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4与与0.1mol/LHCl溶液等体积溶液等体积混合（混合（H2C2O4为二元弱酸）：为二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)AC7、某二元弱酸溶液按下式发生一级和二级电离：、某二元弱酸溶液按下式发生一级和二级电离：H2A H+HA-、HA-H+A2-。设有下列四种溶液：设有下列四种溶液：A0.01 mol/L的的H2A溶液溶液B0.01mol/L的的NaHA溶液溶液C0.02mol/L的的HCl与与0.04 mol/L的的NaHA溶液等溶液等体积混合液体积混合液D0.02 mol/L的的NaOH与与0.02mol/L的的NaHA溶液溶液等体积混合液等体积混合液据此填写下列空白（填代号）：据此填写下列空白（填代号）：（1）C（H+）最大的是最大的是_，最小的是，最小的是_。（2）C（H2A）最大的是）最大的是_，最小的是，最小的是_。（3）C（A2-）最大的是）最大的是_，最小的是，最小的是_。ADCDDA