高一化学必修一《金属及其化合物》知识点总结.doc

高一化学必修一《金属及其化合物》知识点总结
　　一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
　　二、金属的化学性质：
　　多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
　　物质
　　Na
　　Al
　　Fe
　　保存
　　煤油（或石蜡油）中
　　直接在试剂瓶中即可
　　直接在试剂瓶中
　　化性
　　常温下氧化成Na2o：
　　4Na+o2=2Na2o
　　点燃
　　点燃生成Na2o2
　　点燃
　　2Na+o2==Na2o2
　　常温下生成致密氧化膜：
　　4Al+3o2=2Al2o3
　　致密氧化膜使铝耐腐蚀。
　　点燃
　　纯氧中可燃，生成氧化铝：
　　点燃
　　4Al+3o2==2Al2o3
　　潮湿空气中易受腐蚀：
　　铁锈：主要成分Fe2o3
　　点燃
　　纯氧中点燃生成：
　　点燃
　　3Fe+2o2==Fe3o4
　　与o2
　　与cl2
　　2Na+cl2==2Nacl
　　2Al+3cl2==2Alcl3
　　2Fe+3cl2==2Fecl3
　　与S
　　常温下即可反应：
　　2Na+S=Na2S
　　△
　　加热时才能反应：
　　2Al+3S==Al2S3
　　△
　　加热只能生成亚铁盐：
　　Fe+S==FeS
　　与水
　　常温与冷水剧烈反应：
　　2Na+2H2o=2NaoH+H2↑
　　△
　　去膜后与热水反应：
　　2Al+6H2o==2Al3↓+3H2↑
　　常温下纯铁不与水反应。
　　△
　　加热时才与水蒸气反应：
　　3Fe+4H2o==Fe3o4+4H2
　　与酸
　　溶液
　　2Na+2Hcl=2Nacl+H2↑
　　2Al+6Hcl==2Alcl3+3H2↑
　　Fe+2Hcl=Fecl2+H2↑
　　与碱
　　溶液
　　----------------------
　　2Al+2NaoH+2H2o=2NaAlo2+3H2↑
　　---------------------
　　与盐
　　溶液
　　与硫酸铜溶液：
　　2Na+2H2o+cuSo4=cu2↓+Na2So4+H2↑
　　与氯化铁溶液：
　　6Na+6H2o+2Fecl3=2Fe3↓+6Nacl+3H2↑
　　置换出较不活泼的金属单质
　　置换出较不活泼的金属单质
　　与氧
　　化物
　　----------------------
　　点燃
　　镁条引燃时铝热反应：
　　2Al+Fe2o3==Al2o3+2Fe
　　---------------------
　　金属活泼性逐渐减弱
　　三、金属化合物的性质：
　　、氧化物
　　Na2o
　　Na2o2
　　Al2o3
　　Fe2o3
　　性质
　　碱性氧化物
　　非碱性氧化物
　　两性氧化物
　　碱性氧化物
　　颜色状态
　　白色固体
　　淡黄色固体
　　白色固体
　　赤红色固体
　　与水反应
　　Na2o+H2o=2NaoH
　　2Na2o2+2H2o=4NaoH
　　+o2↑
　　----------------
　　----------------
　　与酸溶液
　　Na2o+2Hcl=2Nacl+H2o（溶液无色）
　　2Na2o2+4Hcl=4Nacl+2H2o+o2↑
　　Al2o3+6Hcl=2Alcl3+3H2o
　　Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2o（溶液黄色）
　　与碱溶液
　　----------------
　　----------------
　　Al2o3+2NaoH=
　　2NaAlo2+H2o
　　----------------
　　其他
　　Na2o+co2=Na2co3
　　2Na2o2+2co2=2Na2co3+o2
　　----------------
　　----------------
　　2、氢氧化物
　　化性
　　NaoH
　　Al3
　　Fe2
　　Fe3
　　属性
　　碱性氢氧化物
　　两性氢氧化物
　　碱性氢氧化物
　　碱性氢氧化物
　　与酸溶液
　　NaoH+Hcl=Nacl+H2o
　　Al3+3Hcl=
　　Alcl3+3H2o
　　Fe2+2Hcl=Fecl2+2H2o
　　Fe3+3Hcl=
　　Fecl3+3H2o
　　与碱溶
　　△
　　△
　　液
　　----------------
　　Al3+NaoH=NaAlo2+2H2o
　　----------------
　　----------------
　　稳定性
　　稳定
　　2Al3==Al2o3+3H2o
　　4Fe2+o2+2H2o=4Fe3
　　2Fe3==Fe2o3+3H2o
　　其他
　　2NaoH+co2=Na2co3+H2o
　　NaoH+co2=NaHco3
　　----------------
　　----------------
　　----------------
　　制备
　　金属钠与水即可
　　铝盐溶液与过量浓氨水
　　亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）
　　铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液
　　3、盐
　　Na2co3
　　NaHco3
　　溶解度
　　较大
　　较小
　　溶液碱性
　　使酚酞变红，溶液呈碱性。
　　使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。
　　与酸
　　反应迅速Na2co3+2Hcl=2Nacl+2H2o+co2↑
　　反应更迅速NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2↑
　　与碱
　　--------------------------------
　　NaHco3+NaoH=Na2co3+H2o
　　稳定性
　　稳定，加热不分解。
　　△
　　固体NaHco3
　　：2NaHco3==Na2co3+H2o+co2↑
　　相互转化
　　Na2co3溶液中通入大量co2
　　Na2co3+H2o+co2=2NaHco3
　　△
　　固体NaHco3：
　　2NaHco3==Na2co3+H2o+co2↑
　　其他
　　溶液中：Na2co3+ca2=2NaoH+caco3↓
　　溶液中：NaHco3+ca2=NaoH+caco3↓+H2o
　　用途
　　工业原料等
　　中和胃酸、制糕点等
　　金属离子检验：焰色反应呈黄色
　　Fecl2
　　Fecl3
　　颜色
　　浅绿色
　　黄色
　　与碱溶液
　　Fecl2+2NaoH=Fe2↓+2Nacl
　　Fecl3+3NaoH=Fe3↓+3Nacl
　　相互转化
　　2Fecl2+cl2=2Fecl3
　　2FeBr2+Br2=2FeBr3
　　主要表现：
　　性（还原性）
　　2Fecl3+Fe=3Fecl2
　　2FeBr3+Fe=3FeBr2
　　表现：
　　性（氧化性）
　　检验
　　遇kScN不显血红色，加入氯水后显红色
　　遇kScN显血红色
　　用途
　　净水剂等
　　印刷线路板等
　　四、金属及其化合物之间的相互转化
　　、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。⑩NaAlo2+Hcl+H2o=Al3↓+Nacl
　　2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
　　3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
　　附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
　　锂
　　钠
　　钾
　　钙
　　锶
　　钡
　　铜
　　紫红色
　　黄色
　　紫色
　　砖红色
　　洋红色
　　黄绿色
　　蓝绿色
　　注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
　　2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2co3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHco3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHco3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收co2可制得碳酸氢钠。
　　3、氧化铝、氢氧化铝
　　（1）Al2o3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于XX度。
　　（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
　　0、合金：