必修2第二章第一节化学能与热能练习含答案.doc
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1、高一化学化学能与热能补充练习1下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H269.8 kJ/mol(反应热)D2NO2=O22NOH116.2 kJ/mol(反应热)2下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJ/molBCO(g)的燃烧热是
2、283.0 kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3发射“嫦娥一号”探月卫星用的燃料是H2,氧化剂是O2。已知:1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H142.9 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O H571.6 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H5
3、71.6 kJmol14已知:H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1,下列说法正确的是()A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJC在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ的热量5在25 、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725
4、.8 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H725.8 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol16下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,则下列说法中正确的是() A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS(g)O2(g)=SO2(g)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2则H1H2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H107下列各组热化学方程式的H前者大于后者的是()C(s)
5、O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H3 S(g)O2(g)=SO2(g) H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8AB C D8已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3 695
6、 kJ,则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是()A11 B13 C14 D239甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H 49.0kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9kJmol1下列说法正确的是()ACH3OH的燃烧热为192.9kJmol1B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应:2CH3OH(l)O2(g)=2CO2(g)4H2(g)的 H385.8kJmol110根据盖斯定律判断右图物质转变过程中,正确的等式是()A
7、H1H2H3H4BH1H2H3H4CH1H2H3H4 DH1H2H3H4 11一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g),H-574kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g),H-1160kJ/mol,下列叙述正确的是()ACH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(l),H867kJ/molBCH4催化还原NOx为N2的过程中,若x1.6,则转移电子3.2molC若0.2mol CH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4kJD若用标准状况下4
8、.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移电子3.2mol12用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g) 4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H 2O(g) H574 kJmol1 CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1 下列说法不正确的是()A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4 kJB由反应可推知:CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJmol1C反应转移的电子数相同D反应中当4.48 L(标准状况)CH4反应完全时
9、转移的电子的物质的量为1.6 mol13已知:2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566kJ/mol2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g)H452kJ/mol,则下列说法正确的是()ACO的燃烧热为283kJ B下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H452kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02102314已知:C(s)1/2O2(g)=CO(g) H110.5kJ/molCO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0kJ/molH2
10、(g)1/2O2(g)=H2O(g) H241.8kJ/molC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g),H=+131.3kJ/mol,下列说法正确的是( )A将2.4g炭完全转化为水煤气,然后再充分燃烧,整个过程放出热量39.35kJBH2的燃烧热为241.8kJ/mol C由反应可知CO具有还原性而没有氧化性D由反应可知,反应过程中转移5mol电子且生成液态水时放出的热量大于604.5kJ15甲醇广泛用作燃料电池的燃料,可用天然气来合成,已知:2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)H71 kJ/mol CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H90.5 kJ/molCH4(g)
11、2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJ/mol,由此不能得出的结论是()A反应不需要加热就能进行 BCO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H90.5 kJ/molC甲醇的燃烧热H764 kJ/molD若CO的燃烧热H282.5 kJ/mol,则H2的燃烧热H286 kJ/mol16肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量,则肼燃烧的热化学方程式为_ 。17(1)室温下,2 g苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2,放出83.6 kJ的热量,写出1 mol C6H6燃烧的热化学方程式_ 。若
12、1 g水蒸气转化成液态水时放出2.44 kJ的热量,则室温下1 mol C6H6完全燃烧生成水蒸气时的H为_ 。(2)已知下列两个热化学方程式:H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2220.0 kJ/mol实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol,完全燃烧生成液态水时放热6 262.5 kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积之比约为:_。已知:H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ/mol则1mol丙烷燃烧生成CO2和气态水的H=_ 。18金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一
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