高一(上)月考化学试卷(12月份)-(1).docx
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1、2015-2016学年山西省大同一中高一(上)月考化学试卷(12月份)一选择题(每小题只有1个正确选项,每小题3分,共54分)1.科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物下列说法不正确的是( )A.维生素C具有还原性B.上述过程中砷元素发生还原反应C.上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D.上述过程中+3价砷类化合物是氧化产物2.下列叙述中正确的是( )A.电离时能够产生H+的化合物是酸B.难溶的物质(如CaCO3)不能发生离子反应C.电解质在水中不一定能导电,在水中导电的化合物不一定是电
2、解质D.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能3.下列化学方程式能用H+OH=H2O表示的是( )A.硫酸和氢氧化钡B.氢氧化铜和盐酸C.盐酸和氨水D.氢氧化钠和硫酸4.下列各组中两种物质作用时,反应条件或反应物用量改变,对生成物没有影响的是( )A.Na与O2B.Na2O2与CO2C.NaOH溶液与CO2D.AlCl3溶液与NaOH溶液5.下列关于“焰色反应”的理解正确的是( )A.只有金属单质才有焰色反应B.只有金属化合物才有焰色反应C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应D.只有金属离子才有焰色反应6.少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是( )A.NaOHB.Na2CO310H2OC
3、.Na2CO3D.NaHCO37.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后,观察到的现象有( )钠浮于液面上 熔化成小球 发出嘶嘶的响声,放出气体 有蓝色沉淀产生 钠周围蓝色沉淀部分变黑 析出大量红色的铜 小球沉在溶液底部 小球在液面上游动、逐渐变小,直至消失A.B.C.D.8.下列反应与Na2O2+SO2Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是( )A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O9.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(
4、 )A.NH4+、Ba2+、Cl、NO3B.K+、AlO2、Cl、SO42C.Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3D.Na+、Cl、CO32、SO3210.重金属离子具有毒性实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低则乙废液中可能含有的离子是( )A.Cu2+和SO42B.Cu2+和ClC.K+和SO42D.Ag+和NO311.下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )A.铝跟NaOH溶液B.Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C.Al2O3和热水D.Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水12.下列反应的离
5、子方程式正确的是( )A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH=2AlO2+H2B.铁粉加入三氯化铁溶液中:2Fe+Fe3+=3Fe2+C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+3OH=Al(OH)3D.碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水:Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO3213.下列说法错误的是( )A.碳酸钠固体中含有碳酸氢钠固体,可用灼烧的方法B.用酚酞溶液可以鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液C.25C,碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠的大D.氢氧化钠与二氧化碳的反应与量有关14.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后
6、者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( )A.2.0mol/LB.1.5mol/LC.0.18mol/LD.0.24mol/L15.24mL0.05molL1的Na2SO3溶液,恰好与20mL0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )A.+6B.+3C.+2D.016.在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性比氧化产物强,还原剂的还原性比还原产物强,已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为:W2Z2X2Y2,则下列氧化还原反应能发生的是( )A.2W+Z2=W2+2ZB.2Y+W2=Y2+2WC.2Z+X
7、2=Z2+2XD.2X+Y2=X2+2Y17.下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应,放出的H2在标准状况下体积为2.24L,其中可能的是( )A.Zn和FeB.Mg和ZnC.Al和MgD.Cu和Fe18.3g一氧化碳和氢气的混合气体与足量的氧气充分反应后,在150C时将混合气体通过足量的过氧化钠后,过氧化钠增加的质量为( )A.1.5gB.3gC.6gD.无法计算二、非选择题,共46分19.从海藻中提取单质碘时,可先将海藻晒干、灼烧成灰,然后按图所示进行实验:已知步骤发生的主要化学反应为2NaI+Cl2=2NaCl+I2,试回答下列问题:(1)步骤、所采用的分离方法分别为_、_、_;其中
8、步骤分离时所使用的主要玻璃仪器是_,有机层在_层(选填“上”或“下”)(2)某同学在完成步骤时,设计了如图所示实验装置,该实验装置有三处错误,请予以指出_;_;_最后晶态碘在_里聚集(3)若要使上述实验水层中的溶质析出,可采用的实验方法是_20.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃气体而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体请回答下列问题:(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式A_;B_;C_;D_;E_;F_;(2)写出F和H反应的化学方程式_(3
9、)写出下列反应的离子方程式:D+盐酸_B+水_21.密闭容器中装有1molNaHCO3和0.8molNa2O2,加热充分反应后,容器内残留的固体是_、_;物质的量分别为_、_22.向50mL1.0mol/L的AlCl3溶液中加入60mL某浓度的NaOH溶液,得到1.56gAl(OH)3沉淀则此NaOH溶液的物质的量浓度是_mol/L23.硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现硫的化合物大多具有氧化性或还原性许多金属硫化物难溶于水完成填空:硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式_答案1.【答案】D
10、【解析】由对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价的含砷化合物,则砷元素的化合价降低,+5价砷类化合物为氧化剂,维生素C中某元素的化合价升高,则维生素C为还原剂,以此来解答【解答】解:A维生素C中某元素的化合价升高,则维生素C为还原剂,具有还原性,故A正确;B砷元素的化合价降低,+5价砷类化合物为氧化剂,发生还原反应,故B正确;C+5价砷类化合物砷元素化合价为最高价态,反应中得到电子,为氧化剂,故C正确;D+5价砷类化合物为氧化剂,故D错误;故选D2.【答案】C【解析】A电离时产生的阳离子全部是H+的化合物是酸;B难溶物可以发生离子反应,如碳酸钙和盐酸反应;C难溶
11、性电解质在水溶液中不导电,二氧化碳等非电解质的水溶液也能导电;D硫酸溶液中加入电解质氯化钡,生成硫酸钡沉淀【解答】解:A电离时产生的阳离子全部是H+的化合物是酸,硫酸氢钾电离时也能产生H+,但其属于盐,故A错误;B难溶物可以发生离子反应,如碳酸钙和盐酸中的氢离子可发生离子反应,故B错误;C难溶性电解质在水溶液中不导电,二氧化碳等非电解质的水溶液也能导电,故C正确;D胶体中加入电解质发生聚沉,硫酸溶液中加入电解质氯化钡,生成硫酸钡沉淀,故D错误;故选C3.【答案】D【解析】H+OH=H2O表示强酸或者可溶性强酸的酸式盐与可溶性强碱反应只生成可溶性盐和水的反应,据此解答【解答】解:A氢氧化钡与硫酸
12、反应生成硫酸钡沉淀和水,不仅仅发生H+OH=H2O,而且还发生钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀,故A错误;B氢氧化铜为沉淀,不能拆,不能用H+OH=H2O表示,故B错误;C一水合氨为弱碱,应保留化学式,不能用H+OH=H2O表示,故C错误;D氢氧化钠和硫酸反应的实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水,离子方程式:H+OH=H2O,故D正确;故选:D4.【答案】B【解析】A钠与氧气常温下生成氧化钠,加热条件下生成过氧化钠;B过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气;C氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠,与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠;D氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝,与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠
13、【解答】解:ANa与O2反应产物与反应温度有关,故A不选;BNa2O2与CO2反应产物为碳酸钠和氧气,与反应条件或反应物用量改变无关,故B选;CNaOH溶液与CO2反应的产物与二氧化碳的用量有关,故C不选;DAlCl3溶液与NaOH溶液反应产物与反应物用量多少有关,故D不选;故选:B5.【答案】C【解析】根据焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应来分析【解答】解:因焰色反应是元素的性质,则同种金属的单质或金属的化合物、溶液中的金属阳离子都具有相同的焰色反应,并且只有某些金属元素有焰色反应,如Fe不具有焰色反应,故选C6.【答案】C【解析】根据钠长期暴露在空
14、气中,发生的一系列变化来判断【解答】解:切开金属钠置于空气中,切口开始呈银白色(钠的真面目)变暗(生成Na2O)变白色固体(生成NaOH)成液(NaOH潮解)结块(吸收CO2成Na2CO310H2O)最后变成Na2CO3粉末(风化),有关反应如下:4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O,故选C7.【答案】B【解析】钠的密度小于水、熔点较小,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出大量热,氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠,涉及的
15、反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4【解答】解:钠的密度小于水,所以钠会浮于液面上,故正确;钠的熔点较低,钠和水反应放出的热量而使钠熔化成小球,故正确;钠的性质很活泼,易和水剧烈反应生成氢气,所以发出嘶嘶的响声,放出气体,故正确;钠和水反应生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,所以有蓝色沉淀产生,故正确;钠和水反应放出的大量热而使氢氧化铜分解生成黑色的不溶性氧化铜,则周围蓝色沉淀部分变黑,故正确;钠的性质很活泼,先和水反应,而不是和铜离子发生置换反应,所以不会析出大量红色的铜,故错误;钠的密度小于溶液密度,所
16、以会浮在液面上,故错误;钠和水反应生成的氢气而使钠受力不均导致钠四处游动,逐渐变小直至消失,故正确;故选B8.【答案】D【解析】因为在Na2O2+SO2Na2SO4中,Na2O2是氧化剂,所以,A、在2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原;B、在2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原;C、在Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2中这是非氧化还原,是一个复分解反应;D、在3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O中,Na2O2中1价的氧变为2价,Na2O2作氧化剂,据此作判断【解答】解:因为在Na2O2+SO2Na2SO4
17、中,Na2O2的是氧化剂,A、在2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原,故A错误;B、在2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原,故B错误;C、在Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2中,这是非氧化还原,是一个复分解反应,故C错误;D、在3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O中,Na2O2中1价的氧变为2价,Na2O2作氧化剂,故D正确;故选D9.【答案】B【解析】Na2O2具有强氧化性,与水反应生成OH,溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存,说明溶液中离子不与Na2O2或OH反应,且离子之间不发生任何反应【解答】解
18、:ANH4+与OH反应而不能大量共存,故A错误;B在碱性条件下,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故B正确;CMg2+与OH反应,Ca2+、HCO3与OH反应生成沉淀而不能大量共存,故C错误;DSO32具有还原性,可与Na2O2发生氧化还原反应,故D错误故选B10.【答案】A【解析】常见的重金属离子:Cu2+、Ag+、Hg2+、Ba2+、Pb2+,甲中有OH、Ba2+,乙中有Cu2+、SO42,它们发生如下反应:2OH+Cu2+=Cu(OH)2,Ba2+SO42=BaSO4,将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低,以此解答该题【解答】解:甲废液经化验呈碱性,则溶液中含有OH,主要为有毒离
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- 月考 化学 试卷 12 月份
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