上海高中化学物质的量浓度及其溶液的配制总结.doc

物质的量浓度及其溶液的配制
1.物质的量浓度与溶质质量分数的比较：
内容
物质的量浓度
溶液质量分数
定义[来源:学#科#网Z#X#X#K]
以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量
用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量
溶质的单位
mol
g
溶液的单位
L
g
计算公式
c＝
w＝×100%
注意：这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。
2.关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算：
例：在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，
物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g.
（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为____________________________×100 g
（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________________ mol·L－1
（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________________25dw mol·L－1
（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_________________________________%
注意：在计算中要注意单位的换算，警惕出错。
3.溶液稀释与混合的计算：
（1）溶液稀释定律(守恒观点)
(I)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2.
(II)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2.
(III)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒，且V总< V1+V2).
（2）同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
(I)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝.
(II)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2).
（3）溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律
设同一溶质的两个溶液，其密度、质量分数、物质的量浓度分别为、、和、、，混合后的溶液的密度、质量分数、物质的量浓度分别为、、.
(I)若等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，溶液浓度越大，密度越大 (如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等大多数溶液)等体积混合后：
；；；
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)等体积混合后：；；；
(II)等质量混合
两溶液等质量混合后(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)：
；；
4.溶液显电中性，所以溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
5.容量瓶的使用：
（1）容量瓶上标有刻度线、温度和溶积。

（2）常见的容量瓶规格有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。
（3）容量瓶在使用前一定要检查是否漏水。查漏方法为：向容量瓶中加入适量的水，盖上瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置观察是否漏水；若不漏，则将容量瓶正立后，再将瓶塞旋转180°，再将容量瓶倒立，如不漏水，则可用。其操作顺序可简述为：装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
（4）在容量瓶中，不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器。
（5）容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中。
（6）容量瓶中不能加入过冷或过热的液体。
6.配制一定物质的量浓度溶液：

（1）计算：计算所需固体的质量或溶液的体积。
（2）称量：根据计算结果，称量固体质量或一定体积的溶液。
（3）溶解：将称量好的固体或溶液放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌。
（4）转移：待溶液冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中。
（5）洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，将每次洗涤后的溶液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。
（6）定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒摇匀。（8）装瓶：将配制好的溶液分装到试剂瓶中。
注意：
（1）配制一定物质的量浓度溶液所需仪器有天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管（共七个）。
（2）量筒属粗量器，若量程为5mL的量筒的最小刻度为0.1mL，其精度为0.1mL；若量程为10mL的量筒的最小刻度为0.2mL，其精度为0.2mL；量程为50mL的量筒的最小刻度为1mL，其精度为1mL等。
（3）托盘天平的精度为0.1g；电子天平的精度为0.001g.
7.配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析：（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空）
（1）配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g；_______偏小
（2）配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g；________偏小
（3）用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水；________偏大
（4）配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质；________偏大
（5）配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确；_偏小
（6）配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长；________偏小
（7）天平砝码有锈蚀，其他均正确；________偏大
（8）配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒；________偏小
（9）配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸；________偏小
（10）用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中；偏大
（11）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数；________偏大
（12）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容；________偏大
（13）转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出；________偏小
（14）转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中；________偏小
（15）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线；_______偏小
（16）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线；________偏小
（17）定容时仰视容量瓶刻度线；________偏小
（18）称量溶质的小烧杯没有干燥；________无影响
（19）配制前容量瓶中有水滴；__________无影响
（20）定容摇匀后少量溶液外流；________无影响
8.俯视、仰视的分析：

结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。
例1.在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度为________________mol·L－1. d
例2.(2008四川)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的
SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋物质的量浓度
(mol·L－1)为（ C）
A. B. C. D.
解：由于产生c mol NH3，则必定有NH c mol，使SO完全沉淀需Ba2＋ b mol，因此SO有b mol。根据电荷守恒：2c(SO)＝c(NH)＋3c(Al3＋)，则
3c(Al3＋)＝ mol·L－1，c(Al3＋)＝ mol·L－1.
例3.有Na2SO4和 Fe2（SO4）3的混合溶液，其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol•L﹣1，则此溶液中Na+的物质的量浓度为___________0.2 mol•L﹣1
解：溶液呈电中性，则满足：3c（Fe3+）+c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）
由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不计，则有3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42﹣），
则：3×0.4mol/L+c（Na+）=2×0.7mol/L，c（Na+）=2×0.7mol/L﹣3×0.4mol/L=0.2mol/L.
例4.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为 b%；浓度不等的两种氨水等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是（　）
A.b＞a＞c B.c＞a＞b C.c＞b＞a D.a＞b＞c
【分析】硫酸的密度比水大，溶液浓度越大，密度越大，氨水密度比水小，溶液浓度越大，密度越小，假设两种溶液的质量分数分别是x y，其中x＜y，若把题中两种硫酸等体积混合想象成熟知的等质量混合（化陌生为熟悉），则混合后溶液中溶质的质量分数为．硫酸越浓，密度越大，故等体积混合时，较浓硫酸的质量比混合溶液的质量一半要多，所以混合后溶液中溶质的质量分数应大于，氨水密度比水小，情况和硫酸相反，以此解答该题．
解：假设两种溶液的质量分数分别是x y，其中x＜y，对于硫酸溶液：
等质量（假设都是m g）混合之后，混合溶液质量分数==，
等体积混合时，由于质量分数小的硫酸密度比较小，等体积的两种硫酸，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸，因此混合溶液质量分数＞；
同样，对于氨水溶液，等质量混合时其浓度依然是，
等体积混合时，由于质量分数小的氨水溶液密度比较大（因为氨水的密度比水小），等体积的两种氨水溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的氨水溶液，因此混合溶液质量分数＜．则有b＞a＞c，
【点评】本题考查了溶质质量分数的计算与判断，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，题目难度中等，注意掌握溶质质量分数为概念及表达式，明确硫酸钠的浓度越大、密度越大，乙醇的浓度越大、密度越小为解答关键．

变式训练：
1.将下列溶液与1 L 0.1 mol·L－1NaCl溶液混合，所得溶液中c(Cl－)最大的是（B）]
A.50 mL 1 mol·L－1NaCl溶液 B.20 mL 2 mol·L－1AlCl3溶液
C.30 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液 D.100 mL 3 mol·L－1NaClO3溶液
2.血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即mmol·L－1和mg·dL－1(1 L＝10 dL)。以mmol·L－1表示时，人的血糖值在3.61～6.11 mmol·L－1之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是（C）
A.2.88 mmol·L－1 B.0.008 mol·L－1 C.95 mg·dL－1 D.52 mg·dL－1
解：A项，2.88 mmol·L－1<3.61 mmol·L－1，偏低；B项，0.008 mol·L－1＝8 mmol·L－1>
6.11 mmol·L－1，偏高；C项，×≈5.28 mmol·L－1，这个值在正常范围内，符合要求；D项，×≈2.89 mmol·L－1，偏低。
3.(2010全国)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol
硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子
完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ D ）
A.0.1(b－2a) mol·L－1 B.10(2a－b) mol·L－1
C.10(b－a) mol·L－1 D.10(b－2a) mol·L－1
解：把500 mL混合溶液分成5等份，每份100 mL，向一份中加入含a mol硫酸钠的溶液使钡离子完全沉淀时，可知原溶液中c(Ba2＋)为10a mol·L－1，同理知原溶液中c(Cl－)为10b mol·L－1，根据电荷守恒原理，求出c(K＋)＝10(b－2a) mol·L－1.
4.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另
一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3.据此得知原混
合溶液中的c(Na＋)为（ D）
A.(y－2x)/a mol·L－1 B.(y－x)/a mol·L－1
C.(2y－2x)/a mol·L－1 D.(2y－4x)/a mol·L－1
解：本题的解题关键是将溶液分成两等份，即每份体积为a/2 L，n(Ba2＋)＝n(H2SO4)＝x mol，n(Cl－)＝n(AgNO3)＝y mol，根据电荷守恒可知在同一份溶液中：2n(Ba2＋)＋n(Na＋)＝n(Cl－)，n(Na＋)＝(y－2x) mol，所以c(Na＋)为[(y－2x)×2/a] mol·L－1，即[(2y－4x)/a] mol·L－1.
5.有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该
溶液的说法不正确的是（C）
A.溶质的质量分数是24.0% B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1
C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D.硫酸根离子的质量分数是19.2%
解：c(Mg2＋)＝＝2.4 mol·L－1＝c(MgSO4)，溶液中溶质的质量分数为4.8%×＝24.0%，SO的质量分数＝24.0%－4.8%＝19.2%。溶质与溶剂的物质的量之比是∶＝9∶190＝1∶21.1.
6.(2010四川)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为
w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是（A）
A.ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B.w＝17c/(1 000ρ)
C.w＝17V/(17V＋22 400) D.c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
解：由c＝＝＝ mol·L－1
由上可推知：ρ＝，设溶液的体积为1 L
由c＝可得w＝＝
w＝＝＝.因此只有A项不正确。
7.某溶液中大量存在以下五种离子：Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为
c（Cl﹣）：c（SO42﹣）：c（Fe3+）：c（H+）：c（M）=5：3：2：3：2，则M可能是（　　）
A.Ag+ B.Mg2+ C.NO3- D.Na+
解：物质的量之比为c（Cl﹣）：c（SO42﹣）：c（Fe3+）：c（H+）：c（M）=5：3：2：3：2，假设各离子的物质的量分别为5mol、3mol、2mol、3mol、2mol，
则n（Cl﹣）+2×n（SO42﹣）=5mol+2×3mol=11mol，3×n（Fe3+）+n（H+）=3×2mol+3mol=9mol
阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为2mol
根据电荷守恒，则离子应带1个正电荷，又因Ag+在酸性条件下与Cl﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故选D．
8.将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法中正确的是（　A）
A.若c1=2c2，则w1＜2w2，V＜50 mL B.若c1=2c2，则w1＜2w2，V＞50 mL
C.若w1=2w2，则c1＜2c2，V=50 mL D.若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL
解：设物质的量是浓度为c1 mol•L﹣1的密度为ρ1.
物质的量是浓度为c2mol•L﹣1硫酸溶液的密度为ρ2．
A．由c=可知，W1=，W2=，所以=，由于c1=2c2，所以==，则ρ1＞ρ2，所以w1＜2w2；
稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，水的密度为1g/mL，所以水的体积V＜50mL，故A正确；
B．由A分析可知，若c1=2c2，水的体积V＜50ml，w1＜2w2，故B错误；
C．由c=可知，c1=，c2=，所以=，由于w1=2w2，所以==，则ρ1＞ρ2，所以c1＞2c2；
稀释前后溶质的质量不变，若w1=2w2，则稀释后溶液的质量为100g，所以水的质量为50g，水的密度为1g/mL，所以水的体积V=50mL，故C错误；
D．由C中分析可知，若w1=2w2，水的体积V=50ml，c1＞2c2，故D错误，故选A．
9.若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的是（　D　）
A.2c1=c2 B.2c2=c1 C.c2＞2c1 D.c1＜c2＜2c1
解：设质量分数w1的氨水密度为ρ1g/ml，质量分数w2的氨水的为ρ2g/ml．
质量分数w1的氨水的物质量浓度为C1=mol/L．
质量分数w2的氨水的物质量浓度为C2=mol/L．
由于2w1=w2，所以c1＜c2，氨水的浓度越大密度越小，所以ρ1＞ρ2．
==，所以2C1＞C2＞C1．故选D．
10.将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之物质的量浓度为2c1 mol/L，此时质量分数为b%，则a和b的数值关系是（　B　）
A.a=2b B.b＜2a C.a＞2b D.无法确定
解：据题意可知：c1=，2c1=，则2×=，即2ρ1a%=ρ2b%，硫酸溶液的浓度越大其密度也越大，所以：ρ2＞ρ1，则：b＜2a，故选B．
11.若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列 判断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（　C）
A.2w1=w2 B.w2=w1 C.w2＞2w1 D.w1＜w2＜2w1
解：设质量分数w1的氨水密度为ρ1g/mL，质量分数w2的氨水的为ρ2g/mL，
质量分数w1的氨水的物质量浓度为a=mol/L，
质量分数w2的氨水的物质量浓度为b=mol/L，
由于2a=b，所以2×mol/L=mol/L，
故2ρ1w1=ρ2w2，氨水的浓度越大密度越小，所以ρ1＞ρ2，故w2＞2w1，故选C．
13.将a%的硫酸溶液和（100﹣a）%的硫酸溶液等体积混和后所得硫酸溶液的质量分数可能为（ D ）
A.大于50% B.小于50% C.小于或等于50% D.大于或等于50%
解：令质量分数分别为a%与（100﹣a）%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；
假定体积为1ml，则a%硫酸溶液的质量为1ml×xg/ml=xg，溶质硫酸的质量为xg×a%=a%xg．
（100﹣a）%的硫酸溶液的质量为1ml×yg/ml=yg.
溶质硫酸的质量为yg×（100﹣a）%=（100﹣a）%yg．
所以混合后硫酸的质量分数为=a%+=a%+（100﹣2a）%
混合有两种可能：一是a=50，等浓度混合（即等质量混合），混合后质量分数为50%．
二是a≠50，a＞50，100﹣a＜50（或a＜50，100﹣a＞50），
当a＞50，100﹣a＜50时，a%+（100﹣2a）%=a%﹣（2a﹣100）%.
硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，则x＞y，＜.
所以a%+（100﹣2a）%=a%﹣（2a﹣100）%＞a%﹣（2a﹣100）%×=50%．
当a＜50，100﹣a＞50时，硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，则x＜y，＞.
所以a%+（100﹣2a）%＞a%+（100﹣2a）%×=50%．
所以混合后质量分数≥50%.故选D．
14.在铁和氧化铁混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H2 1.68L（标准状况）．同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol•L﹣1的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度是（　B）
A.1.5 mol•L﹣1 B.2 mol•L﹣1 C.2.5 mol•L﹣1 D.3 mol•L﹣1
解：铁和氧化铁与硫酸反应后溶液中溶质为FeSO4、H2SO4，加入NaOH溶液使铁完全转化成Fe（OH）2，反应后的溶液溶质只有Na2SO4，
根据硫酸根离子守恒可得：n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒可知：n（Na2SO4）=n（NaOH）=×3mol/L×0.2L=0.3mol，
所以原H2SO4的物质的量浓度为：c（H2SO4）==2mol/L，故选B．
15.某温度下，某碳酸钠饱和溶液质量分数为a%，；若分别向其中加入m molNa2CO3•5H2O和n mol Na2CO3，可析出相同质量的晶体Na2CO3•10H2O．则下列叙述正确的是（　　）
A.a可能是40，m＞n B.a可能是40，m=n
C.a可能是30，m＞n D.a可能是30，m＜n
解：因原来的溶液为饱和溶液，有晶体析出后的溶液还是饱和溶液，则（m﹣n）molNa2CO3可与10mmol水恰好形成饱和溶液，则m﹣n＞0，即m＞n，
在饱和溶液中×100%=a%，则×100%＜34%，即a%不会大于34%，则可能为30%，即为a可能为30，故选C．
【点评】本题考查溶液中溶质质量分数的计算，难度较大，能得到（m﹣n）mol的Na2CO3可与10mmol的水恰好形成饱和溶液，并能利用不等式来分析问题．
16.实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm3，则浓盐酸的物质的量浓度是_________ 11.9mol•L﹣1
解：盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm3，
则该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L．
17.现有V L K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中c（Al3+）为0.4mol/L，c （K+）为0.2mol/L，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为_________0.7mol/L
解：任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得3c（Al3+）+c （K+）=2c（SO42﹣），则c（SO42﹣）==mol/L=0.7mol/L.
18.已知200mL Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+5.6g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是________0.75 mol/L
解：n（Fe3+）==0.1mol，由Fe2（SO4）3可知，n（SO42﹣）=0.1mol×=0.15mol，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是=0.75 mol/L.
19.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量
浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量
浓度为___________
解：据混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，设取混合前两硫酸溶液的体积为V mL，则有c＝＝＝.
20.质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每亳升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的相对分子质量为____________
解：发掉Pg水后溶质质量分数为：，根据c=可知M=，溶质的摩尔质量M==g/mol，
所以溶质的相对分子质量为：
21.两份体积相同，浓度未知的Na2CO3和HCl溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1：2，则Na2CO3和HCl溶液的浓度之比为__________3：4
21.(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是____
①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________
①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定
答案　(1)②　(2)③
解：当等体积混合时，设浓溶液的密度为ρ1，稀溶液的密度为ρ2，体积各为1 L，则混合后
w＝＝()×p%＝(1＋)p%
则当ρ1>ρ2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%；
当ρ1<ρ2时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。
22.下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是________（填序号）
①③⑤

23.在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3.
试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？
(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，求所得稀盐酸的物质的量浓度。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？
(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？
答案　(1)36.5%　11.8 mol·L－1　(2)1 mol·L－1 (3) 2.6 mL　(4)5.85 g
解：(1)n(HCl)＝＝10 mol，m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g.
盐酸的质量分数w＝×100%＝36.5%.
c(HCl)＝＝＝11.8 mol·L－1.
(2)根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知：c(稀)＝11.8 mol·L－1×0.1 L/1.18 L＝1 mol·L－1.
(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L－1＝0.002 6 mol.
设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)＝1 mol·L－1×0.001x L＝0.001x mol，
根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6.
(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl、根据Cl元素守恒：
n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 mol·L－1＝0.1 mol，m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g.

14