新大学化学1--3章答案.doc
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1、1.2 习题及详解一判断题1. 状态函数都具有加和性。 ()2. 系统的状态发生改变时,至少有一个状态函数发生了改变 。 ()3. 由于CaCO3固体的分解反应是吸热的,故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值 。 ()4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。 ()5. 因为物质的绝对熵随温度的升高而增大,故温度升高可使各种化学反应的S大大增加 。 ()6. H, S受温度影响很小,所以G受温度的影响不大 。 ()7. 凡G大于零的过程都不能自发进行。 ()8. 273K,101.325KPa下,水凝结为冰
2、,其过程的S0, S0, S0 C. H0, S0 ; D.H0 6. 1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B )A.16 B.9 C.1/9 D.16/97. 400时,反应3H2(g)N2(g)2NH3(g)的K6731.6610-4。同温同压下,3/2H2(g)+1/2N2(g)NH3(g)的rGm为( D )KJ.mol-1。A-10.57 B.10.57 C.-24.35 D.24.358. 已知下列反应的标准Gi
3、bbs函数和标准平衡常数:(1)C(s)+O2(g) CO2(g) G1,K1(2)CO2(g) CO(g)+1/2O2(g) G2,K2(3)C(s)+1/2O2(g) CO(g) G3,K3则它的G,K之间的关系分别是( A )A. G3=G1+G2B. G3=G1G2C. K3= K1- K2D. K3= K1+ K29. 若反应A+B C对A,B来说都是一级反应,下列说法正确的是( C )A. 该反应是一级反应B. 该反应速率常数的单位可以用min-1C. 两种反应物中,无论哪一种物质的浓度增加1倍,都将使反应速率增加一倍D. 两反应物的浓度同时减半时,其反应速率也相应减半.10. 对
4、一个化学反应来说,下列叙述正确的是( C )A. G越小,反应速率越快B. H越小,反应速率越快C. 活化能越小,反应速率越快D. 活化能越大,反应速率越快11. 化学反应中,加入催化剂的作用是( C )A. 促使反应正向进行B. 增加反应活化能C. 改变反应途径D. 增加反应平衡常数12. 升高温度,反应速率常数增加的主要原因是( A )A. 活化分子百分数增加B. 活化熵增加C. 活化能增加D. 压力增加13. 某反应298K时, rG=130KJmol-1, rH=150KJmol-1,下列说法错误的是( C )A. 可以求得298K时反应的rSB. 可以求得298K时反应的平衡常数C.
5、 可以求得反应的活化能D. 可以近似求得反应达平衡时的温度14. 某基元反应2A(g)+B(g)C(g),其速率常数为k.当2molA与1molB在1L容器中混合时,反应速率是( A )A.4k B.2k C.1/4k D.1/2k15. 某反应在370K时反应速率常数是300K时的4倍,则这个反应的活化能近似值是( A )KJmol-1A.18.3 B.-9.3 C.9.3 D.数值不够,不能计算三填空题1. 对于一封闭系统,定温定容且不做非体积功的条件下,系统热力学能的变化,数值上等于 恒容反应热 ; 定温定压且不做非体积功的条件下,系统的焓变,数值上等于 恒压反应热 。2. 一种溶质从溶
6、液中结晶析出,其熵值 减小 ,纯碳与氧气反应生成CO,其熵值 增加 。3. 定温定压下, G 可以作为过程自发性的判据。4. 当H0,S0 ;(2)KNO3从溶液中结晶 S0 ;(4)臭氧的生成:3O3(g)2O3(g) S0 ;(5)向硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液 S0 。 四计算题1. 标准状态下,下列物质燃烧的热化学方程式如下(1)2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) H1=-2602 KJ(2)2C2H6(g)+7O2(g) 4CO2(g)+6H2O(l) H2=-3123 KJ(3)H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) H3=-286 KJ根据以上反应焓
7、变,计算乙炔(C2H2)氢化反应:C2H2(g)+2H2(g) C2H6(g)的焓变。(H= -312 KJ)2. 在100,101.3KPa时,2.00molH2(g)与1.00molO2(g)反应生成2.00molH2O(g),反应中释放出484.5KJ热量。计算生成每mol H2O(g)时的焓变H和热力学能的变化U。 (H=-242.3KJmol-1 U=-240.7KJmol-1)3. 已知下列物质的生成焓: NH3(g) NO(g) H2O(g)Hf(KJ/mol) -46.11 90.25 -241.818试计算在25标态时,5molNH3(g)氧化为NO(g)及H2O(g)的反应
8、热效应。(5molNH3(g)的热效应为: H=(-226.3765)KJ=-1131.85KJ)4. 计算说明用以下反应合成乙醇的条件(标准状态下): 4CO2(g)6H2O(l)2C2H5OH(l)6O2(g) (如此高的温度,无实际意义。)5由锡石(SnO2)冶炼制金属锡(Sn)有以下三种方法,请从热力学原理讨论应推荐哪一种方法。实际上应用什么方法更好?为什么?(1) SnO2(s)Sn(s)+O2(g)(2) SnO2(s)+C(s) Sn(s)+CO2(g)(3) SnO2(s)+2H2(g) Sn(s)+2H2O(g)6. Ag2O遇热分解:2Ag2O(s)4Ag(s)+O2(g)
9、, 已知在298K时,Ag2O的fH31.1 KJmol-1,fGm11.2 KJmol-1,试求在298K时P(O2)的压力是多少(Pa)?Ag2O的最低分解温度? (p(O2)=11.9Pa T 465.6 K)7. 反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)在973K时K2.9210-2,900时K1.04,试由此计算该反应的及。(169.5 KJmol-rSm=144.8 Jmol-1K-1rG973=28.6 KJmol-1rG1173=-0.382 KJmol-1)8. 金属钙极易与空气中的氧反应: Ca(s)+1/2O2(g)CaO(s) fG=-604 KJmol-1 欲使
10、钙不被氧化,在298K空气中氧气的分压不能超过多少Pa? ( pKa(HCN),故相同浓度的NaAc溶液的pH比NaCN溶液的pH大。( ) 二选择题1在质量摩尔浓度为1.00molkg-1的NaCl水溶液中,溶质的摩尔分数B和质量分数B为 ( C ) A 1.00, 18.09% B0.055, 17.0% C0.0177, 5.53% D0.180, 5.85% 2. 30%的盐酸溶液,密度为1.15gcm-3,其物质的量浓度CB和质量摩尔浓度bB分别为 ( A ) A9.452moldm-3, 11.74molkg-1 B 94.52moldm-3, 27.39molkg-1 C31.5
11、1moldm-3, 1.74molkg-1 D 0.945moldm-3, 2.739molkg-13.下面稀溶液的浓度相同,其蒸气压最高的是 ( C )ANaCl溶液 BH3PO4溶液 CC6H12O6溶液 DNH3-H2O溶液4.下列物质水溶液中,凝固点最低的是 ( C )A 0.2molkg-1 C12H22O11 B 0.2molkg-1 HAc C 0.2molkg-1 NaCl D 0.1molkg-1 HAc 5.相同浓度的下列溶液中沸点最高的是 ( C )A葡萄糖 BNaCl CCaCl2 DCu(NH3)4SO460.1molkg-1 的下列溶液中pH最小的是 ( B ) A
12、HAc BH2C2O4 CNH4Ac DH2S7. 下列混合溶液,属于缓冲溶液的是 ( A )A 50g 0.2molkg-1 HAc与 50g 0.1molkg-1 NaOHB 50g 0.1molkg-1 HAc与 50g 0.1molkg-1 NaOH C 50g 0.1molkg-1 HAc与 50g 0.2molkg-1 NaOH D 50g 0.2molkg-1 HCl与 50g 0.1molkg-1 NH3H2O8若用HAc和NaAc溶液配制pH = 4.5的缓冲溶液,则二者浓度之比为 ( C )A B C D9. 配制pH 7的缓冲溶液,应选择 ( D ) A K(HAc)=1
13、.810-5 BK(HCOOH)=1.7710-4 C K(H2CO3)=4.310-7 DK(H2PO4-)=6.2310-810. AgCl在下列物质中溶解度最大的是 ( B ) A 纯水 B 6molkg-1 NH3H2O C 0.1molkg-1 NaCl D 0.1molkg-1 BaCl211.在PbI2沉淀中加入过量的KI溶液,使沉淀溶解的原因是 ( B ) A同离子效应 B生成配位化合物 C氧化还原作用 D溶液碱性增强12下列说法中正确的是 ( A )A在H2S的饱和溶液中加入Cu2+,溶液的pH值将变小。B分步沉淀的结果总能使两种溶度积不同的离子通过沉淀反应完全分离开。C所谓
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