影响化学平衡的因素.pptx

化学平衡（第2课时）化 学 平 衡 的 移 动武威第十八中学许莹堂 一定条件下可逆反应，正反应速率和逆反应速率一定条件下可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。逆逆等等动动定定变变可逆反应可逆反应VV正正=V=V逆逆0 0动态平衡，达平衡后，正逆反应仍在进行。动态平衡，达平衡后，正逆反应仍在进行。平衡时各个组分浓度、质量、物质的量不再变化平衡时各个组分浓度、质量、物质的量不再变化(恒定恒定)。外界条件改变，平衡可能发生移动。外界条件改变，平衡可能发生移动。【复习复习】化学平衡状态的定义：化学平衡状态的定义：v化学平衡的特征：化学平衡的特征：V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间化学平衡的移动若若v正正v 逆，平衡向逆，平衡向 向移动向移动若若v 正正v 逆，平衡向逆，平衡向 向移动向移动若若v正正=v 逆，平衡向逆，平衡向 向移动向移动正正逆逆不不【思考与交流思考与交流】有哪些条件可能引起化学平衡的移动呢？温温 度度催化剂催化剂压压 强强浓浓 度度引起反应速率改变的条件引起反应速率改变的条件Cr2O72H2O 2CrO422H铬酸根离子铬酸根离子重铬酸根离子重铬酸根离子滴加滴加5-15滴浓滴浓H2SO4滴加滴加5-15滴滴6mol/LNaOH溶液溶液K2Cr2O7溶液溶液人为改变条件人为改变条件可逆反应的可逆反应的“应对应对”橙色加深橙色加深橙色变为黄色橙色变为黄色平衡逆向移动平衡逆向移动C(Cr2O72),C(H+)1、浓度对化学平衡的影响实验探究实验探究1(P261(P26实验实验2 25)5)生成物生成物C(H+)生成物生成物C(H+)平衡正向移动平衡正向移动C(CrO42),C(H+)Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(红色红色)(无色无色)(黄色黄色)实验探究实验探究2(P272(P27实验实验2 26)6)步骤步骤（1）滴加饱和滴加饱和FeCl3溶液溶液滴加更浓滴加更浓KSCN溶液溶液现象现象人为改变条件人为改变条件可逆反应的可逆反应的“应对应对”步骤步骤（2）滴加滴加NaOH溶液溶液现象现象人为改变条件人为改变条件可逆反应的可逆反应的“应对应对”红色加深红色加深红色加深红色加深反应物反应物c(Fe3+)或或c(SCN-)生成红褐色沉淀，溶液的红色变浅。生成红褐色沉淀，溶液的红色变浅。平衡逆向移动平衡逆向移动,CFe(SCN)3 浓度浓度,c(Fe3+)平衡正向移动平衡正向移动,CFe(SCN)3 ,c(Fe3+)或或c(SCN-)反应物反应物c(Fe3+)加入加入KClKCl固体，平衡固体，平衡是否移动？是否移动？平衡体系中离子浓平衡体系中离子浓度不变，平衡不移动。度不变，平衡不移动。1、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时：在其他条件不变时：增大反应物或减小生成物的浓度增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向化学平衡向 移动移动减小减小反应物或增大生成物的浓度反应物或增大生成物的浓度化学平衡向化学平衡向 移动移动正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向注意：注意：对于离子反应，只有改变平衡体系中的离子浓度才对于离子反应，只有改变平衡体系中的离子浓度才能引起平衡移动。能引起平衡移动。改变反应体系中固体和纯液体的量，反应速率改变反应体系中固体和纯液体的量，反应速率 ，平衡，平衡 。不变不变不移动不移动2NO2(g)N2O4(g)H0(红棕色红棕色)(无色无色)结结论论：在在其其它它条条件件不不变变的情况下：的情况下：升升高高温温度度，平平衡衡向向 反反应方向移动；应方向移动；降降低低温温度度，平平衡衡向向 反反应方向移动。应方向移动。吸热吸热放热放热实验探究实验探究3(P283(P28实验实验2 27)7)2、温度对化学平衡的影响3、压强对化学平衡的影响实验探究实验探究4 42NO2(g)N2O4(g)加压前加压前加压瞬间加压瞬间加压后（平衡）加压后（平衡）红棕色先红棕色先 再再 ,颜色最终颜色最终比原来比原来 。变深变深变浅变浅深深P P ,容器体积容器体积V V ,平衡向平衡向 方方向移动。向移动。移动导致移动导致P P 。增大增大减小减小减小减小气体体积减小气体体积减小红棕色红棕色无色无色3、压强对化学平衡的影响红棕色先红棕色先 再再 ,颜色最终颜色最终比原来比原来 。变浅变浅变深变深浅浅P P ,容器体积容器体积V V ,平衡向平衡向 方方向移动。向移动。移动导致移动导致P P 。减小减小增大增大增大增大气体体积增大气体体积增大减压前减压前减压瞬间减压瞬间减压后减压后（平衡）（平衡）实验探究实验探究4 42NO2(g)N2O4(g)红棕色红棕色无色无色 增大压强增大压强（压缩体积）（压缩体积）,化学平衡向着化学平衡向着 的方向移动的方向移动;减小压强（扩大减小压强（扩大体积）体积）,化学平衡向着化学平衡向着 的方向移动。的方向移动。气体体积气体体积(计量数计量数)缩小缩小气体体积气体体积(计量数计量数)增大增大2HI(g)H2(g)+I2(g)1.以下反应，增大压强会使平衡怎样移动呢？混合气体的颜色怎样变化？讨论 增大压强，体积减小，各个组分的浓度同等程度增大压强，体积减小，各个组分的浓度同等程度增大，混合气体颜色变深，但平衡不移动。增大，混合气体颜色变深，但平衡不移动。若若方方程程式式两两边边气气体体体体积积相相等等，改改变变压压强强，平衡不移动。平衡不移动。2.压强对化学平衡的影响规律是否适用于所有化学反应？只适用于有气体存在的化学平衡。只适用于有气体存在的化学平衡。催催化化剂剂能能够够 改改变变正正逆逆反反应应速速率率，所所以以使使用用催催化化剂剂，化化学学平平衡衡 移移动动，但但是是可可以改变达到平衡所需要的时间。以改变达到平衡所需要的时间。V正=V逆V正V逆0t1t2t3负催化剂对化学平衡的影响负催化剂对化学平衡的影响V正=V逆V正V逆0t1t2t3正催化剂对化学平衡的影响正催化剂对化学平衡的影响4、催化剂对化学平衡的影响同等程度同等程度不不条件的改变条件的改变平衡移动方向平衡移动方向新平衡建立时新平衡建立时具具体体增大反应物浓度增大反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强增大体系压强减小体系压强减小体系压强升高温度升高温度降低温度降低温度向正反应方向移动向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向体积缩小方向移动向体积缩小方向移动向体积增大方向移动向体积增大方向移动向吸热方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向放热方向移动平衡向平衡向减弱减弱这种这种改变的方向移动改变的方向移动反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大反应物浓度增大体系压强减小体系压强减小体系压强增大体系压强增大体系温度降低体系温度降低体系温度升高体系温度升高这种改变这种改变减弱减弱，但不能消除。但不能消除。规规律律改变一个外界条件改变一个外界条件（如浓度、压强或（如浓度、压强或温度）温度）勒夏特列原理t2V正正=V逆逆V正正V,逆逆t3V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增增大大生生成成物物浓浓度度速率-时间关系图反应物的浓度决定反应物的浓度决定V V正正生成物的浓度决定生成物的浓度决定 V V逆逆速速率率-时时间间关关系系图图V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V”正正=V”逆逆V逆逆V正正升高温度升高温度2NO2(g)N2O4(g)H0升高温度对吸热反应有利还是对放热反应有利呢？这决定了哪边的反应速率增大的更多呢？速率-时间关系图升升温温对对吸吸热热反反应应有有利利，故故吸吸热热一一方方速速率率较较大大降降温温对对放放热热反反应应有有利利，故故放放热热一一方方速速率率较较大大增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析t1t2t3t2 2NO2 N2O42HI(g)H2(g)+I2(g)大的大增、小的小增大的大增、小的小增 大大的大减、小的小减的大减、小的小减t1同等程度地增大同等程度地增大同等程度地减小同等程度地减小