2019年江苏省高考化学试卷精析答案.doc

2019 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）
化学
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.

5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127

选 择 题
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。

1. 糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是A．氢 B．碳 C．氮 D．氧
2. 反应NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
17
A．中子数为18的氯原子： 18 Cl

B．N2的结构式：N=N

C．Na+的结构示意图：

D．H2O的电子式：
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO2- 、AlO-
3 2

B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO2- 、 MnO-
4 4

C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−

D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、 NH+ 、 NO- 、HSO-
4 3 3

5. 下列实验操作能达到实验目的的是

A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是
A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH− ClO−+Cl−+H2O

12

B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−
AlO- +H2

2
3
C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2 NO- +2H+ Cu2++2NO2↑+H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子

的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
△
点燃
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl(aq) ⎯电⎯解⎯® Cl2(g) ⎯F⎯e(s)⎯® FeCl2(s) B．MgCl2(aq) ⎯石⎯灰⎯乳® Mg(OH)2(s) ⎯煅⎯烧⎯® MgO (s) C．S(s) ⎯O⎯2 (g⎯)® SO3(g) ⎯H⎯2O⎯(l)® H2SO4(aq)
D．N2(g) ⎯⎯⎯H2⎯(g) ⎯⎯® NH3(g) ⎯⎯CO2⎯(g)⎯® Na2CO3(s)
高温高压、催化剂 N aCl(aq)

10. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学 腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的

A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e− Fe3+ B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一．个．或．两．个．选项符
合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选

项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11. 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0 B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e− 4OH−
C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×10 23
D. 反应 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的 ΔH 可通过下式估算：
ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和12．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

11.1 mol X最多能与2 mol NaOH反应B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X
C. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应
选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少

量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
B
向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中
滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)
C
向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加

1mL淀粉溶液，溶液显蓝色
Br2的氧化性比I2的强
D
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约
为

9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强

D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

3
14. 室温下，反应HCO- +H2O H2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10 −8。将NH4HCO3溶液

和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略， 室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
4
A．0.2 mol·L−1氨水：c (NH3·H 2O)>c( NH+ )> c (OH−)> c (H+)

B．0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c ( NH+ )> c ( HCO- )> c (H2CO3)> c (NH3·H 2O)
4 3

C ． 0.2 mol·L−1 氨 水 和 0.2 mol·L−1NH4HCO3 溶 液 等 体 积 混 合 ：

c( NH+ )+c(NH3·H 2O)=c(H2CO3)+c ( HCO- )+
4 3

3
c( CO2- )

3
D．0.6 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1 NH4HCO3溶液等体积混合：c (NH3·H 2O)+ c( CO2- )+

c(OH−)=

0.3 mol·L−1+ c (H2CO3)+ c (H+)
15. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

A. 反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的ΔH>0
B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D．380℃下，c 起始(O2)=5.0×10 −4 mol·L−1，NO 平衡转化率为 50%，则平衡常数 K>2000

非 选 择 题
16．（12分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1） N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。

NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 ▲ 。
（2） NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

2
NO+NO2+2OH− 2 NO- +H2O

2NO2+2OH− NO- + NO- +H2O
2 3

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 ▲ （填字母）。A．加快通入尾气的速率
B. 采用气、液逆流的方式吸收尾气
C. 吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是
▲ （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 ▲

（填化学式）。

3
（3） NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他 条件相同，NO转化为 NO- 的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化
如图所示。

3
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和 NO- ，其离子方程式为 ▲

。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 ▲ 。

17．（15 分）化合物 F 是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

（1） A中含氧官能团的名称为 ▲ 和 ▲ 。

（2） A→B的反应类型为 ▲ 。
（3） C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：

▲ 。
（4） C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲

。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。

（5） 已知： （R 表

示烃基，R'和 R"表示烃基或氢）

写 出 以 和 C H 3 C H 2 C H 2 O H 为 原 料 制 备

的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路

线流程图示例见本题题干）。

18．（12分）聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H 2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
（1） 将一定量的FeSO4·7H 2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2 O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为 ▲ ；水解聚合反应会导致溶液的pH ▲ 。
（2） 测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL 锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2
2 7
+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10 −2 mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中Cr O2- 与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将 ▲
（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。

19.（15分）实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H 2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：

（1） 室温下，反应CaSO4(s)+ CO2- (aq) CaCO3(s)+ SO2- (aq)达到平衡，则溶液中

4
c (SO2- )

3

= ▲ [K (CaSO )=4.8×10 −5，K
4

(CaCO )=3×10 −9]。

3
c (CO2- )
sp 4
sp 3

（2） 将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为 ▲
；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 ▲ 。
（3） 废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是 ▲ ；保持温度、反应时
间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有 ▲ 。

（4） 滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案： ▲ [已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)
3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)

2]。
20．（14分）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。

（1） CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H 2
O热分解可制备CaO，CaC2O4·H 2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。
①写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式： ▲ 。
②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H 2O热分解制备的CaO具有更好的C O2捕集性能，其原因是 ▲ 。
（2） 电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。

①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式： ▲ 。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是 ▲ 。

（3） CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol−1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：

2
CH3OCH3的选择性=
2 ´CH3OCH3的物质的量

反应的CO 的物质的量 ×100％

①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是 ▲ 。

②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有 ▲ 。
21．（12 分）【选做题】本题包括 A、B 两小题，请．选．定．其．中．一．小．题．，并．在．相．应．的．答．题．区．域．
内．作．答．。若多做，则按 A 小题评分。
A．[物质结构与性质]

Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
（1） Cu2+基态核外电子排布式为 ▲ 。

4
（2） SO2- 的空间构型为 ▲ （用文字描述）；Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−， [Cu(OH)4]2−中的配位原子为 ▲ （填元素符号）。
（3） 抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 ▲ ；推测抗

坏血酸在水中的溶解性： ▲ （填“难溶于水”或“易溶于水”）。

（4） 一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为 ▲ 。

化学试题参考答案选择题(共 40 分)
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。
1．C 2．D 3．B 4．A 5．D 6．C 7．A 8．B 9.B 10．C

不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。
11．A 12．CD 13．C 14．BD 15．BD

非选择题(共 80 分)
16．（12分）
（1）2NH3+2O2 N2O+3H2O （2）①BC ②NaNO3 NO
3
（3）①3HClO+2NO+H2O 3Cl−+2 NO- +5H+

②溶液 pH 越小，溶液中 HClO 的浓度越大，氧化 NO 的能力越强

17．（15 分）
（1）（酚）羟基 羧基 （2）取代反应

（3） （4）

（1） （5）
18．（12 分）
（1）2Fe2++ H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O 减小
2 7
（2）①偏大 ②n( Cr O2- )=5.000×10 −2 mol·L−1×22.00 mL×10 −3 L·mL−1=1.100×10 −3 mol

由滴定时Cr O2- →Cr3+和Fe2+→Fe3+，根据电子得失守恒可得微粒的关系式： Cr O2- ~6Fe2+
2 7 2 7

2 7
（或Cr O2- +14H++6Fe2+ 6Fe3++2Cr3++7H2O）

2 7
则n(Fe2+)=6n( Cr O2- )=6×1.100×10 −3 mol=6.600×10 −3 mol

样品中铁元素的质量：

m(Fe)=6.600×10 −3 mol×56 g·mol−1=0.3696 g

样品中铁元素的质量分数：w(Fe)=
0.3696 g
3.000 g ×100%=12.32%

19．（15 分）
（1）1.6×104

（2） ） HCO- +NH3·H2O NH+ + CO2- +H2O( 或 HCO- +NH3·H2O NH+ + CO2-
3 4 3 3 4 3

+H2O)

3
增加溶液中CO2- 的浓度，促进CaSO4的转化

（3） 温度过高，(NH4)2CO3分解 加快搅拌速率

（4） 在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH试纸测量溶液pH，当pH介于5~8.5时，过滤

20．（14 分）

（1） ①CaC2O4

400~600℃ CaCO +CO↑
3

②CaC2O4·H 2O热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔

（2） ①CO2+H++2e− HCOO−或CO2+ HCO- +2e− HCOO−+ CO2-
3 3

3
②阳极产生O2，pH减小， HCO- 浓度降低；K+部分迁移至阴极区

（3） ①反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升， 使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度
②增大压强，使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂

21．（12 分）【选做题】

A．[物质结构与性质]
（1）[Ar]3d9 或 1s22s22p63s23p63d9 （2）正四面体 O （3）sp3、sp2 易溶于水
（4）4