高中化学学业水平测试常考必背知识点.doc
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1、化学学考常考精选必背知识点高中化学学业水平测试复习纲要 必修 1第一章 从实验学化学一、化学实验要点1. 托盘天平精确到 0.1g,量筒精确到 0.1mL。2. 可直接加热的仪器:试管蒸发皿、坩埚。需隔石棉网加热的:烧杯、烧瓶、锥形瓶3. 点燃可燃性气体(氢气、甲烷等)前要验纯4. 常见有毒有害气体: ;污染空气的气体要进行尾气处理,如 。5. 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭;钠、钾着火用细沙盖灭;误食重金属离子,可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒;手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗,然后涂上 3%5% 的 NaHCO3;不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液;6. 浓硫
2、酸的稀释:将浓硫酸缓慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。7. 金属钠存放在煤油中 , 氯水存放在棕色瓶中 ,浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。二、混合物的分离和提纯1. 分离提纯的装置:依次为:过滤、蒸发、蒸馏、萃取(分液)。2. 分离提纯的方法:过滤用于分离固体和液体的混合物, 如: 碳酸钙和水, 食盐水和沙子。 主要仪器: 漏斗、玻璃棒、烧杯。玻璃棒的作用:引流蒸馏用于分离互溶液体混合物, 如: 分离酒精和水、 制取蒸馏水。 主要仪器: 蒸馏烧瓶、冷凝管。注意事项:温度计的水银球要放在支管口处、冷凝水“下进上出”、加入沸石防止液体暴沸、需垫石棉网加热萃取可
3、用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴单质。主要仪器:分液漏斗。注意事项:萃取剂不能溶于水,可用四氯化碳或苯,不可使用酒精(因为与水互溶)。分液用于分离互不相溶的液体,如:分离汽油与水、乙酸乙酯和饱和 Na2CO3 溶液、苯与水、 四氯化碳与水。 主要仪器: 分液漏斗。 注意事项: “下层下口放出、 上层上口倒出” 。蒸发用于除去易挥发的溶剂水,如从海水中提取食盐的方法是蒸发 。主要仪器:蒸发皿、玻璃棒。注意事项:当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热,不可加热至蒸干。3. 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠用 加热分解。除去 NaHCO 3 溶液中的 Na2CO3 是:通 CO2118 化学学考常考精选必背
4、知识点8. 粗盐含(硫酸钠,氯化镁,氯化钙)的提纯的方法(溶解、过滤、蒸发):加氯化钡目的: 除去 Na2SO4,加入氢氧化钠目的是除去 MgCl 2,加入碳酸钠的目的是除去CaCl2 和 BaCl2,注意: 碳酸钠加在氯化钡后面, 加入盐酸的目的是除去 NaOH 和 Na2CO3。三、物质的量4. 摩尔( mol)是物质的量( n)的单位;摩尔质量( M )的单位 g/mol 或 gmol1,数值与该物质的相对分子(原子)量相同(如 H2O 的相对分子质量为 18,摩尔质量为 18g/mol,1 mol H 2O 的质量是 18g)5. 气体摩尔体积( Vm)=22.4L/mol 的使用条件
5、:标准状况下( 0 101KPa) 气体(注:水在标准状况下为液体)6. 物质的量的计算的四个公式:7. 溶液稀释的公式: c(浓) V( 浓) = c(稀) V(稀)8. 配制一定物质的量浓度的溶液(1)所需仪器: X ml 容量瓶( 50,100,250,500,1000)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、称量的托盘天平 固体、量筒 液体。 容量瓶标记:温度、容量、刻度线。(2)步骤:计算: m= n M 其数值为相对分子质量 =Cmol/LVLM称量:固体用托盘天平称量,如果由浓溶液配制稀溶液则用量筒量液体。如果称量易潮解、腐蚀的如氢氧化钠固体,一定要用小烧杯或表面皿 称量。其他固体称量时要垫一
6、张质量相同的纸。溶解:将固体或液体放入烧杯中,用玻璃棒搅拌。【作用:加速溶解】转移:等冷却至室温时,用玻璃棒引流,转移到容量瓶中。洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次,将洗涤液也转移到玻璃棒中。定容:继续加水至离刻度线 12cm 处时,改用胶头滴管加水至与刻度线相平。摇匀:将滴定管反复颠倒 23 次,摇匀。 装瓶贴标签。(3)误差分析:A 容量瓶中有水,对结果 无影响。 B. 俯视刻度线,结果 偏大。仰视 刻度线,结果偏小。 C.定容时超过刻度线,或摇匀后再加水,结果 偏小。 D. 未将洗涤液注入容量瓶或引流时洒落,结果偏小。( 如果配置溶液时不小心加水超过了刻度线只能重新配置)2化学学考
7、常考精选必背知识点第二章 化学物质及其变化一、物质的分类9. 树状分类法混合物(如空气、溶液、胶体、浊液)单质物质 氧化物 (只有两种元素 ) 如: H2O、CO2、CaO纯净物 酸 (如化合物 碱盐10. 交叉分类法如:NaHCO 3 从阳离子分属于钠盐,从阴离子分属于碳酸氢盐,从性质分属于酸式盐Na2CO3 从阳离子分属于钠盐,从阴离子分属于碳酸盐,从性质分属于正盐11. 分散的分类分散系 分散质粒子大小 是否有丁达尔现象 举例浊液 大于 100nm 泥水溶液 小于 1nm NaCl 溶液胶体 1100nm 有 Fe(OH) 3胶体Fe(OH) 3 胶体的制备方法:是 FeCl3+沸水,不
8、是 FeCl3+NaOH ;区分胶体与溶液的宏观方法是:丁达尔效应(用光束照射有光亮的通路)常见的胶体 :云、烟、雾、豆浆、牛奶、蛋白质溶液、淀粉溶液、氢氧化铝胶体等区别胶体与其它分散系的根本依据: 分散质粒子直径在 1100nm 之间而不是丁达尔效应。二、离子反应9. 常见的电解质有:酸、碱、盐等化合物,其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质,单质也不是电解质。10. 电离方程式:如 H2SO4= 2H+SO42 Ba(OH) 2 =Ba2+ +2OH+ CO 32 Na2CO3 = 2Na11. 在离子反应中必须拆开的物质:强酸( HCl 、H2SO4、HNO 3)、强碱 KOH
9、、Ca(OH) 2、NaOH、Ba(OH) 2、可溶性盐12. 离子方程式典型错误:3+=2Fe2+、Na+H 2O=Na+OH -+H2 a) 电荷、原子不守恒 如:Fe+Feb) 拆分错误 如:碳酸钙与稀盐酸反应不能写成: CO32+2H + = CO2+H2O, + =Ca2+ CO 2+H2O应写成: CaCO3+2H+2Fe3+3H 2,应写成 c) 不符合客观事实 如:Fe 和 HCl 反应不能写成 2Fe+6H+=Fe2+H2;(注意:铜不与稀 HCl 、稀 H2SO4 反应;金属与浓硫酸反应生成 Fe+2HSO2、与浓硝酸反应生成 NO2、与稀硝酸反应生成 NO)13. 离子反
10、应发生的条件和离子共存3化学学考常考精选必背知识点复分解型离子反应发生的条件:生成沉淀或气体或水等弱电解质。(离子要能共存则不能反应,即不能生成沉淀气体水)不能与 H+共存的离子有: OH 2、HCO 3、CO3不能与 OH共存的离子有:除 K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、 HCO 32 + + + 共存的离子有:除 K 、Na 、NH 4不能与 CO3以外的所有阳离子Cl不能与 Ag +共存。 SO 2不能与 Ba2+共存。42+(蓝色)、 Fe3+(黄色)、 Fe2+(浅绿色)、 MnO有色离子有: Cu(紫红色)4+ + OH - = H2O 6、离子方程式的意义: 既
11、代表一个具体反应, 又代表同一类型的反应。 如 H可代表强酸与强碱反应生成易溶盐的反应。三、氧化还原反应12. 本质:有电子转移13. 氧化还原反应的判定依据:有化合价升降 所有置换反应都是氧化还原反应,所有复分解反应都不是氧化还原反应,有单质的化合反应和分解反应属于氧化还原反应。14. 氧化还原的口决:升 失 氧 还原剂(性); 降 得 还 氧化剂(性)化合价升高的元素失电子,含该元素的反应物被氧化,发生氧化反应,该反应物是还原剂,具有还原性可能要写的离子方程式:强酸与强碱 除 Ba(OH) 2 与 H2SO4均为 H+ + OH- = H2O2-碳酸钠与强酸 :CO3+ H+-= H 2O
12、 + CO2 碳酸氢钠与强酸: HCO 3+ H+= H2O + CO 2碳酸钙与盐酸: CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + H 2O + CO2氢氧化铝与强酸: Al(OH) 3 + 3H+ = Al 3+ + H2O + = Fe2+ + H2 铁与 Fe3+ 反应: Fe + 2 Fe3+ =3 Fe2+铁与硫酸、盐酸: Fe + 2 H2+的反应: Cl2 与 Fe4化学学考常考精选必背知识点第三章 金属及其化合物15. 常见物质的主要用途:淡黄色粉末,做供氧剂的是过氧化钠 Na 2O2 做耐火材料的、具有两性的氧化物是氧化铝 Al 2O3 作发酵剂、中和胃酸过多的是碳酸氢钠
13、NaHCO3 常做农业上氮肥的是铵盐【如 (NH4) 2CO3】能用于净水的是明矾 KAl(SO 4) 2. 12H2O 用作红色油漆和涂料的是三氧化二铁 Fe 2O3用作半导体材料,太阳能电池,计算机芯片的是硅 Si ; 光导纤维的主要成分是 SiO 2 用作制取硅胶和木材防火剂的是硅酸钠 Na 2SiO3 的水溶液【俗名水玻璃】用来中和胃酸过多的、具有两性的氢氧化物是氢氧化铝 Al(OH) 3可用作环境消毒的是漂白粉【主要成分 Ca(ClO) 2 漂白液【主要成分 NaClO】16. 离子检验离子 所加试剂 现象 离子方程式Cl稀 HNO 3 和 AgNO 3 产生白色沉淀 Ag+ClAg
14、Cl 2SO4稀 HCl 和 BaCl2加稀盐酸无明显现象, 滴入BaCl2 溶液有白色沉淀2+Ba2+=BaSO4SO43+ KSCN 溶液 溶液呈血红色 Fe2+ 先加 KSCN 溶液,Fe再加氯水先无明显变化,后溶液呈红色2+ 3+2Fe +Cl 2=2Fe +2Cl+ NaOH 溶液,加热,NH 4湿润红色石蕊试纸+OH湿润红色石蕊试纸变蓝 NH4 NH3+H2O+Na焰色反应 火焰呈黄色+K焰色反应 透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色Al3+ NaOH 溶液至过量先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解3+3OHAl+2H2O17. (1)钠是质软、密度小、熔点低、少量 Na 保存在煤油中。(2) 钠
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