溶解度曲线的意义及练习.doc
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1、溶解度曲线知识溶解度曲线的意义1、 点:曲线上任一点:表示对应温度下(横坐标)该物质的溶解度(纵坐标);两条溶解度曲线的交点:表示在该点所示的温度下,两种物质的溶解度相等。此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。溶解度曲线下面的点:表示溶液所处的状态是不饱和状态,依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液溶解度曲线上面的点:表示溶液所处的状态是饱和状态,依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且该溶质有剩余。2、线溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。其变化趋势分为三种:陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,如KNO3;缓升型、少数物质的溶解度随温度升高而增幅小,如NaCl;
2、下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小,如Ca(OH)2。3、面溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液。溶解度曲线的应用1查找指定温度时物质的溶解度,并根据溶解度判断溶解性。2查出某物质在不同温度时的溶解度3、比较相同温度时(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小。4、比较和确定物质的溶解度受温度变化影响的大小,并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。溶解度受温度影响大的,用冷却热饱和溶液的方法结晶;溶解度受温度影响小的,用蒸发结晶的方法结晶。A中混有少量的B时,若两物质的溶解度受温度影响的程度不同,根据A选择选择结晶方法使A结晶析
3、出,从而得到较纯的A。5、可以看出物质的溶解度随温度的变化规律6、确定溶液的状态(饱和与不饱和)。应用实例1、判断或比较某一物质在不同温度下溶解度的大小。例1:右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。(1)当温度为10时,碳酸钠的溶解度为 。(2)当温度为 时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度;(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”。请你解释原因:“夏天晒盐” “冬天捞碱” 例2、右图是A、B两种物质的溶解度曲线,根据图示回答下列问题: (1)t1时,向两只盛有100g水的烧杯中,分别加入A、B两种物质至不能溶解为止,所得溶液的溶质质量分数较大的是_溶液(填“A”或“
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