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高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳（期末复习）
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第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法
一．化学实验安全
1.实验事故处理
（1）浓酸沾在皮肤上，用抹布擦干，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗。
（2）浓碱沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（4）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
2.常用危险品分类
（1）爆炸品（硝酸铵NH4NO3、黑火药） （2）易燃气体（H2、CH4、CO）
（3）易燃液体（酒精、汽油） （4）腐蚀品（浓硫酸、NaOH溶液）
3.常用仪器使用方法
（1）托盘天平（精确到0.1g、左物右码）
物体质量 = 砝码质量 + 游码质量
物体质量 = 砝码质量 - 游码质量（砝码与物体放反）
（2）量筒（精确到0.1ml、读数时视线与液体凹液面的最低处相平）
仰视读数：读数变小，实际量取体积偏大
错误读数
俯视读数：读数变大，实际量取体积偏小
二．混合物的分离和提纯
1． 过滤和蒸发
实验1—1 粗盐的提纯
过滤注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
蒸发注意事项：（2）蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
（3）待出现较多固体时停止加热，用余热将滤液蒸干。
除去可溶性杂志：
（1）除硫酸盐用BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（2）除MgCl2用NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
（3）除CaCl2用Na2CO3 CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（4）最后用稀HCl调节PH至中性。
注意事项：BaCl2一定要加在Na2CO3的前面
2． 蒸馏和萃取
（1）蒸馏 ：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水
仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
(2) 萃取 ： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器： 分液漏斗, 烧杯
注意事项： A．检验分液漏斗是否漏水B．萃取剂： 互不相溶,不能反应。
C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。
三．离子检验
离子
所加试剂
现 象
离子方程式
Cl－
AgNO3,稀HNO3
产生白色沉淀
Cl－＋Ag+＝AgCl↓
SO42-
Ba(NO3)2稀HNO3
白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
第二节 化学计量在实验中的应用
一．物质的量的单位――摩尔
1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数 把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n = N / NA
5．摩尔质量（M）
(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
（2）单位：g/mol 或 g.mol-1
(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 n = m / M
二．气体摩尔体积
1．气体摩尔体积（Vm）
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
（2）单位：L/mol 或 m3/mol
2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n = V / Vm
3．0℃ 101KPa （标准状况下）, Vm = 22.4 L/mol
4．同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。
三．物质的量在化学实验中的应用
1．物质的量浓度
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L , mol/m3
（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB / V
2．物质的量浓度与质量分数之间的联系
CB = 1000×ρ× ω ∕ MB （ρ为溶液密度，ω为溶质的质量分数）
3．一定物质的量浓度的配制
（1）主要操作
A．检验是否漏水；B．配制溶液 计算；称量；溶解；移液；洗涤；定容；摇匀；贮存溶液。
（2）注意事项：A． 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B．使用前必须检查是否漏水。C．不能在容量瓶内直接溶解。 D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
4．溶液稀释（稀释定律：稀释前后溶质的物质的量不变）
C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)
第二章 化学物质及其变化

一．物质的分类
1．交叉分类和树状分类是常用的分类方法。

2．分散系及其分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm
外观特征
能否通过滤纸
能否通过半透膜
有否丁达尔效应
溶液
小于1 nm
均一、透明、
稳定
能
能
没有
胶体
在1—100 nm之间
均一、有的透明
较稳定
能
不能
有
浊液
大于100 nm
不均一、不透明
不稳定
不能
不能
没有
二．离子反应
1．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
2．非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。
注意：①电解质、非电解质都是化合物。
②能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
③大部分酸、碱、盐及金属氧化物都是电解质
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

3.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
⑴离子反应发生的条件是：①必须是在溶液中反应
②生成沉淀、气体或水。
⑵书写方法：
一写：写出反应的化学方程式
二拆：把易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性的盐）拆写成离子形式，把单质、氧化物、气体、难溶物质、难电离的物质（弱酸 H2CO3、CH3COOH， 弱碱 NH3·H2O、 水）依然用化学式表示。
三删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
四查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

⑶离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+ 和SO42-、CO32- ；
Ag+ 和Cl- ； Ca2+ 和CO32- ；Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+ 和OH- 等。
B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：
如H+ 和CO 32-、 HCO3- ； OH- 和NH4+ 等。
C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：
如H+ 和OH-、CH3COO- ； OH- 和HCO3- 等。
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫红色）等离子，若是酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。

三．氧化还原反应
1．反应特征：有元素化合价的升降
2．反应本质：有电子的转移（得失或偏移）
3．与基本反应的关系：
所有的置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
4.氧化还原反应中的概念及其相互关系：
①升失氧还： 化合价升高—失去电子—被氧化—是还原剂—有还原性—发生氧化反应—生成氧化产物。
②降得还氧： 化合价降低—得到电子—被还原—是氧化剂—有氧化性—发生还原反应—生成还原产物。
5.氧化还原反应中的性质强弱比较（以强制弱才能发生反应）
①氧化性： 氧化剂 ＞ 氧化产物
②还原性： 还原剂 ＞ 还原产物
6．用双线桥法分析氧化还原反应

注意：①箭头由反应物指向生成物，对准同种元素，
②电子转移用a×be-的形式表示，a表示参加氧化还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去电子的个数。
③电子得失的总数相等（即电子得失守恒）

第三章金属及其化合物
★金属钠及其化合物
1．单质钠
（1）物理性质：
银白色有金属光泽的固体，密度比水小，熔沸点较低，硬度小。
（2）化学性质：
①Na与O2反应：
A：常温下被氧气氧化成白色固体氧化钠 4Na + O2 = 2Na2O
B：加热时被氧气氧化成淡黄色固体过氧化钠 2Na + O2 = Na2O2
②Na与H2O反应：（实验3—3：）
现象：钠浮在水面上，融化成一个光亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后水溶液变红。
解释：钠密度比水小，反应放出热量，生成一种可燃性气体和一种碱性物质。
钠与水反应的化学方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
实验室把钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝氧气和水。
③钠与溶液反应：
A:钠与酸溶液反应时，钠直接与酸溶液反应，（反应后若钠过量，钠再与溶液中的水反应）
B:钠与其它盐溶液反应时，钠先于溶液中的水反应，然后再判断生成的NaOH是否与溶液中的溶质反应
Na与稀HCl反应： 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
Na与CuSO4溶液反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4
2．氧化钠与过氧化钠
（1）氧化钠与水及二氧化碳的反应
Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3
（2）过氧化钠与水及二氧化碳的反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，可以做供氧剂，漂白剂和强氧化剂（杀菌、消毒）
3．碳酸钠和碳酸氢钠
（1）碳酸钠为白色粉末状固体，俗称纯碱、苏打，水溶液呈碱性；
碳酸氢钠为细小的白色晶体，俗称小苏打，水溶液也呈碱性。
（2）碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性
碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑
(3)碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应
①将碳酸钠滴入酸中（酸足量） CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②将酸滴入碳酸钠中（开始时酸少量）
CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
③碳酸氢铵与酸的反应
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
（4）碳酸钠、碳酸氢钠与碱的反应
①碳酸钠与氢氧化钙反应 CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
②碳酸氢钠与氢氧化钙反应2HCO3- +Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O
③碳酸氢钠与氢氧化钠反应HCO3- + OH- = CO32- + H2O
（5）将碳酸钠转化为碳酸氢钠
通入CO2气体：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
4.焰色反应
（1）焰色反应是金属元素具有的性质，且是物理变化
（2）钠元素的焰色反应为黄色
钾元素的焰色反应为紫色（要透过蓝色钴玻璃观察）
★ 金属铝及其化合物
1. 单质铝（两性金属）
① 铝与酸反应： 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
② 铝与强碱反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
2．氧化铝（两性氧化物）
①氧化铝与酸反应： Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
②氧化铝与强碱反应：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
3.氢氧化铝（两性氢阳化物）
①氢氧化铝与酸反应： Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
②氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
③氢氧化铝受热分解： 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
④实验室用可溶性铝盐和弱碱（氨水）反应制氢氧化铝：
Al3+ + 3NH3。H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
4．铝盐（Al3+）：一般是与碱反应
①铝盐与少量强碱反应：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
②铝盐与过量强碱反应：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
5．偏铝酸盐（AlO2-）：一般是与酸反应
①偏铝酸盐与少量强酸反应：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓
②偏铝酸盐与过量强酸反应：AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O
6．铝三角（铝盐、偏铝酸盐、氢氧化铝三者之间的转化关系）

各种转化的离子方程式详见上述第3、4、5条的内容。
★金属铁及其化合物
1．铁的氧化物
①氧化亚铁（FeO）：黑色粉末
②氧化铁（Fe2O3）：红棕色粉末，俗称铁红
③四氧化三铁（Fe3O4）：黑色晶体，俗称磁性氧化铁
铁的氧化物都难溶于水，但能与酸反应：
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
2．铁的氢氧化物
①用可溶性的铁盐和亚铁盐与碱溶液反应制取氢氧化物
A制取氢氧化铁： Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
B制取氢氧化亚铁：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
②氢氧化铁的性质（红褐色沉淀物）
A能与酸反应：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
B受热易分解：Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O
③氢氧化亚铁的性质（白色絮状沉淀物）
A能与酸反应：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
B有还原性，能被氧气氧化成氢氧化铁（白色→灰绿色→红褐色）
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
3．铁盐（Fe3+）和亚铁盐(Fe2+)
可以用硫氰化钾溶液（KSCN）鉴别铁盐（Fe3+）和亚铁盐(Fe2+)，铁盐（Fe3+）中加入硫氰化钾溶液（KSCN）会变成红色。
4．铁三角（铁单质Fe、铁盐Fe3+、亚铁盐Fe2+ 三者之间的转化）
原理：Fe只具有还原性、Fe3+只具有氧化性、Fe2+ 既具有还原性又具有氧化性

（1）铁单质的转化
① Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ (H+、Cu2+、Fe3+等）
② 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 (Cl2、HNO3、浓H2SO4等）
（2）Fe2+ 的转化
③ FeO + H2 == Fe + H2O (H2、CO、Al、Zn等）
④ 2FeCl2 + Cl2 == 3FeCl3 (Cl2、HNO3等）
（3）Fe3+的转化
⑤ Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 (CO、H2、C等）
⑥ 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2 (Cu、Fe等）
第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角—硅
一．硅元素：自然界中无游离态的硅，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。
二．二氧化硅（SiO2）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶装HF、装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三．硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
1.弱酸性（能与强碱反应）H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O
2．不稳定性（受热易分解）H2SiO3 == SiO2 + H2O
四．硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）
最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃，可作木材防火剂（耐高温、不燃烧）和黏胶剂。
CO2少量：Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3
CO2过量：Na2SiO3 + 2CO2 + H2O = H2SiO3↓ + 2NaHCO3
注意：硅酸钠溶液要密封保存，防止其吸收空气中的CO2而变质
五．常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。
1.陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成的。
2.普通玻璃是以纯碱、石灰石、石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得的。
Na2CO3 + SiO2 == Na2SiO3 + CO2↑
CaCO3 + SiO2 == CaSiO3 + CO2↑
3．水泥是以黏土和石灰石为原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，研成细粉而成。
六．硅单质
有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
① 与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4↑ + 2H2↑
② 与 氯气 反应：Si + 2Cl2 == SiCl4
单质硅是良好的半导体材料，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。
第二节 富集在海水中的元素—氯
一．氯气
物理性质：黄绿色气体，有强烈刺激性气味、密度比空气大、能溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法：MnO2 ＋4HCl (浓) ===(△) MnCl2＋2H2O＋Cl2 ↑
闻法：用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：
2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 现象：大量白烟
2Fe＋3Cl2 ===(点燃) 2FeCl3 现象：棕黄色的烟
Cu＋Cl2 ===(点燃) CuCl2 现象：棕黄色的烟
H2＋ Cl2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧：燃烧不一定有氧气参加，燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
① 自来水杀菌消毒：Cl2＋H2O == HCl＋HClO
在25℃时1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放
漂白原理：2NaClO + CO2 + H2O = Na2CO3 + 2HClO
制漂白粉和漂粉精2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO
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