影响化学平衡的因素.pptx
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1、 化学平衡(第2课时)化 学 平 衡 的 移 动武威第十八中学许莹堂 一定条件下可逆反应,正反应速率和逆反应速率一定条件下可逆反应,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。逆逆等等动动定定变变可逆反应可逆反应VV正正=V=V逆逆0 0动态平衡,达平衡后,正逆反应仍在进行。动态平衡,达平衡后,正逆反应仍在进行。平衡时各个组分浓度、质量、物质的量不再变化平衡时各个组分浓度、质量、物质的量不再变化(恒定恒定)。外界条件改变,平衡可能发生移动。外界条件改变,平衡可能发生移动。【复习复习】化学平衡状态的定义:化学平衡状态的定义:v
2、化学平衡的特征:化学平衡的特征:V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间化学平衡的移动若若v正正v 逆,平衡向逆,平衡向 向移动向移动若若v 正正v 逆,平衡向逆,平衡向 向移动向移动若若v正正=v 逆,平衡向逆,平衡向 向移动向移动正正逆逆不不【思考与交流思考与交流】有哪些条件可能引起化学平衡的移动呢?温温 度度催化剂催化剂压压 强强浓浓 度度引起反应速率改变的条件引起反应速率改变的条件Cr2O72H2O 2CrO422H铬酸根离子铬酸根离子重铬酸根离子重铬酸根离子滴加滴加
3、5-15滴浓滴浓H2SO4滴加滴加5-15滴滴6mol/LNaOH溶液溶液K2Cr2O7溶液溶液人为改变条件人为改变条件可逆反应的可逆反应的“应对应对”橙色加深橙色加深橙色变为黄色橙色变为黄色平衡逆向移动平衡逆向移动C(Cr2O72),C(H+)1、浓度对化学平衡的影响实验探究实验探究1(P261(P26实验实验2 25)5)生成物生成物C(H+)生成物生成物C(H+)平衡正向移动平衡正向移动C(CrO42),C(H+)Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(红色红色)(无色无色)(黄色黄色)实验探究实验探究2(P272(P27实验实验2 26)6)步骤步骤(1)滴加饱和滴加饱和FeCl3溶液溶液
4、滴加更浓滴加更浓KSCN溶液溶液现象现象人为改变条件人为改变条件可逆反应的可逆反应的“应对应对”步骤步骤(2)滴加滴加NaOH溶液溶液现象现象人为改变条件人为改变条件可逆反应的可逆反应的“应对应对”红色加深红色加深红色加深红色加深反应物反应物c(Fe3+)或或c(SCN-)生成红褐色沉淀,溶液的红色变浅。生成红褐色沉淀,溶液的红色变浅。平衡逆向移动平衡逆向移动,CFe(SCN)3 浓度浓度,c(Fe3+)平衡正向移动平衡正向移动,CFe(SCN)3 ,c(Fe3+)或或c(SCN-)反应物反应物c(Fe3+)加入加入KClKCl固体,平衡固体,平衡是否移动?是否移动?平衡体系中离子浓平衡体系中
5、离子浓度不变,平衡不移动。度不变,平衡不移动。1、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时:在其他条件不变时:增大反应物或减小生成物的浓度增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向化学平衡向 移动移动减小减小反应物或增大生成物的浓度反应物或增大生成物的浓度化学平衡向化学平衡向 移动移动正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向注意:注意:对于离子反应,只有改变平衡体系中的离子浓度才对于离子反应,只有改变平衡体系中的离子浓度才能引起平衡移动。能引起平衡移动。改变反应体系中固体和纯液体的量,反应速率改变反应体系中固体和纯液体的量,反应速率 ,平衡,平衡 。不变不变不移动不移动2NO2(g)N2O4(g)H0
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