初中科学所有公式.doc
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1、初中科学所有公式常用的物理公式与重要知识点 一物理公式 单位 公式 备注 公式的变形 串联电路 电流I(A) I=I1=I2= 电流处处相等 串联电路 电压U(V) U=U1+U2+ 串联电路起 分压作用 串联电路 电阻R() R=R1+R2+ 并联电路 电流I(A) I=I1+I2+ 干路电流等于各 支路电流之和(分流) 并联电路 电压U(V) U=U1=U2= 并联电路 电阻R() = + + 欧姆定律 I= 电路中的电流与电压 成正比,与电阻成反比 电流定义式 I= Q:电荷量(库仑) t:时间(S) 电功W (J) W=UIt=Pt U:电压 I:电流 t:时间 P:电功率 电功率 P
2、=UI=I2R=U2/R U:电压 I:电流 R:电阻 电磁波波速与波 长、频率的关系 C= C: 物理量 单位 公式 名称 符号 名称 符号 质量 m 千克 kg m=pv 温度 t 摄氏度 C 速度 v 米秒 m/s v=s/t 密度 p 千克米3 kg/m3 p=m/v 力(重力) F 牛顿(牛) N G=mg 压强 P 帕斯卡(帕) Pa P=F/S 功 W 焦耳(焦) J W=Fs 功率 P 瓦特(瓦) w P=W/t 电流 I 安培(安) A I=U/R 电压 U 伏特(伏) V U=IR 电阻 R 欧姆(欧) R=U/I 电功 W 焦耳(焦) J W=UIt 电功率 P 瓦特(瓦
3、) w P=W/t=UI 热量 Q 焦耳(焦) J Q=cm(t-t) 比热 c 焦(千克C) J/(kgC) 真空中光速 3108米秒 g 9.8牛顿千克 15C空气中声速 340米秒 初中物理公式汇编 【力 学 部 分】 1、速度:V=S/t 2、重力:G=mg 3、密度:=m/V 4、压强:p=F/S 5、液体压强:p=gh 6、浮力: (1)、F浮FF (压力差) (2)、F浮GF (视重力) (3)、F浮G (漂浮、悬浮) (4)、阿基米德原理:F浮=G排液gV排 7、杠杆平衡条件:F1 L1F2 L2 8、理想斜面:F/Gh/L 9、理想滑轮:F=G/n 10、实际滑轮:F(GG动
4、)/ n (竖直方向) 11、功:WFSGh (把物体举高) 12、功率:PW/tFV 13、功的原理:W手W机 14、实际机械:W总W有W额外 15、机械效率: W有/W总 16、滑轮组效率: (1)、G/ nF(竖直方向) (2)、G/(GG动) (竖直方向不计摩擦) (3)、f / nF (水平方向) 【热 学 部 分】 1、吸热:Q吸Cm(tt0)Cmt 2、放热:Q放Cm(t0t)Cmt 3、热值:qQ/m 4、炉子和热机的效率: Q有效利用/Q燃料 5、热平衡方程:Q放Q吸 6、热力学温度:Tt273K 【电 学 部 分】 1、电流强度:IQ电量/t 2、电阻:R=L/S 3、欧姆
5、定律:IU/R 4、焦耳定律: (1)、QI2Rt普适公式) (2)、QUItPtUQ电量U2t/R (纯电阻公式) 5、串联电路: (1)、II1I2 (2)、UU1U2 (3)、RR1R2 (4)、U1/U2R1/R2 (分压公式) (5)、P1/P2R1/R2 6、并联电路: (1)、II1I2 (2)、UU1U2 (3)、1/R1/R11/R2 RR1R2/(R1R2) (4)、I1/I2R2/R1(分流公式) (5)、P1/P2R2/R1 7定值电阻: (1)、I1/I2U1/U2 (2)、P1/P2I12/I22 (3)、P1/P2U12/U22 8电功: (1)、WUItPtUQ
6、 (普适公式) (2)、WI2RtU2t/R (纯电阻公式) 9电功率: (1)、PW/tUI (普适公式) (2)、PI2RU2/R (纯电阻公式) 【常 用 物 理 量】 1、光速:C3108m/s (真空中) 2、声速:V340m/s (15) 3、人耳区分回声:01s 4、重力加速度:g98N/kg10N/kg 5、标准大气压值: 760毫米水银柱高101105Pa 6、水的密度:10103kg/m3 7、水的凝固点:0 8、水的沸点:100 9、水的比热容: C42103J/(kg?) 10、元电荷:e1610-19C 11、一节干电池电压:15V 12、一节铅蓄电池电压:2V 13
7、、对于人体的安全电压:36V(不高于36V) 14、动力电路的电压:380V 15、家庭电路电压:220V 16、单位换算: (1)、1m/s36km/h (2)、1g/cm3 103kg/m3 (3)、1kw?h36106J化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C
8、 + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加
9、热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2+ O2 18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu +
10、CO2 25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2F
11、e + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 一 物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe
12、+ 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 1
13、2. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2 三几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加
14、热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4
15、= ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (2)金属单质 + 盐(溶液) - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuS
16、O4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反
17、应:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O (5)酸 +
18、碱 - 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫
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