华师一附中高一化学期末考试试卷及答案解析.doc

高一年级化学试题

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137

一、 选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法中不正确的有
①火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火
②铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段时间，水的底部会出现很多絮状不溶物，水变澄清透明
③地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石
④常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂粉精
⑤氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质
A．0项 B．1项 C．2项 D．3项
2．实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是
A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液 B．AlCl3溶液中加入足量的氨水
C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸 D．Al2O3溶于足量的热水中
3．某溶液中含有HCO、SO、CH3COO、CO四种离子，若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．HCO B．SO C．CH3COO D．CO
4．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
　  A．H+、Fe2+、NO、SO B．Al3+、NO、SO、AlO
　  C．OH－、HCO、Cl－、K+　　　　　 D．Fe3+、K+、SCN－、Cl－
5．为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体
C．CO2气体(HCl气体)，通过饱和的Na2CO3溶液
D．SiO2(H2SiO3)，加热
6．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为
A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙 C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙[7．下列各种叙述中，正确的是
①Cl－和Cl2的性质相同　②ClO－具有氧化性　③Cl－比Cl多一个电子　④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性　⑤Cl－具有酸性　⑥Cl2的氧化性比MnO2的强　⑦Cl2只有氧化性而没有还原性
A．①②⑤⑥ B．仅②④⑥ C．仅②③④ D．②③④⑥
8．下列离子方程式或化学方程式中正确的有
①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
②向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
③将CO2气体通过过氧化钠固体：2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
④将SO2气体通过过氧化钠固体：2SO2+2Na2O2===2Na2SO3+O2
⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
⑧硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
9. 水溶液X中只可能溶有Na+、K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、HCO3-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是
A． K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中
B． B．HCO和SO一定不存在于溶液X中
C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
D．溶液中一定存在大量CO
10．下列各物质中，不能够按照 (“→”表示一步完成)关系相互转化的有
物质
编号　　
a
b
c
1
Na
Na2O2
NaCl
2
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
3
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
4
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
5
FeO
Fe(NO3)2
Fe(OH)2
6
MgCl2
Mg(OH)2
MgO
7
CuO
CuSO4
Cu(OH)2
8
Si
SiO2
H2SiO3
9
C
CO
CO2

A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
11．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A．①②　　　 B．②③　　　 C．③④　　　 D．①④
12．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

A．Ⅰ图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完
B．Ⅱ图：证明新制氯水只具有酸性
C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
13．在硫酸铁溶液中，加入a g铜完全溶解后再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，下列说法中正确的有
①若a>c，则残余固体是铁和Cu的混合物
②若a>c，则最终溶液中一定有Fe2+、和Cu2+
③若a>c， 则最终溶液中一定没有Fe3+
④若a<c，则最终溶液中可能有Cu2+
⑤若a<c，则最终溶液中一定有Fe2+
A．0项 B．1项 C．2项 D．3项
14．向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中，加入120 mL 4 mol·L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L(标准状况)气体，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，无明显现象，若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A．0.21 mol B．0.14 mol C．0.16 mol D．0.24 mol
15．浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是
A．通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3
B．B烧杯中通入的CO2体积为448 mL
C．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L
D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2
16．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是

100mL 盐酸
100mL 盐酸
100mL 盐酸
m（混合物）
14.2g
25g
27.6g
V（CO2）
3.36L
4.48L
4.48L
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L
B．加入混合物14.2g时盐酸不足
C．加入25g混合物时盐酸过量
D．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比是

二、 非选择题:本题包括5个题，共52分
17. （8分）A是一种红棕色氧化物，B、D是常见金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物。受热后容易发生分解。

按要求写方程式：
（1）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_________________________
（2）F在空气中转化为G的化学方程式：___________________________________
（3）C转化为I的离子方程式：_______________________________________
（4）E转化为K的离子方程式：______________________________________
①
②HCl
③
④H2
18．（14分）硅单质及其化合物应用范围很广。制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
高温

（1）第①步制备粗硅的化学方程式为________________________________。
第④步由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式为___________________________________。
（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：

①装置B中的试剂是________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是________。
③SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式： ________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是________；整个制备过程必须严格控制_____________。
（3）下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。
A．碳化硅硬度大，可用于生产砂纸、砂轮等
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
19．（8分）在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部[来源:学科网]
分产物已省略）
（1）若A为金属单质，B、C为常温下气态非金属单
质，D为黑色晶体，A和E在一定条件下反应生[来源 成D的化学方程式为 ．
（2）若A为金属单质，B、C为非金属单质，C为黑
色固体， A和E在一定条件下反应生成D的化
学方程式为 ．
（3）若A为非金属单质，B为金属单质，C为D的水溶液，图示中所有反应均为化合反应，A和E在水溶液中反应生成D的离子方程式为____________________________，B和C在水溶液中反应生成E的离子方程式为_______________________________________。

20．（11分）下图为中学化学实验中的常见实验装置
[来源:Zxxk.Com]
A B C
（1）装置A可用于制备多种气体，请写出用A装置制备下列气体时，圆底烧瓶和分液漏斗 中应装的化学试剂
气体
O2
CO2
HCl
试剂

（2）装置B可用于收集多种气体,若要用于收集Cl2,则进气管为________；若要收集CO，简述用装置B收集CO的方法________________________________
（3）现要用上述装置制取Cl2,并设计实验比较Cl2和I2的氧化性强弱,请在表格内依次填上所需的装置和试剂（可不填满）
装置
该装置中反应的离子方程式

21．（11分）向1 L BaCl2、A1Cl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶
液B。产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积的关系如右图所示，回答下列问题：

（1）加入B溶液280 mL 时，溶液中的沉淀是_____________________________________，溶液中的溶质是_____________________________________________。（填化学式）
（2）加入B溶液240 mL 至260 mL之间时，发生的离子反应方程式是
_____________________________________________________________________
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
溶质
Na2SO4
A1Cl3
FeCl3
物质的量浓度mol/L

高一年级化学 参考答案

一、选择（48分）
1-5 CBCAC 6-10 BCADB 11-15 DADBB 16 D
17. （8分）
（1） （2分）
（2） （2分）
（3） （2分）
（4） （2分）

18.（14分）（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑（2分） 　 SiHCl3＋H2Si＋3HCl（2分）
（2）①浓硫酸（1分）　使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化（1分）　
②有固体物质生成（1分）　在此反应温度下，普通玻璃会软化（1分）　
③SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑；（2分）高温下H2与O2混合发生爆炸（1分）
无水无氧（1分）
（3）A、B、C（2分）
19.（8分） （1）3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2 （2分）
（2）2Mg＋CO2 2MgO＋C （2分）
（3） Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl－ （2分） Fe+2Fe3+===3Fe2+ （2分）

20.（11分）（1）
气体
O2
CO2
HCl
试剂
Na2O2+H2O （1分）
或MnO2+H2O2
CaCO3+HCl （1分）
浓HCl+浓H2SO4
（1分）
（2）a （1分）在B中装满水，CO气体从b口进入排水集气（1分）
（3）
装置
离子方程式（每空离子方程式写对才给2分，仅写对装置不给分）
A
2MnO4－+10Cl－+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O （2分）
氯酸盐、次氯酸盐都可和浓盐酸在常温下反应，此问不能填MnO2和浓盐酸
B
Cl2+2I－===2Cl－+I2（2分）
B或C
Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O（2分）

21.（11分）（1）BaSO4 和Fe(OH)3 （2分） NaCl、Na2SO4、NaAlO2 （2分）
（2）Ba2++SO42－===BaSO4 （2分） Al(OH)3+OH－===AlO2－+2H2O （2分）
（3）
物质的量浓度mol/L
10（1分）
0.4（1分）
0.4（1分）

答案解析
一、选择（48分）
1. C
解析：①火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火是错误的 ，因为活波金属会和 水反应。
④漂粉精的主要成分为次氯酸钙。
2. B
解析： B项AlCl3溶液中加入足量的氨水生成的白色沉淀不会继续融入氨水里。
3. C
解析： 加入Na2O2后，溶液中OHˉ浓度变大会，会和HCO反应，CO会增大，同时生成氧气，氧气会氧化SO,所以只有CH3COO基本不变。
4. A
解析：NO在酸性溶液中会把亚铁离子氧化。
5. C
解析：CO2气体和饱和的Na2CO3溶液也会发生反应。

6. B
解析：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H2O=NaOH+
1
2
H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na2O2+H2O=2NaOH+
1
2
O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g
将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g；
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠=过氧化钠，
根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，
通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：
4g
100g+2.2g
×100%、
8g
100g+6.2g
×100%
8g
100g+6.2g
×100%
4g
100g+4g
×100%，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁＜甲＜乙=丙．
故选B．

7. C
解析：该题目要清楚的掌握Cl－和Cl2 、ClO－ 的常考的化学性质。

8. A
解析： ③⑥是正确的，其他的不符合离子化学方程式的书写。

9. D
解析：加入过量氨水之后有白色沉淀生成则一定有AlO2-、加入盐酸之后有气泡出现，则可能含有HCO3-、CO32-、但有了AlO2-、就不含有HCO3-、就只能含有CO32-、

10. B
解析：5和8不可以直接转化，其他都可以。

11. D
解析：该粉末与足量的盐酸反应有气体X，逸出X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体，说明有氧气和二氧化碳生成，一定有 Na2O2、同时含有 Na2CO3、NaHCO3、其中的至少一种物质，若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，则一定含有NaHCO3、Na2O、

12. A
解析：浓盐酸过量，二氧化锰可以完全溶解其中。

13. D
解析: 题中的反应顺序是铁和三价铁离子先反应，接着是铜和三价铁离子反应。

14. B
解析：硝酸的物质的量为0.48mol，生成的气体为一氧化氮为0.06mol, 因为与高锰酸钾反应没有现象，所以溶液中全部是硝酸铁，所以铁的物质的量为：（0.48-0.06）÷3=0.14mol

15. B
解析：浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，可发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，反应后溶液可能有四种情况，①NaOH和Na2CO3，②Na2CO3，③Na2CO3和NaHCO3，④全部为NaHCO3，加入盐酸，首先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、其次发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，最后发生产生气体NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，
由图象可知，生成气体前后消耗盐酸的体积比为1：3，说明NaHCO3与HCl反应消耗多，则A中溶质应为Na2CO3和NaHCO3，可确定，故A错误；

16. D
解析：第一组实验盐酸过量，固体完全反应，两成分中所含碳酸氢根的物质的量n（HCO3-）等于二氧化碳的物质的量
由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且盐酸同量，说明加入混合物14.2 g时盐酸过量，由表知，最后一栏为盐酸不足，可根据生成气体的物质的量计算盐酸的浓度，该题中要分析出每一步里盐酸是过量还是少量。

三、 非选择题:本题包括5个题，共52分

17.
解析：
根据题目信息，A一定是三氧化二铁，F是氢氧化亚铁，G是氢氧化铁，氢氧化铁受热易分解为三氧化二铁，所以E是氯化亚铁溶液，D是金属单质铁，A和B的反应为铝热反应，又因为J是一种难溶于水的白色化合物并易受热分解，推知是氢氧化铝，所以B是金属铝，C是氧化铝，J是氢氧化铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠．
答案：
（1） （2分）
（2） （2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
18.
解析：本题要掌握关于硅极其化合物的常见的化学性质。①氢气和纯SiHCl3反应生成高纯硅和氯化氢：SiHCl3+H2
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Si+3HCl SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气：3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl，氢气遇氧气易爆炸 普通玻璃的主要成分为Na2SiO3和CaSiO3，它是以石英砂（SiO2）、石灰石（CaCO3）和纯碱（Na2CO3）为主要原料反应制成的，熔点很高
答案：（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑（2分） 　 SiHCl3＋H2Si＋3HCl（2分）
（2）①浓硫酸（1分）　使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化（1分）　
②有固体物质生成（1分）　在此反应温度下，普通玻璃会软化（1分）　
③SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑；（2分）高温下H2与O2混合发生爆炸（1）
19.
解析：（1）A为Fe，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色晶体，则D为Fe3O4，B为O2，C为H2，E为H2O，
（2）若A为非金属单质，B为金属单质，由转化关系可知，B为变价金属，A具有强氧化性，C为常见酸，且C的组成中含有与A相同的元素，则A为Cl2，B为Fe，C为HCl，E为FeCl2，D为FeCl3，
答案：
（1）3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2 （2分）
（2）2Mg＋CO2 2MgO＋C （2分）
（4） Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl－ （2分） Fe+2Fe3+===3Fe2+ （2分）
20.
解析：该实验装置要掌握了解实验室制取O2、 CO2 。 HCl、Cl2 的方法以及实验过程中应注意的问题，明确各个气体的发生装置，除杂装置，收集装置。
答案：
气体
O2
CO2
HCl
试剂
Na2O2+H2O （1分）
或MnO2+H2O2
CaCO3+HCl （1分）
浓HCl+浓H2SO4
（1分）

21.
解析：溶液中只有Fe3+被完全沉淀以后，Al3+才开始沉淀；
图中第一段曲线生成的沉淀为BaSO4、Fe（OH）3和Al（OH）3，且加入B溶液90mL时，Fe3+、Al3+恰好沉淀完全，这段反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
图中第二段曲线为平行直线，沉淀总物质的量没有增减，故这段是由Al（OH）3的溶解和BaSO4的继续生成所引起，且溶解的Al（OH）3的物质的量和生成的BaSO4的物质的量相等，故加入的物质：n（NaOH）=n（Na2SO4），这段反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓；
图中第三段曲线中，加入B溶液260mL时，Ba2+恰好沉淀完全，这段中Al（OH）3继续溶解，B为280mL时，沉淀中Al（OH）3已完全溶解，．Al（OH）3溶解的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
答案：
（1）BaSO4 和Fe(OH)3 （2分） NaCl、Na2SO4、NaAlO2 （2分）
（2）Ba2++SO42－===BaSO4 （2分） Al(OH)3+OH－===AlO2－+2H2O （2分）
（3）
物质的量浓度mol/L
10（1分）
0.4（1分）
0.4（1分）