二学期九年级练习试卷.docx

一选择题（仅有一个正确答案，每题1分，共15分。）1不法分子为牟取暴利，在加工“碧螺春”茶叶的过程中，添加了化工产品“铅铬绿”。经检测，这种茶叶中铅、铬含量超标高达60倍，这里的铅、铬是指A、元素 B、分子 C、原子 D、离子2建筑材料有砖、钢筋、水泥、生石灰、大理石、PVC塑料(聚氯乙烯)等。对上述一些建筑材料主要成分的分类不正确的是A铁单质 B氧化钙氧化物 C碳酸钙酸 D聚氯乙烯有机物浓硫酸水3.下列实验基本操作正确的是A.稀释浓硫酸 B.称量氢氧化钠固体 C.闻气体气味 D.取用碳酸钠粉末4绿色化学实验是在绿色化学的思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验的新方法。它能极大地减少或消除实验中的“三废”、污染和浪费等。下列符合绿色化学实验要求的操作是A将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中B将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入水池中C将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气中燃烧完D将双氧水和二氧化锰充分反应后固体残余物分离回收5我国首部食品安全法将于今年6月1日颁布实施。下列做法能保证食品安全的是A真空包装食品 B沥青公路上晒粮食C给橙子“打蜡上色” D用工业酒精勾兑饮用酒6北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能具有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确的是 A硫化氢由2种元素组成 B硫化氢中硫元素的化合价为-2价C氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D氢硫酸能与氢氧化钠溶液发生中和反应7科研人员最近发现放射性元素钬（Ho）可有效地治疗肝癌。已知该元素原子的核电荷数为67，中子数为99，下列说法正确的是A该原子的相对原子质量为99B该原子中含有的质子数为99C该原子含有的电子数为67D该元素的原子序数为1368你经常做家庭小实验吗？请预测下列实验不可能成功的是A.将一只冷碟子放在烛火上方获得炭黑 B.用过滤法使硬水转化成软水9下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是A BC D10丁酸是无色透明油状液体，有腐臭的酸味；乙酸乙酯是无色透明易挥发的液体，有果香味，易燃。但是，丁酸和乙酸乙酯的化学式都为C4H8O2。请用所学的结构、性质等知识分析下列认识中正确的是 、乙酸乙酯都是无机化合物B.两种化合物由于分子中原子排列方式不同，形成不同的分子结构，所以性质有差异C.两种化合物的相对分子质量不同 D.两种化合物中碳、氢、氧三种元素的质量比为48211下列操作后，溶液温度明显升高的是浓硫酸倒入水中 氢氧化钠固体溶于水中 生石灰放入水中浓盐酸滴入浓烧碱溶液中氯化钠晶体溶于水中 硝酸铵晶体溶于水中A只有B只有 C只有 D有122007 年诺贝尔化学奖授予德国化学家 GerhardErtl ，以表彰他对固体表面化学过程研究的重大发现。使 CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成两种无毒气体（其中一种是空气中最多的气体），以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是 ACO、NOx在铂表面生成CO2和N2B铂在反应中应该起催化剂的作用C该反应属于置换反应D化学方面的成就为人类提高生活质量提供了方便13学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题下列说法中你认为错误的是 A搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度B天气闷热时，鱼塘里的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小C夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质主要成分：Cu2(OH)2CO3，可用稀盐酸除去D敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点14下列物质在敞口容器中放置一段时间后，其质量减小的是A、浓硫酸B、浓盐酸 C、氢氧化钠固体D、生石灰15化学实验室现有98 %的浓硫酸，但是在实验中同学们需要用较稀的硫酸。要把50 g质量分数为98、密度为1.84 gcm3的浓硫酸稀释为质量分数为20的稀硫酸，需加水的体积为A196 mL B106 mL C106.5 mL D195 mL二选择题(有一个或二个正确答案。每题2分，共10分）16.根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是它们表示四种原子 表示的是离子对应的元素是非金属元素 表示的元素在化合价中通常显示价17“嫦娥一号”卫星首次使用了铝锂合金板材。关于合金，下列说法错误的是A合金是化合物 B合金的硬度一般比各成分金属大C合金只能由金属与金属熔合而成D多数合金的熔点低于组成它的成分金属18根据右图判断，下列说法错误的是：A将20时某NH4Cl溶液降温到t，其溶质质量分数一定减小了g36温度/溶解度200NaCltNH4ClB20时，18克NaCl加入到50克水中，搅拌后将全部溶解Ct时，NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等DNaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大19某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸测得污水的pH1。下表为四名学生对该厂废水中的离子初步检测的分析结果，可能正确的是ANa+、OH-、Cu2+、SO42-B. NO3-、Na+、SO42-、H+CH+、Cl-、NH4+、Mg2+D.K+、SO42-、NO3-、Ba2+20.左下图表示相连线的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，右下表提供的四组物质符合左下图要求的是 物质组别酸碱盐1盐2AH2SO4Ca(OH)2BaCl2Na2CO3BH2SO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2CHClNaOHNa2CO3BaCl2DH2SO4Ba(OH)2Na2CO3CuSO4三甲乙稀盐酸21（8分）请你结合下列装置图和题中信息回答问题：澄清石灰水石灰石（1）实验室用甲装置制氧气的化学方程式是_。反应完全后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末。该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是_。（2）某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。实验过程中，可观察到试管里产生_色沉淀，反应的化学方程式是_。产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液。为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，该小组的同学进行了相关探究。【 提出问题 】 沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？【 查阅资料 】碳酸钙溶于酸，碳酸氢钙Ca(HCO3)2溶于水。【 猜想与假设 】溶液呈酸性；反应生成了碳酸氢钙。【 实验与结论 】实验操作实验现象实验结论实验：测得被测液的pH8猜想_。（填“成立”或“不成立”）实验：取沉淀溶解后的澄清溶液于另一支试管中，加入_。有气体产生反应的化学方程式为：_。猜想成立。通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。22（5分）钢铁是重要的金属材料。下列铁制品中，制造铁丝利用了铁的性质是_。目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是。A. 节约金属资源 B. 合理开采矿物 C. 防止钢铁生锈为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是_。将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出其中一个反应的化学方程式_。（5）铁锅有生铁铸造的，有不锈钢制造的，生铁和钢物理、机械性能有较大差异，产生差异的原因是。23（6分）（1）化学与我们的生活息息相关。请从：A.碳酸钠B. 氯化钠C.氢氧化钠D.碳酸氢钠E.水 F.酒精G. 石油H.煤 等八种物质中选择适当的字母序号填空： 治疗胃酸过多的药剂是被誉为“工业的血液”的是候德榜联合制碱法中的“碱”最常见的溶剂是（2）物质的组成与结构决定物质的性质。试分析导致下列两组物质性质不同的原因。氢氧化钠和氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红。原因是。；金刚石很硬，而石墨却很软。原因是 。24（5分）2009年世界环境日的中国主题发布，即“减少污染行动起来”。（1）有人认为，天然气作燃料可避免温室效应的发生。对此说法你的评价是。请写出天然气燃烧的化学方程式：。（2）为了防止燃气泄露，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。一旦燃气泄露即可闻到气味，乙硫醇充分燃烧时产生二氧化碳、二氧化硫和水，燃烧的化学方程式为。（3）煤燃烧时会排放出等气体污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于水，会形成酸雨。酸雨会对植物、等造成严重危害。25.（5分）实验室废水任意排放会造成环境污染。某校实验室中的废水中含有大量的AgNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，该校实验小组拟从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体。实验方案如下所示（实验过程中未引入其它的金属元素）（1）实验室常用的方法分离固体甲和溶液乙，该操作需要使用的仪器有。（2）固体甲中含有的物质是（填化学式）。（3）步骤向废水中加入过量的A。检验A是否过量的方法是。26（4分）已知AJ这10种物质是初中化学中常见的物质，其中A是一种黑色固体，B可做建筑材料，下图是这些物质间的转化关系图，试回答：CO高温CDFHIO2 加热JH2SO4G波尔多液A反应B高温反应EH2O反应（1） D物质的化学式为。H溶液的颜色是。（2）写出反应、的化学方程式；。27（6分）某化学科技活动小组的同学学过氨气后，查阅资料发现氨气一种密度比空气小、且极易溶于水的气体，在常温下遇到HCl气体，会产生大量白烟，白烟的主要成分是这两种气体化合形成的铵盐M的固体小颗粒。带着极大的兴趣，小组的同学想先制取干燥的氨气，然后利用它来探究与HCl气体的反应。经过小组讨论，他们设计了如下的实验装置：图1 图2 注：整套装置的气密性良好（且图1中的B和C装置还不完善，有待于同学们在实验过程中选择和补充），D装置的试管内有一张湿润的红色石蕊试纸；E装置的作用是吸收反应产生的剩余氨气，防止其进入空气，造成污染；碱石灰固体是氢氧化钠固体和生石灰固体的混合物。（1）请你参与小组的探究：实验目的实验操作及现象制取一烧瓶干燥的氨气按图1装配仪器和试剂，其中图1方框内的B装置应选择图2中的_(填序号)；请在C装置的烧瓶内画出连接止水夹K1和K3的导管长度情况。打开止水夹K1和K3，关闭止水夹K2，点燃酒精灯加热，当出现_现象时，停止加热，并关闭止水夹K1和K3。探究氨气与HCl气体的反应打开止水夹K2，一段时间后，除了看到有大量白烟生成这一现象外，还可观察到_，导致这一现象的主要原因是_。（2）氯化氢气体与氨气发生化合反应，生成一种铵盐，写出反应的化学方程式：28（8分）Fe(OH)3是一种红褐色沉淀，Fe(OH)2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得。由于Fe(OH)2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe(OH)3，写出其反应的化学方程式：，因而在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2 。若按照常规方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，较难观察到白色沉淀现象。用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备。除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用的方法。先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入来隔绝空气，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功。A高温生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是。方法二：用右图装置来制备。在装置中加入Fe和稀H2SO4 ，在装置中加入NaOH浓溶液。为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在装置和中加入试剂,打开止水夹,塞紧橡胶塞,反应一段时间后再夹紧止水夹,在夹紧止水夹之前的实验步骤是, 写出夹紧止水夹后中的反应方程式、。食 品名 称500g食品的味精含量/mg春 卷 400排 骨 240水 饺 130这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其原因是。六、(本题2小题，共8分)29（3分）酒楼的食品在制作时常加入味精，味精是一种有机化合物一谷氨酸钠，其化学式为C5H8NO4Na。右表为某酒楼常见食品中味精的含量，根据题中的信息计算：（列式计算）谷氨酸钠的相对分子质量为；其中碳、氢元素的质量比为 ；若某同学一次吃了200g春卷，他食用了mg味精，其中含钠元素的质量为mg（结果保留一位小数）。30（5分）某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定）。实验编号R 的质量/克稀硫酸的体积/毫升生成H2的体积/升12345根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是，稀硫酸一定过量的组的编号是。（2）若在当时实验条件下，H2的密度为克/升，则反应所用金属R的相对原子质量为 。（3）若所使用的稀硫酸密度为克/厘米3，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为。玄武区20082009学年第二学期九年级测试题（二）参考答案题号12345678910答案ACDDACCBCB题号11121314151617181920答案BCABDBDACABCDMnO221（1）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2H2O2 = 2H2O + O2（2）白 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 实验与结论实验：用玻璃棒蘸取少量液体点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。不成立实验：稀盐酸 2HCl + Ca(HCO3)2 = CaCl2 + 2H2O + 2CO222（1）延展性；（2）A；（3）与水和氧气接触；（4）6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O；（5）它们的含碳量不同23（1）DG A. E （2）溶液中都存在OH碳原子的排列方式不同点燃=24.（1）天然气燃烧生成二氧化碳，不能避免温室效应；CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O点燃（2）2C2H5SH 9O2 4CO2 +2SO2 +6 H2O;（3）SO2（或写名称） 金属（只要合理均可） 25.（1）过滤烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）（本空两分，少两个扣1分，少一个不扣分，多一个扣1分）写出两个正确少一个不给分）（2）Ag Fe Zn（少一个不给分）（3）取少量上层清液，加入少量锌粒，若锌粒上有固体析出，则A不过量；若锌粒上无固体析出，则A过量。26（1）CO2，浅绿色。（2）4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2；CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO427（每空1分，共6分）（1）连接止水夹K1的导管短，连接止水夹K3的导管长 D中的湿润红色石蕊试纸变蓝干瘪的气球变大 氨气与HCl气体反应，导致瓶内的压强变小（2）NH3+ HCl= NH4Cl 284Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3方法一：（1）煮沸（2）少量植物油（3）防止氧气进入溶液中或防止Fe(OH)2与O2方法二：（3）在A处收集氢气进行验纯H2SO42NaOHNa2SO42H2O FeSO42NaOHFe(OH)2Na2SO4(4) 隔绝了氧气29. （每空分）169 15：2 （每空1分）26（1）（每空1分）实验4、实验5 ， 实验1、实验2 （2）24 （2分） （3）16% （1分）