浙教版八年级下册3.3化学方程式提高练习题.doc

浙教版八年级下册3.3 化学方程式提高练习题
浙教版八年级下册3.3 化学方程式提高练习
一、选择题（共15题；共30分）
1.氢氟酸（HF）可用来在玻璃（主要成分：SiO2）上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为4HF+SiO2=R↑+2H2O，则R的化学式为（   ）
A. SiF                                   B. HFO2                                   C. SiF4                                   D. H2SiO3
2.在试管甲中放入15g氯酸钾，试管乙中放入15g氯酸钾和一定量MnO2 ， 分别加热并充分反应。下图对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，合理的是(      )
A.        B.        C.        D. 
3.mgKClO3与zgMnO2混合共热，完全反应后留下残留物ng，则生成气体的质量为（   ）
A. （m﹣n）g                   B. （m﹣z﹣n）g                   C. （m+z﹣n）g                   D. （n﹣z）g
4. 如图是某个化学反应的微观示意图．下列从图中获得的有关信息正确的是（　　）

A. 反应物含3种元素      B. 生成了2种物质      C. 反应前后元素种类不变      D. 反应前后分子个数不变
5. 已知：2KMnO4​K2MnO4+MnO2+O2↑．下列图象表示一定质量的KMnO4受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（　　）
A. ​B. ​    C. ​         D. ​
6.关于化学方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述正确的是（  ）
A. 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C. 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D. 1gCH4和2 g O2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O
7.下列化学方程式书写正确的是（   ）
A. Cu+2HCl═CuCl2+H2↑                                       B. H2O H2↑+O2↑
C. CO2+C 2CO↑                                          D. CO2+H2O═H2CO3
8.用2g氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，可得水的质量为（     ）
A. 20g                                      B. 18g                                      C. 16g                                      D. 9g
9.配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否正确的依据是（   ）
A. 反应前后所配化学计量数之和是否相等               B. 反应前后元素种类是否相等
C. 反应前后各元素的原子总数是否相等                  D. 反应前后各物质质量是否相等
10.在化学反应C+O2═CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是（   ）
A. m                                        B. 2m                                        C.                                         D. 4m
11.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件 下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法不正确的是（   ）

A. 该反应为分解反应                                              B. 丙可能为该反应的催化剂
C. x的值小于3                                                         D. 参加反应的乙质量等于生成的甲、丁质量之和
12. 高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是（　　）
A. CO2                                       B. Cl2                                       C. O2                                       D. N2
13.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(克)
24.5
5
0.1
0.4
反应后的质量(克)
0
5
15
x
下列说法正确的是(   )
A. 乙是反应物                      B. 丁是催化剂                      C. 该反应为化合反应                      D. x＝10
14.铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3。加热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3＝2X+H2O+CO2↑，其中X的化学式是（   ）
A. Cu                                 B. CuO                                 C. Cu(OH)2                                 D. CuCO3
二、填空题（共6题；共11分）
15.某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡。
（1）天平指针向________（填“左”或“右”）偏转。
（2）该反应________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律；
（3）反应后天平不平衡的原因是________ ， 发生反应的化学方程式为________。
16.按要求写化学方程式或化学式：
（1）毒品大麻的化学式为C21H30O2 ， 常在空气中焚烧销毁。写出在空气中焚烧大麻生成二氧化碳和水的化学方程式：________。
（2）黑火药是我国古代四大发明之一，古代生产黑火药是把木炭、硫粉、硝酸钾（KNO3）按一定比例混合制成的，黑火药爆炸时产生硫化钾、氮气和二氧化碳。试写出黑火药爆炸的化学方程式：________。
17.水体中氮元素含量过高是河道水污染的主要原因之一。人造水草中的硝化细菌将污水中的含氮化合物最终转化为无污染物质，该过程涉及的化学反应之一是2NH3＋3O2 2HNO2＋2X，则X的化学式为________。
18.植物的光合作用可表示为水＋二氧化碳 淀粉＋氧气，由此可推断淀粉一定含有________元素，可能含________元素。
19.上海已建成了我国第一条磁悬浮铁路．磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性能．高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结合成（YmOn+BaCO3+CuO﹣﹣Y2Ba4Cu6O13+X，此过程中所有元素的化合价均不变）．
（1）高温超导物质由________种元素组成，其中m等于________．
（2）在合成该高温超导物质时生成的另一种物质X是________．
20. 化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格：
（1）现有水、氮气、氧气、铁四中物质，其中：（填写化学式）
①可供给人类呼吸的是　________ ．②可作溶剂，对生命活动具有重要作用的是________ ．
③可用于食品防腐的是________ 　．④应用最广泛的金属是________ ．
（2）用化学方程式表示：
①水在通电作用下的反应：　________ ．
②细铁丝在氧气中燃烧的反应：________ ．
三、实验探究题（共2题；共6分）
21.以下是课本中的实验，看图回答问题（具体操作省略）

（1）通过图1实验得到的结论是：水是由________组成的；
（2）写出图2实验中的现象是________；
（3）图3实验的目的是证明________；    
（4）图4实验能验证的燃烧条件是________．
22.下面为两位同学利用各自选择的实验器材进行验证质量守恒定律的实验。
小李的设计：将铁钉与盛有硫酸铜溶液的小试管装于烧杯中，加适当砝码使天平平衡，如图A。待烧杯内的物质完全反应后，观察天平否再次平衡。
小刚的设计：将盛有碳酸钠粉末的小试管放于盛有足量稀盐酸的烧杯中，加适当砝码使天平平衡，如图B。待两物质反应完全后，观察天是否再次平衡。
试回答下列问题：

（1）小李（A）在实验过程中可观察到的现象是________。
（2）哪位同学的实验会导致验证失败并说明原因________。
（3）请从微观角度解释质量守恒定律________。
四、解答题（共3题；共23分）
23.  2015年8月12日天津港发生爆炸事件，在这次事件中疑似化学药品电石(CaC2)起重大作用,是因为电石遇水可产生乙炔气体，反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+______↑。某桶电石标签的部分内容如图所示。
（1）补充完成上述化学方程式中的化学式________
（2）在电石标签的部分内容中注意保存方法应该注明密封保存外，还要注意________。
（3）在CaC2中，Ca的化合价为+2价，C的化合价为________
（4）在该桶电石中，纯CaC2的质量为________kg。

24.有 2.3 g 某物质在纯氧中完全燃烧，只生成 4.4 g二氧化碳和 2.7 g 水，
（1）该过程消耗氧气的质量为________g。
（2）则该物质中一定含有元素________（填元素符号），其元素质量比为________。

25.实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气．计算：（已知：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）

参考答案
一、选择题
1.C 2. C 3.C 4. C 5. A 6. C 7.D 8. B 9. C 10.B 11.C 12. A 13. D 14. B
二、填空题
15. （1）右（2）遵守（3）反应后产生的二氧化碳气体逸出了烧杯；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
16.（1）2C21H30O2+55O2 42CO2+30H2O（2）3C+S+2KNO3 K2S+N2↑+3CO2↑
17. H2O
18. C、H；O
19.（1）4；2（2）CO2
20.O2；H2O；N2；Fe；2H2O2H2↑+O2↑；3Fe+2O2Fe3O4
三、实验探究题
21.（1）氢元素和氧元素（2）白磷燃烧发出黄光，冒出大量的白烟，天平仍然平衡
（3）分子是不断运动的（4）与氧气充分接触、温度达到可燃物的着火点
22.（1）铁钉表面有红色固体析出、天平保持平衡
（2）小刚，因为实验过程中会产生气体进入空气，左盘质量变小
（3）分子分裂成原子，原子重新组合构成新的分子；原子的种类及数目在化学反应前后保持不变
四、解答题
23.（1）C2H2（2）与水接触（3）-1（4）40
24.（1）4.8（2）C、H、O；12∶3∶8
25.（1）解：（1）设生成氢气的质量为x，
Zn + H2SO4═ ZnSO4 + H2↑
65 2
13g x
解之得：x=0.4g．

（2）0.4g÷0.0899g/L=4.45L．

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