江苏省南通市中考化学试卷及解析.doc

20XX年江苏省南通市中考化学试卷

一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）
1、（2011•南通）人类为了维持生命和健康，必须摄取一定量蛋白质．下列食物中富含蛋白质的是（　　）
A、 B、
C、 D、
考点：生命活动与六大营养素。
专题：生活情景型；分析比较法。
分析：A、根据鱼中所含的主要营养素判断．
B、根据黄瓜中所含的主要营养素判断．
C、根据玉米中所含的主要营养素判断．
D、根据香蕉中所含的主要营养素判断．
解答：解：A、鱼中主要含有的营养素是蛋白质，所以正确．
B、黄瓜中所含的主要营养素维生素，所以错误．
C、玉米中所含的主要营养素是糖类，所以错误．
D、蕉中所含的主要营养素是维生素，所以错误．
故选A．
点评：“民以食为天”，在生活水平不断提高的今天，人们把对健康饮食的追求提上了生活的日程，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、代谢过程、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等．
2、（2011•南通）从物质分类的角度看，下列说法错误的是．
A、石油属于混合物 B、氮气属于单质
C、甲烷属于化合物 D、干冰属于有机物
考点：物质的简单分类；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别。
专题：结合课本知识的信息。
分析：由多种物质组成的物质叫混合物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同种元素组成的纯净物叫化合物；有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称．
解答：解：A、石油是由汽油、柴油、煤油、沥青等物质组成的，属于混合物；故选项错误．
B、氮气是由氮元素组成的纯净物，属单质；故选项错误．
C、甲烷是由碳氢两元素组成的纯净物，属化合物；故选项错误．
D、干冰是固态的二氧化碳，虽然含有碳元素，但其组成和性质与无机物相似，看做无机物；故选项正确．
故选D
点评：考查学生对混合物和纯净物、单质和化合物、有机物和无机物的理解应用．
3、（2011•南通）施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力．下列物质可用作钾肥的是（　　）
A、NH4HC03 B、K2C03
C、CO（NH2）2 D、Ca（H2P04）2
考点：常见化肥的种类和作用。
专题：结合课本知识的信息。
分析：含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
解答：解：A、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥．故选项错误；
B、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥．故选项正确；
C、尿素中含有氮元素，属于氮肥．故选项错误；
D、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥．故选项错误．
故选B．
点评：解答本题要掌握化肥的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类．
4、（2011•南通）依据氧化铁化学式Fe2O3，某同学做出的下列推断中错误的是（　　）
A、氧化铁由铁元素和氧元素组成 B、氧化铁中铁元素的化合价是+2
C、氧化铁的相对分子质量为l60 D、氧化铁中铁元素的质量分数为70%
考点：相对分子质量的概念及其计算；物质的元素组成；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算。
专题：化学式的计算。
分析：A、根据氧化铁化学式Fe2O3进行分析其元素组成；
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答；
C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；
D、根据物质中某元素的质量分数=×100%，进行解答．
解答：解：A、根据氧化铁化学式Fe2O3可知其由铁，氧两种元素组成；故A正确；
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧化铁中铁元素的化合价是+3；故B错误；
C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得氧化铁的相对分子质量为56×2+16×3=l60；故C正确；
D、根据物质中某元素的质量分数=×100%，可得
氧化铁中铁元素的质量分数=×100%=70%，股D座去；
故选B．
点评：本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力，及根据物质化学式分析其元素组成．
5、（2011•南通）以下化学药品保存或实验操作正确的是

A、保存浓盐酸 B、保存固体氢氧化钠
C、稀释浓硫酸 D、点燃酒精灯
考点：实验操作注意事项的探究；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法。
专题：实验操作型。
分析：A、浓盐酸易挥发，应密封保存；
B、盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，防止瓶盖和瓶身粘连；
C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；
D、点燃酒精灯时，用火柴点燃，千万不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯．
解答：解：A、密封保存浓盐酸，所以化学药品保存正确，故A正确；
B、氢氧化钠会和玻璃（二氧化硅）反应，造成的结果是瓶盖和瓶身粘连，药品保存错误，故B错误；
C、图中浓硫酸直接大量的倒入，会溅出，造成意外事故，故C错误；
D、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，所以图中操作错误，故D错误．
故选A．
点评：了解一些实验操作的注意事项；了解空气中常见酸碱盐的质量或性质的变化及其贮存法．
6、（2011•南通）分子是构成物质的一种粒子．下列有关水分子的叙述正确的是（　　）
A、受热时水分子的体积逐渐变大 B、降温时水分子的化学性质发生改变
C、反应时构成水分子的原子种类发生改变 D、电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的
考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题；分子的定义与分子的特性。
专题：生产、生活、环保类简答题。
分析：物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小②微粒之间存在间隔③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．
解答：解：A、水在受热的情况下水分子获得能量，水分子运动加快，水分子之间的间隔增大，导致水的体积增大，在这个过程中水分子本身的体积大小是不变的，故叙述错误；
B、降温时，水分子失去能量，水分子运动变慢，由于分子是保持物质化学性质的最小微粒，只要分子不变，其化学性质就不变．故叙述错误；
C、水分子是由氢原子和氧原子构成的，原子在化学变化中是最小的微粒，是不可再分的．原子的种类是不变的．故叙述错误；
D、电解水的微观实质是水分子在通电的条件下水分子分解成氢、氧原子，然后氢、氧原子重新组合成氢分子和氧分子．说明了水分子在化学变化中是可以再分的．故叙述正确．
故选D．
点评：物理变化和化学变化的本质区别是构成物质的微粒种类在反应前后是否发生了变化．
7、（2011•南通）下列有关碳及其氧化物的说法错误的是（　　）
A、C0与C02可用澄清石灰水区分 B、C0具有还原性，可用于铁的冶炼
C、C02的过多排放可导致酸雨的产生 D、金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同
考点：二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；碳元素组成的单质。
专题：生产、生活、环保类简答题。
分析：根据碳单质及碳的化合物的性质来解答此题．二氧化碳能与澄清石灰水反应而一氧化碳不能；工业上炼铁是利用了一氧化碳的还原性；酸雨主要是二氧化硫气体的大量排放造成的；金刚石和石墨都是碳的单质，物理性质不同是由于碳原子的排列方式不同．
解答：解：A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊而一氧化碳不能，故C0与C02可用澄清石灰水区分，说法正确；
B、工业上炼铁是利用了一氧化碳的还原性，把铁从铁的氧化物中还原出来．说法正确；
C、C02的过多排放可导致温室效应，而导致酸雨的产生是二氧化硫的过多排放．说法错误；
D、金刚石、石墨、足球烯等物质都是由碳原子构成的单质，由于构成物质是碳原子的排列方式不同，导致其物理性质会有很大的不同．说法正确．
故选C．
点评：本题主要考查了碳的单质及化合物的性质及酸雨形成的原因方面的知识．
8、（2011•南通）已知反应，则X的化学式为（　　）
A、C2H6 B、C2H4
C、C2H2 D、C2H60
考点：有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用。
专题：结合课本知识的信息；元素质量守恒。
分析：根据反应X+3O22CO2+2H2O，利用质量守恒定律来推断X的化学式．
解答：解：在反应X+3O22CO2+2H2O中，
该反应遵循质量守恒定律，则反应前后元素的种类、原子个数不变，
O原子个数在反应前后都是6，没有变化，
在反应后有C、H两种元素，则X中含有C、H两种元素，
反应后共2个C原子、4个H原子，则X中含有2个C原子、4个H原子，
又X的化学计量数为1，
则X的化学式为C2H4，
故选B．
点评：本题考查学生利用化学方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式，学生应学会利用元素守恒、原子守恒的方法来解答．
9、（2011•南通）认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应．下列说法正确的是（　　）
A、物质与氧气反应时都会发生燃烧 B、只有燃烧反应可将化学能转化为热能
C、增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧 D、煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点
考点：燃烧与燃烧的条件；物质发生化学变化时的能量变化；完全燃烧与不完全燃烧。
专题：结合课本知识的信息。
分析：A、燃烧是一种剧烈的发光发热的化学反应，有些物质和氧气反应却没发光放热，如铁生锈等；
B、化学能转化为热能不一定都燃烧，如葡萄糖的体内分解等；
C、可燃物与空气接触面增大，能和氧气充分反应；
D、物质的着火点是不变的．
解答：解：A、物质与氧气反应不一定燃烧，像物质的缓慢氧化：食物腐烂、铁生锈等就没出现燃烧；故A不正确；
B、燃烧反应可将化学能转化为热能，但将化学能转化为热能的不一定都燃烧，如葡萄糖的体内分解等；故B不正确；
C、增大可燃物与空气的接触面积，使氧气与可燃物充分接触、充分反应故可促进燃烧；故C正确；
D、煤炉生火，用木材引燃是为了尽快达到煤的着火点．故D不正确．
故选C
点评：此题主要考查燃烧的条件，着火点的定义，化学变化时能量的变化及促使可燃物着火燃烧的方法，题型简单，基础性强，适合学生巩固训练．
10、（2011•南通）固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
A、物质W能溶解在水和乙醇中 B、t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg
C、t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同 D、将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出
考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象。
专题：结合课本知识的信息；利用图像，进行分析计算。
分析：根据固体物质的溶解度曲线图可知：①查出某物质在某温度下的溶解度，②比较同一物质在同一温度下、不同溶剂中的溶解度大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过升温还是降温使溶质从溶液中结晶析出．
解答：解：A、从该物质在水和乙醇中的溶解度曲线不难看出，该物质既能溶于水，也能溶于乙醇，故A正确；
B、根据物质W在水中的溶解度曲线可知，在t1℃时，W在水的溶解度是mg，故B正确；
C、由于在t2℃时，物质W在两种溶剂中的溶解度曲线交于一点，说明该物质在这两种溶剂中的溶解度相等，故C正确；
D、由于物质W在水中的溶解度随温度的升高而增大，因此升温时，它的饱和水溶液不会有晶体析出，反而会变成不饱和溶液，故D错误；
故选D．
点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，从而加深学生对固体溶解度的理解．
二、填空题（共4小题，满分34分）
11、（2011•南通）如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．
请回答下列问题：

（1）表中磷原子的核电荷数x=15．
（2）表中具有相对稳定结构的元素是Ar．
（3）在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子．
（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为MgCl2．
（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是　电子层数相同　．
（6）硫与氧气的反应（）可用图表示：

N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为2N．
考点：元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用；原子和离子的相互转化；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图。
专题：化学反应模拟图型；结合课本知识的信息。
分析：（1）由表中原子结构示意图，再根据“核内质子数=核外电子数”，可求x的值；
（2）电子层≥2时，具有相对稳定结构的元素的最外层电子数应为8，由表中原子结构示意图可知，故可知为哪种元素；
（3）由铝元素的原子结构示意图可知，其得失电子的情况；
（4）由镁元素与氯元素的原子结构示意图可知，镁原子最外层电子数为2，易失去而带2个正电荷，则其化合价为+2价；同理氯元素的化合价为﹣1价，利用化学式的书写原则，可知他们形成的化合物的化学式；
（5）归纳总结上述元素在周期表中处于同一周期的原因；
（6）由硫与氧气的反应（），可知其各物质的质量关系；N个氧气分子的质量为32g，完全反应生成的二氧化硫分子数为N个；则可求则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数．
解答：解：（1）由表中原子结构示意图，再根据“核内质子数=核外电子数”，故x=2+8+5=15；
（2）具有相对稳定结构的元素的最外层电子数应为8，则为氩元素，其化学式为Ar；
（3）由铝元素原子结构示意图可知，其最外层电子数为3，故在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子；
（4）由镁元素与氯元素的原子结构示意图可知，镁原子最外层电子数为2，易失去而带2个正电荷，则其化合价为+2价；同理氯元素的化合价为﹣1价，先标注化合价，利用化合价数值交叉法书写化学式为：MgCl2；
（5）归纳总结上述元素在周期表中处于同一周期的原因为：具有相同的电子层数；
（6）由硫与氧气的反应（），可知其各物质的质量关系；N个氧气分子的质量为32g，完全反应生成的二氧化硫分子数为N个；64g氧气含有2N个氧气分子，故64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为2N．
故答为：（1）15；（2）Ar；（3）；（4） MgCl2；（5）具有相同的电子层数；（6）2N．
点评：了解元素周期表的特点及其应用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点；核外电子在化学反应中的作用；了解原子和离子的相互转化．
12、（2011•南通）如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理．
请回答下列问题：
（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式：NaOH．
（2）写出反应①的化学方程式：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑．
（3）说出NaHC03在医疗上的一种用途：　可以治疗胃酸过多　．
（4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是　有水或沉淀或气体产生　．
（5）实验室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的质量是184g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是　搅拌或升高温度或研碎　．

考点：复分解反应的条件与实质；一定溶质质量分数的溶液的配制；影响溶解快慢的因素；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；常用盐的用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：结合课本知识的信息。
分析：碱能和酸发生反应；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；加快物质溶解的方法通常有搅拌或升高温度或研碎．
解答：解：（1）A是氢氧化钠．故填：NaOH．
（2）钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑．
（3）NaHC03在医疗上的一种用途是可以治疗胃酸过多．故填：可以治疗胃酸过多．
（4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是：有水或沉淀或气体产生．故填：有水或沉淀或气体产生．
（5）实验室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的质量是：200g×（1﹣8%）=184g．故填：184g．
搅拌或升高温度或研碎可以加快氯化钠的溶解．故填：搅拌或升高温度或研碎．
点评：解答本题要充分理解复分解反应发生的条件和相关方面的计算方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
13、（2011•南通）金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要．
（1）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于　化学　变化．钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择　锌块　（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）．
（2）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

请回答下列问题：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为　复分解反应　．
②实验室常采用　过滤　操作进行沉淀分离．
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是　在灼烧的条件下高纯碳酸钙会分解　．
④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（3）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少　白色　污染．20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用　点燃　方法区分尼龙和蚕丝．
考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；过滤的原理、方法及其应用；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途；化学变化和物理变化的判别；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；白色污染与防治；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别。
专题：结合课本知识的信息；物质的制备。
分析：（1）化学变化的特征是有新物质生成；比铁更活泼的金属是在金属活动性顺序表位于铁前边的金属．
（2）两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应；过滤就是将液体和不溶于液体的固体分离开的一种方法；采用恒温干燥而不用灼烧是防止碳酸钙在高温下分解；生产高纯氧化钙是干燥是防止氧化钙和水发生反应．
（3）普通塑料袋因为其难降解而被称为白色污染；蚕丝属于动物纤维而尼龙属于合成纤维，二者在燃烧是的气味是不同的．
解答：解：（1）因为合金和氢气结合形成的金属化合物是新物质，所以合金和氢气结合的过程发生的是化学变化；而该金属化合物在一定条件下分解释放出氢气的过程也是一个化学变化，所以该贮运原理属于化学变化；
要使船身外装上比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，那么可供选择的三块金属中，只有锌在金属活动性顺序表位于铁的前面比铁活泼．
（2）硝酸钙和碳酸铵的反应是两种化合物之间的反应，且反应后有沉淀生成，满足复分解反应的定义和条件，所以二者的反应是复分解反应；
过滤可以将液体和不溶于液体的固体分开，而沉淀是不溶于水的固体，所以可以用过滤法把硝酸钙和碳酸铵反应产生的沉淀从溶液中过滤出去；
生产高纯碳酸钙时，选择“20℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是，碳酸钙在高温下易分解；
生产高纯氧化钙时，“干燥”的主要目的是为了防止氧化钙和水反应．
（3）普通塑料袋很难降解，而又大多数呈白色，所以称为白色污染，“玉米塑料”可降解被广泛使用，“玉米塑料”的使用可减少白色污染；
尼龙燃烧时有刺激性气味，而蚕丝燃烧时有烧焦羽毛的气味，所以可用点燃的方法来区别二者．
点评：此题综合性较强，考查的知识点较多，但难度不是很大，很好的考查了学生的基础知识和一些常识性知识．
14、（2011•南通）某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．
（1）甲同学选用如右图所示的装置制取氧气．
写出仪器B的名称：　集气瓶　．
②甲同学应选取的试剂是Mn02和H2O2（填化学式），
Mn02固体在该反应中起　催化　作用．
③除用排水法外，甲同学还可选择　向上排空气　法收集氧气．
④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是　检验装置的气密性　．
（2）乙同学称取一定质量KMn04放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反
应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出02；
猜想Ⅱ：反应生成的K2Mn04分解放出O2
做出上述猜想的理由是K2Mn04和MnO2都含有氧元素的化合物　．
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的Mn02，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn02的质量不变．则猜想I错误．
②第二组同学取K2Mn04在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是　检验是否有氧气生成　．
【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物K2O对其分
解产生影响．请设计实验方案验证：　取等量的固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加氧化钾．用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集气体，收集一批氧气，所用时间作比较，确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系．　．
【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？　必须通过认真分析，用实验来加以证明　．

考点：实验室制取氧气的反应原理；猜想与事实验证；实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；检查装置的气密性；氧气的制取装置；氧气的收集方法；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：综合实验题。
分析：（1）熟悉常见仪器，了解名称；②根据反应装置和所提供药品，确定另一种药品；根据二氧化锰在反应中的表现了解作用；③根据氧气的密度和溶水性考虑收集方法；④实验前要检验装置的气密性；
（2）根据反应物、反应条件、生成物写出化学反应式；
【提出猜想】有氧气生成就要有氧元素存在；
【实验验证】要验证猜想II，可以用验证氧气的方法来确定氧气的有无，可以用带火星的木条深入收集的气体中，观察现象；
【拓展延伸】使两者形成对比，取等量的K2MnO4，其中一个加入K2O，另一个不加K2O，各自收集一瓶氧气，看所用的时间长短来确定，是否是K2O的影响；
【实验反思】总结实验的分析和解决过程，然后了解到需认真分析，并根据科学的方法去验证．
解答：解：（1）图中B是集气瓶，故答案为：集气瓶；
②如图装置适合固液不加热反应，我们可以用过氧化氢溶液和固体二氧化锰反应制取氧气，其中二氧化锰在反应前后性质和质量都不发生变化，所以二氧化锰起催化作用．故答案为：H2O2、催化；
③因氧气的密度大于空气的密度，不易溶于水，所以除用排水法收集外，还可以用向上排空气法收集，故答案为：向上排空气法；
④这种做法可以使装置内外形成压力差，看装置是否漏气，故答案为：检验装置的气密性；
（2）加热高锰酸钾制取氧气的化学反应式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
【实验验证】①根据质量守恒定义和冷却后测得Mn02的质量不变可知，猜想I是错误的，故答案为：I；
②我们可以用验证氧气有无的方法去判断是否有氧气的生成，如用带火星的木条，深入收集的气体中，如果木条复燃说明有氧气生成．故答案为：检验是否有氧气生成；
【拓展延伸】我们可以用如下实验验证：取等量的固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加氧化钾．用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集气体，，收集一批氧气，所用时间作比较，确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系．
【实验反思】要想发现问题，必须细心认真；要想解决问题，必须认真分析问题的原因所在，并用实验去验证，故答案为：必须通过认真分析，用实验来加以证明．
点评：本题考查制取氧气的实验以及相关问题，还有验证猜想的实验设计，要同学们具有综合的化学知识才可做好此题．
三、解答题（共1小题，满分6分）
15、（2011•南通）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．
（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的　空气　污染．秸秆的主要成分是纤维素[（C6H1005）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为36：5：48（用最简整数比表示）．
（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放．
①检测废水呈碱性的简单方法是　取少量废水于试管中，滴加酚酞试液，变红．　．
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？（计算过程写在答题卡上）
考点：酸、碱性废水的处理；溶液的酸碱性测定；元素质量比的计算；根据化学反应方程式的计算；常用燃料的使用与其对环境的影响。
专题：化学式的计算；有关化学方程式的计算。
分析：（1）化学式中各元素的质量比为各元素的相对原子质量×原子个数的之比．
（2）①检验溶液的碱性常用酸碱指示剂或PH试纸．
②可先根据化学方程式求出氢氧化钠的质量，在根据废水中氢氧化钠的质量分数求出废水的质量．
解答：解：（1）焚烧秸秆会产生大量烟雾，污染空气．
根据纤维素的化学式（C6H1005）n知，纤维素中C、H、O三种元素的质量比=（12×6）：（1×10）：（16×6）=36：5：48
故答案为：空气；36：5：48
（2）①检验溶液的碱性常用酸碱指示剂或PH试纸．可以用酚酞试液进行检验，若变红证明溶液呈碱性．
②解：9.8t废硫酸溶液中含硫酸的质量为9.8t×20%=1.96t
设9.8t废硫酸溶液可以反应氢氧化钠的质量为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
1.96t x
列比例式为
解之得：x=0.8t
含08t氢氧化钠的废水的质量==50t
答：可以处理的废水质量是50t．
点评：本题主要考查化学式的含义及根据化学方程式进行简单计算的能力．