2019广西桂林中考化学试卷(解析版).doc

2019广西桂林中考化学试卷（解析版）

注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！
无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。
化学
〔考试用时：100分钟总分值：100分〕
本卷须知1、试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效。
3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65Ag-108
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A.蔬菜B.米饭C.肉类D.牛奶
【答案】B
【解析】蔬菜富含水分及维生素C，米饭富含糖类，肉类富含蛋白质和脂肪，牛奶富含蛋白质、水分等营养素。
2、以下生活现象，属于物理变化的是
A.牛奶变酸 B.香水挥发 C.光合作用 D.糯米酿酒
【答案】B
【解析】牛奶变酸、光合作用、糯米酿酒过程中都有新物质生成，属于化学变化，香水挥发是构成香水的分子不断运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化。
3、桂林名产“豆腐乳”属于
A.单质 B.化合物 C.氧化物 D.混合物
【答案】D
【解析】豆腐乳中含有蛋白质、水分、无机盐等物质，属于混合物。
4、以下家用物品中，都用到的材料是
【答案】C
【解析】①为节水标志，②为禁止鸣放喇叭，③为消防安全出口，④为易燃物质标志，⑤为禁止存放危险品标志，除①②项外都与消防安全有关。
18、以下说法正确的选项是
A.NaCl由Cl—和Na+构成
B.Cl—的质子数比电子数多1[来^@源:zzstep.&com#%]
C.原子都由质子、中子、电子构成
D.保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
【答案】A
【解析】Cl—的质子数比电子数少1，所以带负电荷；氢原子只由一个质子和一个电子构成；保持水化学性质的最小粒子是水分子而非氢原子和氧原子。。
19、保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液〔蒸发皿中始终有溶液〕，那么溶液中溶质的质量分数〔m%〕与时间〔t〕的关系合理的是
〔1〕C的化学式为。
〔2〕E露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因可能是。
〔3〕1.2gA和2.0gO2恰好完全反应，生成的产物是〔填化学式〕。
〔4〕假设G中氧元素的质量分数为30%，那么G中另一种元素的相对原子质量为。
【答案】〔1〕H2CO3
〔2〕E吸收空气中的水(或E吸收空气中的水和二氧化碳、E在空气中变质等合理表述给分。假设答“E吸收空气中的二氧化碳”不给分〕〔3〕COCO2〔2分。每一个化学式1分〕
〔4〕56〔2分。答“56g”不给分〕
【解析】含+2价元素的氧化物E与含+1价元素的氧化物H反应生成碱F且放出大量的热，可推知E为CaO，H为H2O，F为Ca(OH)2；由此顺推可知盐D应为CaCO3，酸C应为H2CO3，氧化物B为CO2，A为单质C；那么E〔CaO〕在空气中露置质量增加是由于其吸收水和CO2所致；1.2gA和O2完全反应生成CO2需O23.2克，完全反应生成CO需O21.6克，所以1.2gA和2.0gO2恰好完全反应时，生成物既有CO2又有CO；+3价氧化物G〔化学式可表示为X2O3〕中氧元素质量分数为30%，那么另一元素〔X〕质量分数为70%，根据化合物中元素质量比计算可求得X元素相对原子质量为56。
【四】科学探究〔共13分〕请将答案填在答题卡上
31题图1
31、某研究性学习小组查阅资料得知：焦炭〔主要成分是碳单质，杂质不与水反应〕与水蒸气在高温条件下反应，能产生一种俗称为水煤气的气体燃料〔水煤气中不含甲烷等有机物〕。为探究水煤气的成份，该小组开展了如下活动：
〔1〕设计焦炭与水蒸气反应的装置，见图1〔图中夹持仪器和加热仪器已省略〕。
〔2〕作出假设：依据所学知识分析，水煤气中一定含有水蒸气，可能含有H2、CO、CO2。
〔3〕实验探究：同学们为探究水煤气的成份，设计了如下实验装置〔图2〕并进行实验。
A B C D
请分析图2所示装置的实验原理，填写下表中的空格：
仪器编号 所盛试剂的名称 试剂或装置的作用
A
B
C
D
〔4〕结果分析：实验证明水煤气中有H2、CO、CO2。
①能证明CO2存在的现象是。
②能证明CO存在的现象是。[中国%教&*育@出版~网]
③能证明H2存在的现象是。
〔5〕交流反思：同学们在反思实验结果时发现图2所示实验存在缺陷，请你分析造成此实验缺陷的原因：，对此你提出的改进措施是。
【答案】〔此题的陈述性答案只要合理即给分〕[中%&国教*^育出版~网]
仪器编号 所盛试剂的名称 试剂或装置的作用
A 澄清石灰水
【或Ca(OH)2溶液】 检出并吸收水煤气中的CO2〔只要答出“检出CO2”给分〕
B 浓硫酸
〔或浓H2SO4〕 吸收进入B中气体的水蒸气〔或吸水、干燥气体等〕
C 检出水煤气中的H2，并将水煤气中的CO转变为CO2〔2分，两个要点各1分〕
D 检出水煤气中的CO
〔3〕
〔4〕①A中的澄清石灰水变浑浊〔或洗气瓶中的澄清石灰水变浑浊。假设只答“澄清石灰水变浑浊”不给分〕
②D中的澄清石灰水变浑浊〔或烧杯中的澄清石灰水变浑浊。假设只答“澄清石灰水变浑浊”不给分〕
③干冷烧杯内壁有水珠〔或C中烧杯内壁有水珠，假设只答“烧杯内壁有水珠”不给分〕
〔5〕Ca(OH)2溶解度较小，A中澄清石灰水可能不能将水煤气中的CO2完全吸收，从而干扰对CO的检验〔答出带点部分的含义给分〕
在A、B之间依序连接装有NaOH溶液、澄清石灰水的洗气装置〔或将从A中出来的气体依序通过NaOH溶液、澄清石灰水〕〔2分。没有表达出新增两个装置的顺序或只增加其中的一套装置都不给分〕
【解析】很显然，图2所示装置设计了分步检出猜想的物质；A装置用于检出CO2气体，所以应用澄清石灰水〔变浑浊那么可证明〕；C装置要点燃导出的气体从而验证原气体中是否含有氢气和一氧化碳〔D装置检出〕，所以B装置需用干燥剂〔一般可用浓硫酸〕，但该处有设计有一缺陷：Ca(OH)2溶解度较小，A中澄清石灰水可能不能将水煤气中的CO2完全吸收，从而干扰对CO的检验，所以应在A、B之间依序连接装有NaOH溶液〔除尽CO2〕、澄清石灰水〔验证是否除尽CO2〕的洗气装置；假设原气体中有氢气，那么在C处可观察到烧杯内壁出现水珠；假设原气体中含有CO，那么D中澄清石灰水会变浑浊。
【五】计算题〔共10分〕请将答案填在答题卡上
32、新近，我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料，有效解决了公交车冒黑烟的问题。二甲醚燃烧的化学方程式可表示为：
CaHbOd〔二甲醚〕+3O22CO2+3H2O
请通过计算回答：
〔1〕a=；b=；d=。
〔2〕23g二甲醚充分燃烧需要多少克氧气？生成多少克二氧化碳？
〔3〕假设用碳酸钠和稀硫酸反应，制取与〔2〕等质量的二氧化碳，需要质量分数为10%的稀硫酸〔密度为1.1g/cm3〕多少毫升？(计算结果保留小数点后一位)
【答案】〔1〕a=2；b=6；d=1………………〔3分，各1分〕
〔2〕设23g二甲醚充分燃烧需要氧气质量为x，生成二氧化碳质量为y
C2H6O+3O22CO2+3H2O
469688
23gxy
==……〔2分，每个比例式1分〕[中~国&^教育出#*版网]
x=48gy=44g………〔2分，每个答案1分〕
〔3〕设需要稀硫酸的质量为z
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
9844
z44g
=……………………〔1分〕
z=98g……………………〔1分〕
稀硫酸的体积==890.9cm3=890.9mL………………〔1分〕答：略〔其他合理解答参照给分〕
【解析】根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变可得a=2、b=6、d=1；根据二甲醚的质量可由化学方程式计算求出需要的氧气量及生成二氧化碳的质量；由二氧化碳的质量可求得用碳酸钠和稀硫酸反应制取二氧化碳所需稀硫酸的质量，应用密度可求得其体积。