沪教版2019初三化学碱的通性盐的通性复分解反应复习学案(无答案).doc
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1、沪教版2019初三化学碱的通性 盐的通性 复分解反应复习学案(无答案)教学内容碱的通性 盐的通性 复分解反应教学过程知识详解一、碱的通性 由于碱电离后都能生成OH-,因此也具有相同的性质如:NaOH = Na+ + OH-;NH3H2O = NH4+OH-;(1)与酸碱指示剂作用A紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝;B无色酚酞遇到碱溶液变红(2)与某些非金属氧化物反应碱溶液 + 非金属氧化物 盐 + 水如:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O;Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O;(3)能与某些盐反应碱溶液 + 盐溶液 新盐 + 新碱如:CuSO4 +
2、Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4;CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3(4)中和反应:酸与碱反应,生成盐和水的一类反应,即:酸 + 碱 盐 + 水如:Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O;Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2O二、盐的通性(1)盐 + 盐 两种新盐注:反应物均可溶,生成物至少一种不溶(2)金属 + 盐溶液 = 新金属 + 新盐溶液如:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2;Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
3、;条件:a. 在金属活动性顺序表中,金属在被置换出新金属之前; b. 金属要除了Na,K,Ca等活泼金属,如钠投入硫酸铜溶液中:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2c. 盐溶液,即盐均要可溶性的 d金属与盐中的金属,离得越远,越容易发生反应。 如,Fe投入到Cu(NO3)2、Hg(NO3)2混合溶液中,铁先与Hg(NO3)2反应,然后与Cu(NO3)2反应 Zn、Fe同时投入到Cu(NO3)2溶液中,Cu(NO3)2先与Zn反应,只有当Zn全部反应完,才与Fe反应。可以根据某些实验事实,来比较金属活动性的强弱如:(1)
4、锌能与盐酸发生置换反应,而铜不能。故活动性 ZnCu (2)相同条件下,镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈:故活动性 MgFe (3)铁能从硫酸铜溶液中置换出铜:故活动性 FeCu(3)能与某些碱反应碱溶液 + 盐溶液 新盐 + 新碱如:CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4;CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 三、复分解反应的类型:(1)酸 + 金属氧化物 盐 + 水注:该反应大部分情况都能发生(2)酸 + 盐 新盐 + 新酸这种反应类型包括两种: A酸与碳酸盐反应, 酸 + 碳酸盐 新盐
5、 + 二氧化碳 + 水 B特殊盐与酸反应产生沉淀, 可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。(3)酸 + 碱 盐 + 水注:该类反应大部分情况均可进行(4)碱 + 盐 新碱 + 新盐条件:反应物都可溶;生成物至少有一种不溶(5)盐 + 盐 = 两种新盐条件:反应物都可溶;生成物至少有一种不溶思考:下列复分解反应能否发生,若可以则写出反应方程式BaCl2+H2SO4=Na2CO3+ HCl=K2SO4+HCl= FeCl3+ NaOH=KCl+AgNO3=K2SO4+NaNO3=Fe(OH)3+ HNO3=Ba(OH)2+ HCl=四、中和反应:氢氧化钠溶液与稀盐酸反应注:若不滴加酸碱指示剂,反应
6、无现象,无法判断恰好完全反应的时刻。结论:(1)中和反应:酸与碱反应,生成盐和水的一类反应,即:酸 + 碱 盐 + 水如:Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O;Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2O(2)中和反应为放热反应(3)中和反应在日常生活、生产中的应用A酸性土壤可以用熟石灰来改良;B胃酸过多,可以用氢氧化铝等来治疗;C处理工厂的一些废水 2NH3H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2OD昆虫叮咬的止痛、消肿 酸性与碱性中和(涂肥皂水碱性或食醋酸性)真题在线一、碱类共同的化学性质1、(2011年贵州安顺,4题)下列实验
7、原理与化学反应方程式的书写都正确的是A、用熟石灰和盐酸反应:CaO+2HClCaCl2+H2OB、洗去试管壁上附着的铜:Cu+H2SO4=CuS04+H2C、用氢氧化钠吸收二氧化硫:2NaOH+SO2=Na2S03+H20D、铁丝在氧气中燃烧:4Fe+302 2Fe2032、下列关于碱的说法中,正确的是( ) A.凡能电离出氢氧根离子的化合物是碱 B.能使无色酚酞变成红色的化合物是碱C.溶液的pH大于7的化合物可能是碱 D.100g10%NaOH溶液与100g10%的盐酸充分反应后,溶液呈中性3、类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义下列类比推理正确的是()ANaOH和KOH都是强碱,两者都
8、能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀BN2和O2都是非金属单质,两者的化学性质都非常活泼C盐酸和硫酸都是强酸,两者都易挥发DCaO和Fe2O3都是金属氧化物,两者都能与水反应生成碱4、请回答下列有关问题:(1)小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,可观察到的现象为 (2)小东同学走进实验室时,看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置,这样会使氢氧化钠溶液变质若溶液部分变质,溶质是 (填化学式),氢氧化钠溶液变质的化学方程式是 二、 盐的通性1小明学习化学之后,想在家里用化学方法来鉴别碱面(主要成分为碳酸钠)和食盐,你认为下列方法可行的是( ) A.观察它们的颜色 B.分别倒入水中观察是否溶
9、解 C.取少量分别倒入食醋 D.分别尝它们的味道2请你利用石灰石、纯碱、水等来制备一定质量的氢氧化钠,写出相关的化学方程式,并注明反应类型。_( ):_( ): _( ):三、 中和反应1小组同学在学完中和反应知识后思考,除了通过酚酞变色说明氧氧化钠与稀盐酸能发生反应,还有什么方法能说明两者发生了反应?同学们讨论后进行以下实验探究方案一:测定氢氧化钠和稀盐酸混合前后的pH【实验探究】甲组同学将一定量的稀盐酸加入pH=13的氢氧化钠溶液中,均匀混合后测定此时溶液的pH=5【得出结论】稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应,并且该反应中 过量,该反应的化学方程式为 【交流讨论】乙组同学将一定量的稀盐酸加入
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