高中化学专题复习推断题与计算题解题技巧新课标人教版必修1.doc

专题 推断题与计算题解题技巧
推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化。
1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2. 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
紫黑色：KMnO4
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2、HCl
有臭鸡蛋气味：H2S
产生酸雾：HCl、HNO3
3. 常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4. 燃烧时的主要现象
①在氧气中：硫——蓝紫色火焰；铁——火星四射；木炭——发白光。
②在空气中：镁带——耀眼的白光；红磷——“白烟”；
硫、氢气——淡蓝色火焰；CO、CH4——蓝色火焰
5、酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O
（H2CO3 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH ＝ K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH ＝ K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H2O ＝ H2CO3 SO2 + H2O ＝ H2SO3
SO3 + H2O ＝ H2SO4 N2O5 + H2O ＝ 2HNO3
（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）
6. 碱和对应的碱性氧化物的联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl ＝ CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O ＝ 2KOH Na2O +H2O ＝ 2NaOH
BaO + H2O ＝ Ba(OH)2 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
（二）解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
1. 溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 ＝ ×100%
2. 化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数 ＝× 100%
3. 混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数＝× 100%
4. 混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数＝× 100%
或：某元素质量分数＝ 化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数
5. 解题技巧
（1）审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
（2）根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答

【典型例题】
例1. （09全国卷Ⅰ9）现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是 ( )
A． B． C． D．
答案 C
解析 乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中,C与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占。
例2. （08广东23）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；
H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是 。
（2）下列有关硅材料的说法正确的是 （填字母）。
A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释 。
答案 （1）①SiHCl3+H2 1 357 K→Si+3HCl
②SiHCl3+3H2O H2SiO3↓+3HCl↑+H2↑
氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3
（2）ABCD
（3）现象：试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性气体生成
解释：Na2SiO3和NH4Cl均能够水解，二者相互促进，Na2SiO3水解生成H2SiO3，NH4Cl水解产生NH3
解析 （1）①根据原子守恒即质量守恒可以写出SiHCl3与H2反应的化学方程式。
②SiHCl3和H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，分析它们化合价的变化可知， ，而Cl的化合价未发生变化，因此另一种元素即H元素的化合价必定降低，即另一种物质是H2。
（2）碳化硅、氮化硅为原子晶体，则A、B、C、D都正确；盐酸不能与硅反应，而HCl在573 K以上的温度下可与硅发生反应。因此E不正确。
例3. 某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）：
（1）取废液观察，为无色溶液；
（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象；
（3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。
根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_____________________；肯定不含____________________________；可能含有_____________。
答案：硫酸钠、盐酸 氯化铁、氢氧化钠、硝酸钡 氯化钠

例4. (09全国卷Ⅰ11)为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是 ( )
A． B．
C． D．
答案 A
解析
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O D m (减少)
2×84 106 62
x (w 1- w2)
解得 x=，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/ w1 = ，A项正确。
例5.(08全国Ⅰ26)实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；
（3）若用2.5 g软锰矿（含MnO2 80％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；
（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是 ；
（5）上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。
答案 （1）3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O
(2)3MnO+4H+ MnO2↓+2MnO+2H2O
(3)2.4 g
(4)2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O
(5)95.8%
解析 （1）MnO2和KClO3、KOH在高温条件下发生氧化还原反应，生成K2MnO4、KCl和H2O，根据化合价升降相等配平方程式即可。
（2）根据信息，滤液中的MnO在酸性条件下发生氧化还原反应生成MnO、MnO2，离子方程式为3MnO+4H+ 2MnO+MnO2↓+2H2O。
（3）根据（1）、（2）中的两个反应找出关系式：
MnO2～K2MnO4～KMnO4
87 ×158
2.5 g×80% m（KMnO4）
则有=
m（KMnO4）=2.4 g
（4）反应物和产物都有了，配平时注意电子守恒、电荷守恒。
（5）根据（4）中的反应，找出关系式：
2KMnO4 ～ 5Na2C2O4
2×158 5×134
m（KMnO4） 0.335 g
则有
m（KMnO4）=0.158 g
因此KMnO4的纯度为×100%=95.8 %

【模拟试题】
一、选择题
1. （09上海卷10）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 ( )
A．0.2mol中子 B．0.4mol电子
C．0.2mol质子 D．0.4mol分子
答案 Bw

2. （09海南卷7）用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是 ( )
A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2
答案 C
3. 能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（ ）
A. 石蕊试液 B. 稀盐酸 C. 稀硫酸 D. 氯化钙溶液
4. 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断正确的是（ ）
A. 滤液里一定有硫酸铜 B. 滤液里一定有硫酸亚铁
C. 滤纸上一定有氧化铜 D. 滤纸上一定有铁
5. （09福建卷7） 能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )

A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁
答案 B
解析 S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。
6. 有一种可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样品中一定含有的下列物质是（ ）
A. (NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. CO(NH2)2 D. NH4Cl
7. (06全国Ⅱ理综9) 某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl-的物质的量约等于 ( )
A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol
答案 D
解析 因n（Mg2+）=≈0.75 mol，则n（Cl-）=2×0.75 mol=
1.5 mol，故选D。
8. 由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4中的两种或两种以上物质组成的混合物，已知该物质中Fe、O两种元素的原子个数比为1:1，则该混合物中（ ）
A. 一定同时含有Fe2O3和Fe3O4 B. 只含有Fe和Fe2O3、Fe3O4两种中的一种
C. 一定含有FeO D. 不能确定是否含有FeO
9. 下列物质中，元素质量比为3:4的有毒气体是（ ）
A. CO B. CO2 C. NO D. SO2
10. （09上海卷22）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是 ( )
A． B．和 C．和 D 和FeO
二、推断题
11. 甲、乙两种溶液，分别含有下列六种离子Na+、Ba2+、Cu2+、OH－、NO3－、SO42－中各不相同的三种离子。甲溶液使酚酞试液变红，甲、乙两种溶液混合后产生沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。则甲溶液中含有的离子是_____________________，乙溶液中含有的离子是_____________________________。
12. 白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：（1）若B能全部溶于稀硝酸，A的成分为___________；（2）若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分为__________________；（3）若B不能溶于稀硝酸，A的成分为____________；（4）溶液C中一定存在的溶质是________________。
13. （09福建卷24）从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.
（2）流程乙加入烧碱后生成Si的离子方程式为________.
（3）验证滤液B含，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________
（5）已知298K时，的容度积常数=5.6×,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的=_______.

14. （09江苏卷16）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3+。
A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 。

三、计算题
15. 在实验室有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行了如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。请你通过计算填空：
（1）该物质中含氢元素___________g，含碳元素__________g；
（2）该物质中_______（“含”或“不含”）氧元素；若含有氧元素，其质量为_________g。
16. 在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钠和氯化铁的混合物28.7g，全部溶解在72g水中，再加入30g所选溶液，恰好完全反应后，生成沉淀10.7g。试回答：（1）该同学所选择的溶液是_____________________；（2）发生反应的化学方程式为__________________________________________；（3）最终所得溶液的溶质质量分数为________。
17. 甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒精气味的液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：
（1）m＝______________；
（2）参加反应的氧气的质量为_____________。
18. (07江苏24)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。
（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。
（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

【试题答案】
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
C
B
B
B
D
D
A
AD
二、推断题
11. OH－、SO42－、Na+ Ba2+、Cu2+、NO3－ 注：此题答案不唯一。
12.（1）Na2CO3、BaCl2、NaCl （2）Na2SO4、Na2CO3、BaCl2
（3）Na2SO4、BaCl2、NaCl （4）NaCl
13. 答案（1）Al2O3 + 6H＋ 2Al3＋ +3H2O
（2）SiO2 + 2OH－ SiO32 － + H2O
（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：）
（4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案：
（5）5.6×10-10mol/L
解析 本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。（1）与HCl反应生成Al3＋，应为铝土矿中Al2O3。（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。（3）检验Fe3＋的特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH－显红褐色沉淀等。（4）生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3。（5），=5.6×10-12/(0.1)2=5.6×10-10。
14. 答案（1）B
（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2＋的水解）
（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。
（4）2SO42- -2e－2S2O82-
解析.（1）在溶液中除去溶液中的,最好选用铁屑或铁粉，比较简单。
（2）如果温度过高会导致NH4HCO3分解同样也会加快Fe2＋的水解（温度越高水解速率越快）这样会使原料利用率降低。
（3）由题目看出在III反应中生成的K2SO4 为固体，而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4 的溶解度。
（4）根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应， 此题实质是电解硫酸铵溶液，在根据反应后的产物得出正确的答案。
三、计算题
15. （1）0.24 1.44 （2）含 0.48
16. （1）NaOH溶液 （2）FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+ 3NaCl （3）25%
17. （1）6 （2）4.8g
18. 答案 (1)①2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
②Na2O+H2O 2NaOH
③2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑
（2）89%
解析 (1)①2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
②Na2O+H2O 2NaOH
③2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑
(2)n(Al)==0.010 mol
根据反应③可得由铝消耗NaOH的物质的量为n（NaOH）=0.010 mol
生成的氢气的物质的量为n（H2）=0.015 mol
那么由金属钠生成的氢气的物质的量为
n(H2)=-0.015 mol=0.035 mol
根据反应①可得金属钠的物质的量为n（Na）=2×0.035 mol=0.070 mol
又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为
n(NaOH)=2.0 L×0.050 mol·L-1=0.10 mol
所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为
n(Na+)=0.10 mol+0.010 mol=0.11 mol
n (Na2O)==0.020 mol
该钠块中钠元素的质量分数为：
×100%≈89%

用心 爱心 专心