2019年山东省德州市中考化学试题及答案.doc

德州市二O一九年初中学业水平考试
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55
一、选择题(本题包括16个小题,1-12题每小题2分,13-16题每小题3分,共36分。每小题只有一个选项符合题意)
1.2019年世界地球日的主题是“珍爱美丽地球 守护自然资源”。下列做法不符合这一主题的是
A.合理施用化肥和农药,减少负面作用 B.工业废水达标后排放,防治水体污染
C.露天焚烧废旧塑料,减少白色污染 D.垃圾分类回收,节约资源、减少污染
2.下面是实验室常见的玻璃仪器,其中能够在酒精灯上直接加热的是

3.空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的相关叙述正确的是
A.空气是由空气分子构成的   B.空气中的氧气可以作燃料
C.稀有气体化学性质很不活泼  D.化石燃料的使用不会污染空气
4.中国诗词、成语和谚语中有些蕴含着化学知识。下列说法正确的是
A.“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断地运动
B.“只要功夫深,铁杵磨成针”描述的是化学变化
C.“真金不怕火炼"说明金具有熔点高的物理性质
D.“釜底抽薪”体现的灭火原理是隔绝氧气(或空气)
5.下列化学用语书写正确的是
A.2个氮原子-N2  B.钙离子-Ca+2   C.氯化铁-FeCl2  D.氦气-He
6.碳酸氢铵(NH4HCO3)可用作食品添加剂,有关它的说法正确的是
A.碳酸氢铵是有机物   B.氮、氢元素质量比为1: 5
C.碳酸氢铵由10个原子构成    D.碳酸氢铵由四种元素组成
7.下面是某同学在制取二氧化碳时选用的实验装置或操作方法,正确的是

A.发生装置    B.收集   C.干燥   D.验满
8.石墨烯是一种非常优良的纳米材料,由碳元素组成,化学性质和石墨相似,还具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是
A.可作散热材料 B.是一种新型化合物
C.常温下化学性质稳定    D.可作新型电池的电极
9.化学反应不仅有新物质生成,而且还伴随能量变化。以下能量变化不是由化学变化引起的是
A.鞭炮爆炸发声  B.蜡烛燃烧发光 C.煤燃烧火力发电 D.电水壶通电放热
10.根据如图所示的实验现象分析，下列说法错误的是
A.①②对比说明物质燃烧需要与空气接触
B.①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性
C.烧杯中的热水只起提高温度的作用
D.①③对比说明红磷着火点高于白磷
11.下面是人体内一些液体的正常pH范围,其中显酸性的是
A.血浆 7.35-7.45   B.胃液 0.9-1.5  C.胆汁 7.1-7.3   D.胰液 7.5-8.0
12.分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是
A.氧化物:水、生石灰、五氧化二磷   B.碱:火碱、熟石灰、纯碱
C.混合物:煤、食盐水、冰水混合物   D.合成材料:羊毛、塑料、合成橡胶
13.两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是.
A.锌粒   B.氯化钡溶液   C.紫色石蕊溶液   D.氢氧化钠溶液
14.推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是
A.分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成
B.氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
C.溶液是均一、稳定的混合物,所以均一、稳定的物质就是溶液
D.化合物由多种元素组成，所以由多种元素组成的物质就是化合物

实验目的
实验方案
A
鉴别木炭粉和铁粉
分别加入到足量稀硫酸中
B
鉴别棉线和合成纤维
点燃,闻气味、看灰烬
C
除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜
加人足量锌粉
D
除去氧气中的二氧化碳
将气体通人足量的氢氧化钠溶液
15.下列实验方案不能达到实验目的的是
16.右图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A.温度低于t2℃时,物质Y的溶解度小于X
B,X、Y的溶解度都随温度升高而增大
C.a点表示t1℃时X、Y的溶液都、不饱和
D.Y的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变
二、理解与应用(本大题包括5个小题,共30分)
17.(4分)化学与生活息息相关。请回答下列问题:
(1)大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素,其中能起到调节人体新陈代谢,预防疾病作用的是________
(2)净化水时放入活性炭除去色素、异味,这是利用了活性炭的_____________性
(3)家庭中常用洁厕灵(有效成分为盐酸)去除尿垢(其中含有碳酸钙)。写出盐酸与碳酸钙反应的化学方程式___________________________________
18.(7分)“化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成,结构与变化规律的科学”。请根据你对“化学”这门科学的认识解答以下问题:
(1)通过电解水的实验,可以推断水是由_____________(填元素符号)元素组成。
(2)金刚石和石墨组成元素相同，而它们的物理性质却有很大差异,其微观解释是_________________
(3)以下物质用途主要是由其物理性质决定的是________(填序号)
①氢气填充探空气球②氢氧化钠干燥气体 ③天然气作燃料  ④用铜制作导线
(4)以下符合化学方程式书写原则的是__________________(填序号)。
①C+O2=CO2 ②A1+HCl=AICl3+H2↑ ③Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
19.(7分)含氮元素的物质与人类生产,生活关系密切。请你回答有关问题:
(1)N2、NH3、HNO3等都是常见的含氮物质,其中氮元素化合价最低的物质是___________
(2)氮气具有广泛的用途.如超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。从微观角度分析:制取液氮时,在氮气液化过程中发生变化的是________(填序号).
①分子的大小  ②分子的质量  ③分子间的间隔  ④分子的数目
(3)将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮(“氮"指氮元素)。某些生物(如大豆根系中的根瘤菌)就具有固氮作用。经田间试验测定,一亩大豆可固氮8kg,相当于施用____________kg(保留整数)尿素[化学式为CO(NH2)2]。
(4)下面是在汽车尾气治理过程中有关化学反应的微观示意图。图中所示反应的化学方程式为_______________________________________

20.(6分)依据对初中所学四种反应类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)概念的理解，结合下列化学方程式，比较反应前后元素化合价的变化情况:(1)一定有变化的是_______(填反应类型.下同); (2)不一定有变化的是____;(3)一定没有变化的是______
①CO2+H2O=H2CO3   ②Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2 Ag
③S+O2 SO2   ④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
⑤ NaOH +HCl =NaCl +H2O   ⑥2HgO2Hg+O2↑
21. (6分)将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放人盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度,绘制成如下图像:

分析图像,回答问题:
(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是___(写名称);
(2)对NaOH而言,a点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移面___________(填“升高”或“降低”),其原因是___________________
三.实验与探究(本大题包括2个小题,共22分)
22. (8分)化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答以下问题:

(1)图1是某同学稀释浓硫酸的操作，请指出该操作可能出现的现象__________
(2)在实验室中选用图2装置制取氧气.请用化学方程式表示其制取原理:
______________________
(3)图3是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验过程中玻璃管内出现的现象是_______________;试管内发生反应的化学方程式为___________________
23.(14分)我们通过学习知道:钠原子结构示意图为，钠原子在化学反应中易______电子，成为_______________(填名称)。
(I)“在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来”,金属钠排在的前面。有的同学据此推测:钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来。教师按照下列图示顺序进行演示实验,并记录实验现象:

图①将硫酸铜溶液倒人培养皿中 图②用镊子将一小块金属钠放入培养皿中

图③金属钠成小球状在液体表面游动 图④金属小球逐断变小至消失，在小球游动的轨迹下面仅有蓝色絮状难溶物出现
①由以上实验现象得出结论:因为反应中没有______色的物质生成,所以金属钠______(填:"能"或“不能")把铜从硫酸铜溶液中置换出来
②对实验涉及的物质进行分析:硫酸钢溶液中溶剂为水.溶质为_________(填化学式)，钠与硫酸铜溶液反应后培养中所含元素有:Na、Cu、H、O、_____(填元素符号)五种元素。查阅资料得知:“蓝色絮状难溶物”是一种学过的碱，该物质的名称是___________
(2)有的同学又产生新的疑问:钠能否与水发生反应?生成物是什么?教师为解答学生的疑惑,又设计并进行如下实验.同时记录有关现象:

请结合上图所示信息,回答下列问题:
①用手触摸图3中烧杯外壁,感觉烫手,说明钠与水发生的是________(填:"吸热"或"放热")反应。
②从“图3”中可以断定:液体中出现红色说明反应后液体显_______性,结合液体中所含元素,继而推断有__________ (填化学式)生成。另外,钠与水反应还生成一种可燃性气体单质。请写出钠与水反应的化学方程式:___________________
四、计算题(本大题包括2个小题,共12分)
24.(4分)甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体,可用于制造甲醛和农药等。已知:甲醇由碳、氢、氧三种元素组成,其中氢元素的质量分数为12.5%,氧元素的质量分数为50%;一个甲醇分子中含有4个氯原子。请通过计算回答下列问题:
(1)甲醇的相对分子质量是____；(2)一个甲醇分子中含氧原子的个数是_______
25.(8分)在进行“实验活动1氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气,通过计算得知:这些氧气的总质量约是16g。请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾?