高考试题汇编-阿伏伽德罗常数专题.doc

2009—2012年阿伏伽德罗常数高考题汇编

．(2012上海∙11)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为
A． B． C． D．
．(2012海南∙7) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C． 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
．(2012江苏∙8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
．(2012新课标∙9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B． 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA
．(2012四川∙7)设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
．(2012福建∙10)下列说法正确的是
A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
B．25℃与60℃时，水的pH相等
C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H相等
7．(2011海南∙10)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来
C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA[
]
8．(2011全国II卷∙12)NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．18gH2O中含的质子数为10NA
B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
9．(2011江苏高考∙8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
10．(2011广东高考∙9)设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子
B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―
C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子
D．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
11．(2011新课标全国∙7)下列叙述正确的是
A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B． 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠
12．(2010四川理综卷∙12)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A．p= B．W=
C．W= D．C=
13．(2010上海卷∙7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
14．(10广东理综卷∙8)设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．16g CH4中含有4 NA个C−H键
B．1mol·溶液含有NA个
C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子
D．常温常压下，22.4L CO2中含有 NA个CO2分子
15．(2010山东卷∙9)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．16O与18O互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子
16．(2010福建卷∙7)NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A．在18g18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子
C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 NA
D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为mol·L－1
17．(2010江苏卷∙5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，1L 1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．1mol羟基中电子数为10NA
C．在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA
D．常温常压下W W W K S 5 U . C O M
，22.4L乙烯中C−H键数为4NA
18．(2010四川理综卷∙7)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
19．(09年福建理综∙8)设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．24g镁的原子量最外层电子数为NA
B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA
C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
20．(09年广东化学∙6)设NA 代表阿伏加德罗常数(NA )的数值，下列说法正确的是
A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子
C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+
21．(09年广东理基∙20)设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是
A．22.4 L Cl2中含有NA个C12分子
B．1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA个Na+
C．1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子
D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA
22．(09年江苏化学∙4)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
23．(09年宁夏理综∙7)将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为
A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4
24．(09年山东理综∙10)下列关于氯的说法正确的是
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．若35 17Cl、37 17Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集
D．1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏伽德罗常数)
25．(09年海南化学∙8)下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

题号
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5
6
7
8
9
答案
D
B
B
D
B
C
D
B
D
题号
10
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12
13
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17
18
答案
A
B
A
B
A
D
A
A
B
题号
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27
答案
C
C
D
C
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C