高三电化学综合练习题.doc
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高三电化学综合练习题 2014届电化学习题提高班 1 将Al片和Cu片用导线联接,一组插入浓硝酸中,一组插入稀氢氧化钠溶液中,分别形成的原电池,在这两个原电池中,负极分别为 ( ) A.Cu片、Al片 B. Al片、Cu片 C.Al片、Al片 D.Cu片、Cu片 2.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是 ( ) A.电解氢氧化钠稀溶液,溶液浓度增大pH变小 B.电解氯化钠溶液,溶液浓度减小pH不变 C.电解硝酸银溶液,要消耗OH-溶液pH变小 D.电解稀硫酸,实质是电解水,溶液pH不变 3.下列事实不能说明Al的金属活动性比Cu强的是 ( ) A.常温下将铝投入CuSO4溶液中 B.常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中 C.常温下将铝和铜不用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中 D.常温下将铝和铜用导线连接一起放入到氢氧化钠溶液中 4.(2010年全国新课标)根据右图,可判断出 下列离子方程式中错误的是 A. B. C. D. 5、镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O。由此可知,该电池放电时的负极材料是( ) A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiO(OH) 6.电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液是KOH。其电极反应式为: Zn + 2OH- = ZnO + H2O + 2e- Ag2O + H2O + 2e- = 2 Ag + 2OH- 下列叙述正确的是: A.负极反应为 Ag2O + H2O + 2e- = 2 Ag + 2OH- B.负极材料是ZnO,正极材料是Ag2O C.电流方向是由Zn到Ag2O D. 电池总反应为Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag 7、关于如图所示装置的叙述中,正确的是 A.铜是阳极,铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少 C.铜离子在铜片表面被还原 D.电流从锌片经导线流向铜片 8、铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为: Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 C. 电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 9、查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:CH3CH2OH-2e-→X+2H+。下列说法中正确的是 A.电池内部H+由正极向负极移动 B.另一极的电极反应式为:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- C.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极 D.电池总反应为:2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O 10.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为: Pb(s) + PbO2(s) + 2 H2SO4(aq) 2 PbSO4 (s) +2 H2O (l) 电解一段时间后向 c极 和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是 A.d极为阴极 B.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜 C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为: PbO2(s) + 4 H+(aq)+SO4 2-(aq)+4e- = PbSO4 (s) +2H2O (l) D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4 g Cu时,两池中共产 生气体3.36 L(标准状况下) 11、甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH溶液,下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是 ( ) A、负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O B、正极反应式为O2+2H2O +4e-=4OH- C、随着不断放电,电解质溶液碱性不变 D、甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 12.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中,正确的是 H2 CuSO4溶液 含金属催化剂的多孔电极 酸性电解质 O2 H2O A.燃料电池工作时,正极反应为:O2 + 2H2O + 4e-=== 4OH- B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出 C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出 D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 13.某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2 +LixC6 = 6C + LiCoO2,其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是 A.放电时LixC6发生氧化反应ks5u B.充电时,Li+通过阳离子交换膜从左向右移动 C. 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连 D.放电时,电池的正极反应为:Li1-xCoO2 + xLi+ + xe− = LiCoO2 14. 一种碳纳米管能够吸附氢气,可做二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液,下列说法中正确的是 A.充电时阴极发生氧化反应 B.充电时将碳电极与电源的正极相连 C.放电时碳电极反应为:H2 - 2e- = 2H+ D.放电时镍电极反应为: NiO(OH)+H2O+e- = Ni(OH)2+OH- 15、结合右图判断,下列叙述正确的是 A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe—2e—=Fe2+ C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e—=4OH— D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀 16、下列叙述正确的是 A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极 B.氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2 C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为 O2+4H++4e—=2H2O D.右图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液 红墨水 pH=3的 雨水浸 泡过的 铁钉 17、右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降,一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是 A.开始时发生的是析氢腐蚀 B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀 C.两种腐蚀负极的电极反应均为:Fe - 2e- == Fe2+ D.析氢腐蚀的总反应为:2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2 18.(09上海卷13)右图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是 A.生铁块中的碳是原电池的正极 B.红墨水柱两边的液面变为左低右高 C.两试管中相同的电极反应式是: D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀 19.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下: pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2- 下列说法不正确的是( ) A.在pH<4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀 B.在pH>6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀 C.在pH>14溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e—=2H2O D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓 20.下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图,下列说法不正确的是 A.该装置将化学能转化为电能 B.催化剂b表面O2发生还原反应,其附近酸性增强 C.催化剂a表面的反应是:SO2+2H2O-2e- ═SO42-+4H+ D.若得到的硫酸浓度仍为49%,则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8: 15 21.利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护。下列说法不正确的是 A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀 B.若X为锌棒,开关K置于M处,铁极的反应:Fe-2e- = Fe2+ C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀 D.若X为碳棒,开关K置于N处,铁极的反应:2H+ + 2e – = H2↑ 22、关于下列各装置图的叙述中,不正确的是 ① ② ③ ④ A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液 B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 通电 23.下列实验装置中,实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是 A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H++2Cl—Cl2↑+H2↑ B.断开K2,闭合K1时,电子沿“b →Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动 C.断开K2,闭合K1时,铜电极附近溶液变红 含酚酞的饱和食盐水 K1 K2 石墨 直流电源 A 铜 a b D.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e—=2Cl— 24.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。 下列说法不正确的是 A.从E口逸出的气体是H2 B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C.标准状况下每生成22.4 LCl2,便产生2 mol NaOH D.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 25.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如图甲,电解过程中的实验数据如图乙。横坐标表示转移电子的物质的量,纵坐标表示产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法不正确的是 A.电解过程中,a电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生 B.b电极上发生的反应方程式为:4OH--4e- = 2H2O+O2↑ C.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/ mol D.从开始到P点收集到的气体是O2 26、下图所示装置中,试管A、B中的电极为多孔的惰性电极;C、D为两个铂夹,夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上,滤纸条的中部滴有KMnO4液滴;电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中,切断K1,闭合K2、K3,通直流电,实验现象如图所示。下列说法正确的是 A.电源中a为正极,b为负极 B.试管A中的电极反应式为:2H++2e-=H2↑ C.一段时间后滤纸条上紫红色向C处移动 D.电解一段时间后,切断K2、K3,闭合K1,电流计的指针会发生偏转 27.将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后,一个电极上得到0.01 mol Cu,另一电极析出的气体 A.只有Cl2 B.只有O2 C.既有Cl2又有O2 D.只有H2 28.用惰性电极电解CuSO4溶液,一段时间后取出电极。向电解后的溶液中加入9.8g的Cu(OH)2,充分反应后所得溶液与电解前相同,则电解时电路中通过电子的物质的量是 A.0.4mol B.0.3mol C.0.2mol D.0.1mol 29. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中,c(SO42-)=2.0 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L(标准状况)气体,则原溶液中K+的物质的量浓度为( ) A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1.0 mol·L-1 D. 0.5 mol·L-1 30. 将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化),此时溶液中氢离子浓度约为 A.4×10-3mol/L B.2×10-3mol/L C.1×10-3mol/L D.1×10-7mol/L 31.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是w w. k#s5_u.c o*m A. 电解时以精铜作阳极 B.电解时阴极发生还原反应 C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e- D.电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 32.(2010年安徽)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H2 + O2 == 2H2O,下列有关说法正确的是w w. k#s5_u.c o*m A.电子通过外电路从b极流向a极 B.b极上的电极反应式为:O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2 D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 33、根据原电池原理,设计了右图所示装置, 电极为含某催化剂、 多孔吸附性的惰性材料,在用SO2发电的同时实现了硫酸制备。 通入SO2的一极发生的反应: ; 电池发生的总反应: 。 34、可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛: 方法一:将TiO2作阴极,石墨作阳极,熔融CaO为电解液,用碳块作电解槽池,电解TiO2制得钛,其阴极发生的反应:_____________。 方法二:通过以下反应制备金属钛 ① TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g);△H= +151kJ/mol ② TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti 在实际生产中,需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4,其原因是: 。 35、工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4然后采用电解法制备 N2O5,装置如下图所示。 Pt甲为 极,电解池中生成N2O5的电极反应式是 。 36、冶炼金属铝时,用石墨做电极电解熔融Al2O3。液态铝在(填“阴”或“阳”) 极得到,电解过程中,阳极石墨需要不断补充,结合电极反应说明其原因是 。 37. 工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法,主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图: 请回答下列问题: (1)A极为电解槽的 极(正、负、阴、阳),电极反应式为 。 (2)电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室,它只允许 (填 离子符号,下同)通过,而不允许 和气体通过。 (3)电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得,其中含有泥沙及Ca2+、 Mg2+ 、 Fe3+、 SO42-等杂质,因此必须精制。精制时所用试剂为 ① NaOH ② Na2CO3 ③ BaCl2 ④ 盐酸, 这四种试剂的添加顺序为 (填序号)。 (4)若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中,反应中只有一种元素的化合价发生改变,电子转移数是0.5 × 6.02 × 1023,产物中得到了两种含氯化合物,写出该反应的离子方程式: 。 38(12分)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下: 成分 含量/(mg L-1) 成分 含量/(mg L-1) Cl- 18980 Ca2+ 400 Na+ 10560 HCO3- 142 SO42- 2560 Br- 64 Mg2+ 1272 (1)电渗析法淡化海水示意图如右图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳) 离子通过。 ①阳极主要电极反应式是 。 ②在阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有 和CaCO3,生成CaCO3的离子方程式是 。 ③淡水的出口为 (填“a”、“b”或“c”)。 39.某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。 图2 图1 请回答: I.用图1所示装置进行第一组实验。 (1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu做电极的是 (填字母序号)。 A.铝 B.石墨 C.银 D.铂 (2)N极发生反应的电极反应式为 。 (3)实验过程中,SO42- (填“从左向右”、“从右向左”或“不”) 移动;滤纸上能观察到的现象有 。 II.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐 渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁 酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。 (4)电解过程中,X极区溶液的pH (填“增大” 、“减小”或“不变”)。 (5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- == FeO42- + 4H2O 和 。 (6)若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准 状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少 g。 (7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为: 2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为 。 40、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下: 粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 化盐 精盐 电解 脱盐 10%NaOH 10%NaCl溶液 沉渣 50%NaOH溶液 依据上图,完成下列填空: (1) 在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为: ,与电源负极相连的电极附近,溶液PH 。(选填“不变”“升高”或“下降”) (2)工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程中发生的离子方程式为 、 。 (3)如果粗盐中SO42—含量较高,必须添加钡试剂除去SO42—,该钡试剂可以是 (选填a、b、c)。 a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2 (4)为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—,加入试剂的合理顺序为 (选填a、b、c)。 a、先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂 b、先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3 c、先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3 (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过 、冷却、 。(填操作名称)除去NaCl。 (6)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阴极区和阳极区,防止Cl2与NaOH反应;采取无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为 。 41.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极,圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒,可以上下搅动液体,装置如右图。接通电源,阳极周围的液体呈现棕色,且颜色由浅变深,阴极上有气泡生成。停止通电,取出电极,用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层,下层液体呈紫红色,上层液体几乎无色。根据上述实验回答: (1)阳极上的电极反应式为________________________________。 (2)阴极上的电极反应式为________________________________。 (3)原上层液体是________________________________________。 (4)原下层液体是________________________________________。 (5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_______________________ (6)要检验上层液体中含有的金属离子,其方法是__________________,现象是________________________ 42.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示。(电极材料为石墨) ①图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)_______极,C口流出的物质是_______。 ②SO32-放电的电极反应式为_______。 ③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因_______。 43、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。 某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置示意图如下: 电 极 电 极 C 空气 熔融 碳酸盐 污水 Fe CH4 A A+H2O (1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时,应向污水中加入适量的 。 a.H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaOH e.CH3CH2OH (2)电解池阳极的电极反应分别是① ; ②4OH- - 4 e-= 2H2O + O2↑。 (3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是 。 (4)该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。 已知负极的电极反应是CH4 + 4CO32- - 8e-= 5CO2 + 2H2O。 ①正极的电极反应是 。 ②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是 。 (5)实验过程中,若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况) L。 - 44.(15分) 最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具 有工艺流程简单、电耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、 电解 阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸,总反应为: 2CH3CHO + H2O === CH3CH2OH + CH3COOH 实验室中,以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液, 模拟乙醛废水的处理过程,其装置示意图如右图所示。 (1)若以甲烷燃料电池为直流电源,则燃料电池中b极应通入 (填化学式) 气体。 (2)电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体。电极反应如下: 阳极:① 4OH- - 4e- == O2↑+ 2H2O ② 阴极:① ② CH3CHO + 2e- + 2H2O == CH3CH2OH + 2OH- (3)电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)电解过程中,某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量,其中Na2SO4与 CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法 正确的是 (填字母序号)。 a. c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍 b. c(Na+) = 2c(CH3COOH) + 2c(CH3COO-) c. c(Na+) + c(H+) =c(SO42-) + c(CH3COO-) + c(OH-) d. c(Na+) > c(CH3COOH) > c(CH3COO-) > c(OH-) (5)已知:乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离 出乙醇粗品的方法是 。 (6)在实际工艺处理中,阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3 乙醛的含量为3000 mg/L的废水,可得到乙醇 kg(计算结果保留小 数点后1位)。 2014届: 1.图Ⅰ的目的是精炼铜,图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是 图Ⅰ 图Ⅱ A.图Ⅰ中a为纯铜 B.图Ⅰ中SO42—向b极移动 C.图Ⅱ中如果a、b间连接电源,则a连接负极 D.图Ⅱ中如果a、b间用导线连接,则X可以是铜 2.如图所示的钢铁腐蚀中,下列说法正确的是 ① ② A.碳表面发生氧化反应 G NaCl溶液 a b → ← O2 N2 Fe Zn 盐桥 e- ← B.钢铁被腐蚀的最终产物为FeO C.生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主 D.图②中,正极反应式为O2 + 4e- + 2H2O === 4OH- 3.A 根据右图,下列判断正确的是 A.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极 B.烧杯b中发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+ C.烧杯a中发生反应O2+4H+ +4e-=2H2O,溶液pH降低 D.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成 4.原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是 装置① 装置② 装置③ A.装置①研究的是电解CuCl2溶液,b电极上有红色固体析出 B.装置②研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe-2e- = Fe2+ C.装置③研究的是电解饱和食盐水, B电极发生的反应:2Cl--2e- = Cl2↑ D.三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应 5.将右图所示实验装置的K闭合,下列判断正 确的是 A.Zn电极上发生还原反应 B.片刻后盐桥中的Cl-向乙装置中移动 C.片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色 D.片刻后在b点滴加淀粉碘化钾溶液观察到 滤纸无变化 6.使用锂离子电池为动力汽车,可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为: Li1-xMnO4 + LixC LiMnO4 + C 下列有关说法正确的是 a.充电时电池内部Li+向正极移动 b.放电过程中,电能转化为化学能 c.放电时电池的正极反应式为:Li1-xMnO4+xe—+xLi+=LiMnO4 d.充电时电池的正极应与外接电源的负极相连 7. ZEBRA 电池是一种钠电池,总反应为NiCl2 + 2Na Ni + 2NaCl。其正极反应式是_______。 8.装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示。 ①生成Ce4+的电极反应式为 。 ②生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。 9.氨是一种潜在的清洁能源,可用作碱性燃料电池的燃料。 已知:4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH = ―1316 kJ/mol,则该燃料电池的负极反应式是 10.治理水中硝酸盐污染的方法是: ①催化反硝化法中,用H2将NO还原为N2,一段时间后, 溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为: 。 ②在酸性条件下,电化学降解NO的原理如下图,电源正极为: (选填“A”或“B”),阴极反应式为: 。 11.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如下图所示: ①根据下表数据,请你判断该电池工作的适宜温度应控制在 范围内(填字母序号)。 物质 Na S Al2O3 熔点/℃ 97.8 115 2050 沸点/℃ 892 444.6 2980 a.100℃以下 b.100℃~300℃ c. 300℃~350℃ d. 350℃~2050℃ ②放电时,电极A为 极。 ③放电时,内电路中Na+的移动方向为 (填“从A到B”或“从B到A”)。 ④充电时,总反应为Na2Sx === 2Na + xS(3<x<5),则阳极的电极反应式为 。 12.方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,该电池的阳极生成Cu2O反应式为 。 13.我国科学院化学研究所在甲醇燃料电池技术方面 获得新突破,组装出了自呼吸电池。甲醇燃料电 池的工作原理如下图所示。 ① 该电池工作时,b口通入的物质为 。 ② 该电池正极的电极反应式为________。 D D B C C C 9.2NH3―6e- + 6OH- == N2↑+ 6H2O(2分) 8.①Ce3+- e-=== Ce4+ ② a 10.①2 NO+5H2N2+2OH-+4H2O ②A 2 NO+12 H++10e-= N2↑+6H2O 11.①c ②负 ③从A到B ④Sx2- - 2e- === xS 12.2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O。(3分) 19 / 19- 配套讲稿:
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