高中化学选修4《难溶电解质的溶解平衡》教学设计.doc
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1、 难溶电解质的溶解平衡教学设计一、设计思路通过以氯化钠、氯化银溶液溶解平衡的建立,氯化银沉淀转化为碘化银沉淀,碘化银再转化为硫化银沉淀,以及除水垢的实验探究教学,让学生掌握溶解平衡建立的条件,沉淀转化和沉淀溶解的规律。在教学过程中,促进学生独立思考,自主学习,合作交流,实验探究,应用化学原理解决实际问题,从而帮助学生形成终生学习的能力。教学思路(见下表一)知识主线 教学目标达成主线 用多媒体动画突破难点培养自学能力实验验证理论,实验操作训练分析实验现象,得出结论学会合作交流学会设计实验方案培养用理论解决实际问题的能力学会类推的学习方法NaCl溶解平衡向饱和NaCl溶液中加浓盐酸AgCl溶解平衡
2、沉淀转化氯化银沉淀转化为碘化银沉淀,碘化银沉淀转为硫化银沉淀沉淀转化规律趋向于生成溶解度更小的物质设计实验方案去工业废水中含有Ag+ ,NaCl溶液中含有SO42- 离子沉淀的溶解条件的改变破坏了原难溶电解质的溶解平衡设计实验方案1如何除去暖水瓶中的水垢(CaCO3)2如何验证Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度 表一二、教学目标知识与技能:让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用,并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养了学生的知识迁移能力、动手实验的能力、实验探究的能力和逻辑推理能力。过程与方法:引导学生设计实验、动手实验、分析实验、自主学习、独立思考
3、,根据实验现象,学会分析、解决问题。情感态度与价值观:在活动中增强团结、协作的合作意识,培养学生学习化学的兴趣,以及对立统一的辨证唯物主义观点。三、教学重点:难溶电解质的溶解平衡,沉淀的转化四、教学难点:沉淀的转化和溶解五、教学方法:实验法、自主学习、合作探究、多媒体动画展示六、教学过程引入 多媒体动画展示NaCl溶解平衡,并用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。来分析NaCl溶解于水的几种情况,引入新课。学生 回忆、思考、观察设问 在NaCl饱和溶液中,再加入固体溶质,固体有没有溶解过程?当v(结晶)=v(溶解)时,体系处于什么状态?学生 思考、回答板书 一、溶解平衡NaCl(s)
4、 Na+(aq)+Cl-(aq)讲解 溶解平衡具有等、动、定、变的平衡特征。任何平衡都是相对的、暂时的和有条件的。当改变影响平衡的一个条件,平衡就会发生移动。学生 回忆化学平衡理论,并与溶解平衡建立联系设问 NaCl能不能和盐酸反应?学生 思考回答演示实验 向饱和NaCl溶液中加浓盐酸学生 观察实验现象,并运用平衡移动原理,讨论产生现象的原因过渡 可溶电解质既然存在溶解平衡,那么难溶电解质是否也存在溶解平衡?板书 第四节 难溶电解质的溶解平衡思考与交流 指导学生阅读P61-62,思考:1难溶电解质的定义是什么?难溶物的溶解度是否为0?2当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时,溶液中是否含
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