2013年陕西省普通高中学业水平考试化学试题真题讲解.doc

陕西省普通高中学业水平考试
(时间90分钟　满分100分)
注意事项：
1.本试卷分第一部分和第二部分。第一部分为选择题，第二部分为非选择题。
2.领到试卷后，请按规定在试卷上填写姓名、考籍号、座位号。
可能用到的相对原子质量：
H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Cl：35.5　S：32　Zn：65
一、选择题(每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1、据报道，2011年某公司在生产手机等产品的触摸屏时，因使用环己烷 (如右图)作清洁剂造成工人中毒事故。环己烷属于（ ）
A.无机物　　　 B.混合物 C.有机物 D.单质
2、下列物质中，既含离子键有含共价键的是（ ）　
A．NaOH B．H2 O C．H2S D．NaCl
3、下列实验仪器可以用来加热但需要垫上石棉网的是 （ ）
A．试管　 B．量筒　 C．蒸发皿 D．烧杯
4、下列说法正确的是（ ）
A．纯净的SiO2可用于制造计算机芯片
B．光导纤维的主要成分是SiO2
C．太阳能电池的基本原料是SiO2
D．单质Si在常温下与任何物质都不反应
5、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如上图。已知 B、 C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是：（ ）
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．C、Al、P D．O、P、Cl
6．下列实验操作或方法中，正确的是（ ）

A．制取NH3 B．干燥NH3 C．称量NaOH固体 D．石油的分馏
7．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．NaOH+HCl= NaCl+H2O B．SO3+H2O= H2SO4
C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O D．3NO2+H2O= 2HN03+NO
8.Al(OH)3即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al(OH)3属于（ ）
A．两性氧化物 B.两性氢氧化物 C．盐 D.有机物
9．在生物科技领域，通过追踪植物中放射性P发出的射线，来确定磷在植物中的作用部位。该核素原子内的中子数为（ ）
A.15　　 B.17　　 C.32　　 D.47
10．配制100 mL0.100 mol·L-1Na2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解 ②转移 ③定容 ④计算 ⑤称量，正确的顺序为（ ）
A．⑤④①②③ B．⑤④②①③ C．④⑤①②③ D．④③⑤①②
二、选择题(每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．水的摩尔质量为18g
B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
C．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA
D．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
12、下列物质的性质比较，正确的是 （ ）
A．酸性：H2SO4＞HClO4
B．碱性：NaOH＞KOH
C．非金属性： P＞S＞Cl
D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
13．对右图所示装置的叙述，错误的是（ ）
A．锌是负极，其质量逐渐减小
B．电流由锌片经导线流向铜片
C．H+在铜片表面被还原，产生气泡
D．锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应
14、已知化学反应C(s)+O2(g) CO2(g) 是放热反应。据此推断
下列说法正确的是 （ ）
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．反应物的总能量小于生成物的总能量
C．反应物的总能量等于生成物的总能量
D．无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小
5．下列实验方法正确的是（ ）
A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2
B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液
D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3
16．对于恒容条件下的可逆反应：N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。下列判断不正确的是（ ）
A．20s内，H2的浓度改变了0.60mol/L，则平均反应速率
υ(H2) = 0.030mol/（L·s）
B．当气体总压不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态
C．使用催化剂可明显减少达到平衡的时间
D．达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0
17．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、Cu2+、OH- B．H+、Cl-、CO32-
C．Fe3+、Cl-、SO42- D．Na+、Ba2+、SO42-
18．下列反应属于加成反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
19、下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B.铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe ＋Cu2＋===Fe2＋ ＋Cu
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋ 3OH－===Al(OH)3↓
D.澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
20．下列实验现象或结论错误的是(　　)
A.向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO
B.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解
C.取某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有K＋
D.向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH
第二部分（非选择题 共50分）
三、填空题（共5小题，计30分）
21、(6分) 中学化学常见的A、B、C 三种物质，它们都含有同一种元素。A、B、C之间有下图的转化关系。已知A为生活中常见的金属单质，B的水溶液呈浅绿色。
(1)A的名称为　 ，B中含有的阳离子为　　(填离子符号)。
(2)检验C中阳离子常用的试剂为　　　　。
A.KSCN B.KCl C.NaNO3 D.MgSO4
22.(5分)木炭与浓H2SO4加热反应的化学方程式为：C＋2H2SO4(浓)CO2＋2SO2＋2H2O。为检验该反应的三种产物，某课外兴趣小组设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是　　　　　　。
(2)装置A中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　。
(3)装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)装置E中的试剂为　　　　，用于检验　　　　。
23.(7分)X、Y、Z、W都是短周期元素，其中X、W位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期；X元素的原子核外有两个电子层，最外层有7个电了；Y是短周期元素中最活泼的金属元素，Z元素的最高化合价为＋3价。
(1)写出元素符号：X　　　　　　、Z　　　　　　。
(2)比较Y和Z的最高价氧化物对应水化物的碱性：　　＞　　(填化学式)。
(3)写出W元素的原子结构示意图：　　　　　　　　。
(4)写出Z元素最高价氧化物与稀硫酸反应的离子方程式：　　　　　　。
24.(6分)下图中A、B为常见气体单质，B为黄绿色气体，C为生活中常见金属。

请按要求填空：
(1)分别写出B、D、G的化学式：B　　　、D　　　、G　　　。
(2)能检验E溶液是否变质的试剂为　　　　(填序号)。
①氯水　②KSCN溶液　③盐酸　④O2
(3)写出F溶液与C单质反应的离子方程式： 。

25.(6分)向200 mL 0.5 mol·L－1H2SO4溶液中投入足量的锌，充分反应。计算：
(1)标准状况下生成H2的体积。
(2)所得溶液溶质物质的量浓度。(假定反应前后溶液体积不不发生变化)

四、选答题(共3小题，计20分。试题分为A题、B题和C题，各位考生只可选作一种题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《化学反应原理》模块的考生答B题，选学《有机化学基础》模块的考生答C题。若选答了多个模块的试题，只以答在前面的一个模块成绩计分，不跨模块计分)
A　《化学与生活》
26.(6分)下表为某食品包装袋上的说明书：
芝麻酱每100 g含有
蛋白质：19.2 g　脂肪：52.7 g　碳水化合物16.8 g
维生素 A：17 μg 铁：50.3 mg 硒：4 μg
(含钙：相当 于300 g豆腐，含铁：相当于800 g鸡蛋)(提醒：芝麻酱可引起部分婴儿过敏性皮炎)
(1)选择说明书中的物质回答下面的问题：
①能水解生成氨基酸的物质是　　　　。
②若人体缺少　　　　，易患夜盲症。
(2)对芝麻酱说明书的判断正确的是　　　　　　(填序号)。
A.不含微量元素 B.不含糖类和油脂
C.婴儿最不宜食用 D.钙含量低于豆腐和鸡蛋
27、(6分)(1)金属的腐蚀现象非常普遍，下列各种方法：①金属表面涂抹油漆；②改变金属内部结构；③保持金属表面清洁干燥；④在金属表面进行电镀；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。以上方法对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是(　　)
A.①②③④ B.①③④⑤ C.①②④⑤ D.全部
(2)材料是人类赖以生存和发展重要物质基础。下列材料中：
①硬币　②光导纤维　③橡胶　④氮化硅陶瓷
属于无机非金属材料的是　　　(填序号)。
属于有机高分子材料的是　　　(填序号)。
28.(8分)保护生存环境，保护地球已成为全人类的共识。
(1)在①核燃料泄漏、②白色污染、③酸雨、④淀粉水解这4个事实中，和环境污染无关的是　　　　(填序号)。
(2)下列能造成水体污染的是　　　　(填序号)。
A.电镀厂氰化物的任意排放 B.海上油轮原油的泄漏
C.使用O3作消毒剂 D.使用适量明矾作净水剂
(3)2011年3月11日，日本发生强烈地震，造成多处油库爆炸，释放出大量有毒有害气体，该气体属于　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。
(4)汽车给市民生活带来便捷的同时，也造成了环境污染。汽车尾气中含有CO和NO，为了消除这两种物质对大气的污染，可在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使它们发生反应生成两种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
B　《化学反应原理》
26、(6分)在一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0，在体积为1 L的恒容容器中充入1 mol N2和3 mol H2。20 min后达到平衡，此时测得N2的浓度为0.9 mol·L－1。
(1)该反应为　　　　反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)从反应开始到20 min这段时间内，用H2表示该反应速率为　　mol·L－1·min－1。
(3)平衡时若保持容器体积不变，减小NH3浓度，平衡　 移动(填“向右”“向左”或“不”)。
27、(6分)(1)常温下，FeCl3溶液的pH　　7(填“>”“<”或“＝”)，其原因是　　　　　　(用离子方程式表示)。
(2)向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，则c(Na＋)　　　　　c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)。
28.(8分)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。以下是实验室中电解饱和食盐水的装置图，A、B均为石墨电极，U形管内装有足量的饱和食盐水。通电几分钟后，将湿润的碘化钾淀粉试纸放在A电极一端的管口，试纸变蓝色。请回答：
(1)A极为　极(填“阴”或“阳”)。b端为　极(填“正”或“负”)。
(2)写出B极的电极反应式　　　　　　　　　　。
(3)停止电解时，测得电路中共转移电子0.02 mol，则标准状况下A极生成气体的体积为　　　　L。
(4)电解过程中溶液的pH　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。
C　《有机化学基础》
26.(6分)已知下列物质的结构

(1)其中互为同分异构体的是　　　　(填序号)。
(2)能与FeCl3溶液反应是紫色的是　　　　　　(填序号)。
(3)下列对⑤的命名正确的是　　　　(填序号)。
A.2,3—二甲基—2—乙基戊烷 B.3,4,4—三甲基乙烷
C.3,3,4—三甲基己烷 D.2,3—二甲基—3—乙基戊烷
27.(6分)
（1）蛋白质是人体必需的营养物质之一，氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，结构简式为，其分子中一定含有氨基（-NH2）和　　　　（填结构简式或名称），
（2） 聚苯乙烯是一种重要的合成材料，其单体的结构简式为（ ）

(3)1-溴丙烷(CH3CH2CH2Br)　　　　(填“能”或“不能”)与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀
28、(8分)已知A、B、C、D、E均为含有C、H、O元素的有机物，它们之间的相互转化关系如图所示。其中B是生活中一种常见的有机物。

回答下列问题：
(1)检验C中官能团所加的试剂为 　。
(2)除去E中所含少量杂质D，应加入的试剂是　　　　(填序号)。
A.NaOH溶液
B.饱和Na2CO3溶液
C.乙醇溶液
(3) A的结构简式为 　。
(4)写出由B物质与D物质反应生成E的化学方程： 　。

陕西省普通高中学业水平考试答题卡
一、 选择（单选，共10×2＝20分）
试题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

二、选择（单选，共10×3＝30分）
试题
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

三、必答题（共30分）
21、（6分）
(1) (2) 。
22、（5分）
(1)　　　　 　　。 (2)　　　　　　　　　　　　。

(3)　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)　　　　 ，　　　　

23、（7分）
(1)X　　　　　　 ，Z　　　　　　。(2)　 　　＞　　 　。

(3)　　　　　　　　。

(4)　　　　　　　　　　　 。
24、（6分）

(1)B　　 　　 D　　 　　 G　　 　　。(2)　　　　(填序号)。

(3) 。

25、（6分）

四、选做题：在所选的模块前的方框中打“√”
我选做 □ A 《化学与生活》□B　《化学反应原理》 □C 《有机化学基础》
A　《化学与生活》
26.(6分)
(1)①　　　　 。②　　　　 　 (2)　　　　 。
27、(6分)
(1) (　　) (2)　　　 。　　　　　　　 。
28.(8分)
(1)　　　　。 (2)　　　　。 (3)　　　　。

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
B　《化学反应原理》
26、(6分)
(1)　　　　 。(2)　　　　　　　。(3)　 。
27、 (6分)
pH　　7，　　　　　 　　 　　 。　　　　　。
28.(8分)
(1)　　极。　　　极 (2)　　　　　　　　　　。(3)　　　　L。(4)　　　　
C　《有机化学基础》
26.(6分)
(1)　　　　。(2)　　　　　　。(3)　　　　。
27.(6分)
(1)　　　　 。 (2)　　　　　　　　 (3)　　 。
28.(8分)
(1)　　　　 (2)　　　　　 (3)　 　　　。
(4)　　　　　 　 　　　　　　　　　　。
陕西省普通高中学业水平考试答案
二、 选择（单选，共10×2＝20分）
试题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
D
B
D
A
D
B
B
C
二、选择（单选，共10×3＝30分）
试题
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
B
A
B
D
C
B
B
C
三、必答题（共30分）
21、（6分） (1) 铁 Fe2+ (2) A 。
22、（5分）(1)　圆底烧瓶 (2)　白色粉末变蓝　 (3)　品红溶液褪色
(4)　　澄清石灰水 ，　检验是否有CO2生成
23、（7分）(1)　F　 ，　Al　　。(2)　NaOH　＞　Al(OH)3　。 (3)

(4)　Al2O3+6H+==2Al3++3H2O 。
24、（6分）(1)　Cl2　 　HCl　　 　Fe(OH)3　 (2)　‚　
(3) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 。

25、（6分） (1)2.24L (2)0.5mol/L
四、选做题：
A　《化学与生活》
26.(6分) (1)①蛋白质 ②维生素A (2) C
27、(6分)(1)D (2)　‚④ ƒ
28.(8分)(1) ④ (2)AB (3)混合物 (4) 2CO+2NO==2CO2+N2
B　《化学反应原理》
26、(6分)(1)放热 (2)0.135 (3)向右
28、 (6分) (1)pH < 7，Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+ (2)　=　。
28.(8分)(1)阳 正 (2)2H++2e-=H2↑ (3)0.224L。(4)增大
C　《有机化学基础》
26.(6分)(1)‚ƒ (2)④ (3)C
27.(6分)(1)羧基 (2) C (3)　不能
28.（8分）(1)新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液(2)B
(3)(4)
12