溶液和溶解度知识点总结.doc

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中考化学溶液知识点总结
【考点1】溶液的概念和基本特征
一、溶液的概念
1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积
溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征
①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物。
【规律】溶液的判别
（1） 澄清透明不代表是无色的。
（2） 均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定
① 通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
② 当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③ 当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④ 当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤ 溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥ 溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
【拓展】
影响物质溶解能力的因素：
1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
1、 大部分物质稳定越高，溶解能力越强。
对于气体，压强越大溶解能力越强。
【考点2】溶液和浊液
1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。
3、溶液和浊液的区别
项目
溶液
悬浊液
乳浊液
溶解性
溶
不溶
不溶
分散在水里的物质状态
固、液、气
固
液
分散在水里的粒子
分子或离子
许多分子的集合体
许多分子的集合体
外观
通明均一
浑浊、不均一
浑浊、不均一
久置后的变化
稳定不变
沉淀
分上下两层不稳定
【考点3】乳化现象
1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
3．乳化作用在生活中的应用
①洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。
②生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精
【技巧】乳化作用如何判别？
乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别、
【考点4】溶解过程的热现象
在溶解过程中，发生了两种变化。
1．溶质的分子向水中扩散：放热。
2．溶质分子(或离子)与水分子作用，生成水合分子(或离子)：吸热。
【规律】吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。
【举例】常见的吸放热溶液：
1、 氯化钠溶于水时温度不变
2、 硝酸铵溶解时吸收热量
3、氢氧化钠，氢氧化钙溶解时放出热量
【考点5】饱和溶液与不饱和溶液
1. 概念
（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。
【拓展】
① 必须指明“一定温度和”和“一定量的溶剂”
② 明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。
③ 饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液
2．相互转化

【规律】
① 此条件适用于大多数固体
② 熟石灰在一定量水中的溶解量随温度升高而降低
3.溶液是否饱和的判定
判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下加入某物是否能溶解。
4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系
【解答】溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。
【考点6】溶液的溶解度
（一）固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【理解要点】
①条件：在一定温度下。不指明温度，溶解度没有意义。
②标准：在100g溶剂。比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。
③状态：达到饱和时。
④单位：以克为单位。
【例题】对照溶解度概念分析“36 g食盐溶解在100 g水中，所以食盐的溶解度为36 g”这句话应怎样改正。
1．影响因素：影响溶解性大小的内因主要是溶质、溶剂的本性，外因是温度（固体溶质）或温度和压强（气体溶质）等。固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠，但氢氧化钙等少数物质比较特殊，溶解度随温度的升高反而减小。
【拓展】溶解度不同于溶解性
1、溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。
2、溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在一定温度，压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时时所溶解的溶质的质量。
【考点7】溶解度曲线：
（1）表示：物质的溶解度随温度变化的曲线。
（2）意义：
①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；
②可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小；
③ 表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等。
④ 在溶解度曲线下方的点，表示溶液时不饱和溶液。
⑤ 在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。
（3）溶解度曲线变化规律
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线坡度比较陡，如硝酸钾
②少数固体物质的溶解度受温度影响很小，表现在曲线坡度比较平，如氯化钠
③极少物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线坡度下降，如氢氧化钙
（二）气体的溶解度
（1）定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）五要素：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。
（3）影响因素：温度、压强。
 升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。
 增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。
．固体溶解度与溶解性的关系：
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶（或不溶）
20℃的溶解度（克）
>10
1～10
0.01～１
<0.01
常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐

【考点8】结晶
1.概念：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这个过程叫结晶
2.方法：
①蒸发溶剂结晶，适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如海水中提取食盐
②冷却热饱和溶液结晶，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体
【考点9】溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=×100％
【规律】
（1） 溶质的质量分数和温度无关。
（2） 溶质质量分数单位为1。
（3） 溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。
（4） 结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。
（5） 发生反应时溶质为新生成的物质。
（6） 只有溶解的部分才是溶质。
3.溶液中溶质质量分数的计算
（1）已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
（2）已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
【公式】 1. 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
2．溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
3. 溶质的质量分数=×100％
（3）溶液中溶质的质量分数增大或减小。
【规律】在温度不变的条件下
1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。
【拓展】质量分数变化规律
（1）在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；
（2）如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低 
（3）溶液稀释和曾浓问题的计算
关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
（4） 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
【考点10】配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。
步骤：1．计算，2．称量、量取，3．溶解。4、装瓶保存
【说明】
1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。
2．量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。
3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。
4.玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解；转移固体
注：配制溶液时溶质质量分数偏小的原因：
1） 称量固体时物码位置颠倒
2） 指针偏左时就开始称量
3） 往烧杯里倾倒固体时不慎洒出一些
4） 固体不纯
5） 量水时仰视读数
6） 称量时左盘放纸片，右盘未放
7） 烧杯壁上有水
8） 细口瓶壁有水
配制溶液时溶质质量分数偏大的原因：
1） 指针偏右时开始称量
2） 往烧杯里倾倒水时不慎洒出一些
3） 量水时俯视凹液面的最低处读数
4） 游码未在0刻度处
第九单元 《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液一定透明，但不一定无色， 如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
e、在同一种溶液里，溶质可以是多种
2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
液体溶于液体，无水，量多的做溶剂；量少的做溶质。
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。能继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
③在某溶质的饱和溶液里，只是针对该溶质来说已饱和，加入其他的溶质能够继续溶解。
④在CuSO4饱和溶液里如果加入CuSO4粉末，会有晶体析出，并且溶液的质量减少。在CuSO4饱和溶液里如果加入CuSO4晶体，晶体的形状可能发生改变，但质量不变，溶液的质量也不变。
（3） 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH固体、浓H2SO4溶解、CaO
溶解没有明显热现象：如NaCl、KNO3
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
例： （1）t3℃时A的溶解度为 80g
（2）P点的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同
（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B
（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法
蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质质量分数
（1）、溶质的质量分数
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：
溶质质量分数=× 100%
应该注意：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
（2）、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系
①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大
（3）、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。
（4）、配制一定质量、溶质质量分数一定的溶液
实验目的：
①练习配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液。
②加深对溶质质量分数概念的理解。
实验用品：
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、蔗糖。
实验步骤：
①计算
根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液所需要的：Ⅰ蔗糖质量：50g×5％＝2.5g，Ⅱ水的质量：50g－2.5g＝47.5g
②称量（量取）
用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：为什么不选用10mL的量筒呢？如果选用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大。）
③溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
④贮存
把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
（5）、关于溶液稀释或增浓的计算
①关于溶液稀释的计算
因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）
②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算
溶液增浓通常有几种情况：
a、向原溶液中添加溶质：
因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。
b、将原溶液蒸发去部分溶剂
因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%＝（Ag－Bg）×b％。
c、与浓溶液混合
因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg）×c％。
（6）、关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算
解这类问题时要注意：
①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。
②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算。
③单位要统一。
（7）、关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
⑤关于酸、碱、盐溶液间发生1～2个化学反应，求反应后所得溶液——溶质质量分数问题的计算。首先要明确生成的溶液中溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少，（往往溶质质量由几个部分组成）最后分析各量间关系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
⑥给定溶液中某种元素的质量分数或溶液中某种离子与水分子的个数比等形式，计算溶质的质量分数。如某NaCl溶液中，Na＋︰H2O（数目）＝1︰100，计算NaCl的质量分数。

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