氮及其化合物知识归纳总结.pdf
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1、1氮及其化合物知识点归纳总结一、氮气、氮的氧化物1、氮气:无色无味的气体,难溶于水。氮的分子结构:电子式_结构式_。(1)氧化性:N2+3H22NH3,N2+3Mg=Mg3N2 其产物的双水解反应:(2)还原性:与 O2的化合(放电或高温条件下)NOON222放电2、氮的固定 将空气中游离的氮气转化为氮的化合物的方法,统称为氮的固定。氮的固定的三种途径:(1)生物固氮:豆科植物根瘤菌将氮气转化为化合态氮(2)自然固氮:打雷闪电时,大气中的氮气转化为 NO NOON222放电(3)工业固氮:工业合成氨 N2+3H22NH33、氮氧化物氮元素有+1、+2、+3、+4、+5 等五种化合价,五种化合价
2、对应六种化合物。种类物理性质稳定性N2O笑气NO无色气体,溶于水中等活泼NO2红棕色色气体,易溶于水,有毒较活泼,易发生二聚反应N2O4无色气体较活泼,受热易分解2N2O无色气体较不活泼N2O3(亚硝酸酸酐)蓝色气体(20C)常温不易分解为NO、NO2N2O5(硝酸酸酐)无色固体气态不稳定,常温易分解(1)NO2与水反应:NOHNOOHNO32223(2)NO、NO2的尾气吸收:OHNaNONaOHNONOOHNaNONaNONaOHNO22222322222(3)NO 的检验:现象无色气体和空气接触后变为红棕色。2222NOONO(4)两个计算所用的方程式:4NO+3O2+2H2O=4HNO
3、34NO2+O2+2H2O=4HNO3氮的氧化物溶于水的计算氮的氧化物溶于水的计算(1)NO2或 NO2与 N2(非 O2)的混合气体溶于水时可依据:3NO2+H2O2HNO3+NO利用气体体积变化差值进行汁算。(2)NO2与 O2的混合气体溶于水时由 4 NO2O2十 2 H2O4HNO3,可知,当体积比:=4:1,恰好完全反应 V(NO2):V(O2)4:1,NO2过量,剩余气体为 NO 4:3,剩余气体为 NO V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V24、将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含 HNO3 0.8 mol 的稀 HNO3中,反应生成气体的物质的量(x)随消耗铁粉
4、的物质的量(y)的变化关系如图所示,其中正确的是85、为了除去 NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式:2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O;NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L 氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为()A.molL1 B.molL1abcV2(abc)3VC.molL1 D.molL1ab2cVb2cV6、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是 NO,向所
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