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高中化学方程式及离子方程式大全
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4聞創沟燴鐺險爱氇谴净。
12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。
13、氯气通入水中：Cl2+H2OHCl+HClO
14、氟气通入水中：2F2+2H2O4HF+O2↑
15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2酽锕极額閉镇桧猪訣锥。
18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2
20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
21、钠与水反应： 2Na+2H2O2NaOH +H2↑
22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O2 Na [Al（OH）4]+3H2↑
23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe3 FeCl2
24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ CuCuCl2+2FeCl2
25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI
26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O
29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO33AgNO3+ NO↑+ 2H2O
30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O
31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O
电解
32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH
33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+ 2H2SO4
34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O
35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH（CH3COO）2Mg+2H2O
36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:
CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2
38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
Ca(HCO3)2+ Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O
39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。
41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O
42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：
Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O
43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：
Mg (HCO3)2+ 4NaOHMg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O
44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：
NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O
45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全
NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O
46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：
NH4HSO3+ 2NaOHNa2SO3+ NH3·H2O+ H2O
48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：
2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O
49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。
50、明矾溶液中加入过量的氨水：
2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4
51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：
6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3厦礴恳蹒骈時盡继價骚。
52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O
53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O
55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl2NaCl+ H2S↑
56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HClCaCl2+ 2CO2↑+2H2O
57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HClNaCl+ NaHCO3
58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：
Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3
59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：
2Na [Al（OH）4]+ H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O
60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4
61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH
62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH
63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3HCl
64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑茕桢广鳓鯡选块网羈泪。
65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O 鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。
66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。

相应离子方程式答案
1、CO2+ OH-CO32-+ H2O 2、CO2+ OH-HCO3-
3、 OH- +SO2 HSO3- 4、CO2+ OH-HCO3-
5、2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋ ＋2H2O 6、CO32-+ SO2SO32-+ CO2↑預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。
7、CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。
9、CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-10、2Fe3＋+2 H＋＋2I－2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。
11、2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、Cl2+H2OH＋＋Cl－+HClO w.w.w.k.s.5.u.c.o.m14、2F2+2H2O4HF+O2↑擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。
15、Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O
16、2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2 ＋6Cl－
17、2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══+Br2 ＋4Cl－
18、3Cl2+2Fe 2＋＋4I－2Fe3＋+2I2
19、Br2＋2I－2Br－+ I2
20、2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－
21、2Na+2H2O2Na＋＋2OH- +H2↑
22、2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4] － +3H2↑
23、2Fe3＋＋Fe3 Fe 2＋
24、2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe 2＋
25、HS－+I2S↓+2I－
26、2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑
27、Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O
28、3Cu+8H＋＋2NO3－3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O
29、3Ag+4H＋＋NO3－3Ag＋+ NO↑+ 2H2O
30、3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O
31、 FeS +4H＋＋2NO3－Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。
32、2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-
33、2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋
34、CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O
35、 Mg(OH)2+2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O
36、Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
37、Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
38、Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O
39、Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-
40、Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-
41、Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O
42、Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O
43、Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-
44、NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑
45、NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O
46、NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
47、NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O
48、2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O
49、Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋
50、Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋
51、3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓
52、CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O
53、CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O
54、CH3COOH十HCO3-CH3COO－＋CO2↑+H2O
55、S2－+2H＋H2S↑
56、HCO3-＋H＋CO2↑+H2O
57、CO32-＋H＋HCO3-
58、CO32-＋CH3COOHCH3COO－＋HCO3-
59、[Al（OH）4] －＋H＋Al（OH）3↓+H2O
60、Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋
61、CO32-＋H2OHCO3-＋OH-
62、HS－+ H2OH2S+ OH－
63、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H＋
64、Al3＋＋3HCO3- Al（OH）3↓+3 CO2↑
65、2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O
66、2MnO4－+5NO2－+ 6H＋ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O

三、离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K＋、Na＋、NH4＋中的一种或几种。6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存　　离子共存问题（高考热点）⒈离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：⑴能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。　　例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ A ）　　（A）Na+、Ba2+、OH-、AlO2- （B）H+、Na+、Cl-、SO32-
　　（C）H+、Na+、HPO42-、NO3- （D）K+、Ca2+、ClO-、SO42-
⑵能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。　　例2、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ C ）　　（A）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （B）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42-
　　（C）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- （D）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3-
　　【总结】一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。　　例3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ BC ）　　（A）Na+、Mg2+、NO3-、I- （B）H+、Fe2+、NO3-、Cl-
　　（C）Na+、K+、ClO-、S2- （D）H+、Fe2+、SO42-、I-
⑷能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN- 。⒉注意题干的附加条件。如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol•L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。　　例4、下列各组离子中，在[H+]=10-13mol•L-1的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀的是（ C ）
　　（A）Na+、NO3-、AlO2-、Cl- （B）Na+、K+、NO3-、SiO32-
　　（C）K+、Cl-、AlO2-、CO32- （D）Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-
　　【练习】⒈下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ AC ）
　　（A）H+、Na+、CH3COO-、Cl- （B）Na+、[Ag (NH3)2]+、OH-、NO3-
　　（C）H+、K+、MnO4-、Cl- （D）Na+、K+、AlO2-、NO3-
　　⒉某溶液中加入金属铝有H2放出，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是( 1 2 ) ；一定不能大量共存的是(4567 ) ；可能大量共存的是（ 389 ）
　　⑴Na+、K+、Cl-、SO42- ⑵Na+、K+、Ba2+、Cl- ⑶Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
　　⑷K+、Ba2+、Cl-、SO42- ⑸K+、Mg2+、NO3-、SO42- ⑹K+、NH4+、Cl-、CO32-
　　⑺K+、Na+、Cl-、HCO3- ⑻K+、Ca2+、Br-、Cl- ⑼K+、Na+ 、AlO2-、SO42-
　　⒊某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、H+、Ba2+ 、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-何者能大量在此溶液中共存。
　　⑴当生成Al3+时可存在 H+、Mg2+ SO42-；⑵当生成AlO2-时可存在 OH-、 Ba2+ NO3-坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。