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重庆七十一中九年级（下）第一次月考化学试卷
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入答题卷相应位置．
1．（2分）下列现象中有一种变化与其它变化不同的是（　　）
A．浓盐酸冒白雾
B．水受热变成水蒸气
C．用活性炭吸附杂质
D．涂上浓硫酸的小木条变黑
2．（2分）下列生活用品用金属材料制作而成的是（　　）
A．陶瓷杯 B．不锈钢碗
C．塑料盆 D．玻璃茶壶
3．（2分）下列物质分别放入适量水中充分搅拌，其中不能形成溶液的是（　　）
A．酒精 B．味精 C．食盐 D．植物油
4．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．20℃，100gNaCl饱和溶液中含有36gNaCl，则该温度下NaCl的溶解度为36g
B．NaCl的饱和溶液一定比NaCl的不饱和溶液浓
C．向15g10%的NaCl溶液加入15g水后，溶液中NaCl的质量分数一定为5%
D．降低温度一定能使不饱和的NaCl溶液变为饱和的NaCl溶液
5．（2分）下列化学用语与所表达的意义相符的是（　　）
A．N2﹣2个氮原子
B．Mg2+﹣镁元素的化合价为+2价
C．2H﹣2个氢原子
D．﹣1个钙离子带2个单位的正电荷
6．（2分）下列操作中，正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．配制溶液
C．过滤
D．验证质量守恒定律
7．（2分）下列处理事故的方法错误的是（　　）
A．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
B．浓硫酸若沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D．氢氧化钠溶液不慎洒在手上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液
8．（2分）第三十届奥林匹克立运动会将于今年在伦敦举行．期间兴奋剂的检测会十分严格．诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式是C18H26O2．下列关于诺龙的说法正确的是（　　）
A．一个诺龙分子中含有46个原子
B．诺龙中碳、氢、氧元素质量比为9：13：1
C．诺龙中含有氧分子
D．诺龙由18个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成
9．（2分）煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露．乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（　　）
A．SO3 B．SO2 C．CO D．H2SO4
10．（2分）下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（　　）
A．将铁片放入稀盐酸 B．将铜片放入稀盐酸
C．将铁片放入硝酸银溶液 D．将铜片放入硝酸银溶液
11．（2分）向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（　　）
①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2+、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe，Cu。
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
12．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．人的血液呈碱性，则人的体液都呈碱性
B．NaCl溶液能够导电，则所有液体都能导电
C．KNO3溶液无色透明，无色透明的液体都是溶液
D．酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
13．（2分）针对目前备受关注的“疫苗事件”，小照查阅资料认识了一种生产流感疫苗的原料﹣﹣莽草酸（C7H10O5），它具有酸的通性，下列关于莽草酸溶液的说法中，正确的是（　　）
A．能使无色酚酞变红
B．加入金属铜后产生气泡
C．能与氧化铜反应产成蓝色溶液
D．加入碳酸钾后没有明显现象
14．（2分）现有30%的盐酸20克，因实验需要把它配成10%的盐酸，应选用的一组仪器是（　　）
A．托盘天平、烧杯、玻璃棒 B．托盘天平、量筒、玻璃棒
C．量筒、烧杯、托盘天平 D．量筒、烧杯、玻璃棒
15．（2分）除去下列物质中少量杂质的方法，正确的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CO2
CO
通入氧气点燃
B
N2
O2
通过灼热的铜网
C
Fe
Cu
加入适量稀盐酸后过滤
D
KCl
KClO3
加二氧化锰加热
A．A B．B C．C D．D
16．（2分）下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
A．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．等质量的高锰酸钾和氯酸钾分解制氧气
C．向等质量的镁粉和铁粉中缓慢地逐滴加入稀硫酸
D．碳酸钠和稀盐酸在烧杯中反应
二．填空题（本题共6小题，共20分）
17．（4分）按要求写出下列化学用语
（1）高原缺氧中的“氧”；　 　
（2）硬水中的钙离子；　 　
（3）草木灰中的碳酸钾；　 　
（4）碘酒中的溶剂；　 　
18．（3分）小可同学在学习了近一年的化学后，总结了一些说法，判断这些说法是否正确．若正确，请在旁边的空白栏打“√”，若错误，用溶质的化学式或者化学反应方程式证明．
说法
溶质的化学式或化学反应方程式
不是所有的溶液都是无色的

有盐和水生成的反应一定是中和反应

饱和溶液降温，溶质质量分数一定减小

19．（4分）酸是一类非常重要的化合物，请回答下列问题：、
（1）向氧化铁粉末中加入足量的稀盐酸，反应的现象是　 　，其中反应的方程式为　 　
（2）白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铁粉末发生类似的反应，说明白醋、柠檬酸溶液、盐酸中都含有的离子是　 　 （填离子符号）
（3）甲酸可解离出H+ 和 HCOO﹣，甲酸与氢氧化钠反应的方程式为HCOOH+Na OH═HCOONa+H2O，请写出镁和甲酸反应的化学方程式　 　．
20．（4分）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图1所示。

（1）交点P的含义为　 　。
（2）t1℃时，将45g a物质投入200g水中，充分溶解后形成的溶液溶质质量分数为　 　。
（3）t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别降至t1℃，此时三种物质的溶液溶质质量分数从大到小的顺序为　 　。
（4）如图2中甲图烧杯A中是20℃时硝酸钾的饱和溶液。乙图是硝酸钾的溶解度曲线，M、N分别表示硝酸钾溶液的两种状态。下列做法能实现M转化为N的是　 　（填序号）。
①向烧饼A中加硝酸钾固体
②向烧杯A中加一定量的水
③向烧杯B中加入一定量的浓硫酸
④向烧杯B中加入一定量的硝酸铵固体。
21．（3分）如图1所示是甲、乙、丙、丁四种常见金属在容器中与盐酸的反应情况，卡通入周围的小黑点表示反应中生成的气泡。

（1）四种金属的活动性顺序由强到弱可排列为　 　；
（2）若完全反应后，金属乙有余，且表面已无气泡，则此时溶液中的溶质有　 　种。
（3）若酸足量，如图2中a、b分别表示其中两种金属的反应情况，则a、b可能是　 　（填序号）。
A．a为Mg b为Al B．a为Zn b为Fe C．a为Mg b为Fe D．a为Zn b为Mg。
22．（2分）某无色气体可能含有二氧化碳、一氧化碳、氢气中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；①通过澄清石灰水，未观察到变浑浊；②通过灼热的氧化铜粉末，固体变成红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．则原气体中一定存在的是　 　（填化学式，下同），一定不存在的是　 　．
三．实验题（本题共2小题，共11分）
23．（5分）我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的食盐水里，经发酵而成。
（1）现要配制50克的氯化钠溶液，实验用品如图，其中还缺少的玻璃仪器是　 　。

实验步骤如下：
①计算
②称量：若将物品和砝码放反，则实际称得NaCl质量为　 　g．（1g以下用游码）
③量取：用　 　（填“10”、“50”或“100”）mL量筒量取水。
④溶解
（2）下列操作一定能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是　 　（填序号）。
①称量时，天平指针左偏 ②量取水时仰视读数
③溶解时，未用玻璃棒搅拌 ④装瓶时，有部分溶液洒出
（3）泡好泡菜的关键之一是密封性要好，这样才有助于泡菜水发酵。其中，发酵的过程　 　（填“属于”或“不属于）缓慢氧化。
24．（6分）夏天里，来一瓶冰镇汽水，凉快又解渴。小明对汽水产生了浓厚兴趣，进行了以下活动。

（1）小明打开汽水瓶塞，产生了大量气泡，原因是　 　，使气体的溶解能力变小。他将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，原因是　 　（填化学方程式）。
（2）小明选用图一装置自制汽水，锥形瓶中发生的化学反应方程式是：　 　。
（3）小华对上述实验的食用安全性提出质疑，通过查阅资料得知，食用柠檬酸溶液加热后能产生二氧化碳，他将装置改为如图二所示。该装置中导管下端伸到液面以下的原因是　 　，该装置中导管的作用是　 　。
（4）他们发现制得汽水口感远不如市售汽水。再次查阅资料得知，食用柠檬酸（化学式为C6H8O7）和食用小苏打（化学式为NaHCO3）在常温下就能发生反应产生大量二氧化碳，请补全其化学反应方程式：
C6H8O7+3NaHCO3═C6H5O7Na3+3　 　+3CO2↑．经过讨论，他们最终采用图三装置制得了可口的汽水。
四．计算题（7分）
25．（7分）实验室配制500g 溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液。
（1）用氢氧化钠固体和水配制溶液，需氢氧化钠固体的质量为　 　g。
（2）按要求配制好溶液后，取其中100g溶液稀释成溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需加水的质量为　 　g。
（3）过氧化钠是一种淡黄色固体，能与水发生化学反应，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．现将7.8g过氧化钠投入到100g 溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中，完全反应。求反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，最后结果精确到0.1%。）

重庆七十一中九年级（下）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入答题卷相应位置．
1．（2分）下列现象中有一种变化与其它变化不同的是（　　）
A．浓盐酸冒白雾
B．水受热变成水蒸气
C．用活性炭吸附杂质
D．涂上浓硫酸的小木条变黑
【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据。
【解答】解：A、浓盐酸挥发过程中，在瓶口处和空气中的水蒸气结合成盐酸，形成白雾，没有生成新物质，属于物理变化；
B、水受热变成水蒸气的过程中，只是水的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；
C、用活性炭吸附杂质过程中，没有生成新物质，属于物理变化；
D、涂上浓硫酸的小木条变黑过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：D。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成。
2．（2分）下列生活用品用金属材料制作而成的是（　　）
A．陶瓷杯 B．不锈钢碗
C．塑料盆 D．玻璃茶壶
【分析】金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等，利用这一知识结合具体的材料判断解决。
【解答】解：A、陶瓷杯由陶瓷制成，属于无机非金属材料；故A错误；
B、不锈钢碗由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金属于金属材料，故B正确；
C、塑料盆是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，故C错误；
D、玻璃的茶壶是由玻璃制成的，玻璃主要是由硅酸盐制成，不属金属材料，故D错误。
故选：B。
【点评】此题是对金属材料的考查，认识金属材料的范围，结合选项中关于材料的描述是解题的关键所在，属基础性知识考查题。
3．（2分）下列物质分别放入适量水中充分搅拌，其中不能形成溶液的是（　　）
A．酒精 B．味精 C．食盐 D．植物油
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
【解答】解：A、酒精溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、味精溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、食盐溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D正确。
故选：D。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
4．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．20℃，100gNaCl饱和溶液中含有36gNaCl，则该温度下NaCl的溶解度为36g
B．NaCl的饱和溶液一定比NaCl的不饱和溶液浓
C．向15g10%的NaCl溶液加入15g水后，溶液中NaCl的质量分数一定为5%
D．降低温度一定能使不饱和的NaCl溶液变为饱和的NaCl溶液
【分析】A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量．
B、根据没有指明温度的情况下，是无法判断浓度大小，进行分析判断．
C、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断．
D、根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析判断．
【解答】解：A、20℃，100gNaCl饱和溶液中含有36gNaCl，即100g﹣36g＝64g水中含有36gNaCl，恰好形成饱和溶液，则该温度下NaCl的溶解度大于36g，故选项说法错误。
B、相同温度下，氯化钠的饱和溶液浓度一定大于不饱和溶液的浓度，但是没有指明温度的情况下，是无法判断浓度大小的，故选项说法错误。
C、向15g10%的NaCl溶液加入15g水后，溶液中NaCl的质量分数为100%＝5%，故选项说法正确。
D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，若是很稀的氯化钠不饱和溶液，降低温度不一定能使不饱和的NaCl溶液变为饱和的NaCl饱和溶液，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变、溶解度的特征等是正确解答本题的关键．
5．（2分）下列化学用语与所表达的意义相符的是（　　）
A．N2﹣2个氮原子
B．Mg2+﹣镁元素的化合价为+2价
C．2H﹣2个氢原子
D．﹣1个钙离子带2个单位的正电荷
【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
D、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子可表示为2N，故选项化学用语与所表达的意义不相符。
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。Mg2+可表示1个镁离子，故选项化学用语与所表达的意义不相符。
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H可表示2个氢原子，故选项化学用语与所表达的意义相符。
D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，可表示钙元素的化合价为+2价，故选项化学用语与所表达的意义不相符。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
6．（2分）下列操作中，正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．配制溶液
C．过滤
D．验证质量守恒定律
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据不能在量筒内配制溶液，进行分析判断。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、不能在量筒内配制溶液，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳逸出，不能用于验证质量守恒定律，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．（2分）下列处理事故的方法错误的是（　　）
A．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
B．浓硫酸若沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D．氢氧化钠溶液不慎洒在手上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液
【分析】A、根据厨房煤气管道漏气的处理方法进行分析判断．
B、根据浓硫酸的性质、浓硫酸沾到皮肤上的处理方法进行分析判断．
C、根据灭火的原理进行分析判断．
D、根据氢氧化钠溶液不慎洒在手上的处理方法进行分析判断．
【解答】解：A、煤气具有可燃性，泄漏遇明火可能发生爆炸；关闭阀门并开窗通风，会使室内空气对流，可以减小可燃性气体的浓度，使混合气体达不到爆炸极限而防止发生爆炸，故选项说法正确。
B、浓硫酸溶于水放出大量的热，并有强烈的腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤上，应先用布试去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能涂氢氧化钠溶液，故选项说法错误。
C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气达到灭火的目的，故选项说法正确。
D、氢氧化钠溶液不慎洒在手上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解防止发生爆炸的措施、灭火的原理、常见意外事故的处理方法等即可正确解答本题．
8．（2分）第三十届奥林匹克立运动会将于今年在伦敦举行．期间兴奋剂的检测会十分严格．诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式是C18H26O2．下列关于诺龙的说法正确的是（　　）
A．一个诺龙分子中含有46个原子
B．诺龙中碳、氢、氧元素质量比为9：13：1
C．诺龙中含有氧分子
D．诺龙由18个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成
【分析】A、根据诺龙分子的构成进行分析判断．
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
C、根据诺龙的微观构成进行分析判断．
D、根据诺龙化学式的含义进行分析判断．
【解答】解：A、由诺龙的化学式可知，一个诺龙分子是由18个碳原子、26个氢原子和2个氧原子构成的，则一个诺龙分子中含有46个原子，故选项说法正确。
B、诺龙中碳、氢、氧元素质量比为（12×18）：（1×13）：（16×2）≠9：13：1，故选项说法错误。
C、诺龙是由诺龙分子构成的，诺龙分子中含有氧原子，故选项说法错误。
D、由诺龙的化学式可知，一个诺龙分子是由18个碳原子、26个氢原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
9．（2分）煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露．乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（　　）
A．SO3 B．SO2 C．CO D．H2SO4
【分析】理解质量守恒定律的实质：原子概念→化学变化的微观实质→化学变化前后物质总质量守恒．此线索的具体内容是：原子是化学变化中的最小粒子，因此，化学变化的过程，实质上是反应物的原子重新构成新物质的分子或直接构成新物质的过程，在这一过程中，原子的种类、数目、质量都没有发生变化，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．
【解答】解：（1）方法一：根据质量守恒定律：参加反应的元素种类不变；各种原子在化学反应前后，个数不变。根据反应方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，故可知：碳原子反应前为4个，反应后也是4个；氢原子反应前12个，反应后12个；硫原子反应前2个，反应后2S应在“2X”中；氧原子反应前18个，反应后6个水分子和4个二氧化碳分子用掉14个；故剩余的4个氧原子在“2X”中，则X为SO2
（2）方法二：此题也可以用代入法，A、B、C、D四项中的化学式分别代入反应方程式，再结合质量守恒定律，可知A、C、D都不对。
故选：B。
【点评】本题主要考查有关化学式的计算和推断的方法，掌握质量守恒定律的内容和实质涵义及其应用．
10．（2分）下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（　　）
A．将铁片放入稀盐酸 B．将铜片放入稀盐酸
C．将铁片放入硝酸银溶液 D．将铜片放入硝酸银溶液
【分析】要验证金属的活动性顺序，可以选用多种试剂。本题给出的答案中一共有5种试剂，因此就会出现多余的反应，只要前后联系，对比分析，答案就会迎刃而解。
【解答】解：选项A能证明Fe＞H；选项B能证明Cu＜H；选项D能证明Cu＞Ag，因此ABD结合能证明Fe＞H＞Cu＞Ag，选项C能证明Fe＞Ag，因此选项C实验不必进行。
故选：C。
【点评】金属的活动性顺序是近几年中考的重点之一，经常出现在选择题、填空题和实验题中。本考点考查了学生的实验设计能力、分析能力和实验评价能力，希望同学们认真把握。
11．（2分）向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（　　）
①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2+、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe，Cu。
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
【分析】根据金属活动性强弱关系铁＞铜，可判断把铁粉加入硝酸铜溶液中，铁粉能置换出硝酸铜中的铜，同时生成硝酸亚铁溶液；若铁粉足量，则完全置换硝酸铜；若铁粉量不足，则部分置换硝酸铜；若铁粉过量，全部置换硝酸铜后铁粉有剩余。
【解答】解：向硝酸铜溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，所得固体为铁与铜的混合物，此时的溶液中只含硝酸亚铁，故情况④可能；若加入的铁粉恰好与硝酸铜完全反应，则得到的固体全部为铜，此时的溶液也只含硝酸亚铁；若加入的铁粉量不足，部分置换硝酸铜，所得固体全部为铜，此时的溶液为硝酸铜与硝酸亚铁的混合溶液，情况①可能；
情况②③在溶液中存在硝酸铜的情况下铁粉有剩余是不可能出现的，因为铁粉会继续与硝酸铜反应；
故选：B。
【点评】活动性强的金属放入活动性弱的金属的盐溶液中，盐溶液中活动性较弱的金属一定会被置换，直到活动性强的金属或盐被完全反应。
12．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．人的血液呈碱性，则人的体液都呈碱性
B．NaCl溶液能够导电，则所有液体都能导电
C．KNO3溶液无色透明，无色透明的液体都是溶液
D．酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
【分析】A、根据人的体液有的呈酸性解答；
B、根据质溶于水只有能电离出阴阳离子的溶液才具有导电性解答；
C、根据溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物解答；
D、根据酸性溶液能使石蕊变红解答。
【解答】解：
A、人的血液呈碱性，则人的体液有的呈酸性，如胃酸，故错误；
B、物质溶于水只有能电离出阴阳离子的溶液才具有导电性，如酒精溶于水形成的溶液就不能导电，故错误；
C、无色透明的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是溶液；故错误；
D、酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，充分理解溶液是特征是解题的关键。解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
13．（2分）针对目前备受关注的“疫苗事件”，小照查阅资料认识了一种生产流感疫苗的原料﹣﹣莽草酸（C7H10O5），它具有酸的通性，下列关于莽草酸溶液的说法中，正确的是（　　）
A．能使无色酚酞变红
B．加入金属铜后产生气泡
C．能与氧化铜反应产成蓝色溶液
D．加入碳酸钾后没有明显现象
【分析】根据题意，莽草酸具有酸的通性，结合酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），进行分析解答．
【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，莽草酸具有酸的通性，不能使无色酚酞变红色，故选项说法错误。
B、金属铜的金属活动性比氢弱，不能与酸反应，故选项说法错误。
C、氧化铜属于金属氧化物，能与酸反应，莽草酸能与氧化铜反应产成蓝色溶液，故选项说法正确。
D、碳酸钾能与酸反应生成二氧化碳气体，莽草酸中加入碳酸钾后会产生气泡，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
14．（2分）现有30%的盐酸20克，因实验需要把它配成10%的盐酸，应选用的一组仪器是（　　）
A．托盘天平、烧杯、玻璃棒 B．托盘天平、量筒、玻璃棒
C．量筒、烧杯、托盘天平 D．量筒、烧杯、玻璃棒
【分析】根据盐酸稀释的步骤来考虑所用的仪器．
【解答】解：将20克30%的盐酸配成10%的盐酸，基本步骤是计算、量取、溶解。量取时用到量筒、烧杯，溶解时用到烧杯、玻璃棒。
故选：D。
【点评】通过回答本题知道了盐酸稀释的步骤和用到的仪器．
15．（2分）除去下列物质中少量杂质的方法，正确的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CO2
CO
通入氧气点燃
B
N2
O2
通过灼热的铜网
C
Fe
Cu
加入适量稀盐酸后过滤
D
KCl
KClO3
加二氧化锰加热
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Fe能与适量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
16．（2分）下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
A．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．等质量的高锰酸钾和氯酸钾分解制氧气
C．向等质量的镁粉和铁粉中缓慢地逐滴加入稀硫酸
D．碳酸钠和稀盐酸在烧杯中反应
【分析】A、根据某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾不会溶解，所以溶液溶质量不增加，其溶质质量分数不变进行解答；
B、根据等质量的高锰酸钾和氯酸钾分解制氧气，氯酸钾放出的氧气比高锰酸钾放出的氧气多进行解答；
C、根据向等质量的镁粉和铁粉中缓慢地逐滴加入稀硫酸，开始产生的氢气一样多，但是最终金属镁生成的多进行解答；
D、根据碳酸钠和稀盐酸在烧杯中反应生成二氧化碳，烧杯内的物质质量不断减少，但是最后不能为0进行解答。
【解答】解：A、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾不会溶解，所以溶液溶质量不增加，其溶质质量分数不变，而图象显示其溶液质量开始逐渐增加，与题意不符，故A错误；
B、等质量的高锰酸钾和氯酸钾分解制氧气，氯酸钾放出的氧气比高锰酸钾放出的氧气多，而不是生成的氧气一样多，故B错误；
C、向等质量的镁粉和铁粉中缓慢地逐滴加入稀硫酸，开始产生的氢气一样多，但是最终金属镁生成的多，题意与图示相符，故C正确；
D、碳酸钠和稀盐酸在烧杯中反应生成二氧化碳，烧杯内的物质质量不断减少，但是最后不能为0，题意与图示不相符，故D正确。
故选：C。
【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助。
二．填空题（本题共6小题，共20分）
17．（4分）按要求写出下列化学用语
（1）高原缺氧中的“氧”；　O2　
（2）硬水中的钙离子；　Ca2+　
（3）草木灰中的碳酸钾；　K2CO3　
（4）碘酒中的溶剂；　C2H5OH　
【分析】（1）高原缺氧中的“氧”指的是氧气，进行分析解答。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
（3）碳酸钾中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，写出其化学式即可。
（4）碘酒中的溶剂是酒精，进行分析解答。
【解答】解：（1）高原缺氧中的“氧”指的是氧气，其化学式为：O2。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钙离子可表示为：Ca2+。
（3）碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：K2CO3。
（4）碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为：C2H5OH。
故答案为：
（1）O2；
（2）Ca2+；
（3）K2CO3；
（4）C2H5OH。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
18．（3分）小可同学在学习了近一年的化学后，总结了一些说法，判断这些说法是否正确．若正确，请在旁边的空白栏打“√”，若错误，用溶质的化学式或者化学反应方程式证明．
说法
溶质的化学式或化学反应方程式
不是所有的溶液都是无色的

有盐和水生成的反应一定是中和反应

饱和溶液降温，溶质质量分数一定减小

【分析】根据溶液是否有颜色来分析；
中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应；
根据氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大进行分析．
【解答】解：大部分溶液是无色的，但是溶液并不都是无色的，例如CuSO4溶液是蓝色的；
中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应；
氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，所以饱和溶液降温后溶质质量分数不一定减小．
故答案为：
说法
溶质的化学式或化学反应方程式
不是所有的溶液都是无色的
√
有盐和水生成的反应一定是中和反应
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（合理化学方程式即可）
饱和溶液降温，溶质质量分数一定减小
Ca（OH）2 （其他合理答案也可）
【点评】解题的关键是对溶液、溶解度受温度的影响以及反应类型的之间应规律的掌握，属基础性知识考查题．
19．（4分）酸是一类非常重要的化合物，请回答下列问题：、
（1）向氧化铁粉末中加入足量的稀盐酸，反应的现象是　氧化铁粉末溶解，生成黄色溶液　，其中反应的方程式为　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　
（2）白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铁粉末发生类似的反应，说明白醋、柠檬酸溶液、盐酸中都含有的离子是　H+　 （填离子符号）
（3）甲酸可解离出H+ 和 HCOO﹣，甲酸与氢氧化钠反应的方程式为HCOOH+Na OH═HCOONa+H2O，请写出镁和甲酸反应的化学方程式　Mg+2HCOOH═（HCOO）2Mg+H2↑　．
【分析】（1）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
（2）根据酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子进行分析；
（3）根据镁和醋酸反应生成醋酸镁和氢气进行分析．
【解答】解：（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，实验现象为：氧化铁粉末溶解，生成黄色溶液，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，所以白醋、柠檬酸溶液、盐酸中都含有的离子是H+；
（3）镁和醋酸反应生成醋酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+2HCOOH═（HCOO）2Mg+H2↑．
故答案为：（1）氧化铁粉末溶解，生成黄色溶液，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）H+；
（3）Mg+2HCOOH═（HCOO）2Mg+H2↑．
【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．
20．（4分）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图1所示。

（1）交点P的含义为　t1℃时a和c的溶解度相同　。
（2）t1℃时，将45g a物质投入200g水中，充分溶解后形成的溶液溶质质量分数为　16.7%　。
（3）t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别降至t1℃，此时三种物质的溶液溶质质量分数从大到小的顺序为　b＞a＞c　。
（4）如图2中甲图烧杯A中是20℃时硝酸钾的饱和溶液。乙图是硝酸钾的溶解度曲线，M、N分别表示硝酸钾溶液的两种状态。下列做法能实现M转化为N的是　③　（填序号）。
①向烧饼A中加硝酸钾固体
②向烧杯A中加一定量的水
③向烧杯B中加入一定量的浓硫酸
④向烧杯B中加入一定量的硝酸铵固体。
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等；根据溶质质量分数计算公式解答；根据溶解度的变化特点确定析出溶质质量分数的变化；根据溶液的转化方法解答即可。
【解答】解：（1）据图可以看出，交点P的含义为t1℃时a和c的溶解度相同。故填：t1℃时a和c的溶解度相同。
（2）t1℃时，a的溶解度为20g，将45g a物质投入200g水中，只能溶解40g，充分溶解后形成的溶液溶质质量分数＝≈16.7%，故填：16.7%。
（3）t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别降至t1℃，ab的溶解度都减小，且在t1℃b的溶解度大于a，故b的溶质质量分数大于a，c的溶质质量分数不变，仍然与t2℃时相同，故此时三种物质