高考第二轮复习——化学反应速率和化学平衡图象汇总.doc

年级
高三
学科
化学
版本
人教新课标版
课程标题
高考第二轮复习——化学反应速率和化学平衡图象
编稿老师
刘学超
一校
林卉
二校
黄楠
审核
张美玲

一、考纲要求
考纲要求能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达出来，并作出解释。
1. 能够将外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响通过图示的形式展示出来。
2. 能够通过图象来判断改变的外界条件及化学反应的特征。

二、考题规律
化学反应速率的变化、化学平衡的移动都与反应物的温度、浓度、气体反应物的压强等因素有关，化学平衡的移动又与反应速率的变化之间有着密不可分的关系，所有这些都可以用一定形式的图象来表达。化学反应速率与化学平衡的图象都是以此为依据来设计的。旨在考查学生对化学反应速率与化学平衡中的基本概念、基本理论的掌握程度以及分析、推理、自学和创新能力。从历年高考不难看出，高考每年都涉及有关图象的问题。从高考的试题来看，考查的知识点主要是：速率、转化率、平衡移动等多种图象的分析，等效平衡的简单计算等。从题型上看主要是选择题和填空题。

三、考向预测
化学反应速率和化学平衡图象类试题的特点：图象是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。随着高考的不断改革以及对学科内能力要求的不断提高，这种数形结合的试题将频频出现。预计这将是考查考生学科内综合能力的一种方向，高考试题考查这种题型的力度将加大。

一、化学平衡中常见的几种图象
1. v－t图：
既能表示反应速率变化，又能表示平衡移动的速率－时间图，如下图中A、B、C所示：

1－A图，t=0时，v正>v逆=0，表明反应由正反应开始；t=tl时，v′正>v逆 ,v′逆v逆=0，表明在改变条件的瞬间，v正变大，v逆不变，是加入了一种反应物的结果；t>tl时，v′正>v′逆表明平衡向正反应方向移动了，随后又达到新平衡。
1－B图，反应由正反应开始；v正、v逆在改变条件时同时增大；平衡向逆反应方向移动了。
1－C图，反应由正反应开始；v正、v逆在改变条件时同时同倍数增大；平衡未移动。
2. 转化率－时间图
如下图－A、B所示：

2一A图，先出现拐点的先达平衡。即“先拐先平，数据大”，说明T2>T1
2一B图，同理说明p2>p1
3. 物质的含量一压强一温度图
如下图－A、B所示：

对上述图象，采取“定一议二”法，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。
4. 速率一温度（压强）图
这类图有两种情况：一是不隐含时间因素的速率－时间图，二是隐含时间变化的速率－时间图。以2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H<0为例，v－T（p）关系如下图所示。

5. 其他
如下图，在一定条件下，将X、Y按不同的物质的量之比放入密闭容器中反应，平衡后测得X和Y的转化率（）与起始两物质的物质的量之比[n（X）／n（Y）]的关系如下图所示，据此可推知X、Y的反应式化学计量数之比为3：1。

如下图，曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率（）与温度（T）的关系曲线，图中标出的a、b、c、d四个点，表示v正>v逆的点是c，表示v正<v逆的点是d，而a，b点表示v正=v逆。

如下图，反应A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）随着温度的升高反应速率加快，从E、F到G点（AB3%最大，平衡状态），AB3%所占的体积分数增大；从G到H、I，AB3%所占的体积分数降低，曲线上G、H、I三点均为平衡时的状态，温度越高时AB3%越小，即升高温度平衡逆移，能得出正反应是放热反应；E、F两点的AB3%比G点低，原因是低温下反应速率慢，反应未达平衡状态。

二、图象题的解题方法
1. 看懂图象。一看横、纵坐标的含义，二看线的变化趋势，三看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等，四看有用的等温线、等压线及作相关的辅助线，五看有关量的多少。
2. 知识联想。联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
3. 分析判断。联系已知的化学反应和图象中的信息，根据有关知识规律分析并作相应判断。

例1 在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（气）+2Y（气） 2Z（气）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率（正）、v（逆）与时间t的关系如下图，则图中阴影部分面积表示（ ）

A. X的浓度的减少 B. Y的物质的量的减少
C. Y的浓度的减少 D. X的物质的量的减少
分析：由图可知纵坐标表示以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆），横坐标表示时间，阴影部分面积表示：[v（正）·t1－v（逆）·t1],即Y的消耗浓度与Y的生成浓度之差，也就是Y的浓度的减少。
答案：C
点评：本题要求学生掌握图中阴影部分面积表示的意义。考查了学生的识图能力，同时也考查了对化学反应速率的理解。要求能将二者有机地结合在一起。

例2 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）

A. 反应的化学方程式为：2MN B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C. t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1时，N的浓度是M的浓度的2倍
分析：分析本题的图象可知：反应开始到时间t3时建立化学平衡，M的物质的量的变化为5mol－2mol=3mol；N的物质的量的变化为8mol－2mol=6mol，根据“各物质的转化量之比等于其化学方程式中各物质的化学计量数之比”知，反应的方程式为：2NM，故A选项错误。t2时，M和N的物质的量相等（反应在同一容器中进行，也可理解为浓度相等），但正、逆反应速率并不相等，因为，此时反应并未达到平衡，故B项也错。t3时，反应已达到平衡，此时的正、逆反应速率相等，故C项也错。t1时，M和N的物质的量分别为3mol和6mol，N的浓度是M的2倍，D项正确。
答案：D
点评：这道试题是一道定量试题，我们要明确坐标的含义，准确判断出达到平衡的时间。

例3 对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如下图所示，则图象中X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ）

A. Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B. Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C. X、Y、Z、W皆非气体
D. X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
分析：压强对反应速率的影响仅限于气态物质，由图可知，压强改变，正逆反应速率均发生了改变，故反应物和生成物中均有气体物质；增大压强平衡逆移，故只有A项满足题意。
答案：A
点评：本题主要是通过图象来判断化学反应的特点。应利用平衡移动的原理来解决。

例4 已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）ΔH=－1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）

分析：本题考查化学平衡移动原理和化学平衡图象的关系。根据题给可逆反应知该反应为放热反应，升温,平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，故选项A符合，选项C不符合；增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，故选项B符合；增加催化剂，对平衡移动无影响，但能缩短反应达到平衡的时间，故选项D符合。
答案：C
点评：本题主要是通过化学反应的特点结合化学反应平衡移动的原理来评定图象，要求将两者结合在一起。

例5 反应N2O4（g）2NO2（g）ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系
中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 （ ）

A. A、C两点的反应速率：A>C
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. A、B两点气体的平均相对分子质量：A>B
D. B、C两点的化学平衡常数：B<C
分析：升高温度平衡正向移动，二氧化氮的体积分数增加，因此T1＜T2。平衡常数仅是温度的函数，正向进行的程度越大平衡常数越大，因此B、C两点的化学平衡常数：B＜C；相同温度下压强大反应速率快，A、C两点的反应速率：C＞A；相同温度下增大压强最终达到新的平衡，平衡体系中各种气体的浓度均增大，因此A、C两点气体的颜色：A浅，C深；平衡体系中气体的总质量不变，气体的物质的量越小相对分子质量越大，A点对应的气体物质的量大于B点，因此A、B两点气体的平均相对分子质量：A＜B。
答案：D
点评：本题以平衡移动原理为知识载体，主要以平衡图象的形式考查压强、温度对平衡移动的影响。解答图象题需要从以下几个方面考虑：（1）理解横纵坐标的含义；（2）看曲线的起点、拐点、终点以及变化趋势；（3）存在多个变量时要控制单一变量来讨论图象中相关量的变化—定一分析法。

例6 如图为条件一定时，反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；H<0（正反应为放热）中NO的转化率与T变化关系的曲线，图中有a、b、c、d 4个点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＜v（逆）的点是 （ ）

A. a B. b C. c D. d
分析：a、b在曲线上为平衡点，c、d点未达平衡。d点在曲线右上方，从d点向横坐标引辅助线，可知该温度平衡时NO的转化率比d点的小，说明该点未达到平衡，且v（正）＜v（逆）平衡逆向移动，或从d点向纵坐标引垂线，d点的T比平衡点的高，该反应正向放热，升高温度平衡逆向（向吸热的方向）移动，同样得出结论v（正）＜v（逆），故选D。
答案：D
点评：这是一个平衡曲线，也就是说在曲线上的任何一点都是平衡点。在分析同温或同压时要作辅助线。

例7 下列各表述与示意图一致的是

A. 图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B. 图②中曲线表示反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C. 图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）＋H2（g）CH3CH3（g）；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
分析：酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，但图象描述的是吸热反应，故D错。
答案：B
点评：这道试题的综合性较强。应该明确每一个图象的含义，才能够正确作答。

例8 根据有关图象，判断下列说法正确的是（ ）

A. 由图象Ⅰ可知，该反应在T1、T3处达到平衡
B. 由图象Ⅰ可知，该反应的ΔH＞0
C. 图象Ⅱ发生反应的化学方程式为2X+6Y3Z
D. 由图象Ⅱ可知，相同条件下起始时投入0.1 mol/L X、0.3 mol/L Y和0.3 mol/L Z反应，达到平衡后，Z的浓度为0.4 mol/L
分析：在图象Ⅰ中T1、T3时X%、Z%的百分含量相等，并不能说明达到化学平衡，而在T2时Z%最大，说明达到平衡；温度升高（T2→T3）时Z%降低，说明反应2X（g）+Y（g）2Z（g）为放热反应，ΔH<0；在图象Ⅱ中，X、Y浓度逐渐减小，为反应物，Z的浓度增大，为生成物，达到平衡时Δc（Z）=0.4 mol/L－0.1 mol/L=0.3 mol/L，Δc（X）=0.2 mol/L，Δc（Y）=0.7 mol/L-0.1 mol/L=0.6 mol/L，所以化学反应方程式为：2X+6Y3Z；若相同条件下，起始投入量按所给数量投入，将0.3 mol/L Z转化为X、Y，则X、Y的浓度分别为：c（X）=0.3 mol/L，c（Y）=0.9 mol/L，显然与原平衡不等效。
答案：Ｃ
点评：这道题目重点考查了根据图象书写化学方程式。因此应明确坐标的含义，抓住量的变化。

例9 某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
（1）根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90

（2）体系中发生反应的化学方程式是_____________；
（3）列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率： ；
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；
（5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示），则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：
1______________，2______________，3______________。

分析：（2）由表中数据可知X、Y、Z是以1∶2∶2的比例进行反应的，且9 min以后各物质的物质的量不发生变化也均不为零，说明该反应是可逆反应，且反应方程式为：X＋2Y2Z。
（3）。
（4）。
（5）对比曲线1和表中数据可知：曲线1达到平衡所用时间短(（2 min)），且生成的Z较少，即相对原平衡来说是增大了反应速率且平衡逆向移动，故曲线1改变的条件是升高了温度。对比曲线2和表中数据可知：曲线2达到平衡所用时间短(（1 min），但Z的量不变，即加快了反应速率但平衡没有移动，故曲线2改变的条件是加入了催化剂。对比曲线3和表中数据可知：曲线3达到平衡所用时间短(（7 min)），且平衡时生成Z的量增多（0.95 mol），即加快了反应速率且平衡正向移动，故曲线3改变的条件是增大压强。
答案：（1）

（2）X＋2Y2Z
（3）0.083 mol·L－1·min－1 （4）45%
（5）升高温度 加入催化剂 增大压强
点评：这道题目重点考查了平衡图象的绘制和识别。我们在做这类题目时要充分掌握化学反应的特征进行解题。

tesoon
天·星om
权
天·星om
权
T
天星版权
tesoon
tesoon
tesoon

天星

1. 解化学平衡图象题的技巧
（1）在相同温度下，对有气体参加的反应而言，压强越大到达平衡所需的时间越短；在相同压强下，温度越高，到达平衡所需的时间越短（即“先拐先平”）。
（2）平衡向正反应方向移动，生成物的产量增加，但生成物的浓度，生成物的百分含量，反应物的转化率都不一定增加。
（3）加入催化剂，只能同等倍数地改变正、逆反应速率，改变达到平衡所需的时间，但不影响化学平衡。
2. 对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下方法进行分析：
（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。
（2）看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点。
（3）抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v（吸）>v（放），在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v（吸）大增，v（放）小增，增大反应物浓度，v（正）突变，v（逆）渐变。
（4）注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。
3. 对于化学平衡的有关图象问题，可按以下方法进行分析：
（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
（2）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。
（3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
（4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
（5）先拐先平。例如，在转化率－时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
（6）定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。

下一讲我们复习的内容是：水溶液中的离子平衡

（答题时间：60分钟）
一、选择题（每小题仅有一个正确选项）
1. 一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（s），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如下图所示，则对该反应的叙述正确的是 （ ）

A. 正反应是放热反应 B. 逆反应是放热反应
C. m＋n＜p＋q D. m＋n＞p＋q
2. 某密闭容器中发生如下反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g） ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）

A. t2时加入了催化剂 B. t3时降低了温度
C. t5时增大了压强 D. t4～t5时间内X的转化率最低
3. 向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应：H2（g）＋I2（g）2HI（g）△H<0，当达到平衡后，改变反应的某一条件（不再充入任何气体），造成容器内压强增大，下列说法正确的是（ ）
A. 容器内气体颜色变深，平均相对分子质量增大
B. 平衡向右移动，HI浓度增大
C. 改变条件前后，速率时间图象如下图

D. 平衡不移动，混合气体密度不变
4. 已知某可逆反应mA（g）+ n B（g）pC（g）ΔΗ= Q在密闭容器中进行，如图为在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）

A. T1 < T2 p1 > p2 m + n >p Q < 0
B. T1 > T2 p1 < p2 m + n >p Q < 0
C. T1 < T2 p1 > p2 m + n <p Q > 0
D. T1 > T2 p1 < p2 m + n <p Q > 0
5. 对于可逆反应：mA（g）＋nB（g）xC（g） ΔH＝？，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是 （ ）

A. ΔH＞0，m+n＞x B. ΔH＜0，m+n＞x
C. ΔH＞0，m+n＜x D. ΔH＜0，m+n＜x
6. 25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：
Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如下图所示。下列判断正确的是（ ）

A. 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大
B. 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小
C. 升高温度，平衡体系中 c（Pb2＋）增大，说明该反应ΔH>0
D. 25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
7. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（ ）

A. 反应在c点达到平衡状态
B. 反应物浓度：a点小于b点
C. 反应物的总能量小于生成物的总能量
D. Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
8. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）

A. CO2（g）＋2NH3（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；H<0
B. CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O；H>0
C. CH3CH2OH（g）CH2CH2（g）＋H2O（g）；H>0
D. 2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）2C6H5CHCH2（g）＋2H2O（g）；H<0
9. 下图为条件一定时,反应2NO＋O22 NO2△H<0中NO的最大转化率与温度变化的关系曲线，图中有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＜v逆的点是（ ）

A. B点和C点 B. A点和E点
C. E点 D. A点和C点
10. 如下图所示，是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(

A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B. 该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C. 该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D. 同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
11. 反应aM（g）+bN（g）cP（g）+dQ（g）达到平衡时。M的体积分数y（M）与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是（ ）

A. 同温同Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
B. 同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
C. 同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
D. 同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加
12. 已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH)的浓度随时间变化的曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是( )

A. 升高温度能使增大
B. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C. 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(（H2)）＝0.075 mol·L－1·min－1

二、非选择题
13. 如下图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t1是达到平衡状态的时间。试回答：

（1）该反应的反应物是_____；
（2）反应物的转化率是_____；
（3）该反应的化学方程式为______。
14. 向一定体积的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t0~t1阶段c（B）未画出。图（Ⅱ）为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t3~t4阶段为使用催化剂。

请回答下列问题：
（1）若t1=15 min，则t0~t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为
mol· L－1·min－1。
（2）t4~t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量浓度为 mol· L－1。
（3）t5~t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式 。
15. Ⅰ. 一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；ΔH<0，平衡常数表达式
（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(（CO)）＝______。

（2）t1 ℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。
（t1 ℃时物质浓度（mol/L）的变化）
时间

min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
0.100
0.200
0.100
0.100
4
0.100
0.200
0.100
0.100
5
0.116
0.216
0.084

6
0.096
0.266
0.104

①计算t1 ℃该反应的平衡常数为________，t1 ℃________850 ℃(（填“大于”“小于”或“等于”)）。判断依据是________。
②t1 ℃时，反应在4～5 min间，平衡________移动（填“向左”“向右”或“不”），可能的原因是________。
a. 增加CO的浓度 b. 增加H2的浓度
c. 加压 d. 使用催化剂
③t1 ℃时，反应中6 min时与5 min时CO的转化率相比为_______（填“增大”“减小”或“不变”），利用平衡移动原理解释：_______。
Ⅱ. 已知一定条件下的某可逆反应：A2（g）＋B2（g）2AB（g）；ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。
（1）在一个容积固定的容器中，充入1 mol A2和1 mol B2在同样条件下达到平衡时，反应放出的热量______（填“大于”“等于”或“小于”）Q kJ。
（2）若在上述条件下的平衡常数K＝4，则达平衡时A2的转化率为________。
（3）若保持温度不变，在同样的容器中，充入1 mol A2、1 mol B2 和2 mol AB在同样条件下达到平衡时，反应放出的热量________（填“大于”“等于”或“小于”）Q kJ。
16. 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂
为Cu2O/ZnO）：

根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_________________________________，
升高温度，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）500°C时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝________（用nB、tB表示）。
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________。
a. 氢气的浓度减小 b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：________________（用化学方程式表示）。

1. AC
2. A 解析：三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看Δv正、Δv逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。由图可知：t2～t3时，Δv正=Δv逆>0, 化学平衡不移动，t2时加入了催化剂；t3～t4时，v（逆）、v（正）均减小，且Δv正>Δv逆，化学平衡逆移，t3时减小了压强；t5～t6时，v（逆）、v（正）均增大，且Δv逆>Δv正，化学平衡逆移，t5时升高了温度；由化学平衡移动原理可知：t6时X的转化率最低。故本题答案为A。
3. C 解析：根据题意：在一体积不变的密闭容器中发生如下反应：H2（g）＋I2（g） 2HI（g）△H<0,该反应前后气体体积不变，同时是放热反应。且达到平衡后,改变反应的某一条件（不再充入任何气体）,造成容器内压强增大，此条件只能是升高温度。再结合图象可知：t0时，v（逆）、v（正）均增大，且Δv逆>Δv正，化学平衡逆移。故t0时升高了温度。图象与题设条件一致，根据化学平衡移动原理可知：本题答案为C。
4. D 解析：①根据达到平衡的时间长短,可以断定：压强均为p2时，T2＜T1；温度均为T1时，p2＞p1。 ②根据“平台”高低，可断定低温有利于B%增大，说明逆反应是放热反应，即正反应为吸热反应，Q>0；高压有利于B%增大，说明增大压强，平衡逆移，故m＋n＜p。由此可知本题答案为D。
5. B 解析：由图a可知可逆反应在p1压强先达平衡，故p1＞p2，且在p1时A的转化率较p2时高，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，故m＋n＞x，排除C、D项；由图b知升高温度时A的转化率减小，即升温平衡逆向移动，故正向反应为放热反应，ΔH＜0，B项正确。
6. D 解析：由于铅是固体状态，加入后平衡不移动，c（Pb2＋）不变；往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，相当于提高了Sn2＋浓度，平衡向左移动，c（Pb2＋）变大；升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即ΔH<0；25℃时，该反应的平衡常数K＝c（Sn2＋）,c（Pb2＋）＝0.22/0.10＝2.2，故D项正确。
7. D 解析：该反应是从正反应方向开始，由图可以看出反应速率在逐渐增加，故在绝热容器中反应体系温度升高，可知该反应的正反应是放热反应，但随着时间的推移，反应物浓度逐渐减小，反应速率会有所下降，只有当反应速率不再改变时，反应才达到平衡，即平衡点将在c点之后，A错；由于a点到b点反应一直正向进行，故反应物浓度b点小于a点，B错；由于该反应是放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，C错；由于到c点反应仍未达到平衡，但速率一直在增大，故SO2的转化率一直在增大，D对。
8. A 解析：左边图象是温度与时间的图象，用先拐先平数值大可判断T2>T1，拐点之后，T2温度下达到平衡时，水蒸气的含量较少，因此确定升高温度，平衡逆向移动，即此反应正向为放热反应，排除B、C。右边图象为压强与时间的图象，用先拐先平数值大可判断p1>p2，拐点后可判断增大压强平衡正向移动，确定此反应生成物的气体的物质的量之和小于反应物气体的物质的量之和，排除D。
9. C 解析：当条件一定时，反应的最大转化率一定是达平衡状态时。该图象与初中所学的溶解度曲线很相似。A、D所在的曲线上所有的点均为平衡时的状态。曲线上下的点均为非平衡时的状态。反应从非平衡自发达到平衡。从图中可看出，B、C所在状态的转化率小于该温度平衡时的转化率。说明反应向正反应方向进行。即v正＞v逆。而E所在状态的转化率大于该温度平衡时的转化率，说明反应向逆反应方向进行。即v正＜v逆。
10. C 解析：C项达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，正反应速率减小，逆反应速率那一瞬间不变，图象应为

11. B 解析：本题考查了平衡移动原理的应用。A项加入催化剂只能改变反应速率，不会使平衡移动。B项由图象（1）知随着温度的升高M的体积分数降低，说明正反应吸热，所以温度升高平衡正向移动，Q的体积分数增加。C项对比（1）（2）可以看出相同温度条件，压强增大M的体积分数增大，所以正反应是体积缩小的反应，增大压强，Q的体积分数减小。由C项可以判断D项也不对。
12. B 解析：该反应ΔH<0，为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，n（CH3OH）减小，n（CO2）增大，减小，A错；反应达平衡时，CO2的转化率为＝75%，B对；3 min时，c（CH3OH）＝c（CO2），由于3 min后c（CH3OH）增大，c（CO2）)减小，即v正>v逆，因此用CO2的浓度表示的正反应速率大于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率，C错；0～10 min内，mol·L－1·min－1，根据同一反应中用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，v（H2）＝3v（CO2）＝0.225 mol·L－1·min－1，D错。
13. （1）A （2）40％ （3）2AB＋3C
解析：起始时A的浓度为2.0 mol／L，B、C的浓度为0，随着时间的推移，A的浓度降低为1.2 mol／L，C的浓度升高为1.2 mol／L，B的浓度升高为0.4mol/L．t1时刻后各物质浓度不再变化，说明反应已达平衡，得出A为反应物，B、C为产物，它们浓度变化的差值之比为化学方程式中各物质的化学计量数之比。
14. （1）0.02
（2）减小压强 0.5
（3）2A（g）+ B（g）3C（g） △H= +200a kJ·mol—1
解析：本题是一道运用浓度-时间图象与速率-时间图象来确定化学方程式、条件改变和反应物的起始浓度的综合题。因图（Ⅱ）为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t3~t4阶段为使用催化剂。根据正逆反应速率变化与化学平衡的移动情况可推断：t2~t3阶段和t5~t6阶段平衡发生了移动，t4~t5阶段平衡没有移动。由于改变浓度、温度化学平衡一定移动；而改变压强，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，平衡不移动。利用三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看Δv正、Δv逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。由图可知：t2~t3阶段为改变浓度；t5~t6阶段为升高温度，且化学平衡正移，故该反应的正反应为吸热反应；t4~t5阶段为改变压强，且改变压强平衡不移动，故该反应为反应前后气体体积不变的反应。由图（I）可知：t1时刻达到平衡，c（A）消耗0.2 mol·L—1, c（C）增加了0.3 mol·L—1，只有当c（B）消耗0.1mol·L—1时，才满足该反应为反应前后气体体积不变的反应这一条件，故B的起始物质的量浓度为0.5mol·L—1，该反应的化学方程式为：2A（g）+ B（g）3C（g）。
15. Ⅰ. （1）0.03 mol·L－1·min－1( （2）①0.5 大于 该反应正反应为放热反应，化学平衡常数随温度的升高而减小 ②向左 b ③增大 增大H2O的浓度，平衡右移，提高了CO的转化率
Ⅱ. （1）小于 （2）50% （3）小于
解析：Ⅰ. （1）由题示图象可知，CO的消耗量为0.20 mol－0.08 mol＝0.12 mol，v（CO）＝0.12 mol/4 L)÷10 min＝0.003 mol·L－1·min－1。（2）①3～4 min，各种物质的浓度都没有发生改变，故反应处于平衡状态，K＝（0.100×0.100）/（0.100×0.200）＝0.5。正反应是放热反应，则升高温度平衡向生成CO的方向移动，c1的数值应大于0.08 mol·L－1。②从表中数据可以看出，在4～5 min之间，H2O、CO的物质的量浓度增大，CO2的浓度在减小，平衡向左移动，是由于增加氢气引起的。③在5～6 min之间，CO的物质的量浓度减小，H2O的物质的量浓度增大，所以平衡右移，CO的转化率增大。
Ⅱ. 由方程式可知，该反应可逆，故反应中放出的热量小于Q kJ，当再充入2 mol AB时导致平衡逆向进行，故此时放出的热量小于Q kJ。设容器体积