化学键练习题及答案.doc
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1、精品文档 化学键练习题及答案 一、选择题: 1下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是 A6和B11和1C11和1D12和17 2下列微粒中,既含有离子键又含有共价键的是 ACaBH2OCNa2O DMgCl2 3下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A可溶于水 B有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电 4下列表示电子式的形成过程正确的是 5NaF、NaI、MgO均为离子化合物,现有下列数据,试判断这三种化合物的熔点 6下列过程中,共价键被破坏的是: A碘晶体升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水 二、选择题 7M元素的一个原子失去
2、2个电子,该2个电子转移到Y元素的2个原子中去, 形成离子化合物Z,下列说法中,正确的是 AZ的熔点较低 BZ可表示为M2Y CZ一定溶于水中 DM形成+2价阳离子 880年代,科学研制得一种新分子,它具有空心的类似足球状的结构,分子式 为C60。下列说法正确的是 AC60是一种新型的化合物 BC60含有离子键 CC60和金刚石都是碳元素组成的单质 DC60中的化学键只有共价键 9膦又称为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,它 的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是 APH3是非极性分子 BPH3分子中有未成键的电子对 CPH3是一种强氧化剂DPH3分子中PH键是非极性键
3、101999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF,下列叙述错误 的是 AN正离子共有34个核外电子 BN中氮氮原子间以共用电子对结 合 C化合物N5AsF6中As化合价为+1 D化合物N5AsF6中 F化合价为1 11下列各组物质中,都是共价化合物的是 AH2S和Na2OBH2O2和CaFCNH3和NDHNO3和HClO3 12A+、B2+、C、D2四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序: B2+A+CD2; CD2A+B2+; B2+A+D2C;D2C A+B2+ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺 序分别是 A B C D 13下列事实中,
4、能够证明HCl是共价化合物的是 AHCl易溶于水 B液态的HCl不导电 CHCl不易分解 DHCl溶于水能电离,呈酸性 14下面几种离子化合物中,离子键极性最强的是 AKCl BNaCl CAlClDNa2S EMgS 15已知:A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构;A元素的阴离子半径 大于B元素的阴离子半径;C和B两元素的原子核外电子层数相同;C元 素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关 系是 AABC BBAC CCAB DACB 16下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A光气 B六氟化硫 C二氟化氙 D三 氟化硼 三、填空题: 17判断并写出下列
5、微粒符号: 含10个电子的阳离子_;含 10个电子的阴离子_;含10个电子的 化合物分子_。 18氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可 产生NH3,请回答下列问题: Na3N的电子式_,该化合物是由_键形成的。 Na3N与盐酸反应生成_种盐。Na3N与水的反应属于 _反应。 19据报道,美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名 为“N5”的物质,由于其极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止, 人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排列成V形,如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个NN叁键,则“N5”分子碎片所
6、带电荷是_,写出它的结构式:_。 20AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同,每摩AB2分子中含有54摩 电子,根据下列反应:H2+BC B2+X Y+AB2+H2OY+C AB2+Z Z有漂白作用 写出下列物质的化学式:AB2_X_Y_Z_ 用电子式表示AB2的形成过程 _。 写出反应的化学方程式_ 21设X、Y、Z代表3种元素,已知: X+和Y两种离子具有相同的电子层结构;Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个;Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。 据此,请填空:Y元素是_,Z元素是_。 由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式是 _。 22
7、X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序 数:ZXY,其中Y原子的次外层电子数为2,X原子的次外层电子 数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同,X与Y的族序数之和等于Z 的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水,Y的最高价氧化物对应的水 化物是一种强酸。由此推出:X是_,Y是_,Z是 _。将X的单质投入到Z单质的水溶液中,观察到的现象是 _,有关反应的化学方程式 是 23W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知: 写出元素符号:W为_,
8、X为_,Y为_,Z为_。 WZ是由_键组成的分子,其电子式为_。 由Y、X、W组成的物质中有_键和_键组成的_化合物。 参 考 答 案 一、选择题1D A D D B D 二、选择题7D CDB 10C 11CD 12A 13B 14A 15A 16A 三、填空题17Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+ O2、F、N3、OH 、NH、HO、HF CH432 18;离子 复分解19N5+; 20CaCl2; Ca; Ca 2Cl2+2Ca2=CaCl2+Ca2+2H2O 21Cl; O KClO22N; Mg ; Br ; 黄色褪去;Mg+Br2= MgBr2 23H; O; Na;
9、S 共价; 共价;离子;离子 人教版必修第一章物质结构 元素周期律 第三节 化学键练习题 一、选择题 1下列说法错误的是 钠元素的原子在和Cl2反应后生成氯化钠,其结构更稳定 在氯化钠分子内,除氯离子和钠离子的静电吸引作用,还有电子与电子,原子核与原 子核间的相互排斥作用 任何离子键在形成过程中必定有电子的得失 金属钠与氯气反应后,其整个体系的能量降低 2有甲乙丙丁四种元素,它们的原子序数依次是6、10、11、17,下列判断错误的是 丙和丁能生成含离子键的化合物 乙和丁不易化合 甲和丙很易生成气态氢化物 甲和丁能形成共价键 3下列各对化合物中,化学键类型相同的一组是 H2S、HCl NaCl、
10、HFMgCl2、CaO CCl4、KCl 4下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是 光气 六氟化硫 二氟化氙三氟化硼 5下列物质中有Cl-存在的是 NaClNaClOHClKClO3 6Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有 2种 种 种 种 7下列物质中,含有共价键的化合物是 碘化氢 烧碱 液溴 食盐 8下列过程中,共价键被破坏的是 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水 9下列化合物,仅由共价键形成的一组是 HBr、CO2、CaCO B)HCl、H2S、CH4HCl、H2O、NaOH HF、N2、NH4Cl 10下列电子式正确的是 11下列叙
11、述正确的是 两个非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子化合物 离子化合物中可能有共价键 共价化合物中可能有离子键 121999 年曾报道合成和分离了含高能量的正离子 误的是 共有34个核外电子 中氮氮原子间以共用电子对的化合物N5AsF6,下列错结合 化合物N5AsF6中As化合价为1 化合物N5AsF6中F化合价为1 13下列物质属于离子化合物的是 H2O HNONa2ONH4Cl 14下列电子式正确的是 15下列说法中不正确的是 A在共价化合物中也可能含有离子键 B非金属之间形成的化学键一定是共价键 C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物
12、 16 a17下列化合物的电子式书写正确的是 18阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构,且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是MgClBaFNaBr NaI 19XY2是离子化合物,X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同,则X、Y为 Ca和Cl 和S Ca和 Mg和 20当两个原子形成共价键时,原子的能量将 化学键测试题及答案 一、单项选择题 1下列观点你认为正确的是 A某单质固体能导电,该单质一定是金属 B某化合物的水溶液能导电,该化合物一定是电解质 C某化合物固态不导电,熔融态能导电,该化合物很可能是离子化合物 D某纯净物常温常压下为气体,则组成该物质的微粒一定含共价键 A项,石墨能导
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