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高一年级化学试题及答案

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　　【一】
　　1．下列说法不正确的是()
　　A．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(2013•高考全国大纲)
　　B．氢氧化铁胶体中H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存(2013•高考安徽卷)
　　C．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(2012•高考山东卷)
　　D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体(2012•高考山东卷)
　　E．金属氧化物均为碱性氧化物(2012•高考山东卷)
　　F．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
　　(2012•高考江苏卷)
　　G．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂(2012•高考天津卷)
　　H.“血液透析”利用了胶体的性质(2012•高考四川卷)新
　　I．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强(2012•高考重庆卷)
　　解析：选ABCEGI。高碘酸为强酸性物质，直接摄入会对消化系统造成伤害；氢氧化铁胶粒带电，加入电解质会发生聚沉；NaClO属于盐，是强电解质；Al2O3为*氧化物；Al(OH)3胶体具有吸附性，可做净水剂，但是没有漂白性；胶粒带电，但是胶体不带电。
　　2．(2013•高考四川卷)下列物质分类正确的是()
　　A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
　　B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
　　C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
　　D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
　　解析：选D。A项，CO不是酸性氧化物；B项，氯化铁溶液不属于胶体；C项，四氯化碳为非电解质；D项，福尔马林为甲醛的水溶液，水玻璃为硅酸钠的水溶液，氨水为氨气溶于水后形成的溶液，它们均为混合物。
　　3．(2012•高考山东卷)下列与化学概念有关的说法正确的是()
　　A．化合反应均为氧化还原反应
　　B．金属氧化物均为碱性氧化物
　　C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
　　D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
　　解析：选C。有单质参加的化合反应为氧化还原反应，否则不一定为氧化还原反应，如CaO＋H2O===Ca(OH)2等；大多数金属氧化物为碱性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如Mn2O7等，也有的是*氧化物，如Al2O3等；催化剂能改变可逆反应的速率，故可改变其达到平衡的时间；石油是混合物，其分馏产品汽油仍为混合物。
　　4．(2012•高考江苏卷)下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()
　　物质
　　选项aBc
　　AAlAlCl3Al(OH)3
　　BHNO3NONO2
　　C[K]SiSiO2H2SiO3
　　D新CH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHO
　　解析：选B。A中的Al(OH)3无法通过一步反应制得Al，A错误；HNO3(稀)――→CuNO，NOO2H2ONO2，NO2――→O2、H2OHNO3，B正确；SiO2不溶于水，无法通过一步反应制得H2SiO3，C错误；CH3CHO无法通过一步反应制得乙烯，D错误。
　　5．(2012•高考天津卷)根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是()
　　A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
　　B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
　　C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
　　D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
　　解析：选C。酒精可以杀菌消毒的原因就是其能够使蛋白质变性，A对；CaO能与SO2反应，可以吸收工业废气中的SO2，CaO＋SO2===CaSO3，B对；明矾水解生成的Al(OH)3胶体可作净水剂，但是不能作漂白剂，C错；因为镧镍合金可以吸收H2，故可以用作储氢材料，D对。
　　【二】
　　1．(2013•高考福建卷)下列有关试验的做法不正确的是()
　　A．分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出
　　B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
　　C．配置0.1000mol•L－1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
　　D．检验NH＋4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
　　解析：选D。A.分流漏斗下端的液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；B.碳酸钠比碳酸氢钠稳定，碳酸氢钠加热分解，正确；C.必须要引流，正确；D.氨气呈碱性，应用湿润的红色石蕊试纸检验，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，错误。
　　2．下列实验操作与安全事故处理均正确的是()
　　①做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗②配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，只需使用1次玻璃棒③欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡，静置分层后分液④将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体⑤使用水银温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中⑥用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热⑦制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中⑧把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中
　　A．①②③④B．②⑤⑥⑦
　　C．③⑤⑥⑧D．⑤⑥⑦⑧
　　解析：选C。银镜反应实验后，一般用稀HNO3清洗试管内壁的银；在配置一定物质的量浓度溶液时，物质的溶解、向容量瓶中转移液体都需要使用玻璃棒；制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液加到沸水中，而不是将其加热煮沸；制备乙酸乙酯时，三种液体的滴加顺序为将乙醇和浓硫酸混合，最后加入乙酸。
　　3．(2013•高考重庆卷)按以下方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿廇活性的天然产物。
　　下列说法错误的是()
　　A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗
　　C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置
　　解析：选C。步骤(1)得到滤液和不溶性物质，所以为过滤，故A项正确；步骤(2)得到水层溶液和有机层溶液，所以为分液，仪器为分液漏斗，故B项正确；步骤(3)由水层溶液析出固体，需要加热蒸发，仪器为蒸发皿，故C项错误；步骤(4)从有机层溶液中得到甲苯，需要蒸馏，故D项正确。
　　4．(2013•高考福建卷)下列做法不正确的是()
　　A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
　　B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
　　C．在50mL量筒中配制0.1000mol•L－1碳酸钠溶液
　　D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
　　解析：选C。A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾，正确；B项：氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项：量筒不能用作配制溶液的仪器，不正确；D项：金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，正确。
　　5．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是()
　　解析：选C。A中不能用向上排空气法收集C2H2；B中Na2CO3与NaHCO3的位置应互换；D中不能用NaOH溶液吸收乙酸乙酯。
　　6.(2014•浙江宁波调研)实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④稀*4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是()
　　A．①②③④B．②①④③
　　C．②③④①D．②①③④
　　解析：选D。NaOH溶液放在带橡胶塞的无色细口玻璃瓶中，大理石放在广口瓶中，NaCl溶液放在无色细口试剂瓶中，浓、稀*均保存在带玻璃塞(不能用橡胶塞)的棕色细口玻璃瓶中。
　　7．用托盘天平称取10.1gNaOH试样，下列操作中，正确的是()
　　A．将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上
　　B．将NaOH放入烧杯中(烧杯事先已称重)，并放在天平左边托盘上
　　C．用镊子取出标定为10.1g的砝码放在天平右边的托盘上
　　D．用镊子取出标定为10g的砝码放在天平左边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上
　　解析：选B。A项，氢氧化钠不可以放在纸片上，应放入小烧杯中；B项，正确；C项，砝码没有10.1g的，故不正确；D项，砝码应该放在托盘的右盘上，故不正确。
　　8．下列图示操作正确的是()
　　A．①为稀释浓硫酸
　　B．②为滴定前除去碱式滴定管尖嘴处气泡
　　C．③为向试管中加固体粉末状药品
　　D．④为向容量瓶中加水
　　解析：选B。①中标签应靠近手心；③中应先将试管平放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，然后将试管竖起，再轻轻弹一下药匙或纸槽；④中应用玻璃棒引流。滴定前除去碱式滴定管尖嘴处气泡时，将尖嘴斜向上，挤压橡胶管中玻璃球，使水流将气泡冲出，即图②所示。
　　9．下列实验操作中，正确的是()
　　①用托盘天平称取5.2gNaCl②用50mL量筒量取5.2mL盐酸③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体④用100mL容量瓶配制80mL0.1mol•L－1H2SO4溶液⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种
　　A．①③④⑤B．①②④⑥
　　C．①③④⑥D．②③⑤⑥
　　解析：选A。不能用50ml量筒量取5.2mL盐酸；测定中和热时需要烧杯、环形玻璃搅拌棒、温度计。故不选②⑥。
　　10．下列实验方案设计合理且能达到相应实验预期目的的是()
　　解析：选A。B项，NO2与水反应不能用排水法收集；C项，无法证明Br2的氧化性大于I2；D项，HCl的尾气处理要防倒吸。
　　11．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
　　(1)下列关于实验的叙述正确的有()
　　A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭
　　B．10mL量筒和滴定管的精确度是相同的，都可读到0.1mL以下
　　C．测量溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿，而在检验气体时则要用水先润湿
　　D．*银溶液应当用棕色广口瓶盛装
　　E．长颈漏斗在用于制气体时要插入液面以下
　　F．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
　　(2)下列实验没有错误的是()
　　(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
　　A图中液面所示溶液的体积为28.0mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是________(填字母标号)。
　　答案：(1)ACEF(2)D(3)C
　　12.如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：
　　(1)选用A装置可制取的气体有________；选用B装置可制取的气体有________；通常选用C装置制取的气体有__________________。
　　(2)标号为①、②的仪器名称依次是________、________。
　　(3)写出利用上述有关药品制取Cl2的离子方程式：
　　____________________________________________。
　　解析：首先根据题目提供的药品可知：NH3可用NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下制取，2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△2NH3↑＋CaCl2＋2H2O，属于“固＋固”加热型，对照装置，选用A。Cl2可选用MnO2和浓盐酸加热制取，MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O属于“固＋液”加热型，对照装置，选用C。H2可用锌粒与稀盐酸反应制取，Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；CO2可用大理石与稀盐酸反应制取，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，二者都属于“固＋液”不加热型，对照装置，选用B。
　　答案：(1)NH3H2、CO2Cl2(2)分液漏斗圆底烧瓶(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
　　13．欲配制500mL0.2mol•L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
　　(1)通过计算可知，应用托盘天平称取________g碳酸钠。
　　(2)称量的操作顺序为(填序号)________。
　　A．调天平零点
　　B．游码回零
　　C．向小烧杯中加入碳酸钠
　　D．称量空烧杯
　　E．向右盘加砝码并把游码移到所需位置
　　F．将砝码回盒
　　G．记录称量结果
　　(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是________g
　　(4)下列操作使所配溶液的浓度偏高的是________。
　　A．若称取28.6gNa2CO3•10H2O进行配制
　　B．称量时用了生锈的砝码
　　C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
　　D．碳酸钠中含有不溶性杂质
　　E．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯
　　F．定容时，仰视刻度线
　　G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量
　　H．容量瓶未干燥即用来配制溶液
　　解析：(1)m(Na2CO3)＝0.5L×0.2mol•L－1×106g•mol－1＝10.6g；(2)考查天平的使用，BADGECF；(3)若放颠倒实际称得碳酸钠的质量是：10g－0.6g＝9.4g；(4)A无影响，B砝码生锈导致称量的固体的质量偏大，C有液体溅出导致溶质的量损失，D含有杂质使得碳酸钠的实际质量减小，E未洗涤会导致溶质损失，F仰视导致体积偏大，G小烧杯未干燥无影响，H无影响。
　　答案：(1)10.6(2)BADGECF(3)9.4(4)B
　　14．工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：
　　SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
　　(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于______________的体积(填写气体的分子式)。
　　(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气。则测得的SO2含量________(选填：偏高、偏低、不受影响)。
　　(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________代替(填写物质名称)。
　　(4)若碘溶液体积为VamL，浓度为cmol•L－1，N2与O2的体积为VbmL(已折算成标准状况下的体积)。用Va、cmol•L－1、Vb表示SO2的体积百分含量为：_________________________。
　　(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________(选填下列仪器的编号)。
　　a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞
　　解析：(1)反应管的作用是吸收SO2，所以剩余的气体是N2、O2。量气管中增加的水的体积是N2、O2的体积。
　　(2)若反应管内溶液蓝色消失，说明其中的I2已消耗完，此时若再通入待测混合气体，其中的SO2不能被吸收，所测得的SO2的含量会偏低。
　　(3)反应管中的试剂应具备两个条件，一是能吸收SO2，二是要有明显的实验现象以利判断是否完全反应。酸性高锰酸钾或溴水都可作为吸收剂。
　　(4)考察化学计算能力，根据题给反应可得：V(SO2)%＝22.4cVa/22.4c(Va＋Vb)×100%
　　(5)量气管可用量筒代替，反应管可用试管或广口瓶代替，所以可以有如下三种组合：b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。
　　答案：(1)N2、O2(2)偏低(3)酸性高锰酸钾或溴水(4)×100％
　　(5)b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。