2019年江苏省徐州市中考化学试题(解析版).doc

2019年江苏省徐州市中考化学试卷
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）
1．（2分）（2019•徐州）今年世界地球日的主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”，下列说法正确的是（　　）
A．形成酸雨是因大气中CO2含量增多
B．光合作用是自然界利用太阳能最成功的
C．露天焚烧是科学方便的垃圾处理方式
D．白色污染是由废弃合成纤维制品引起的
2．（2分）（2019•徐州）元素符号和化学式是国际通用的化学符号。下到叙述正确的是（　　）
A．碘酒、碘酸钾（KIO3）中都含碘元素
B．H2、2H都可以表示1个氢分子
C．微粒Na、Na+的结构和性质都相同
D．镁与氧气反应产物的化学式：OMg
3．（2分）（2019•徐州）化学是一门实用的基础科学。下列说法不正确的是（　　）
A．火箭使用的液氧从液态空气中获得
B．粗盐的提纯、动物呼吸都只包含物理变化
C．电池是将化学能转化为电能的装置
D．钢铁在空气中锈蚀是铁跟氧气、水等发生反应
4．（2分）（2019•徐州）硅（Si）是信息技术的关键材料，工业制硅的反应之一是SiCl4+2H2Si+4X．下列说法正确的是（　　）
A．硅是地壳中含量最多的元素
B．X的化学式为H4Cl4
C．SiCl4中硅元素的化合价是﹣4
D．该反应为置换反应
5．（2分）（2019•徐州）某同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法正确的是（　　）

A．所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应
B．在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞
C．红磷燃烧时，要打开止水夹，以免瓶因温度升高，气压较大，造成橡皮塞从瓶口脱落
D．仍用本装置，只把红磷换成燃烧的本炭，能够更精确测定空气里氧气的含量
6．（2分）（2019•徐州）某同学记录下的下列实验现象或操作中正确的是（　　）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射、产生红色固体
B．CO还原Fe2O3实验开始时，要先点燃酒精喷灯再通入CO
C．向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量垢状物且无泡沫
D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌
7．（2分）（2019•徐州）下列对几种有机物的有关叙述中正确的是（　　）
A．甲醛（CH2O）分子由碳原子和水分子构成
B．丙烷（C3H8）由3个碳元素，8个氢元素组成
C．乙酸（C2H4O2）中碳元素的质量分数为40%
D．维生素C（C6H8O6）中C、H、O的质量比为3：4：3
8．（2分）（2019•徐州）甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，将甲、乙各17g分别加入到50g水中，所得两溶液的质量相等
B．将甲、乙两种溶液由t3℃降温至t2℃，所得两溶液中溶质质量分数一定相等
C．若甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯甲
D．将t3℃时甲的饱和溶液100g降温至t1℃，析出甲的质量是59.4g
9．（2分）（2019•徐州）下列实验方案设计不能达到实验目的是（　　）
A．用灯帽熄灭酒精灯，以说明物质燃烧需要达到着火点
B．用铁和硫酸铜溶液可验证铁、铜两种金属的活动性强弱顺序
C．利用盛有浓硫酸的洗气瓶，可除去CO2气体中混有的少量水蒸气
D．用紫色石蕊试液，就可区分盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水三种无色溶液
10．（2分）（2019•徐州）甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
30
3
6
8
反应后质量/g
16
m
4
24
A．甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同
B．乙一定是反应的催化剂
C．参加反应的甲、丙的质量比一定是7：1
D．甲、丁一定都是单质
二、化学填空题（本大题共有3小题，共13分，每空1分）
11．（5分）（2019•徐州）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）：
A．活性炭 B．乙酸铅 C．橡胶 D．油脂 E．淀粉 F．铝合金 G．石蜡
（1）可用于制造飞机的金属材料是　 　。
（2）通过吸附除去水中有关杂质的常用物质是　 　。
（3）大米、面粉和土豆等食物的主要成分是　 　。
（4）能使蛋白质结构破坏、失去原有生理功能的盐是　 　。
（5）由石油分馏能够得到的物质是　 　。
12．（4分）（2019•徐州）生活生产中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。
（1）常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是　 　（填“相同”或“下半部分高”）。
（2）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g 15%的氯化钠溶液时，不需要的仪器是　 　（填“天平”“烧杯”或“蒸发皿”）。
（3）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的　 　相同。
（4）事实证明，CaCl2溶于水时能全部解离为自由移动的Ca2+和Cl﹣，若某CaCl2溶液中的Ca2+为a个，则应对的Cl﹣为　 　个。

13．（4分）（2019•徐州）A～F是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），其中A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见的碱
。
（1）A的化学式是　 　。
（2）B→D的反应类型是　 　。
（3）D的一种用途是　 　。
（4）C与F反应生成E的化学方程式为　 　。
三、化学实验与探究题（本大题共有2小题，共21分）
14．（10分）（2019•徐州）请根据下列实验装置图回答有关问题：

（1）写出标号仪器的名称：①　 　；②　 　。
（2）实验室收集少量氢气时，可选用的装置是　 　（填字母）。实验室制取少量二氧化碳时，若用装置C收集二氧化碳，则检验其是否收集满的方法是　 　。
（3）若实验室采取加热KClO3与MnO2的混合物制少量O2，则可选用的发生装置是　 　（填字母），二氧化锰固体的颜色是　 　，反应的化学方程式为　 　。
（4）已知：一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体。
①NO与O2反应生成NO2的化学方程式为　 　。
②实验室收集少量NO的装置可用　 　（填字母）。
15．（11分）（2019•徐州）某兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。

【实验回顾】（1）按图1所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了　 　（填离子符号）。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会　 　（填“变深”“变浅”或“不变”）。
（2）图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有　 　（任写一条）。
【提出问题】氨气在水中的溶解性如何？
【查阅资料】常温常压下，氨气极易溶于水，可用图3装置验证。
【进行实验】步骤1：按图3连接装置，检查气密性。
步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插入烧杯的水中。
步骤3：打开橡皮管上的止水夹，　 　（填具体操作），使少量水进入烧瓶，观察到的现象是　 　，产生该现象的原因是　 　。
实验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀H2SO4将其转化为可用作氮肥的（NH4）2SO4，该反应的化学方程式为　 　。
【反思拓展】实验后请教老师知道，氨水中的NH3大部分与H2O结合成一水合氨（NH3•H2O），则氨水中含有的分子有H2O、　 　、　 　（都填化学式）。
四、化学计算题（本大题共有1小题，共5分）
16．（6分）（2019•徐州）有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：
（1）取样品20g和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为　 　。
（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：
实验序号
①
②
③
样品的质量/g
10
20
30
生成气体的质量/g
0.1
0.2
0.25
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）
1．（2分）（2019•徐州）今年世界地球日的主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”，下列说法正确的是（　　）
A．形成酸雨是因大气中CO2含量增多
B．光合作用是自然界利用太阳能最成功的
C．露天焚烧是科学方便的垃圾处理方式
D．白色污染是由废弃合成纤维制品引起的
【分析】A、根据形成酸雨是因大气中SO2含量增多，进行分析判断。
B、根据光合作用的原理，进行分析判断。
C、根据露天焚烧垃圾，易造成空气污染，进行分析判断。
D、根据白色污染是由废弃塑料制品引起的，进行分析判断。
【解答】解：A、形成酸雨是因大气中SO2含量增多，CO2含量增多引起温室效应，故选项说法错误。
B、光合作用是自然界利用太阳能最成功的，故选项说法正确。
C、露天焚烧垃圾，易造成空气污染，故选项说法错误。
D、白色污染是由废弃塑料制品引起的，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解金属的回收利用的优点、空气的组成成分、保护水资源的措施等是正确解答本题的关键。
2．（2分）（2019•徐州）元素符号和化学式是国际通用的化学符号。下到叙述正确的是（　　）
A．碘酒、碘酸钾（KIO3）中都含碘元素
B．H2、2H都可以表示1个氢分子
C．微粒Na、Na+的结构和性质都相同
D．镁与氧气反应产物的化学式：OMg
【分析】A．析物质的组成进行分析；
B．根据化学符号的含义进行分析；
C．根据质子数相同，核外电子数不同，因此化学性质不相同进行分析；
D．根据化学式的书写方法进行分析。
【解答】解：A．碘酒、碘酸钾（KIO3）中都含碘元素，故A正确；
B.2H表示两个氢原子故B错误；
C．Na和Na+两种微粒中质子数相同，核外电子数不同，因此化学性质不相同，故C错误；
D．镁与氧气反应产物的化学式为：MgO，故D错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
3．（2分）（2019•徐州）化学是一门实用的基础科学。下列说法不正确的是（　　）
A．火箭使用的液氧从液态空气中获得
B．粗盐的提纯、动物呼吸都只包含物理变化
C．电池是将化学能转化为电能的装置
D．钢铁在空气中锈蚀是铁跟氧气、水等发生反应
【分析】空气中含有较多的氧气；
呼吸作用过程中，有机物和氧气反应生成水和二氧化碳等物质；
能量之间可以相互转化；
铁生锈条件：与水和氧气同时接触。
【解答】解：A、火箭使用的液氧从液态空气中获得，该选项说法正确；
B、动物呼吸过程中，有机物和氧气反应生成水和二氧化碳等物质，是化学变化，该选项说法不正确；
C、电池是将化学能转化为电能的装置，该选项说法正确；
D、钢铁在空气中锈蚀是铁跟氧气、水等发生反应，该选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．（2分）（2019•徐州）硅（Si）是信息技术的关键材料，工业制硅的反应之一是SiCl4+2H2Si+4X．下列说法正确的是（　　）
A．硅是地壳中含量最多的元素
B．X的化学式为H4Cl4
C．SiCl4中硅元素的化合价是﹣4
D．该反应为置换反应
【分析】A、根据地壳中元素含量，进行分析判断。
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
【解答】解：A、氧是地壳中含量最多的元素，故选项说法错误。
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前硅、氯、氢原子个数分别为1、4、4，反应后的生成物中硅、氯、氢原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl，故选项说法错误。
C、氯元素显﹣1价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×4＝0，则x＝+4价，故选项说法错误。
D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征、化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。
5．（2分）（2019•徐州）某同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法正确的是（　　）

A．所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应
B．在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞
C．红磷燃烧时，要打开止水夹，以免瓶因温度升高，气压较大，造成橡皮塞从瓶口脱落
D．仍用本装置，只把红磷换成燃烧的本炭，能够更精确测定空气里氧气的含量
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
【解答】解：A、所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应，故选项说法正确。
B、在空气里点燃红磷后，应迅速把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞；缓慢伸入，会使集气瓶中的气体受热排出一部分，会导致实验结果偏大，故选项说法错误。
C、红磷燃烧时，要关闭止水夹，否则实验过程中由于温度升高，压强变大，会有部分气体从导管口逸出，故选项说法错误。
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
6．（2分）（2019•徐州）某同学记录下的下列实验现象或操作中正确的是（　　）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射、产生红色固体
B．CO还原Fe2O3实验开始时，要先点燃酒精喷灯再通入CO
C．向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量垢状物且无泡沫
D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌
【分析】A、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断。
B、根据CO还原Fe2O3的实验注意事项，进行分析判断。
C、根据软水的检验方法，进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
B、CO还原Fe2O3实验开始时，要先通入CO再点燃酒精喷灯，以排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误。
C、向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现较少垢状物且产生大量泡沫，故选项说法错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学实验基本操作、CO还原Fe2O3的实验注意事项、常见物质燃烧的现象是正确解答本题的关键。
7．（2分）（2019•徐州）下列对几种有机物的有关叙述中正确的是（　　）
A．甲醛（CH2O）分子由碳原子和水分子构成
B．丙烷（C3H8）由3个碳元素，8个氢元素组成
C．乙酸（C2H4O2）中碳元素的质量分数为40%
D．维生素C（C6H8O6）中C、H、O的质量比为3：4：3
【分析】A．根据物质的结构来分析；
B．根据物质的组成来分析；
C．根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析。
【解答】解：A．分子是由原子构成的，甲醛（CH2O）分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故错误；
B．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，丙烷（C3H8）由碳元素和氢元素组成的，故错误；
C．乙酸（C2H4O2）中碳元素的质量分数为＝40%，故正确；
D．维生素C（C6H8O6）中C、H、O的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）≠3：4：3，故错误。
故选：C。
【点评】本题考查了物质的组成与结构、有关化学式的计算，难度不大。
8．（2分）（2019•徐州）甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，将甲、乙各17g分别加入到50g水中，所得两溶液的质量相等
B．将甲、乙两种溶液由t3℃降温至t2℃，所得两溶液中溶质质量分数一定相等
C．若甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯甲
D．将t3℃时甲的饱和溶液100g降温至t1℃，析出甲的质量是59.4g
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度分别是36g、31.6g，所以各17 g分别加入到50 g水中，充分搅拌，甲物质全部溶解，而乙有剩余，因此所得两溶液的质量不相等，故A错误；
B、甲、乙溶液的状态不能确定，所以降温至t2℃，所得两溶液中溶质质量分数不一定相等，故B错误；
C、甲的溶解度受温度影响大，乙的溶解度受温度影响不大，若甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯甲，故C正确；
D、将t3℃时甲的饱和溶液191g降温至t1℃，析出甲的质量是91g﹣31.6g＝59.4g，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
9．（2分）（2019•徐州）下列实验方案设计不能达到实验目的是（　　）
A．用灯帽熄灭酒精灯，以说明物质燃烧需要达到着火点
B．用铁和硫酸铜溶液可验证铁、铜两种金属的活动性强弱顺序
C．利用盛有浓硫酸的洗气瓶，可除去CO2气体中混有的少量水蒸气
D．用紫色石蕊试液，就可区分盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水三种无色溶液
【分析】A、根据灭火的原理，进行分析判断。
B、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
C、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
D、根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、用灯帽熄灭酒精灯，利用的隔绝氧气的灭火原理，故选项设计不能达到实验目的。
B、Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性Fe＞Cu，故选项设计能达到实验目的。
C、浓硫酸具有吸水性，且不能与二氧化碳反应，可除去CO2气体中混有的少量水蒸气，故选项设计能达到实验目的。
D、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水三种无色溶液分别显酸性、碱性、中性，分别能使紫色石蕊溶液显红色、蓝色、紫色，可以鉴别，故选项设计能达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10．（2分）（2019•徐州）甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
30
3
6
8
反应后质量/g
16
m
4
24
A．甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同
B．乙一定是反应的催化剂
C．参加反应的甲、丙的质量比一定是7：1
D．甲、丁一定都是单质
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了30g﹣16g＝14g，故是反应物，参加反应的质量为14g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为6g﹣4g＝2g；丁是生成物，生成的质量为24g﹣8g＝16g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、该反应的反应物为甲和丙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类相同，故选项说法错误。
B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、反应中N、M的质量比为25g：5g＝5：1，故选项说法正确。
D、丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
二、化学填空题（本大题共有3小题，共13分，每空1分）
11．（5分）（2019•徐州）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）：
A．活性炭 B．乙酸铅 C．橡胶 D．油脂 E．淀粉 F．铝合金 G．石蜡
（1）可用于制造飞机的金属材料是　F　。
（2）通过吸附除去水中有关杂质的常用物质是　A　。
（3）大米、面粉和土豆等食物的主要成分是　E　。
（4）能使蛋白质结构破坏、失去原有生理功能的盐是　B　。
（5）由石油分馏能够得到的物质是　G　。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。
【解答】解：（1）铝合金质轻、硬度大，可用于制造飞机；
（2）活性炭具有吸附性，通过吸附可除去水中有关杂质；
（3）大米、面粉和土豆等食物的主要成分是淀粉；
（4）乙酸铅中含有重金属铅离子，可使蛋白质变性，失去原有生理功能；
（5）由石油分馏能够得到的物质是石蜡；
故填：（1）F；（2）A；（3）E；（4）B；（5）G。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
12．（4分）（2019•徐州）生活生产中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。
（1）常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是　相同　（填“相同”或“下半部分高”）。
（2）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g 15%的氯化钠溶液时，不需要的仪器是　蒸发皿　（填“天平”“烧杯”或“蒸发皿”）。
（3）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的　体积　相同。
（4）事实证明，CaCl2溶于水时能全部解离为自由移动的Ca2+和Cl﹣，若某CaCl2溶液中的Ca2+为a个，则应对的Cl﹣为　2a　个。

【分析】（1）根据溶液的特性解答；
（2）根据配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器分析回答；
（3）根据控制变量的方法解答；
（4）根据溶液中所有正电之和等于所有负电之和解答；
【解答】解：
（1）溶于具有均一性，常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是相同；
（2）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g 15%的氯化钠溶液，要用到天平、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器，但不需要蒸发皿；
（3）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的体积相同；
（4）溶液中所有正电之和等于所有负电之和，若某CaCl2溶液中的Ca2+为a个，则应对的Cl﹣为2a；
答案：
（1）相同；
（2）蒸发皿；
（3）体积；
（4）2a；
【点评】了解配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器即可正确解答。
13．（4分）（2019•徐州）A～F是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），其中A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见的碱
。
（1）A的化学式是　CaCO3　。
（2）B→D的反应类型是　化合反应　。
（3）D的一种用途是　改良酸性土壤　。
（4）C与F反应生成E的化学方程式为　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　。
【分析】根据A～F是初中化学常见物质，A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水，所以C是二氧化碳，B是氧化钙，E俗称纯碱，所以E是碳酸钠，D、F都是常见的碱，氧化钙会转化成D，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～F是初中化学常见物质，A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水，所以C是二氧化碳，B是氧化钙，E俗称纯碱，所以E是碳酸钠，D、F都是常见的碱，氧化钙会转化成D，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以A的化学式是CaCO3；
（2）B→D的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应类型是化合反应；
（3）D的一种用途是改良酸性土壤；
（4）C与F反应生成E的是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）CaCO3；
（2）化合反应；
（3）改良酸性土壤；
（4）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、化学实验与探究题（本大题共有2小题，共21分）
14．（10分）（2019•徐州）请根据下列实验装置图回答有关问题：

（1）写出标号仪器的名称：①　铁架台　；②　锥形瓶　。
（2）实验室收集少量氢气时，可选用的装置是　D　（填字母）。实验室制取少量二氧化碳时，若用装置C收集二氧化碳，则检验其是否收集满的方法是　把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满　。
（3）若实验室采取加热KClO3与MnO2的混合物制少量O2，则可选用的发生装置是　A　（填字母），二氧化锰固体的颜色是　黑色　，反应的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　。
（4）已知：一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体。
①NO与O2反应生成NO2的化学方程式为　2NO+O2＝2NO2　。
②实验室收集少量NO的装置可用　E　（填字母）。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据气体的密度和水溶性选择收集装置；根据二氧化碳的性质进行分析；
（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件选择发生装置；根据二氧化锰的颜色进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（4）①根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
②根据NO的密度和水溶性选择收集装置。
【解答】解：（1）①是铁架台；②是锥形瓶；
（2）因为氢气的密度比空气小，难溶于水，实验室收集少量氢气时，可选用的装置是D（或E）；二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，所以若用装置C收集二氧化碳，则检验其是否收集满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；
（3）若实验室采取加热KClO3与MnO2的混合物制少量O2，反应条件需要加热，适合用装置A作发生装置；二氧化锰固体的颜色是黑色；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（4）①NO与O2反应生成NO2，化学方程式为：2NO+O2＝2NO2；
②因为NO难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体，所以只能用排水法收集，所以收集装置选E。
故答案为：
（1）铁架台；锥形瓶；
（2）D（或E）；把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；
（3）A； 黑色（或灰黑色）；2KClO32KCl+3O2↑；
（4）①2NO+O2＝2NO2；
②E。
【点评】本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
15．（11分）（2019•徐州）某兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。

【实验回顾】（1）按图1所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了　OH﹣　（填离子符号）。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会　变浅　（填“变深”“变浅”或“不变”）。
（2）图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有　环保　（任写一条）。
【提出问题】氨气在水中的溶解性如何？
【查阅资料】常温常压下，氨气极易溶于水，可用图3装置验证。
【进行实验】步骤1：按图3连接装置，检查气密性。
步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插入烧杯的水中。
步骤3：打开橡皮管上的止水夹，　挤压胶头滴管的胶帽　（填具体操作），使少量水进入烧瓶，观察到的现象是　烧杯中的水被吸入烧瓶中　，产生该现象的原因是　氨气溶于水，烧瓶内气压小于大气压　。
实验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀H2SO4将其转化为可用作氮肥的（NH4）2SO4，该反应的化学方程式为　2NH3•H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O　。
【反思拓展】实验后请教老师知道，氨水中的NH3大部分与H2O结合成一水合氨（NH3•H2O），则氨水中含有的分子有H2O、　NH3•H2O　、　NH3　（都填化学式）。
【分析】【实验回顾】（1）根据碱性溶液中含有氢氧根离子、氨水具有挥发性进行分析；
（2）根据装置的特点进行分析；
【进行实验】步骤3：根据氨气极易溶于水进行分析；根据内外压强差进行分析；
根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
【反思拓展】根据题干所提供的信息进行分析。
【解答】解：：【实验回顾】（1）酚酞溶液变红，说明溶液中含有氢氧根离子，所以原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了OH﹣；又因为氨水具有挥发性，若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会变浅；
（2）图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有：环保；
【进行实验】步骤3：打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管的胶帽；使少量水进入烧瓶，观察到的现象是：烧杯中的水被吸入烧瓶中；产生该现象的原因是：氨气溶于水，烧瓶内气压小于大气压；氨水和硫酸反应逢生成硫酸铵，化学方程式为：2NH3•H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O；
【反思拓展】实验后请教老师知道，氨水中的NH3大部分与H2O结合成一水合氨（NH3•H2O），则氨水中含有的分子有H2O、NH3•H2O、NH3。
故答案为：
【实验回顾】（1）OH﹣；变浅；
（2）环保；
【进行实验】挤压胶头滴管的胶帽；烧杯中的水被吸入烧瓶中；氨气溶于水，烧瓶内气压小于大气压；2NH3•H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O；
【反思拓展】NH3•H2O；NH3。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、化学计算题（本大题共有1小题，共5分）
16．（6分）（2019•徐州）有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：
（1）取样品20g和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为　67.5%　。
（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：
实验序号
①
②
③
样品的质量/g
10
20
30
生成气体的质量/g
0.1
0.2
0.25
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。
【分析】（1）根据生成固体为铜求算样品中铜的质量分数；
（2）根据数据分析可知，加入30g样品才导致硫酸完全反应，结合对应的化学方程式求算所用硫酸溶液的溶质质量分数。
【解答】解：
（1）由于剩余的是铜，所以该样品中铜的质量分数为×100%＝67.5%
（2）设硫酸质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.25g
＝
x＝12.25g
硫酸溶液中溶质质量分数为×100%＝12.25%
答：硫酸溶液中溶质质量分数为12.25%。
答案：
（1）67.5%
（2）12.25%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。