高二化学选修四专题复习化学反应与能量变化.doc
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1、高二化学选修四专题复习【专题一 化学能与热能】考点一化学反应的焓变1吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示。(2)从反应热的量化参数键能的角度分析(3)反应热H的基本计算公式H=生成物的总能量反应物的总能量H=反应物的总键能之和生成物的总键能之和例题1、某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是()A反应过程可表示为 BE1为反应物的平均能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能C正反应的热效应为HE1E20,所以正反应为放热反应D此图中逆反应的热效应HE1E20,所以逆反应为放热反应考点二热化学方程式的书写(1)注明反应条件:反应热与测定条件(温
2、度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 、101 kPa下进行的,可不注明。(2)注明物质状态:常用_、_、_、_分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位:H应包括“”或“”、数字和单位(kJmol1)。(4)注意守恒关系:原子守恒和得失电子守恒;能量守恒。(H与化学计量数相对应)(5)区别于普通方程式:一般不注“”、“”以及“点燃”、“加热”等。(6)注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,可以是整数,也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应,如果化学计量数加倍,则H也要加倍。例题2已知在1105 Pa、298 K条件下,2 m
3、ol氢气燃烧生成水蒸气,放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是 ()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJD2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1 考点三中和热和燃烧热比较项目燃烧热中和热相同点能量变化_反应HH_0,单位:_不同点反应物的量_ mol (O2的量不限)可能是1 mol,也可能是0.5 mol生成物的量不限量H2O是 _ mol反应热的含义_时,_ mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量;不同反应物,燃烧热
4、不同_中强酸跟强碱发生中和反应生成 _ mol H2O时所释放的热量;不同反应物的中和热大致相同,均约为_ kJmol1例题3下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0kJmol1,则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H(2283.0) kJmol1C1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量【规律与方法】一、反应热大小的比较1 比较H的大小时
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