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铝和铝的化合物练习试题铝和铝的化合物练习 1把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A、盐酸B、氨水 C、烧碱溶液 D、纯碱溶液2、两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与氢氧化钠反应，在相同状况下产生的H2体积比为12，则这两份铝的质量比是（ ）A、11 B、12 C、13 D、213铝具有较强的抗腐蚀性，主要是因为（ ）、铝不活泼 、具有两性、铝与氧气在常温下不反应、铝在常温下能在表面形成一层致密的氧化膜4下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） Na2CO3、 Al(OH)3、 NH4HCO3、 Al2O3 A、B、C、D、全部5下列各组反应中，最后得到Al(OH)3沉淀的是( ) A将Al2O3固体粉末加到沸水中 B将CO2气体通入NaAlO2溶液中 C将过量氨水加入到AlCl3溶液中 D向200毫升1摩/升NaOH溶液中加入50毫升1摩/升的AlCl3溶液6将金属钠投入氯化铝溶液中，下列有关叙述一定正确的是 ( ) A.一定无沉淀生成 B.最后一定有沉淀生成，且有气体放出 C.一定有金属铝生成 D.溶液最后不一定澄清，但有气体放出7. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 （ ） A.锌 B.铁 C.铝 D.镁8. 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在( )A.Cl- B.H+ C.OH- D.HCO-39. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ） ABCu2+ CAl3+ DMg2+10. 有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 ( )A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3 B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D.H2O是氧化剂，Al被氧化11将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至过量，生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图，其中，正确的是 ( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 12向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是 （ ） A当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol B当SO42-恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为四羟基合铝酸根C当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示： 2Al3+ +3SO42-+3Ba2+ +6OH-2Al(OH)3+ 3BaSO4D随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大13.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g14.有氧化镁、氧化铝粉末18.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为A1000mL B500mL C100mL D1500mL15.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 （ ） KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A B C D16铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )A11 B21 C31 D1317（04广东卷）把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2 DAl3+和Al(OH)318已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是( )Aab时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH19写出NH3H2O与AlCl3反应的化学方程式_20写出向NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应的化学方程式_21某铝合金(硬铝)中含有镁、铜，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)称取样品ag，该实验使用的仪器名称为_ _(2)将样品溶解于过量稀盐酸中，过滤，滤液中大量存在的离子主要含有_，滤渣中含有的物质是_本实验在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有 (3)滤液中加入过量NaOH溶液，过滤写出该实验中有关的离子方程式: (4)上述滤液通入足量的CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止, 冷却后称重，质量为bg计算该样品中铝的质量分数为_ _.（提示：本题中的沉淀应该为Al(OH)3 ，灼烧冷却后得到的固体应为Al2O3） (5)(A)若实验3中，NaOH量不足，则测定结果_ _(偏高、偏低、不影响)(B)若实验4中沉淀没有洗涤，则结果_ _(偏高、偏低、不影响)22在一个铝制易拉罐充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓起来，试回答：罐变瘪的原因是 ，反应的离子方程式 易拉罐又鼓起来的原因 ，反应的离子方程式 23.向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是 （2）图中B点表示的意义是 （3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为： （4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 。24.将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系(1)求Mg、Al的质量各是多少？(2)求盐酸的物质的量浓度为多少？ w.w.w.k.s.5.u.c.o.m25. 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。求：（1）镁铝合金的质量组成。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）盐酸的物质的量浓度。（3）B点沉淀的质量。26.向50mL bmol/L的AlCl3溶液中加入50mL a mol/L的NaOH溶液。（1）当a、b关系不同时，反应所生成沉淀的质量不同。填写下表：a与b的关系生成沉淀的质量（g）（2）若b=1 mol/L时，要生成沉淀3.12g，则a值等于多少？20（04全国卷）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。（2）中所发生的各反应的化学方程式是 。（3）中所发生的各反应的离子方程式是 。（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为 ， c（Fe2+）为 。4将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算： 原合金中镁的质量为_g 铝的质量为_g 盐酸的物质的量浓度为_mol/L6、现有MgO和AL2O3的固体混合物，向其中加入100 mL 1 moLL-1稀H2SO4，充分反应后向溶液中逐滴加入 1 moLL-1 的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：（已知MgO为碱性氧化物）NaOH溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属元素的离子有 。混合物中，MgO与AL2O3的物质的量之比为 。根据以上所给数据求出 x 。综合提高7在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是A导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH- = CO32- + H2OB导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2C反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) + c(CO32-)D如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象16、有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c (Mg2+)为0.1 molL-1，c(Cl-)为0.65 molL-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL-1 NaOH溶液的体积为 A40 mL B72 mL C128 mL D20 mL 1.（8分）有一无色透明的溶液，含有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I、CO32等离子中的某几种。现分别取溶液进行下列实验：（1）加入AgNO3，溶液有黄色沉淀生成；（2）加入淀粉，未见蓝色；（3）在逐滴加入1molL1NaOH溶液的过程中，未闻到刺激性气体，随NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示。试确定：（1）溶液中一定存在的离子有 （2）各离子物质的量分别为 。8.某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：【提出问题】 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？ 通常情况下，2价Fe的稳定性小于3价Fe，1价Cu的稳定性也小于2价Cu吗？ CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？【实验方案】 解决问题需用到的药品有CuSO4溶液、 （填试剂），同时进行相关实验。 解决问题的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80 100 时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为 。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。 为解决问题，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。该气体的化学式为 。【实验结论】Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是 。 根据实验方案，得出的1价Cu和2价Cu稳定性大小的结论是高温时 ；在酸性溶液中 。 CuO能够被NH3还原。【问题讨论】有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？ 1.（1分）一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有_（填“氧化性”或“还原性”）。（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。 设计实验证实如下：装 置现 象 . 实验初始，未见明显现象. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 . 试管变热，溶液沸腾 盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_。 根据现象，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：实 验内 容现 象实验1 将湿润KI淀粉试纸置于空气中未变蓝实验2用湿润KI淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝 a. 浅棕色气体是_。b. 实验1的目的是_。c. 实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：Al + NO3 + _ = Al3+ + NO+ _ （3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下：装 置现 象 . 实验初始，未见明显现象. 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味 为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 刺激性气味的气体是_。 产生该气体的离子方程式是_。（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是_。2钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。（1）Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：Al(NO3)3样品称量溶解Al(NO3)3待测液v mL过量试剂a操作b固体溶液操作cAl2O3固体m g称量加入试剂a后发生反应的离子方程式为 。 操作b为 ，操作c为 。Al(NO3)3待测液中，c (Al3+) = molL-1（用m、v表示）。3.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗耐蚀铝材铝材电解H2SO4溶液脱脂槽液水洗除灰废电解液碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的.。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3 4下表中各组物质不能实现如图转化的是甲乙丙AAlCl3AlAl(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2(NH4)2CO3NH333将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体B最终得到7.8g沉淀 C最终得到的溶液中只含NaCl溶质 D最终得到的溶液中c（Na+）1.5mol/L11.化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_。（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。14.（15分） 某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应 实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应解释该现象 。（2）该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：写出Mg与NO2反应的化学方程式 。（3）设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）资料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 装置A中的试剂是 。 干燥管和装置B的作用分别是 、 。 实验开始时正确的操作步骤是 。 a.通入NO2 b.打开弹簧夹 c.点燃酒精灯 d.当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹 （4）实验结束时，同学们观察到与预测相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时，固 体遇水产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。 同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应，该反应为 。 请用化学方程式解释加水产生该气体的原因 。28.将NaOH,MgCl2,AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水, 产生1.16g白色沉淀, 再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L的盐酸, 加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如下图:请回答:A点化学式_,理由_写出A到B发生反应的离子方程式_原混合物中MgCl2质量是_g, AlCl3质量是_g, NaOH质量是_gC点消耗盐酸的体积为_25. 现有0.1molL-1的AlCl3溶液和0.1molL-1的NaOH溶液，进行下面的实验。 (1)在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。 加入10mlNaOH溶液时的现象是 ；加入30mLNaOH溶液时的现象是 ；加入35mlNaOH溶液时的现象是 。 生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液 mL。 (2)向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是 ，至加入 mLAlCl3溶液时开始出现沉淀，至加入 mLAlCl3溶液产生沉淀达最大值。写出上述过程的离子方程式 。1.有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c (Mg2+)为0.1 molL-1，c(Cl-)为0.65 molL-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL-1 NaOH溶液的体积为 12 / 12