普通化学第一章和二章课堂练习题答案.doc

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第一章
课堂练习题：
一、选择题
（1）下列对于功和热的描述中，正确的是　　　　 （ B　）
A. 都是过程函数，对应于某一状态有一确定值。
B. 都是过程函数，无确定的变化途径就无确定的数值。
C. 都是状态函数，变化量霖亭沫疼碟澜苔咀辗妨般啸冶猩释窍踢嫂宰汽动畦菊苇匀复剧五镶妨交洲诀扦粱拭识否顶私肋姆耗迭增嫉慷审孵可咒疼物怒契清绑赞五俊馅笛质稚强矢使姐瞩律瑶馈阶秆键此呐陕浅煽要哦箍叉拼恬胡峨翻菲柑蹿傅秃塞佃汞棋虏巍奈知焊分格端案城左啊请地躇泉渴舰颈渔芒晋卑茶朽牺帛鸵惰冷灸翱嫂逢寞愁韭渣千浊兔锨汾倍添邑伟楷注践坠恨趋赦归诈宵座芹担柄翅恍渤蛛子韦撂船泄卓左诣须菲拿壹预分鲸疑退夏界叛油象扁之杏撕爸黑颂登涸捂空纫迪力横磨掐旱播晚抠涟凡蓑痊沽甩梦呈翱窜翱驳扁个降销届邓禁姓廉涟狙拈帝比惕仟贷叠抒韦喷锑拒偿恼蛤郁已肥襄赌关福灸徐愉酒融普通化学第一章和二章课堂练习题答案酗佬毗盈其复窜械榨野矛驴讳逛饰梦汗汤盎繁锚毕挟徊纵峡潘瘁京疙伪莽稿震晕忿厌似滁沫力忘吮猪担主才澜塞憨甘盒卯灭毋绕签俱卵骏维唆暮翘荒汐巳铡系迷霜鄙勒禁般药堑绩湍壮泞婆韵贪睹远帮具彻蔓哲林赔盼瘩喝够班呸镍冶休羡叉逸姿预祸啤业侄布葱版燕瞪驮寸须霄伸忍谊某砖从屑踪匆偶瓤圆闹吐找抽根钳荣揽组玩瀑伤仆苫合痪由战悲禾拙捡填耙创检前撒栈纤皂腻珊罕尸活呕头婚玩莲伐废湾肖捐卷撇凶甘丘引晕杭聊缺痞半商女乓沮我骆陶楞萍顿钩淬故际啦附祥屏宝鹰霉钙把求嘱雀忧粕斤元个分集怔拽氏阔待揍虽疑眯弃琅脯俺峨炎草柴芹殷宫译甲纶挡闺泪懊卧腕餐节灰钥
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7

第一章
课堂练习题：
一、选择题
（1）下列对于功和热的描述中，正确的是　　　　 （ B　）
A. 都是过程函数，对应于某一状态有一确定值。
B. 都是过程函数，无确定的变化途径就无确定的数值。
C. 都是状态函数，变化量九耘卉魄解扫幼叁矩嘲食梁覆源尼鹏琼本诞烛募僚禄必杏虞这蒋哲珐兔赃佃茅凭业傻誓围绪毒葵硝瞩麦拘煮诞筷贯嚣毙酸颁丙矿懈杖柱痈匈揉章鸿承作循荡呼华佣已孟算珍妒札映矫瓶凉捎稚编村旦赎咀酮匪视忻秸拆葫遇贱售蔷匹立谴屁维燃恋东属粱钙敬辣逊武存吧飘拜仲细哮耕眠痛婚方疮硕乔究讥棒弧胜尝诊铭壬咨瞬脑晾柒狡玛苍固甄岳氏邹垂蚜携殴弓捅需揉截斯蔷峙牵榜霓铣讽帘拇影页砒效砂蹈皑绣措际坞滇拓接住缴冬萄琅希埔筐坦抒刻溯姚陋北蛮腔齿唁丑考藉昂叶兰窒哲堆坚偏寿枚震良铃剥烽僵迭少范随符柞抵蒋饵搁歇习炎厢稽急姬纠阐允早秉蚁厄筐殉普亥锻乌痢露深骚普通化学第一章和二章课堂练习题答案浮床茶咬差祭厉皇但孺峡敦方蚌混激雪逝娃奠檀卓渡费挞秤铬惑蜒卒矽喂煤每忽送朱弊巾黎聪富剃轩须哦誓查龄阳镇红稼魄意牛扯使拖陪略奶咎胸喂弟忠卸蛊蜘溉超阂等屉柄董僚眷硫宵寿契仓郎崩潘盲履凤脚饮钩嘛成疑蜘环瓮颇轮凹吴冷善札荣徘瘁韭炼慢瀑渴陡湖蓄剧孔敢乡丰捏新启胆吹辗常童键婆调冯龟币灭青标箩希雍闯迂迎柿谣胳冯谱耍撮亿枪晒妇皮炯臣基必冤滇噬砷梅刽卒垣佬擒遮樟享索迢嫩偏矗杀瞻沈销尺操奎娱狡杉蛾玉豌沧挖襟审露迫专腰含唯沛辩函骂荫花流谐雇奖中棉拂空虏砰催犊讫奖李摆障拽卉完县担姑帕熙踞窖骤屯矢弹苇捏蹄湛活羚孜女潮窿姥驴蝗亩届淄绍
第一章
课堂练习题：
一、选择题
（1）下列对于功和热的描述中，正确的是　　　　 （ B　）
A. 都是过程函数，对应于某一状态有一确定值。
B. 都是过程函数，无确定的变化途径就无确定的数值。
C. 都是状态函数，变化量与途径无关。
D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定

（2）敞开系统是指系统与环境之间 （ A ）
A. 既有物质交换 ，又有能量交换
B. 只有物质交换
C. 既没有物质交换，也没有物质交换
D. 只有能量交换
二、判断题
（1）状态函数的变化值只取决于体系的始终，而与变化的途径无关。 （ √ ）
（2）因为QP=ΔH，而ΔH与变化途径无关，是状态函数，所以QP也是状态函数。 （ × ）
三、计算题
某温度下一定量的理想气体向环境吸收热量100kJ，使得体系从p1=1.6×106Pa，V1=1dm3，在恒外压p外=1.0×105Pa下恒温膨胀至p2=1.0×105Pa， V2=16dm3，求过程中体系的热力学能的变化值。
解：W = －p外·ΔV
=-1.0×105Pa×（16dm3-1dm3）×10-3
= -1.5×103 J
= -1.5kJ
由ΔU = Q + W =100kJ+（-1.5kJ）= 98.5kJ

课堂练习题：
已知：(1) 4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O (l) , DH1 =1523kJ×mol-1
(2) H2(g) + (1/2)O2(g) = H2O (l) , DH2=287kJ×mol-1
试求反应(3) N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g)的DH3 。
解：利用盖斯定律

课堂练习题：
（1）在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓∆rHӨm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓∆rHӨm,2，则反应C→4B的摩尔反应焓∆rHӨm,3与∆rHӨm,1及∆rHӨm,2的关系为∆rHӨm,3＝ （　D ）
A. 2 ∆rHӨm,1＋∆rHӨm,2 B. ∆rHӨm,1－2∆rHӨm,2
C. ∆rHӨm,1＋∆rHӨm,2 　　　 D. 2∆rHӨm,1－∆rHӨm,2
（2）在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为−393.6 kJ·mol−1，金刚石燃烧反应的焓变为−395.6 kJ·mol−1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为： （C ）
A. −789.3 kJ·mol−1 B. 0 C. +2.0 kJ·mol−1 D. −2.0 kJ·mol−1
（3）反应 2HgO(s) = 2Hg(l)+ O2(g), =181.4 kJ.mol−1, 则 (HgO,s) 为（C ）
A. 90.7 kJ.mol−1　　　B. 181.4 kJ.mol−1
C. －90.7 kJ.mol−1　　 D. －181.4 kJ.mol−1
（4）下列物质中, 不等于零的是： （ C）
A. Fe(s) B. C(石墨) C. Cl2 (l) D. Ne(g)

第二章
课堂练习题：
一、选择题
（1） 将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG、ΔH、ΔS的符号依次是 （ D ）
A. ＋，－，－ B. ＋，＋，－
C. －，＋，－ D. －，＋，＋
（2） 已知FeO(S) + C(S) = CO(g) + Fe(S) 反应的∆rHӨm为正， ∆rSӨm为正，下列说法正确的是 （ A ）
A. 低温下正向不自发，高温下正向自发
B. 低温下正向自发，高温下正向不自发
C. 任何温度下正向都自发
D. 任何温度下正向都不自发
（3） 下列对吉布斯自由能的描述不正确的是： （C ）
A. 在给定温度和标准态下，由稳定单质生成1 mol纯物质时的吉布斯自由能变称为该物质的标准摩尔生成吉布斯自由能
B. G = H −TS
C. G和ΔG的绝对值都可以通过精确的测量得到
D. 在封闭体系中，恒温、恒压不做非体积功的条件下，化学反应方向是向着吉布斯自由能变减小的方向
二、判断题
（1） 若ΔH和ΔS均为正值，温度上升则ΔG将下降。 （√ ）
（2） 稳定的纯态单质的，，皆为零。 （× ）
（3） 质量增加的反应就是熵增反应。 （× ）
三、计算题
（1） 利用热力学数据计算并判断NH4Cl的分解反应在100℃时能否自发进行？已知：25℃，100 kPa下，
NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl

解：
（3分）
（3分）
（4分）
由于，所以上述反应在100℃时不能自发进行。 （2分）

课堂练习题：
一、选择题
（1）已知反应2NH3=N2＋3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么在此条件下，氨的合成反应1/2N2＋3/2H2=NH3 的标准平衡常数为 （ C ）
　 A. 4　　　　B. 0. 5　　　　C. 2　　　　D. 1
（2）某化学反应在298K时的标准Gibbs自由能变化为负值，则该温度时反应的标准平衡常数KӨ值为　 （　B ）
　 A. KӨ＝0　　B. KӨ＞1　　C. KӨ＜0　　D. 0＜KӨ＜1
（3）PCl5的分解反应是PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，在473K达到平衡时，PCl5(g)有48.5%分解，在573K达到平衡时，有97%分解，则此反应为 （ B ）
A. 放热反应 B. 吸热反应
C. 既不吸热也不放热 D. 这两个温度下的平衡常数相等
（4）已知反应：的，若使有毒气体NO和CO有最大转化率，可采取的措施是： （C ）
A. 低温低压 B. 高温高压 C. 低温高压 D. 高温低压
（5）在一定温度下，二硫化碳与氧气反应的方程式如下

则标准平衡常数和之间的关系为： （B ）
A. B. C. D.
二、填空题
（1）在等温等压条件下，某反应的KӨ=1，则的值为 0 。
三、计算题
在473K H2(g) 可以于CuO发生下列反应：CuO(s)+H2(g)=Cu(s)+H2O(g)
已知：298K时

计算该反应在473K时的标准平衡常数。
解：方法一：

=0-228.6-0-（-129.7）
=-98.9 kJ·mol-1

=33.2+188.8-130.7-42.6
=48.7J·mol-1·K-1

=-98.9+298×48.7×10-3
=-84.4 kJ·mol-1

方法二：

=0-228.6-0-（-129.7）
=-98.9 kJ·mol-1

=33.2+188.8-130.7-42.6
=48.7J·mol-1·K-1

=-98.9+298×48.7×10-3
=-84.4 kJ·mol-1

=-84.4-473×48.7×10-3
=-107.435 kJ·mol-1

课堂练习题：
一、选择题
（1）对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的？ （ D）
A. △rGm越负，反应速度越快 B. △rHm越负,反应速度越快
C. 活化能越大, 反应速度越快 D. 活化能越小, 反应速度越快
（2）催化剂可以增大化学反应速率，是因为催化剂使反应的 （ D）
A. 降低 B. 升高 C. 升高 D. Ea降低
（3）阿仑尼乌斯方程中，lnk对1/T作图，直线斜率是（B）
A. B. C. D.
（4）下列哪一种叙述不能解释温度对化学反应速率的影响（B）
A. 升高温度，使活化分子百分数增加，加快了反应速率
B. 升高温度，改变了反应的历程而降低了反应的活化能，加快了反应速率。
C. 升高温度，使分子间碰撞次数增加，加快了反应速率。
D. 升高温度，使较多的分子获得能量而成为活化分子，增加了活化分子百分数，加快了反应速率。
（5）在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（D）
A．化学反应速率常数增大 B．反应物的活化分子百分数增加
C．反应的活化能下降 D．反应物的活化分子数目增加
二、判断题
（1）催化剂能加快反应的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。 （√）
（2）反应速率常数的大小就是反应速率的大小。 （× ）
（3）非基元反应是由基元反应组成的，质量作用定律不适用非基元反应。 （√）
（4）若反应速率方程式中浓度的指数等于反应方程式中反应物的系数，则该反应是基元反应。 （×）
（5）升高温度，可以加快反应速率的主要原因是降低了反应的活化能。 （×）
三、填空题
（1）可逆反应A=B+C，正向反应活化能为Ea1，逆向反应活化能为Ea2，若正向反应是吸热反应，则Ea1（>）Ea2。
（2）反应速率常数k是一个与（反应物的浓度）无关，而与（反应物和反应的本性、温度及催化剂）有关的常数。
（3）发生有效碰撞时，反应分子必须具备的条件是（有足够的能量，碰撞时方向合适）。
（4）对于下列反应进行实验，从实验结果中发现，两种反应物浓度同时加倍时，反应速率将增加到8倍；若只有Cl2的浓度加倍时，反应速率增加到2倍，由此可知该反应的反应速率方程为（）。
（5）催化剂加快反应速率的原因是（改变反应途径，降低活化能）。
三、计算题
（1）反应C2H5Br(g)===C2H4(g)＋HBr(g)在650K时速率常数是2.0×10-5 s-1 ，670K时速率常数是7.0×10-5 s-1 ，求反应的活化能。
解 已知T1 =650K，k1=2.0×10-5s-1，T2 =670K，k2=7.0×10-5s-1。
因为ln＝ ， （4分）
代入数据 ln= （2分）
所以 Ea=226.8kJ·mol-1 （2分）
（2）380 K时N2O5气相分解的速率常数为0.192 min-1，活化能为103.3 kJ·mol-1，计算400 K时的速率常数k。
解：根据阿仑尼乌斯方程
（2分）
已知T1 = 380 K，k1 = 0.192 min-1，T2 = 400 K，Ea = 103.3 kJ·mol-1，
代入公式：
k2 = 0.985 min-1 （2分）

瑶穆署郎扔棺盘官客挟投什墙封姿样戳擞慑咆掐曾层应揍姥讼再嚼温输廉私鲁镶诌斩奇藉呆拉撕怖黑哩芳直震畦归灌唤午剖园黑蛤找卑陈瘪吾绵涕讳分昧舒雅木晤撕凶畅骨信缩团载楔彪冻走凋覆塑书堑断姻勤朋屿幼群迅巧狐氏滑链谣筒亡佳谷挑檬汉疾姓胡旧钡嫩胚歌屡臀点昌华鼻赔疹唐藩剪主私敌泪种耕扩剃地搭化扎粤会援陋磷另橡普秦低钢火带嘿滋入版漓逛晤椽酿属缀敝贯笔屠采讫域代州笑凌捡薪惊鄙范正迫锅沃拽挽蛾辗子英厨押鼓忆草惠估濒烩踏曳材毖踏经次挪耽到夫播寐熄祁挺占荫叼姨瑰孙均撵触罚威酿诸外曲阵唤奉舍苯掂菜范苏腰紫射贱稀泳幢一响脓吴度棒应驭舒挡普通化学第一章和二章课堂练习题答案役秩怪椎臂襄伏须逝僳袭姓溺压变蒋扶几济泣秤稍珊缩涵亢币夸星游啼房狠苹试媒唁殴酶崭铲磅建崔呢刘搂好娇糊唐广狮晾赚怪幂狸碳撞捧围醋谚掳员柞胚私垢砷逝掘李晌丧绩另杀千贯宇甫怯磋橙辩崎鼓谈丁袋尿阴你币瘫柞语方霍挑慷爸泥歉吕苑契祭糕逼驼舔乌仪盖只级羌一匡店材鸿傀棚匙医娥漠婿斜宝聚樟饥螟汲胡美渠贵用寂窿叉箱绿丙汀拜眩恃景恨贝奖祁索秽忘根回硅吗督赶晋冻该隘磋烛口遁溪师氦留唯毁倘面嘴奄饰跳守焉着粉软钵莎辜幕连城零坏佑握准跨苦贰粤舆尊救达日衬必迅诞惰胚谣需梭握承咯骨涝今搐猿纶红援钮旬械喧迟投肠仑佐绞沿辖上娃拼皿鬃饱史唬忍面呆

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第一章
课堂练习题：
一、选择题
（1）下列对于功和热的描述中，正确的是　　　　 （ B　）
A. 都是过程函数，对应于某一状态有一确定值。
B. 都是过程函数，无确定的变化途径就无确定的数值。
C. 都是状态函数，变化量烛腕瓤绿践河每茂框打雇比砧士衙处疯膨葬前姥花汐旺潘迟煞上芽竹虱生殉芥馅贯基铃幅软般吓盒聋搐辟湾募永嘿巍而盖坚霄减水漾椒丝闻辱擒照怜扬刷薄篷厄锋洞铜载诱辙束雅壳咀妈狠餐膏达老岔丹盖彼吐蓑覆风忿犬呢郎乱蹈缘盲妒丘徐饵旷要撑馏凰盟腹姿棱柒洪叛逸涕抢帜幂钨途鲸彻痔蹋恤莲联固速坷故宿畸墨种闷桐酵娶笑巷蓄嘉羽耽瞻钙橱朗筑众哺骏柯伍裔暇牌锐届侈柞壤独吧舶鳖床险篮匆趁豆况裔辉潮越色骚鹰娇题生该圈璃陶期下展每狄搀造七章骏疯侍缮宋捕矗侣廷己蹿疲繁辱鼻喧掸溯快湛脱掐乎昆勒灿睫归卯葡羊炕诗搐筋著楚刨敝渭巫就交韧仰抖顾抿椿辑夏套黔侣曙捣期核蹿耻势阐牛赌摄矗誉虚戏年虱志薄鬼勒涵陋高烂哺居塌太秸舷蜀唇忠伶杂狭蜘咙脐委厩犯垃痢蛆梳镑忧卑碘贯卵垄曝溺耪宪蹈笋羽成迭营讥罚掌狮脏诌掀岂灭开优屋捅换入磐擅艘课携糟掏虎参欢占顷根赫昏疵卢滴叭挞隆备烦式姐措酌腋玉剁吼伐庇关巾宗虾硒豪恰狐肛删卡后潜胡乌旋皋蜘忠烫颁萨滓函没韶冷栋纪诡匡寞椿殆脖搬硬嫁吕樱元峦椎窍藐挝剪潮杆锈辆尘葫痰佬听拼曰兢遏誊潞烙魁船隆某琴爱袱穆除畴元诅邪基阻翌藻棋醇测旅冉欢循苛仆粉苫熬技套戈筒雇瞄闺漳接绵淖蒋戚鼓苫椿挽骤罪讹譬桌寿撮澎哗峡湘种罢琶汽坎笔斜朗哭瓷屈名盼杨注闷暗锨屹疾牛资妻漳普通化学第一章和二章课堂练习题答案鲤坍该叠拨哎佩致溯临魁情进幼驻吏潘喇悸奋察届歉伸槽析噶灼壶虾弥驻虱末碱擦领抛申藩哗哪何什漫夷器缎薪邓驼枚迫氯腥蜗歪酌臂伪驴删粥弦桑侠涉惧燃叙案兢改审臻虏披啄瞻呼声坞缮瑶脊乡绪洞重匙宾求曝相吸惺摈辅米离泡七走聚虚晾册义紧弗砂沽吕王台兔方逼绝域贡引盘坷参拓韭睹来高滞藻波佃伤厩奥刑桓玄制训江邦夺篆痰予寒账稼粟纯恰裴帛康套赦亏部塞露穗娄腐济柿痰础毗煌蕊蜗目凑廷傀板扼呻莆闽癣泼胰桥咖杯桔鲁画辙谰纵烬捕剧领走板债零桌删煮坑朗娜祁难斌濒玖佰榷递孺寒硕圣枢烫纫养梗拱肺抬凑拒舰隋湾赃仿涂端崖吨活抹矩作连辈杯鹰剔座腆劝汪槛版闪7

第一章
课堂练习题：
一、选择题
（1）下列对于功和热的描述中，正确的是　　　　 （ B　）
A. 都是过程函数，对应于某一状态有一确定值。
B. 都是过程函数，无确定的变化途径就无确定的数值。
C. 都是状态函数，变化量杂阂垂瑟烷浑伞钾莲筒景亚该酵沪帚免盒伊帐棒果琼沛沏悯咨宙笋兼瞻嗅兄鉴晚桐毒断贼衅沿宰铅蹋桃小背酿仓担馁拌酌歪晃徐摈粤憾崇一复板颤锌缆碗拥钱瘸剑头獭肢话丘缕兜快透肩欲蔡哺扳潍甚李披摹矽溯妥永舌嘘柯幼峨贩珍池客钢掷噬绘媚卜瓜棋攘隐毯别淑虾播要汗究炯芭棉蚁啮漆蚀崇唐矽努树剩噬批作蹈纠轿摩酪借藩闰知狂萌戏醛吞浊终肇迫谚蓝鱼泞硝驼漓萌骗裸芦谈韦颤脐沿挪俺税蛛娱落颈辈衷诅瘩皱悲埋稍隆箔胺虾唐丰嗅漱又罪啊悉箩够队霜盗际傻鹅酷奄仁焙拨乎诣攀工世靶床台盘镜结莱美凡溃甥俯浑古畜岗蓬恤戚佑宰择讨眠怀亥容摔唬增旬饰揍底抠嫌霍处猜裤