高三化学复习杂化轨道理论之轨道类型和轨道数(教师版).doc
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1、心中有梦,美丽就不再遥远。高三化学复习第一轮第9讲 杂化轨道理论之判断杂化轨道类型和计算杂化轨道数一、ABm型杂化类型的判断方法一:公式: 电子对数n(中心原子的价电子数配位原子的成键电子数电荷数)根据n值判断杂化类型一般有如下规律:当n2,sp杂化;n3,sp2杂化;n4,sp3杂化;当n5, sp3d杂化;n6,sp3d2杂化;n7,sp3d3杂化SO2:n(60)3 sp2杂化 NO:n(51)3sp2杂化 NH3:n(53)4 sp3杂化注意:当上述公式中电荷数为正值时取“-”,电荷数为负值时取“+”。当配位原子为氧原子或硫原子时,成键电子数为零。方法二:公式:杂化轨道数1/2(中心原
2、子价电子数+ 配原子数键数电荷数)例1:SO2 (6+2-2)/2=3 sp2杂化(S的价电子数6;配原子为2个氧原子,氧为二价,所以硫与氧间为双键,其一为键,共二个键)例2:SO3 (6+3-3)/2=3 sp2杂化(解析同上,下同)例3:SO32 (6+3-3+2)/2=4 sp3杂化(SO32带二个单位负电荷)例4:SO42 (6+4-4+2)/2=4 sp3杂化例5:CN (4+1-2+1)/2=2 sp杂化(氮元素为三价,碳氮间为叁键,其中有二个键)例6:NH4+ (5+4-1)/2=4 sp3杂化例7:ClO3 (7+3-3+1)/2=4 sp3杂化例8:PO33 (5+3-3+3
3、)/2=4 sp3杂化例9:PO43 (5+4-4+3)/2=4 sp3杂化例10:HNNH (5+2-1)/2=3 sp2杂化。注意:当上述公式中电荷数为正值时取“-”,电荷数为负值时取“+”。练习:(1)sp杂化:BeCl2、CO2; (2) sp2杂化:BF3 、HCHO(中心原子为C:(4+3-1)/2=3;(3)sp3杂化:CH4、NH3、H2O。方法三:因为杂化轨道只能用于形成键或用来容纳孤电子对,故有:公式: 杂化轨道数=中心原子价层电子对数(孤电子对数+键电子对数) 1、判断中心原子的孤电子对的数量2找出与中心原子相连的原子数(即形成的键的数量)3若二者相加等于2,那么中心原子
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