甘肃省兰州市中考化学真题试题(含答案).doc

兰州市初中毕业生学业考试化学（A）
注意事项：
1.全卷共100分，考试时间100分钟。
2.考生必须将姓名、准考证号、考场、座位号等个人信息填（涂）写在答题卡上。
3.考生务必将答案直接填（涂）写在答题卡的相应位置上。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23

一、选择题：本大题25小题，1～12小题每题1分，13～25小题每题2分，共38分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列属于物理变化的是
A．白磷燃烧 B．冰雪融化 C．花生霉变 D．消毒杀菌
2．下列属于化学性质的是
A．挥发性 B．溶解性 C．稳定性 D．导电性
3．空气污染指数简称API。下列不计入空气污染指数的项目是
A．CO2 B．CO C．NO2 D．可吸入颗粒物
4．下列不利于兰州市“创建国家卫生城市”的做法是
A．道路洒水，空中喷雾 B．植树造林，绿化环境
C．焚烧垃圾，扬尘作业 　 D．加快地铁建设，减少机动车尾气排放
5．下列不属于化学研究范畴的是
A．纳米铜的性质 B．C60的组成 C．单晶硅的结构 D．无人机的研发
6．下列操作或现象与分子特性对应关系不正确的是
选 项
操作或现象
分子特性
A
气体可压缩储存于钢瓶中
分子间有间隙
B
物体的热胀冷缩
分子的大小是可以变化的
C
湿衣服晾干
分子是运动的
D
1滴水中大约有1.67×1021个水分子
分子很小
7． 空气成分中体积分数最大的是
A．O2 B．CO2 C．N2 D．稀有气体
8．元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法不正确的是
34 Se
硒
78.96
A．原子核内有34个质子
B．是金属元素
C．相对原子质量为78.96
D．缺硒可能引起表皮角质化和癌症
9．下列属于不可再生能源的是
A．煤 B．太阳能 C．风能 D．氢能
10．下列属于复合肥的是
A．NH4Cl B．KCl C．CaHPO4 D．KNO3
11. 一些食物的近似pH如下表。对照表中信息，下列说法不正确的是
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
12．地壳中含量最高的金属元素是
A．Ca B．Si C．Al D．O
13. 化学实验操作直接影响实验结果和人身安全。下列关于实验操作的说法正确的是
A．用10mL量筒量取8.55mL水
B．称量固体药品时，左盘放砝码，右盘放物体
C．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
D．点燃可燃性气体前必须检验纯度
14. 高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。其化学式为Na2FeO4，
其中Fe元素的化合价是
A．+6 B．+4 C．+3 D．+2
15. 下列关于常见氧化物的叙述，不正确的是
A．H2O是最常用的溶剂，能溶解所有的物质
B．CO极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧
C．固态CO2 叫做“干冰”，可用于人工降雨
D．磁铁矿的主要成分是Fe3O4，有磁性，可用于炼铁
16. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列选项分类不正确的是
选项
类别
物质
A
合金
钢、焊锡、生铁
B
盐
食盐、火碱、生石灰
C
有机物
甲烷、乙醇、葡萄糖
D
腐蚀性物质
浓硫酸、氢氧化钠

17. 兰州西客站在建设中，使用了大量建筑材料。下列有关材料的叙述不正确的是
A．建设过程中使用了大量的钢，其硬度小于纯铁的硬度
B．一些设施中使用的合成纤维属于有机合成材料
C．建设过程中，废弃的金属材料必须回收利用　
D．建设中使用了玻璃钢、碳纤维等材料，它们是复合材料
18．取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞丙＞甲

点燃
19. 对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是
△
① 2H2 + O2 2H2O ② H2CO3＝H2O + CO2↑
③ H2+ CuO Cu + H2O ④ SO2+ 2NaOH＝Na2SO3 + H2O
A．①是化合反应 B．②是分解反应
C．③是置换反应 D．④是复分解反应
20． 兰州牛肉面制作中通过添加蓬灰（主要成分K2CO3），使面条劲道有弹性。下列关于
K2CO3的说法不正确的是
A．该物质由K、C、O三种元素组成
B．该物质属于化合物
C．该物质由2个钾原子、1个碳原子和3个O原子构成
D．取少量蓬灰滴加盐酸，有气体产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊
21．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图象是
水的体积/mL
0
pH

7
温度/℃
0
溶解度
/g
KNO3质量/g
0
质量分数
%

b
a
时间/s
0
氧气质量
/g

A B C D

A．氢氧化钠溶液加水稀释
B．一定压强下，氧气在水中的溶解度
C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂
22．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱
D．蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质
23．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是
序号
物质
杂质
试剂、方法
A
CO2
CO
点燃
B
Fe粉
Cu粉
稀盐酸，过滤
C
MgCl2溶液
盐酸
适量的氢氧化钠溶液
D]
FeSO4溶液
CuSO4
过量铁粉，过滤

24．下列对课本中的图表、数据的使用，叙述不正确的是
A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气
B．根据元素周期表，可以查找元素原子核内中子的数目
C．根据“酸、碱和盐溶解性表”，判断复分解反应能否发生
D．根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度
25．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是

物 质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
4.0
2.0
3.0
2.0
反应后的质量（g）
1.2
X
2.4
5.4

A．X = 2.0，乙可能是催化剂 B．甲和丙是反应物
C．参加反应的甲、丙质量比是1∶2 D．丁一定是化合物
二、填空题：本大题4小题，共17分。
26．（4分）用正确的化学用语填空：
（1）硅的元素符号 ； （2）2个锂原子 ；
（3）3个铝离子 ； （4）相对分子质量最小的氧化物 。
　　主食
馒头、米饭
副食
红烧牛肉、清蒸鲈鱼
饮料
酸奶、白开水

27．（3分）小强为自己准备的午餐食谱如图：
（1）妈妈建议增加凉拌黄瓜、清炒芹菜，
是从营养均衡方面考虑黄瓜、芹菜
可以为人体提供身体必须的 ；
（2）联系课本知识，小强发现妈妈增加的芹菜富含 元素，可有效预防贫血；
（3）从食谱中知道营养素主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、 和水六大类。
28. （5分） “中国水周”的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”。水与人类的生活和生产密切相关。请回答下列问题：
（1）爱护水资源，一方面要节约水资源，另一方面要 ；
（2）我省部分地县多年干旱，严重缺水，因地制宜利用水资源迫在眉睫。
①打井取用地下水，可用 检验地下水是硬水还是软水，日常生活中可以利用 的方法降低水的硬度；
②取用浑浊的河水，加入明矾处理后，再用活性炭处理。活性炭可以除去水中的异味和色素，这是利用了活性炭的 ；
③干旱地区容易发生火灾。消防员利用高压水枪灭火的原理是 。
29. （5分）下列框图中的物质均为中学化学常见物质，其中A是大理石的主要成分，
B是黑色粉末，H是蓝色沉淀。下图是它们之间的转化关系，请回答。

稀硫酸
适量
Na2CO3溶液
水
E
D
G

B B
F溶液

C

H

高温
A

（1）写出下列物质的化学式：B C ；
（2）写出 F + G→ H的化学方程式： ；
（3）写出物质E的一种用途 。
三、简答题：本大题3小题，共17分。
30.（3分）联系学过的化学知识，按要求完成下列各题。
（1）铁在潮湿的环境下容易生锈，这是铁与 　 和水共同作用的结果；
（2）汽油能洗涤油污，这是利用汽油 油污的性质；
a
A
B
溶
解
度
/g
30
０
20
40
温度/℃
60
（3）金属铝可以加工成铝箔，主要利用铝的 。
31．（4分）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）在40℃时A、B的溶解度大小关系是 ；
（2）a点是A、B两条曲线的交点，其含义是 ；
（3）20℃时将20g A固体放入50g水中，充分溶解后，
所得溶液的质量是 g；
（4）若A中含有少量的B杂质，提纯A的方法是 结晶。
32.（10分）人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
[提出问题] 蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
[查阅资料] I．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
II．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
[实验探究]
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成　 　色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）小芳同学根据蚁酸中含有　 　元素，推测出一种生成物是水；
（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：
①猜想I：该气体是CO2； 猜想II：该气体是 　　；
他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置。
CuO
气体

A（澄清石灰水） B（浓硫酸） C 　 D（澄清石灰水）
②实验时装置A中无明显变化，则猜想I 　 　（填“成立”或“不成立”）； 若猜想II成立，则：
③实验时装置B的作用是 ；
④实验时装置C中的现象是　 　；
⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为　 　；
[讨论交流] 从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是　 　；
[拓展延伸] 当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是　 　。
A．苏打水 B．肥皂水 C．食醋 D．氨水
四、实验题：本大题2小题，共18分。
33.（6分）某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯化钠配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。请回答有关问题：
（1）按下面步骤提纯粗盐：
①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②通过 操作将泥沙除去；
③将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体。
（2）在上述实验步骤中，都使用了同一仪器 （填名称），它在步骤①和③的操作
方法相同，但目的不同，步骤①的目的是 ，步骤③的目的是 ；
（3）利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液：
①配制溶液的步骤：计算、________ 、溶解、装瓶；
②量取所需的水应选用 ________mL的量筒。
34.（12分）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

b
a

①

A B C D E F

（1）写出标号仪器①的名称： ；
（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是 ，选择收集装置应依据氧气 的性质，该反应的化学方程式是 ；
（3）实验室可以选择装置 （填字母）制取并收集CO2气体，该反应的化学方程式是 ，验满的方法是 ；
（4） 通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性。实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2。实验室制取SO2选择的发生装置是 （填字母），若选择F装置收集SO2，气体应该从 口（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是 。
五、计算题：本大题2小题，共10分。
35．（4分）苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。请计算：
（1）C7H5O2Na的相对分子质量是 ；
（2）C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是 ；
（3）14.4g苯甲酸钠中含有钠元素多少克? （写出计算过程）
36．（6分）现有家庭食用碱样品12g（主要成分Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量
质
量
/g
4.4
100 盐酸/g
0
关系如图。请计算：
（1）食用碱中碳酸钠的纯度是多少？
（2）盐酸的溶质的质量分数是多少？
（要求写出计算过程，结果精确到0.1）
兰州市初中毕业生学业考试
化学（A）参考答案及评分标准
一、选择题：本大题25小题，1～12小题每题1分，13～25小题每题2分，共38分。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12

B
C
Ａ
C
D
B
C
Ｂ
Ａ
D
A
C
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
A
A
B
A
B
D
C
B
A
D
B
C
二、填空题：本大题4小题，共17分。
26. （1）Si （2）2Li （3） 3Al3+ （4） H2O （每空1分,共4分）
27. （1）维生素 （2）铁或Fe （3）无机盐 （每空1分,共3分）
28. （1）防止水污染
（2）①肥皂水 加热煮沸 ②吸附性 ③降低温度 （每空1分,共5分）
29. （1）B：CuO C：CO2
（2）2NaOH + CuSO4= Cu（OH）2↓ + Na2 SO4
（3）建筑上做石灰浆（配制农药波尔多液）（改良酸性土壤）（答案合理均可给分）
（化学方程式2分，其余每空1分，共5分。）
三、简答题：本大题3小题，共17分。
30. （1）氧气或O2 （2）溶解 （3）延展性 （每空1分，共3分）
31. （1）A>B （2）20℃时，AB两物质的溶解度相等
（3）65 （4）降温 或 冷却 （每空1分，共4分）
32. 实验探究一 （1）红色 （2）氢、氧或H、O
（3）① CO或一氧化碳 ② 不成立
③ 干燥（CO）气体（除去水蒸汽） ④黑色粉末变红色
⑤ CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O
讨论交流 在D的导管出口点燃一支酒精灯或用气球收集（答案合理均可给分）
拓展延伸 C （化学方程式2分，其余每空1分，共10分）
四、实验题：本大题2小题，共18分。
33. （1） ②过滤
（2） 玻璃棒 加速溶解 防止局部温度过高而造成液滴飞溅
（3） ①称量 ②100 （每空1分，共6分）
34. （1） ①锥形瓶
△
（2） 试管口没有塞棉花 密度大于空气、不易溶于水（答全给分）
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（3） BC （或BF） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满
（4） B a 防止SO2污染环境 （化学方程式2分，其余每空1分，12分）
五、计算题：本大题包括2个小题，共 10分。
35. （1）144 （2）21:8或84:32
23
144

（3）14.4 g× ×100% = 2.3g

（（1）（2）每空1分、（3）算式1分答案1分，共4分）

36. 解：设食用碱中碳酸钠的质量为x,参与反应的HCl质量为y。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O ……………………（1分）
106 73 44
x y 4.4g
4.4g
x

44
y
73
106
= g
=

……………………（1分）
X =10.6 g ……………………（1分）
y = 7. 3 g ……………………（1分）
10.6
12

（1）碳酸钠的纯度 = ×100% = 88.3% ……………………（1分）
7.3
100

（2）盐酸的溶质质量分数 = ×100%

= 7.3% ……………………（1分）
答：食用碱中碳酸钠的纯度是88.3%，盐酸的溶质质量分数为7.3%。

8