高三理科综合测试卷.doc

高三理科综合测试卷（一）
命题人：马志广 樊慧勤 李红卫 2018.9.5
考生注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。考试时间150分钟。
2．请将各题答案填涂在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 Co 59
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的。
1．原发性甲减患者由于甲状腺本身病变引起血清中甲状腺激素不足。下列说法正确的是（ ）
A．该患者细胞代谢速率加快，体温上升
B．该患者可通过口服甲状腺激素缓解病情
C．该患者神经系统的兴奋性较正常人高
D．该患者促甲状腺激素释放激素含量较正常人低
2．图甲是加热杀死的S型细菌与R型活菌混合注射到小鼠体内后两种细菌的含量变化；图乙是噬菌体侵染细菌实验的部分操作步骤。有关叙述错误的是（ ）
A．图甲中，后期出现的大量S型细菌是由R型细菌转化并增殖而来的
B．图乙中，沉淀物中新形成的子代噬菌体具有放射性
C．图甲中，AB对应时间段内，小鼠体内还没有形成大量抗R型细菌抗体
D．图乙中若用32P标记亲代噬菌体，裂解后子代噬菌体中少部分具有放射性
3．下列关于细胞呼吸的叙述，正确的是（ ）
A．不同生物无氧呼吸产物不同是由于细胞内反应的场所不同
B．没有线粒体的细胞所用的能量全部来自无氧呼吸
C．人在快跑过程中同时进行有氧呼吸和无氧呼吸，产生的CO2多于消耗的O2
D．给肌肉细胞提供18O标记的O2，会在CO2中检测到18O
4．下列关于现代生物进化理论的叙述，正确的是（ ）
A．阻断种群间的基因交流即意味着新物种形成
B．抗生素的滥用促使细菌基因突变形成超级细菌
C．自然选择可引起基因频率发生定向改变
D．生物多样性的形成也就是新物种不断形成的过程
5．如图是某XY型性别决定的二倍体生物体内的细胞分裂过程中物质或结构变化的相关模式图。对图的分析错误的是（　　）
A．如果图甲中的细胞来自于动物的同一器官，则最可能是来自于雄性动物的精巢
B．在图甲②所代表的细胞分裂的全过程中，通常会发生的可遗传变异是基因重组
C．图丙中②→①的变化，对应于图甲中形成①细胞的过程和图乙中的C→D段时期
D．若该动物的成熟生殖细胞中有XY，变异通常发生在图乙中的BC段所代表的时期
6．下表为小麦田中部分生物种群对能量的使用情况统计，其中a1～a5表示能量值（单位：J• cm-2• a-1）。下列有关分析错误的是（ ）
生物种类
摄入量
粪便量
呼吸消耗[来
传给分解者
传给下一营养级
未利用
小麦
—
—
65.0
12.0
a1
25.0
蚜虫
25.0
7.0
a2
1.5
2.5
3.5
瓢虫
4.0
a3
a4
微量
无
a5
A．蚜虫数量减少引起瓢虫迁飞体现了种群繁衍离不开信息传递
B．小麦光合作用固定的太阳能总量是120 J• cm-2• a-1
C．蚜虫用于生长发育繁殖的能量为7.5 J• cm-2• a-1，占蚜虫同化量的41.67%
D．小麦到蚜虫的能量传递效率是15%
7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（ ）
A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
C．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧
D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl—总数大于3NA
B．2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6 NA
C．常温下，1mol SiC中含有Si—C键的数目为2NA
D．标准状况下，2．24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
9．下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na+、MnO4—、SO42－
②水电离产生的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、 HCO3-、C1-
⑤c（H+）＜c（OH-）的溶液中：SO32—、S2-、K+、Na+
⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-
⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-
A．①③④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．②⑤⑦ D．②④⑤⑦
10．下列离子方程式正确的是（ ）
A．将8.96 L（标准状况）CO通入100mL3mol·LNaOH溶液中：
3CO+4OH= CO+2 H CO +HO
B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
C．用铁棒作阳极、炭棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：

D．硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合
Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
11．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．相同条件下pH＝5的 ①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液
③ 稀盐酸溶液中由水电离的 c(H+)：①>②>③
B．常温下0.4 mol/L HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度大小顺序为：
c(HB)＞c(Na+)＞c(B—)＞c(H+)＞c(OH—)
C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：
c (Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
D． pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序：①＝②>③
12．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是（ ）

A. 它的一氯代物有6种
B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C. 它和丁基苯（）互为同分异构体
D. —定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
13．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

A．o—a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = Ba CO3↓+ H2O
B．b—c段反应的离子方程式是：2AlO2－+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3↓+ CO32－
C．a—b段与c—d段所发生的反应相同
D．d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
二、选择题：本题共8小题。每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求。第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14． 如图所示，在粗糙水平地面上放着一个截面为四分之一圆弧的柱状物体A，A的左端紧靠竖直墙，A与竖直墙之间放一光滑圆球B，整个装置处于静止状态，若把A向右移动少许后，它们仍处于静止状态，则(　　)
A．球B对墙的压力增大
B．物体A与球B之间的作用力增大
C．地面对物体A的摩擦力减小
D．物体A对地面的压力减小
15．如图所示，固定光滑斜面的倾角为θ，其顶端有光滑定滑轮，跨过滑轮的轻绳，一端与斜面上质量为m的滑块相连，另一端与小车相连，滑轮左侧轻绳与斜面平行。重力加速度大小为g。若小车水平向右做匀速直线运动，则
A．滑块做匀加速直线运动
B．滑块做匀速直线运动
C．轻绳的拉力等于mgsinθ
D．轻绳的拉力大于mgsinθ
16．若金星和地球绕太阳公转的轨道半径之比为n2，将它们绕太阳的公转视为匀速圆周运动，则金星绕太阳公转的周期为
A．365n3天 B．24n3天 C．365n天 D．24n天
17．体育课上，一男生将排球竖直向上抛出，排球上升一定高度后落回原处。若排球在整个过程中受到的阻力大小不变，初动能为Ek0，则下列四幅图中，能正确反映排球动能Ek与位移x（相对抛出点）的关系的是

18．一总长度为0．8 m、总电阻为10Ω的导线绕成n匝正方形闭合线圈。在匀强磁场中，线圈绕与磁感线垂直的轴匀速转动。当n＝2时，线圈中产生的瞬时感应电动势如图所示，下列说法正确的是
A．t＝0．01s时，线圈平面与磁感线垂直
B．该磁场的磁感应强度大小为12T
C．1min内线圈产生的焦耳热为432J
D．若n可调，其他条件不变，则线圈中通过的最大感
应电流为1．2 A

19．如图所示，实线为两个点电荷Q1、Q2所产生电场的电场线， 关于Q1、Q2连线对称的虚线abc为某带负电粒子（重力不计）在电场中运动的轨迹，其中a、c为关于Q1、Q2连线的对称点。若粒子在b点的速度小于在c点的速度，则下列说法正确的是
A．a点的电势高于b点的电势
B．Q1带正电，Q2带负电
C．粒子经过a、c两点时的动能相等
D．粒子在b点受到的电场力功率大于在c点受到的电场力功率
20．如图所示，质量分别为0．1 kg、0．2 kg的两个小球A、B静止在光滑的水平面上。若A以方向水平向右、大小为3 m／s的速度与B发生弹性正碰，碰撞历时0．01s，则
A．碰撞过程中两球的动量变化相同
B．碰后B球的速度大小为2 m／s，方向水平向右
C．A在碰撞过程中受到的冲量大小为0．4 N·s
D．A在碰撞过程中受到的平均作用力大小为20 N
21．学校“生活中的物理”社团小组探究超市使用的电子秤的原理。通过拆解电子秤和查看说明书，小组成员绘制出该电子秤的原理图如图所示，E形磁铁的两侧为N极，中心为S极，两极间的磁感应强度大小均为B，磁极宽度均为L，忽略边缘效应，一正方形线圈固定于中心磁极外面的骨架上，骨架与秤盘连为一体，线圈两端C、D与外电路连接，当质量为m的重物放在秤盘上时，弹簧被压缩，秤盘和骨架上的线圈一起向下运动（骨架与磁极不接触），随后外电路对线圈供电，秤盘和线圈恢复到未放重物时的位置并静止，由此时对应的供电电流I可确定重物的质量。已知线圈匝数为n，线圈电阻为R，重力加速度大小为g，则
A．线圈向下运动的过程中，线圈中感应电流从D端流出
B．秤盘放上重物重新静止后，供电电流I从D端流入线圈
C．重物质量m与供电电流I的关系式为m＝
D．若电子秤称量物体静止时线圈的最大允许电功率为P，则其能称量的最大质量为

第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～38题为选考题。考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。

22．（6分）把电流表改装为电压表的实验中，首先要测定待改
装电流表的内阻。现选择合适的器材，采用图示电路测定
电流表的内阻，先闭合开关________（填“S1”或“S2” ），
断开另一开关，调节可变电阻________（填“R1”或“R2” ）
使电流表满偏，再使开关S1、S2均闭合，保持刚调节好的
可变电阻不变，调节另一可变电阻，使电流表__________，此时后调节的可变电阻的阻
值即为电流表的内阻。
23．（9分）某研究性学习小组利用图示装置验证机械能守恒定律。P1处与P2处的光电门间的高度差为h。直径为d的小球从图示位置由静止释放后依次通过P1、P2光电门。重力加速度大小为g。
（1）若小球中心通过P1、P2光电门时遮光时间分别为t1、t2，则小球通过P1、P2光电门时的速度大小分别为____________、____________。
（2）若该实验中等式gh＝__________成立，即可验证机械能守恒定律。
（3）实验室可提供的小球有木球和铁球，为了尽可能减小测量误差， 下 列做法正确的是___________。（填对应的字母序号）
A．释放小球时，只要P1、P2处光电门在同一竖直线上即可
B．选用铁球，且释放铁球时尽可能让其球心与两个光电门在同一竖直线上
C．选用木球，且释放木球时尽可能让其球心与两个光电门在同一竖直线上
24．（12分）要求摩托车由静止开始在尽量短的时间内走完一段直道，然后驶入一段半圆形的弯道，但在弯道上行驶时车速不能太快，以免滑出车道。有关数据如表：

求摩托车在直道上运动的总时间t。
25．（20分）如图所示，两个圆心均在O点、半径分别为R和的同心圆（OM、OQ分别为大圆的水平和竖直半径），在两圆间的环形区域内充满磁感应强度大小为B、方向垂直于纸面向里的匀强磁场（内、外边界上均有磁场），在小圆区域内有电场强度大小为E、方向与NP的夹角为30°斜向右下方的匀强电场，一带正电的粒子从大圆最右侧M点以竖直向上的速度沿磁场边界进入磁场，并恰好从内圆的最高点N垂直于电场的方向进入电场，最后从最低点P离开电场。不计粒子重力。
（1）求该粒子的比荷；
（2）要使该粒子不进入电场并在磁场中做完整的圆周运动，求粒子从M点入射的速度大小应满足的条件；
（3）撤去电场，使小圆区域内也充满同样的磁场，在大圆最低点Q使该粒子以不同方向的速度射入磁场，速度大小v＝，求粒子离开磁场时所有可能的出射方向。
26． (14分)氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。
⑴已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
，
写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式_________________________________________________________。
⑵某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图所示：
①t1时刻改变的条件为__________________。
②t2时刻，恒压充入氦气,t3时刻达到平衡。在图中画出t2时刻后的速率变化图像。

⑶相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充入如图所示反应物，初始时控制活塞K使三者体积相等，一段时间后均达到平衡。

①达到平衡时，A、C两个容器中NH3的浓度分别为cl、c2，则c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。
②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α(A),α(B)，
则α(A)+α(B)__________ 1（填“大于”、“小于”、“等于”）。
③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的3/4，则平衡时容器C中H2的体积分数为_______。
⑷直接供氨式碱性燃料电池（DAFC)，以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，则负极的电极反应式为___________________________________________________________。
27．（14分）已知A--F是中学化学常见的物质，其中A、C、E为气体，B、D为液体，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：

⑴写出B的电子式 ；与B所含元素完全相同的液态物质Y与一种淡黄色固体反应，是氧化还原反应但Y既不是氧化剂又不是还原剂，写出此反应的化学方程式：
_______________________________________________________________；
若此淡黄色固体与FeCl2溶液反应，当固体与所产生气体的物质的量之比为4:1时，写出对应的离子方程式_______________________________________________________________。
⑵根据图中信息，B、C、X氧化性从强到弱的顺序是____________________________________________________。（用化学式表示）
⑶写出X与铝在高温下反应的化学方程式_________________________________________，引发此反应的操作为_________________________________________________________。
⑷反应①的离子方程式 _________________________________________________ 。
28.（15分）某研究性学习小组为合成1丁醇,查阅资料得知一条合成路线:
CH3CH==CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH;
CO的制备原理:HCOOHCO↑+H2O,并设计出原料气CO的制备装置(如下图)。

请填写下列空白:
⑴写出实验室制备氢气的化学方程式： ______________ 。
⑵若用以上装置制备干燥纯净的CO, 装置中b的作用是 __________________________； C中盛装的试剂是 __________ 。
⑶制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是____________________________（填序号）
①足量饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液
⑷下图所示装置工作时均与H2有关。

①图1所示装置中阳极的电极反应式为 ________。
②图2所示装置中，通入H2一极的电极反应式为 。
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论 _(填“严密”或“不严密”)，你的理由是 ______________(用离子方程式表示)。
29、（共9分）美国神经生物学家埃里克•坎德尔因对海兔缩鳃反射的习惯化和敏感化的杰出研究，获得2000年诺贝尔生理学或医学奖。敏感化是指人或动物受到强烈的或伤害性刺激后，对其他刺激的反应更加敏感。下图1表示海兔缩鳃反射敏感化的神经调节模式图，下图2表示短期敏感化前后有关神经元轴突末梢的生理变化。
图1 图2
（1）图1中最简单的反射弧只含有____个神经元，若在图1中的b处给予适宜的电刺激，图中a、c、d三处能检测到电位变化的是______处。
（2）图2显示，当海兔受到强烈的或伤害性刺激后，易化性中间神经元兴奋，膜外
大量内流，轴突末梢释放5-HT，最终引起感觉神经元轴突末梢Ca2+内流量增加，从而产生易化，即末梢释放神经递质的量______________；除高尔基体外，末梢突触小体内____________（细胞器）含量较为丰富，这与递质从突触前膜的释放过程密切相关。
（3）如果实验中不小心将海兔缩鳃反射效应器中的某一处损坏，刺激喷水管时鳃不再发生反应。此时，若刺激图1中的a处，在运动神经末梢的最末端检测不到电位变化，表明___________受损；若直接刺激鳃，鳃没有反应，表明鳃受损；若刺激a处，在运动神经末梢的最末端__________（能/不能）检测到电位变化，直接刺激鳃，鳃________（有/没有）反应，表明运动神经末梢与鳃的接触部位受损。
（4）5-HT（5-羟色胺）是一种能产生愉悦情绪的递质，体内5-HT水平较低的人更容易发生抑郁，抗抑郁药如氟西汀就是通过提高脑内5-HT水平而起作用的。但该药对某些患者失效，从神经元间兴奋传递过程来看，若这些患者大脑内5-HT水平在服药后恢复正常，那么最有可能是由于 缺乏导致疗效不佳。
30、（10分）图1表示某湿地生态系统中三种生物的数量变化曲线；图2为两个不同生态系统在同时受到同等强度的干扰后， 其结构和功能的变化曲线。请回答下列问题：
（1）湿地生态系统具有蓄洪防旱、调节区域气候的功能，体现了生物多样性的_________价值。从沿湖滩涂到湖心小岛分布着不同的动植物，这体现了群落的____________结构。若图1中的三种生物形成了一条食物链，则丙的数量减少后，乙的数量变化为______________。
（2）_____________________在生态系统中普遍存在，是生态系统自我调节能力的基础。图2中的______________的抵抗力稳定性较强，在同等强度的干扰下，若戊生态系统干扰提前，则B点__________移；若丁生态系统的干扰强度增大，则C点_________移。
31、（共10分）下表表示果蝇6个品系（都是纯系）的性状和携带这些基因的染色体，品系②〜⑥都只有一个性状是隐性性状，其他性状为显性性状。
品系
①
②
③
④
⑤
⑥
性状
野生型
残翅
黑体
白眼
棕眼
紫眼
染色体

Ⅱ（a基因）
Ⅱ
X（b基因）
Ⅲ
Ⅱ
（1）研究伴性遗传时，选择上表中哪两个品系交配最恰当？____________；用常染色体上的基因，通过翅和眼的性状验证基因自由组合定律时，选择哪两个品系交配最恰当？____________。
（2）让品系②中的雌性个体与品系④中的雄性个体进行交配，F1的基因型可能____________。（写具体基因型）。
（3）对果蝇的灰体（B）与黑体（b）这对相对性状做遗传研究。如果用含有某种添加剂的食物喂养果蝇，所有的果蝇都是黑体。现有一只用含有这种添加剂的食物喂养的黑体雄果蝇，请设计实验探究其基因型。亲本性状：________________________。F1幼虫喂养方法：________________________。观察F1的体色，请写出判断其基因型方法:________________________。
32、（共10分）水稻是一种重要的粮食作物，提高水稻产量是一项关系国计民生的重要科研工作。请回答下列相关问题：
（1）与水稻产量密切相关的两种细胞代谢活动是 。
（2）叶绿体是进行光合作用的场所，在其基质内完成的能量转化是 。
（3）如果给水稻提供H218O，结果水稻体内出现了（CH218O），这是因为H218O参与了有氧呼吸 阶段的反应生成了 ，再通过光合作用生成（CH218O）。
（4）右图是光照强度对水稻光合作用的影响曲线：
A点时细胞的代谢特点是 ；当温度变为呼吸作用的最适宜温度时A点的移动方向是 （向左、向右、不移动）；与A点相比，B点时水稻体内NADPH的含量 ；B点限制水稻光合作用强度的主要环境因素是 。
（5）实验测得甲、乙两种水稻在不同光照条件下的光合作用强度，结果如下表。
植物品种
光补偿点
（千勒克斯）
光饱和时光照强度（千勒克斯）
光饱和时光合作用CO2的消耗量（mgCO2/100cm2﹒h）
黑暗条件下呼吸作用CO2的释放量（mgCO2/100cm2﹒h）
甲
3
4
30
15
乙
1
3
11
5.5
如果本实验中定义“光合速率 = 在一定的条件下每100 cm2的叶面积上每小时吸收CO2 的量”；则光照强度为3千勒克斯时，甲、乙两种水稻的光合速率分别为 、 gCO2/100cm2﹒h；对于乙 种水稻，如果在光照强度为5千勒克斯时，白天正常光照8小时，其余时间黑暗，则乙能否正常生长发育？
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答．则每科按所答的第一题计分。
33．[物理——选修3—3] （15分）
（1）（5分）下列说法正确的是____________。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．两个分子间的距离越小，其分子引力越大
B．温度相同的不同物体，分子平均动能可能不同
C．一定质量的理想气体从外界吸收热量的同时被压缩，其内能增加
D．悬浮在水中的颗粒质量越小，水的温度越低，布朗运动越显著
E．液晶像液体一样具有流动性，而其光学性质与单晶体相似，具有各向异性
（2）（10分）如图所示，汽缸固定在水平面上且导热性能良好，用横截面积为S的活塞
将一定质量的理想气体密封在汽缸内。轻绳跨过定滑轮，下端系一装有沙的小桶，左端
与活塞相连，且系活塞的轻绳水平。当桶及桶内沙的总质量为M时，封闭气体的体积为V0.。现将桶内的沙子逐渐取出，使气体体积逐渐减小
为V0（此过程封闭气体的温度可视为不变），然后
保持桶内的沙子不变，对封闭气体加热，直至其热力
学温度为2T。重力加速度大小为g，外界大气压为
p0，环境温度为T。求：
①加热过程中桶及桶内沙的总质量m；
②当封闭气体的温度为2T时气体的体积V。
34．[物理——选修3—4] （15分）
（1）（5分）一列沿x轴方向以5 m／s的速度传播的简谐横波，t＝0时刻的波形如图所示，P、Q两质点的横坐标分别为3．5 m、2．5 m。已知t＝0时质点Q的运动方向沿y轴正方向，则下列说法正确的是_______。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．波的传播方向沿x轴负方向
B．质点P振动的周期为0．8 s
C．0～3．4 s内质点Q的路程为17cm
D．t＝0时刻起质点P比质点Q先回到平衡位置
E．质点P的振动方程为y＝sin（πt＋）cm
（2）（10分）如图所示，某种透明材料制成的直角三棱镜ABC，∠A＝30°，在与BC边相距为d的位置，放置一平行于BC边的足够大的竖直光屏，现有一细单色光束从AB面上到B点距离也为d的P点沿AC方向射入三棱镜，并从BC面射出。三棱镜对该入射光线的折射率n＝，光在真空中的速度为c。求：
①光屏上的亮斑与P点间的竖直距离y；
②从光束进入三棱镜到它到达光屏所经历的时间t。

35、【化学－物质结构与性质】（15分）
⑴镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后制得金属镁。
① 写出工业上制备金属镁的化学方程式_______________________________________________
② 已知MgO的晶体结构属于NaCl型，MgO晶胞中Mg和O的配位数分别为 、 ；某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请指出图中错误          _____________。
③Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔点/K
1266
1534
183
解释表中NaF和 MgF2比SiF4熔点高的的原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
NaF的熔点比MgF2低的原因：____________________________________________________________________________
甲 乙 丙
⑵铝单质的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示。
若已知铝原子半径为dcm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M g/mol，则该晶体的密度可表示为________________ g/cm3；据上图推理铝原子采取的面心立方堆积的空间利用率为_____________。(填具体的数值)
⑶氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁；氢的规模化储运是氢能应用的关键。氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式 ___________；与氨硼烷互为等电子体的有机烷烃分子是 ______________________________（写结构简式）。

36、【化学－有机化学与性质】（15分）某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。

已知：
（1）

（2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基

请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）X的化学式是________________，其苯环上的一氯代物共有_______＿种；
（2）反应⑤的化学方程式是_______＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）阿司匹林分子中含有的官能团的名称是_______＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 1 mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为_______＿＿＿＿＿；
（4）G的结构简式为_______＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（5） 有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合

物共有 　　　　种。
（6）以下是由A和其他物质合成 的流程图。

甲→乙反应的化学方程式为__ _____＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
37、[生物—选修l：生物技术实践专题]（15分）
生物技术实践在实际生产生活中有着多种应用。请回答下列有关问题：
（1）泡菜发酵过程会产生少量的亚硝酸盐，若泡菜中的亚硝酸盐总量达到一定值，则会引起中毒，故需要检测泡菜中亚硝酸盐的含量，测定亚硝酸盐含量的常用方法是________________。
（2）微生物的接种方法有多种，常用于统计活菌数目的接种方法是_____________，使用该方法统计的菌落数往往比活菌的实际数目偏低，原因是______________________
______________________________。统计微生物数目的方法除利用菌落进行活菌计数外，还有_____________________法。
（3）精油在日常生活中有着广泛的应用，不同精油的制备过程不同，这与其原料的性质等有关。柚皮在水中蒸馏时容易焦糊，宜采用___________________法提取柚皮精油；玫瑰精油的化学性质稳定，难溶于水，常选择_____________________法进行提取。
（4）天然胡萝卜素具有使癌细胞恢复成正常细胞的功能。根据胡萝卜素具有易溶于有机溶剂的特点，常采用________________________法提取胡萝卜素；提取的胡萝卜素粗产品可通过___________________法进行鉴定。
38、[生物—选修3：现代生物科技专题]（15分）
（共15分）回答以下关于基因工程和胚胎工程的相关问题：
（1）基因工程是指按照人们的愿望，进行严格的设计，并通过体外DNA重组和转基因等技术，赋予生物以新的遗传特性利用基因工程等技术培育转基因生物时，基因工程的四步骤如下：
第一步：目的基因的获取。获取方法有_________________________（写出两种即可）。
第二步：基因表达载体的构建。该步骤常用的工具酶是____________。完整的重组载体应具备________种特殊DNA片段。
第三步：将目的基因导人受体细胞。如受体细胞为动物的___________，则常用的方法是显微注射法；如受体细胞为微生物细胞，则用_______处理细胞，使其处于感受态，然后在一定温度下重组表达载体与缓冲液混合完成转化。
第四步：______________________________________。
（2）胚胎工程主要是对哺乳动物的胚胎进行某种人为的工程技术操作，然后让它继续发育，获得人们所需要的成体动物的新技术。
①外受精：对精子进行获能处理的方法有___________。获能的精子与成熟的卵子需在__________中完成受精作用。
②早起胚胎的发育：受精卵不断增殖的过程，细胞分化最先出现在________期。
③胚胎移植：适合移植的胚胎是_______________________________。

高三理科综合物理部分参考答案

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