高一上金属的化学方程式汇总.doc

高一上第三章金属有关方程式（有一定难度）
钠及其化合物
1. 钠的制备：2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑
2. 工业上用于冶炼金属：4Na+TiCl4（熔融） 4NaCl+Ti
3. 用物理性质冶炼K：Na+KCl NaCl+K（g）
4. 与H2O的反应 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (2Na+2H2O==2Na＋+2OH-+H2↑)
5. 与硫酸氢钠溶液反应 2Na+ 2NaHSO4==2Na2SO4+H2↑
6. 与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑
7. 与氯化铁溶液反应6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
8. 与氯化铵溶液反应2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑
9. O2：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体)
剧烈燃烧：2Na+O2 Na2O2 (淡黄色固体)
10. 与Cl2反应：2Na＋Cl2 2NaCl (白烟)
11. 与S反应：2Na＋SNa2S (研磨会爆炸)
12. 氧化钠与氧气反应：2Na2O+O2 Na2O2
13. 氧化钠与二氧化碳：Na2O+CO2==Na2CO3
14. 氧化钠与水：Na2O+H2O==2NaOH
15. 氧化钠与盐酸:Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
16. 氧化钠与二氧化硫：Na2O+SO2==Na2SO3
17. 过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
18. 过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑
19. 过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑
20. 过氧化钠与二氧化硫反应：Na2O2 +SO2 ==Na2SO4
21. 向NaOH 溶液中通入少量的 CO2 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
22. 向NaOH 溶液中通入过量的 CO2 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
Na2CO3(饱和溶液) + CO2 + H2O == 2NaHCO3↓
23. 向Ca(OH)2 溶液中通入少量的 CO2 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
24. 向Ca(OH)2 溶液中通入过量的CO2 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
25. CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2
26. 向NaOH 溶液中通入少量的 SO2 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
27. 向NaOH 溶液中通入过量的 SO2 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + SO2 + H2O == 2NaHSO3
28. 碳酸钠与盐酸反应本质：CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = CO2 ↑+ H2O
29. 碳酸氢钠与盐酸反应本质：HCO3- + H+ = CO2 ↑+ H2O
30. 碳酸氢钠与氢氧化钙反应：当碳酸氢钠过量时：2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
31. 碳酸氢钠与氢氧化钙反应：当碳酸氢钠不足时：NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + NaOH + H2O
32. 碳酸氢钠受热易分解2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
33. 碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3
铝和镁及其化合物
34. 工业上采用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝：2Al2O3(熔融) 4Al +3O2↑
35. Al和NaOH溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑
36. 铝与氧化铁反应：Fe2O3 + 2Al高温2Fe + Al2O3
37. 氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
38. 铝盐溶液与氨水反应制得：
39. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
40. Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O
41. NaAlO2和少量的CO2溶液反应：2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
42. NaAlO2和过量的CO2溶液反应：AlO2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
43. 铝离子和过量的NaOH溶液反应：Al3++4OH-= AlO2- +2H2O
44. 氯化铝和NaAlO2反应：Al3++ 3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3 ↓
45. NaAlO2和过量的盐酸反应：4H++ AlO2-= Al3++2H2O
46. 镁和氮气反应：3Mg+N2 Mg3N2
47. 氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2 MgO+H2O

铁和铜及其化合物
48. 铁和氯气反应：2Fe+3Cl2==2FeCl3
49. 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2 (置换)
50. 当Fe少量时，Fe和稀HNO3反应：离子方程式为：Fe + 4H+ + NO3－== Fe3++NO↑+2H2O
51. 当Fe过量时，Fe和稀HNO3反应：离子方程式为：3Fe+8H++2NO3－== 3Fe2++2NO↑+4H2O
52. 铁和Fe3+反应：Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+
53. 铜和Fe3+反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+
54. 氧化亚铁和酸反应：FeO+2H+===Fe2++H2O
55. 氧化铁和酸反应：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
56. 四氧化三铁和酸反应：Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
57. 氧化铁受热分解：
58. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
59. 实验室制备氢氧化亚铁：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4
60. 实验室制备氢氧化铁：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
61. 三价铁离子检验：FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl
62. 向氯化铁溶液中加入Cu：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ ；
63. 向氯化铁溶液中加入KI溶液： 2Fe 3++ 2I- =2Fe 2+ + I2；
64. 向氯化铁溶液中通入H2S：2Fe 3++ H2S =2Fe 2++2H + + S↓
65. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-