高中化学第二章《分子结构与性质》单元测试(3)选修3.doc

一、选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分，每小题有一个或两个选项符合题意，选错不得分，如果有两个正确选项，选对一个得2分）
1.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）
A两个碳原子采用sp杂化方式 B. 两个碳原子采用sp2杂化方式
C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D. 两个碳原子形成两个π键
2.膦（PH3）又称膦化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有膦化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ）
A. PH3分子中有未成键的孤对电子 B PH3是非极性分子
C. PH3是一种强氧化剂 D. PH3分子的P—H键是非极性键
3.实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（ ）
A.水晶和干冰的熔化 B.食盐和醋酸钠的熔化
C.液溴和液汞的汽化 D.HCl和NaCl溶于水
4.下列指定粒子的个数比为2：1的是（ ）
A.Be2+中的质子数 B.12H原子中的中子和质子
C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2（过氧化钡）晶体中的阴离子和阳离子
O O
CH3 C O CH C H
CH2OH
5.在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如下图表示的有机物中含有一个手性碳原子，具有光学活性。当发生下列变化时，生成的有机物无光学活性的是（ ）
A.与新制的银铵溶液共热 B.与甲酸酯化
C.与金属钠发生置换反应 D.与H2加成
6.关于氢键的下列说法中正确的是（ ）
A.每个水分子内含有两个氢键
B.在水蒸气、水、冰中都含有氢键
C.分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高
D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
7.下列说法正确的是（ ）
A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称
C.乙烷分子中的键全是σ键，而乙烯分子中含σ键和π键
D.H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键
8.在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是（ ）
A.sp—p B.sp2—s C.sp2—p D.sp3—p
9.下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（ ）
A.CO2 B.CH4 C.NH3 D.H2O
10.有下列两组命题
A组
B组
Ⅰ、H—I键键能大于H—Cl键键能
①HI比HCl稳定
Ⅱ、H—I键键能小于H—Cl键键能
②HCl比HI稳定
Ⅲ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力
③HI沸点比HCl高
Ⅳ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力
④HI沸点比HCl低
B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是（ ）
A.Ⅰ① B.Ⅱ② C.Ⅲ③ D.Ⅳ④
11.共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H—H键的键能是436KJ/mol，是指1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量。你认为下列分子中的共价键能量最大的是（ ）
A.HF B.HCl C.HBr D.HI
12.下列氢键从强到弱的顺序正确的是（ ）
①O—H…O ②N—H…N ③F—H…F ④O—H…N
A.①②③④ B.③①④② C. ③②④① D.③④①②
13.下列说法正确的是（ ）
A.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数
B.离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键
C.铵根离子呈正四面体结构
D.氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键
A、 B B、 A
A
B B B B B
C、 B D、 A
A
B B B B B
14.两种非金属元素A、B所形成的下列分子中属于非极性分子的是（ ）

15.下列不属于配合物的是（ ）
A.[Cu(H2O)4]SO4·H2O B.[Ag(NH3)2]OH C.KAl(SO4)2·12H2O D.Na[Al(OH)4]
16.在乙烯分子中有5个键，一个键，它们分别是 （ ）
A.sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
B. sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
C. C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成π键
D. C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键
17.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象。下列化合物分子中一定既含有单键又含双键的是（ ）
A.CO2 B.C2H4O C.COCl2 D.H2O2
18.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.氯化硼中心原子采用sp杂化
C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D.其分子空间结构类似于CH2O
二、填空题（本大题包括6小题，共60分）
19.（10分）已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华。
（1）氯化铝是 （填“离子化合物”或“共价化合物”）
（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为 ，结构式为 。
（3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是
。
（4）设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你的设计是：
。
N
N
N

N N

N N N

HO N N OH
20.（8分）2006年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林（Linus Pauling）教授诞辰105周年（1901—1994）。1994年这位世纪老人谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如右下图，老人为什么画这个结构式？它是生命前物质吗？它有什么性质？这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是一个永远无法揭开的谜，也许你有朝一日能揭开它。不管结果如何，让我们对这个结构式作一番考察：
（1）它的分子式是 ；
（2）它的所有原子是否处于同一个平面上？
；
（3）它是否带有电荷？ ；
（4）该分子中sp杂化的N原子有 个；
sp2杂化的N原子有 个；
sp3杂化的N原子有 个。
21.（16分）有以下物质：
①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨HCN（H—C N）
只含有极性键的是 ；只含有非极性键的是 ；
既含有极性键的是又含有非极性键的是 ；只有σ键的是
既有σ键，又有π键的是 ；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 ；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 ；
22.（10分）氮可以形成多种离子，如N3—、NH2—、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。
（1）NH2—的电子式为 。
（2）N3—有 个电子
（3）写出由多个原子组成的含有与N3—电子数相同的物质的化学式 。
（4）等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N3—的构型 。
（5）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个氮氮三键。则“N5”分子碎片所带的电荷是 。

甲 乙
23.（6分）如图所示是甲烷和白磷（P4）分子
空间结构示意图，请你把认为是化学键的改为
实线（在图上改即可）。把碳原子涂成实心小圆
点。甲烷分子是 （填“甲”或“乙”）
图。从图中可看出，每个甲烷分子中有
对共用电子对，而白磷分子中形成 个共价键。
24.（10分）判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：
名称
次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
结构式
Cl—OH
HO O
P
HO OH
HO O
S
HO O
HO O
Cl
O O
非羟基氧原子数
0
1
2
3
酸性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
（1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸， H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推断它们的结构式分别为：
① ② 。
（2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是
① ② 。
（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式：
。
三、解答题（本题包括2小题，共18分）
25.（6分）组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高。如N2平均相对分子质量是28，O2平均相对分子质量是32，所以O2的沸点（-183℃）比N2（-196℃）的沸点高。由此推测NO的相对分子质量为30，它的沸点应该介于N2和O2之间。这个推论符合科学规律吗？为什么？

26.（12分）1989年国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC）的无机化学命名委员会建议将原长式周期表的ⅠA、ⅡA……族改为0、1、2……17共18列。
（1）第17列第3周期元素的名称和符号为 。
（2）72号元素铪（Hf）位于 周期，第 列。价电子构型为 。
（3）第2周期第2列元素Be是一种新兴材料，与同列元素相比，Be具有反常性质。写出BeCl2在气态（相对分子质量在80—160之间）和固态[（BeCl2）n]时的结构。并说明Be的成键轨道类型。
（4）若把稀有气体元素看作非金属，并假定元素周期表是有限的。预测周期表中应有
非金属元素，还有 种尚未发现。

参考答案
一、选择题
答案为题中红色部分
二、
19.（1）共价化合物
Cl Cl Cl
（2）Al2Cl6 Al Al
Cl Cl Cl
（3）氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”
（4）在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，然后做导电性实验，若不导电，则为共价化合物。
20.（1）C6H2O2N10（2）是 （3）否 （4）1 9 0
21.①③⑨　　　　②④⑦　　　⑤⑥⑧　　①②③⑥⑦⑧　　　④⑤⑨　　⑦
①③⑤⑥⑧⑨　　　　②④⑤⑥⑧⑨
22.（1）[H N H]— （2）22
（3）N2O、CO2、CNO—、BeF2、CaH2、C3H4等
（4）直线型（5）一个单位正电荷
23.甲 4 6
OH
24.（1）① H—P→O ②HO—As—OH
OH OH
（2）①H3PO3+2NaOH==Na2HPO3+2H2O ②H3AsO3+3NaOH==Na3AsO3+2H2O
（3）H3PO3为中强酸，不与盐酸反应；
H3AsO3与盐酸反应为：As（OH）3+3HCl==AsCl3+3H2O
25.不符合。因为N2、O2是非极性分子，而NO是极性分子，分子的极性会影响物质的熔沸点。
26.（1）氯（Cl）
（2）6 4 5d26s2
（3）由气态BeCl2相对分子质量在80—160之间可知存在BeCl2及（BeCl2）2分子，存在Be—Cl共价键。Be价电子层：1s22p0可有sp、sp2、sp3三种杂化形式。因价电子数少，有空轨道可与Cl形成配位键。
气态BeCl2：Cl—Be—Cl，Be原子sp杂化

Cl
（BeCl2）2：Cl—Be Be—Cl ， Be原子sp2杂化
Cl

Cl Cl
固态：… Be Be Be … ， Be原子sp3杂化
Cl Cl
（4）23 1（稀有气体元素）

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