弱电解质的电离平衡---上课.pptx
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1、1.增大反应物浓度:增大反应物浓度:V正正,V逆逆怎么变化?平衡怎么移动?怎么变化?平衡怎么移动?2.增大生成物浓度:增大生成物浓度:V正正,V逆逆怎么变化?平衡怎么移动?怎么变化?平衡怎么移动?3.减小反应物浓度:减小反应物浓度:V正正,V逆逆怎么变化?平衡怎么移动?怎么变化?平衡怎么移动?4.减小生产物浓度:减小生产物浓度:V正正,V逆逆怎么变化?平衡怎么移动?怎么变化?平衡怎么移动?5、增大压强:、增大压强:V正正,V逆逆怎么变化?平衡怎么移动?怎么变化?平衡怎么移动?6、减小压强:、减小压强:V正正,V逆逆怎么变化?平衡怎么移动?怎么变化?平衡怎么移动?7、升高温度:、升高温度:V正正
2、,V逆逆怎么变化?平衡怎么移动?怎么变化?平衡怎么移动?8、降低温度:、降低温度:V正正,V逆逆怎么变化?平衡怎么移动?怎么变化?平衡怎么移动?9、使用正催化剂:、使用正催化剂:V正正,V逆逆怎么变化?平衡怎么移动?怎么变化?平衡怎么移动?10、使用负催化剂:、使用负催化剂:V正正,V逆逆怎么变化?平衡怎么移动?怎么变化?平衡怎么移动?11、对于等体积反应时:、对于等体积反应时:增大压强:增大压强:V正正,V逆逆怎么变化?平衡怎么移动?怎么变化?平衡怎么移动?减小压强:减小压强:V正正,V逆逆怎么变化?平衡怎么移动?怎么变化?平衡怎么移动?12、对于可以反应中,恒温恒容时充入氩气(不反应)时:
3、、对于可以反应中,恒温恒容时充入氩气(不反应)时:V正正,V逆逆怎么变化?平衡怎么移动?怎么变化?平衡怎么移动?13、对于可以反应中,恒温恒压时充入氩气(不反应)时:、对于可以反应中,恒温恒压时充入氩气(不反应)时:V正正,V逆逆怎么变化?平衡怎么移动?怎么变化?平衡怎么移动?16、恒温恒容时的等效平衡:计量数相等,计量数不、恒温恒容时的等效平衡:计量数相等,计量数不相等时怎么转化?转化后的情况又怎么样?相等时怎么转化?转化后的情况又怎么样?17、恒温恒压时的等效平衡:计量数相等,计量数不、恒温恒压时的等效平衡:计量数相等,计量数不相等时怎么转化?转化后的情况又怎么样?相等时怎么转化?转化后的
4、情况又怎么样?15、对于反应对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)如果)如果增加增加A的物质的量,的物质的量,A的转化率怎么变化?的转化率怎么变化?B的转化的转化率怎么变化?率怎么变化?14、勒夏特列原理的内容是原理是什么?、勒夏特列原理的内容是原理是什么?专题3 溶液中的离子平衡反应第一单元 弱电解质的电离平衡苏教版选修苏教版选修4 4 化学反应原理化学反应原理知识回顾:知识回顾:电解质:电解质:非电解质:非电解质:在水溶液中或熔融状态时在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。都不能导电的化合物。Na
5、Cl溶液溶液 NaOH H2SO4、Cu 水水CH3COOH NH3H2O、CO2 乙醇乙醇(如:多数有机物、某些非金属氧化物、某些非(如:多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如金属氢化物如 CH4、NH3、蔗糖、酒精等、蔗糖、酒精等)酸、碱、盐、水、金属氧化物 1 1醋酸和盐酸是常见的两种酸,根据你的经验,醋酸和盐酸是常见的两种酸,根据你的经验,你认为它们的电离程度有无差异你认为它们的电离程度有无差异?请说出你的理由。请说出你的理由。2 2你能设计实验验证你的猜想吗你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案请写出实验方案并与同学交流。并与同学交流。3 3若按如下方案若按如下方案(或
6、按你自己设计的方案或按你自己设计的方案)进行实进行实验,请记录实验现象。验,请记录实验现象。(1)(1)测量物质的量浓度均为测量物质的量浓度均为1mol1molL L1 1的盐酸和醋酸的盐酸和醋酸的的pHpH。(2)(2)如图如图3 31 1所示,在两只锥形瓶中分别加入等体所示,在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为积、物质的量浓度均为1mol1molL L1 1 的盐酸和醋酸,在两的盐酸和醋酸,在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条,然个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条,然后将气球套在锥形瓶口,同时将气球中的镁条送入锥形后将气球套在锥形瓶口,同时将气球中的镁条送入
7、锥形瓶中,观察、比较气球鼓起的快慢等现象,将实验现象瓶中,观察、比较气球鼓起的快慢等现象,将实验现象和你对实验现象的解释填入表和你对实验现象的解释填入表3 31 1。醋酸醋酸盐酸盐酸对实验现象的解释对实验现象的解释溶液的溶液的pHpH与镁条反应与镁条反应 开开始始1mol/LHCl1mol/LHCl与与镁镁条条反反应应剧剧烈烈,说说明明1mol/LHCl1mol/LHCl中中氢氢离离子子浓浓度度大大,HClHCl完完全全电电离离;而而开开始始1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与与镁镁条条反反应应较较慢慢,说说明明其其氢氢离离子子浓浓度度较较盐盐酸酸小小,说说明明醋醋酸酸在在
8、水水中中部分电离。部分电离。HClHCl是强电解质,是强电解质,CHCH3 3COOHCOOH是弱电解质是弱电解质。探究结果:探究结果:HClClHHClH2OClH3OCH3COOH H2O CH3COO H3OCH3COOH CH3COOH看图谈区别看图谈区别?根据你的经验,你认为相同浓度的氢氧化钠根据你的经验,你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验加以请提出你的假设并设计实验加以验证,完成表验证,完成表3 32 2。实验假设实验假设实验方案实验方案实验现象实验现象结论结论一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质定义:
9、定义:强强电解质:在水溶液中能电解质:在水溶液中能完全电离完全电离的电解质的电解质弱弱电解质:在水溶液中只能电解质:在水溶液中只能部分电离部分电离的电解质的电解质强、弱电解质的总结:强、弱电解质的总结:化合物化合物非电解质非电解质电电解解质质强电解质强电解质弱电解质弱电解质大部分的盐类大部分的盐类大部分的盐类大部分的盐类强强强强 碱碱碱碱强强强强 酸酸酸酸弱弱弱弱 酸酸酸酸弱弱弱弱 碱碱碱碱水水水水离离离离子子子子化化化化合合合合物物物物共共共共价价价价化化化化合合合合物物物物强强强强 碱:碱:碱:碱:强强强强 酸:酸:酸:酸:弱弱弱弱 酸:酸:酸:酸:弱弱弱弱 碱:碱:碱:碱:记住:记住:H
10、ClHCl、HH2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClOHClO4 4、HBrHBr、HIHICHCH3 3COOHCOOH、HH2 2COCO3 3、HH2 2SOSO3 3、HH3 3POPO4 4、HClOHClO、HFHF、所有的有机羧酸、所有的有机羧酸、所有的有机羧酸、所有的有机羧酸NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2NHNH3 3HH2 2OO 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分而
11、是看溶于水的部分是否完全电离是否完全电离.BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小,的溶解度都很小,BaSO4属于属于强电解质,而强电解质,而Fe(OH)3属于弱电解质;属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大,的溶解度都很大,HCl属于强电解属于强电解质,而质,而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与属于弱电解质。电解质的强弱与 其溶解性有何关系?怎样区分强弱电解质?其溶解性有何关系?怎样区分强弱电解质?导电能力导电能力:只与离子的浓度,离子所带的电荷数有关只与离子的浓度,离子所带的电荷数有关 下列电解质中下列电解质中,NaCl、NaOH,NH3H2O、CH3COOH,BaS
12、O4、AgCl、Na2O、K2O,H2O哪些是强电解质哪些是强电解质,那些是弱电解质那些是弱电解质?强电解质强电解质:弱电解质弱电解质:练习与实践练习与实践强、弱电解质的比较:强、弱电解质的比较:项目项目项目项目强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质相同点相同点相同点相同点都是电解质、都是化合物,熔融或在溶液中能电离都是电解质、都是化合物,熔融或在溶液中能电离都是电解质、都是化合物,熔融或在溶液中能电离都是电解质、都是化合物,熔融或在溶液中能电离不不不不同同同同点点点点化合物类型化合物类型化合物类型化合物类型离子化合物、极性共价化合物离子化合物、极性共价化合物离子化合
13、物、极性共价化合物离子化合物、极性共价化合物极性共价化合物极性共价化合物极性共价化合物极性共价化合物化学键化学键化学键化学键离子键、极性键离子键、极性键离子键、极性键离子键、极性键极性键极性键极性键极性键电离程度电离程度电离程度电离程度完全电离完全电离完全电离完全电离部分电离部分电离部分电离部分电离电离过程电离过程电离过程电离过程不可逆、不存在电离平衡不可逆、不存在电离平衡不可逆、不存在电离平衡不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡可逆、存在电离平衡可逆、存在电离平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒溶液中的微粒溶液中的微粒溶液中的微粒水合离子水合离子水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子
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