高二化学寒假作业(十二)(含解析)新人教版选修4.doc

2014-2015学年山东省华侨中学高二（上）化学寒假作业（十二）

一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）
1．（3分）已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，[Ca2+]=2.0×10﹣6mol．L﹣1，[PO43﹣]=1.58×10﹣6mol．L﹣1，则Ca3（PO4）2的Ksp为（）

A．
2.0×10﹣29mol．L﹣5
B．
3.2×10﹣12mol5．L﹣5

C．
6.3×10﹣18mol5．L﹣5
D．
5.1×10﹣27mol5．L﹣5

2．（3分）已知Mg（OH）2的溶度积Ksp=1.8×10﹣11mol3．L﹣3，则其饱和溶液中的pH为（）

A．
3.48
B．
3.78
C．
10.52
D．
10.22

3．（3分）向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）

A．
AgCl 的溶解度增大
B．
AgCl 的溶解度、Ksp均不变

C．
AgCl 的Ksp增大
D．
AgCl 的溶解度、Ksp增大

4．（3分）AgCl 和Ag2CrO4 的溶度积分别为1.8×10﹣10mol2•L﹣2和2.0×10﹣12mol3•L﹣3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（）

A．
AgCl 和Ag2CrO4 的溶解度相等

B．
由Ksp的相对大小可以直接判断出AgCl的溶解度大于 Ag2CrO4

C．
两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小

D．
都是难溶盐，溶解度无意义

5．（3分）（2013秋•秦州区校级期中）在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）

A．
1 mol•L﹣1H2SO4溶液
B．
2 mol•L﹣1H2SO4溶液

C．
纯水
D．
0.1 mol•L﹣1H2SO4溶液

6．（3分）已知Sr3（PO4）2饱和溶液的浓度为1.0×10﹣6mol•L﹣1，则该化合物的溶度积常数为（）

A．
.1.0×10﹣30mol5•L﹣5
B．
.1.1×10﹣28mol5•L﹣5

C．
.5.0×10﹣30mol5•L﹣5
D．
1.0×10﹣12mol5•L﹣5

7．（3分）（2012秋•埇桥区校级月考）CaF2 的Ksp=5.3×10﹣9mol3•L﹣3，在[F﹣]为3.0mol•L﹣1的溶液中Ca2+可能的最高浓度是（）

A．
1.8×10﹣9mol•L﹣1
B．
1.8×10﹣10mol•L﹣1

C．
5.9×10﹣10mol•L﹣1
D．
5.9×10﹣9mol•L﹣1

8．（3分）SrCO3在下列物质中溶解度最大的是（）

A．
0.10mol•L﹣1 CH3COOH溶液
B．
0.10mol•L﹣1SrSO4溶液

C．
纯水
D．
1.0 mol•L﹣1 Na2CO3溶液

9．（3分）（2014秋•会宁县校级期末）下列叙述中，正确的是（）

A．
溶度积大的化合物溶解度肯定大

B．
向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

C．
将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．
AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

10．（3分）下列说法中，正确的是（）

A．
两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小

B．
溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀

C．
难溶盐电解质的Ksp与温度有关

D．
同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小

二、填空题（共5小题，每小题3分，满分15分）
11．（3分）已知Ksp（PbCrO4）=2.8×10﹣13mol2•L﹣2，Ksp（CaCrO4）=7.1×10﹣4mol2•L﹣2，向Pb2+、Ca2+的混合溶液（Pb2+、Ca2+的浓度均为0.10mol•L﹣1）中滴加K2CrO4溶液，则出现沉淀的次序为．

12．（3分）在CaCO3（Ksp=4.9×10﹣9mol2•L﹣2）、CaF2（Ksp=1.5×10﹣10mol3•L﹣3）、Ca3（PO4）2（Ksp=2.1×10﹣33mol5•L﹣5）这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序为．

13．（3分）向含有AgI的饱和溶液中：
（1）加入固体AgNO3，则[I﹣]．（填“变大”“变小”或“不变”下同）
（2）若改加更多的AgI，则[Ag+]将．
（3）若改加AgBr固体，则[I﹣]，而[Ag+]．

14．（3分）判断下列反应的方向．（用“左”或“右”表示）
Na2S+Ag2CrO4﹣Ag2S+Na2CrO4
[已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10﹣12mol3•L﹣3 Ksp（Ag2S）=1.6×10﹣49mol3•L﹣3]．

15．（3分）混合溶液中NaCl和K2CrO4的浓度均为0.010mol•L﹣1，向其中逐滴加入AgNO3溶液时，先与Ag+生成沉淀的离子是．[已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10mol2•L﹣2Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12mol3•L﹣3]．

2014-2015学年山东省华侨中学高二（上）化学寒假作业（十二）
参考答案与试题解析

一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）
1．（3分）已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，[Ca2+]=2.0×10﹣6mol．L﹣1，[PO43﹣]=1.58×10﹣6mol．L﹣1，则Ca3（PO4）2的Ksp为（）

A．
2.0×10﹣29mol．L﹣5
B．
3.2×10﹣12mol5．L﹣5

C．
6.3×10﹣18mol5．L﹣5
D．
5.1×10﹣27mol5．L﹣5

考点：
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
Ksp[Ca3（PO4）2]=[c（Ca2+）]3×[c（PO43﹣）]2，以此解答该题．
解答：
解：Ksp[Ca3（PO4）2]=[c（Ca2+）]3×[c（PO43﹣）]2=（2．O×10﹣6）3×（1.58×10﹣6）2mol．L﹣5=2.0×10﹣29mol．L﹣5，故选A．
点评：
本题考查溶度积的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用．

2．（3分）已知Mg（OH）2的溶度积Ksp=1.8×10﹣11mol3．L﹣3，则其饱和溶液中的pH为（）

A．
3.48
B．
3.78
C．
10.52
D．
10.22

考点：
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
Mg（OH）2饱和溶液中存在Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），设c（OH﹣）=xmol/L，则c（Mg2+）=mol/L，结合Ksp=c（Mg2+）×c2（OH﹣）计算．
解答：
解：Mg（OH）2饱和溶液中存在Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），设c（OH﹣）=xmol/L，则c（Mg2+）=mol/L，
则c（Mg2+）×c2（OH﹣）==1.8×10﹣11，x=3.3×10﹣4mol/L，
c（H+）=mol/L，
pH=10.52，
故选C．
点评：
本题考查难溶电解质的溶解，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用．

3．（3分）向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）

A．
AgCl 的溶解度增大
B．
AgCl 的溶解度、Ksp均不变

C．
AgCl 的Ksp增大
D．
AgCl 的溶解度、Ksp增大

考点：
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
一定温度下AgCl的溶解度、溶度积为定值，Ksp只受温度影响，如溶液类型不同，溶解度可能不同，以此解答该题．
解答：
解：Ksp为温度的函数，温度不变，Ksp不变，因温度不变，且只加入水，则溶解度也不变，只有B符合．
故选B．
点评：
本题考查溶解度、溶度积含义与影响因素等，为高频考点，难度不大，注意溶解度、溶度积意义以及异同点．

4．（3分）AgCl 和Ag2CrO4 的溶度积分别为1.8×10﹣10mol2•L﹣2和2.0×10﹣12mol3•L﹣3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（）

A．
AgCl 和Ag2CrO4 的溶解度相等

B．
由Ksp的相对大小可以直接判断出AgCl的溶解度大于 Ag2CrO4

C．
两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小

D．
都是难溶盐，溶解度无意义

考点：
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
设AgCl溶解的浓度为xmol/L，则溶液中的银离子浓度为xmol/L，氯离子也为xmol/L，则根据溶度积为1.8×10﹣10 mol2•L﹣2可以计算出x；同理可以设Ag2CrO4溶解的浓度为ymol/L，则溶液中的银离子浓度为2ymol/L，氯离子也为ymol/L，再根据溶度积为2.0×10﹣12 mol3•L﹣3计算出y，比较x和y即可解答．
解答：
解：设AgCl溶解的浓度为xmol/L，则溶液中的银离子浓度为xmol/L，氯离子也为xmol/L，则根据溶度积为1.8×10﹣10=x×x，解得x=1.35×10﹣5mol/L，
同理设Ag2CrO4溶解的浓度为ymol/L，则溶液中的银离子浓度为2ymol/L，氯离子也为ymol/L，再根据溶度积为2.0×10﹣12=（2y）2×y，解得y=0.8×10﹣4mol/L，
由此可知AgCl的溶解度反而小，而溶度积小的溶解度反而大，所以Ksp的大小与溶解能力没有一定的关系，如由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小，两种难溶电解质类型应相同．
故选C．
点评：
本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，本题难度中等，比较溶解度大小，若用溶度积必须是同类型，否则不能比较．

5．（3分）（2013秋•秦州区校级期中）在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）

A．
1 mol•L﹣1H2SO4溶液
B．
2 mol•L﹣1H2SO4溶液

C．
纯水
D．
0.1 mol•L﹣1H2SO4溶液

考点：
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
由溶解平衡可知，BaSO4（s）⇌Ba2++SO42﹣，钡离子、硫酸根离子都能抑制硫酸钡溶解，则溶解度变小，以此来解答．
解答：
解：由溶解平衡可知，BaSO4（s）⇌Ba2++SO42﹣，钡离子、硫酸根离子都能抑制硫酸钡溶解，
A、c（SO42﹣）=1mol/L，抑制硫酸钡溶解；
B、c（SO42﹣）=2mol/L，抑制硫酸钡溶解；
C、纯水中存在溶解平衡；
D、c（Ba2+）=0.1mol/L，抑制硫酸钡溶解；
则硫酸钡溶解度由大到小的顺序为C＞D＞A＞B，
故选：C．
点评：
本题考查溶解平衡及物质的溶解度，明确硫酸钡电离出的离子及平衡移动原理即可解答，题目难度不大．

6．（3分）已知Sr3（PO4）2饱和溶液的浓度为1.0×10﹣6mol•L﹣1，则该化合物的溶度积常数为（）

A．
.1.0×10﹣30mol5•L﹣5
B．
.1.1×10﹣28mol5•L﹣5

C．
.5.0×10﹣30mol5•L﹣5
D．
1.0×10﹣12mol5•L﹣5

考点：
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
根据Sr3（PO4）2饱和溶液的浓度计算溶液中c（Sr2+）、c（PO43﹣），结合溶度积常数Ksp=c3（Sr2+）．c2（PO43﹣）计算，以此解答该题．
解答：
解：Sr3（PO4）2饱和溶液的浓度为1×10﹣6 mol/L，溶解的部分完全电离，所以溶液中c（Sr2+）=（3×1×10﹣6）mol/L=3×10﹣6 mol/L，溶液中c（PO43﹣）=（2×1×10﹣6）mol/L=2×10﹣6 mol/L，溶度积常数Ksp=（3×10﹣6 ）3．c（2×10﹣6）2=1.1×10﹣28，
故选：B．
点评：
本题考查溶度积常数的计算，为高频考点，侧重考查计算能力，正确计算溶液中各离子浓度是解本题关键，利用溶度积常数解答即可，题目难度不大．

7．（3分）（2012秋•埇桥区校级月考）CaF2 的Ksp=5.3×10﹣9mol3•L﹣3，在[F﹣]为3.0mol•L﹣1的溶液中Ca2+可能的最高浓度是（）

A．
1.8×10﹣9mol•L﹣1
B．
1.8×10﹣10mol•L﹣1

C．
5.9×10﹣10mol•L﹣1
D．
5.9×10﹣9mol•L﹣1

考点：
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
根据CaF2 的Ksp=c（Ca2+）•c2（F﹣），已知[F﹣]为3.0mol•L﹣1，则可以求出Ca2+的浓度．
解答：
解：CaF2 的Ksp=c（Ca2+）•c2（F﹣），
已知c（F﹣）为3.0mol•L﹣1，
所以c（Ca2+）===5.9×10﹣10mol•L﹣1，
故C正确；
故选：C．
点评：
本题考查了Ksp的计算，题目难度不大，注意Ksp表达式的书写．

8．（3分）SrCO3在下列物质中溶解度最大的是（）

A．
0.10mol•L﹣1 CH3COOH溶液
B．
0.10mol•L﹣1SrSO4溶液

C．
纯水
D．
1.0 mol•L﹣1 Na2CO3溶液

考点：
溶解度、饱和溶液的概念．
专题：
物质的量浓度和溶解度专题．
分析：
如果溶剂中含有和电离平衡正反应产物相同的离子，则发生同离子效应，抑制电离平衡，从而抑制溶解平衡．
解答：
解：SrCO3的溶解过程如下：SrCO3（s）⇌Sr2++CO32﹣，如果溶液中有大量Sr2+ 或大量CO32﹣，都会使平衡左移，减小SrCO3的溶解度．这就是同离子效应．
A、醋酸酸性强于碳酸，故在醋酸溶液中：SrCO3+2CH3COOH⇌（CH3COO）2Sr+CO2+H2O，即碳酸锶的溶解度增大；
B、0.10mol•L﹣1SrSO4溶液中Sr2+的浓度为0.1mol，促进SrCO3（s）⇌Sr2++CO32﹣平衡左移，抑制碳酸锶的溶解，即碳酸锶的溶解度减小；
C、水中存在SrCO3（s）⇌Sr2++CO32﹣，达到正常溶解度；
D、1.0 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中，CO32﹣的浓度为1mol/L，促进SrCO3（s）⇌Sr2++CO32﹣平衡左移，即抑制碳酸锶的溶解，即碳酸锶的溶解度减小，据此分析可知，碳酸锶溶解度最大的是A，故选A．
点评：
本题考查同离子效应，难度不大，注意如果溶剂中含有和电离平衡正反应产物相同的离子，则发生同离子效应，抑制电离平衡，从而抑制溶解平衡．

9．（3分）（2014秋•会宁县校级期末）下列叙述中，正确的是（）

A．
溶度积大的化合物溶解度肯定大

B．
向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

C．
将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．
AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

考点：
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
A、对于化学式相似溶度积大的化合物溶解度大；
B、在一定温度下溶解度和溶度积为常数；
C、溶度积的概念分析；
D、导电性与溶液中自由移动离子浓度有关，强弱电解质是看在水中是否完全电离．
解答：
解：A、对于化学式相似溶度积大的化合物溶解度大，所以化学式不相似不能直接比较溶度积，故A错误；
B、在一定温度下溶解度和溶度积为常数，所以在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不，故B正确；
C、溶度积是离子浓度幂的乘积，所以电解质离子浓度的乘积不一定是该物质的溶度积，故C错误；
D、导电性与溶液中自由移动离子浓度有关，自由移动离子浓度越大导电性越强，AgCl在水中完全电离属于强电解质，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了溶度积的概念，溶液的导电性，强弱电解质的辨析，题目难度中等．

10．（3分）下列说法中，正确的是（）

A．
两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小

B．
溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀

C．
难溶盐电解质的Ksp与温度有关

D．
同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小

考点：
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
Ksp只受温度影响，当Qc＞Ksp时才能生成沉淀，只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度可能会小，以此解答该题．
解答：
解：A．一定温度下，化学式相似的物质Ksp越小，难溶电解质的溶解度就越小，化学式不相似的物质不能直接根据Ksp的大小来比较溶解度，故A错误；
B．生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，当Qc＞Ksp时才能生成沉淀，如在浓度相同的NaCl和K2CrO4混合溶液中，向其中逐滴加入AgNO3溶液时，虽然Ag2CrO4的Ksp较小，但先生成AgCl沉淀，故B错误；
C．Ksp只受温度影响，与浓度无关，故C正确；
D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，但Ksp不变，故D错误．
故选C．
点评：
本题综合考查学生沉淀溶解平衡原理，沉淀转化的原理，影响沉淀溶解平衡的因素，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握溶度积的含义以及运用，题目难度较大．

二、填空题（共5小题，每小题3分，满分15分）
11．（3分）已知Ksp（PbCrO4）=2.8×10﹣13mol2•L﹣2，Ksp（CaCrO4）=7.1×10﹣4mol2•L﹣2，向Pb2+、Ca2+的混合溶液（Pb2+、Ca2+的浓度均为0.10mol•L﹣1）中滴加K2CrO4溶液，则出现沉淀的次序为PbCrO4、CaCrO4．

考点：
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
两种难溶电解质组成相似，Ksp越小，越易生成沉淀，则向Pb2+、Ca2+的混合溶液（Pb2+、Ca2+的浓度均为0.10mol•L﹣1）中滴加K2CrO4溶液，Ksp小的先生成沉淀，以此解答该题．
解答：
解：Ksp（PbCrO4）=2.8×10﹣13mol2•L﹣2，Ksp（CaCrO4）=7.1×10﹣4mol2•L﹣2，向Pb2+、Ca2+的混合溶液（Pb2+、Ca2+的浓度均为0.10mol•L﹣1）中滴加K2CrO4溶液，
生成沉淀时，需要CrO42﹣的浓度分别为mol/L、mol/L，
可知生成PbCrO4沉淀时需要CrO42﹣的浓度较小，则先生成沉淀．
故答案为：PbCrO4、CaCrO4．
点评：
本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于考查沉淀的先后顺序问题，注意把握溶度积的意义以及应用，题目难度不大．

12．（3分）在CaCO3（Ksp=4.9×10﹣9mol2•L﹣2）、CaF2（Ksp=1.5×10﹣10mol3•L﹣3）、Ca3（PO4）2（Ksp=2.1×10﹣33mol5•L﹣5）这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序为CaF2＞CaCO3＞Ca3（PO4）2．

考点：
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
分析：
根据CaCO3的Ksp=c（Ca2+）•c（CO32﹣），CaF2 的Ksp=c（Ca2+）•c2（F﹣），Ca3（PO4）2的Ksp=c3（Ca2+）•c2（PO43﹣），分别求出Ca2+的浓度大小进行比较．
解答：
解：饱和溶液中，CaCO3的Ksp=c（Ca2+）•c（CO32﹣）=4.9×10﹣9mol2•L﹣2，c（Ca2+）=mol/L，
CaF2 的Ksp=c（Ca2+）•c2（F﹣）═1.5×10﹣10mol3•L﹣3，c（Ca2+）=mol/L，
Ca3（PO4）2的Ksp=c3（Ca2+）•c2（PO43﹣）=2.1×10﹣33mol5•L﹣5，c（Ca2+）=mol/L，
所以这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序为CaF2＞CaCO3＞Ca3（PO4）2，
故答案为：CaF2＞CaCO3＞Ca3（PO4）2．
点评：
本题考查了Ksp的计算，正确进行各沉淀物的Ksp表达式的书写是解答关键，题目难度不大．

13．（3分）向含有AgI的饱和溶液中：
（1）加入固体AgNO3，则[I﹣]变小．（填“变大”“变小”或“不变”下同）
（2）若改加更多的AgI，则[Ag+]将不变．
（3）若改加AgBr固体，则[I﹣]变小，而[Ag+]变大．

考点：
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
分析：
在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡状态下存在溶度积常数，依据平衡影响因素分析平衡的变化，
（1）加入AgNO3固体，使c（Ag+）增大，AgI溶解平衡向左移动；
（2）改加更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液；
（3）因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，改加AgBr固体时，使c（Ag+）变大．
解答：
解：在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）⇌Ag+（aq）+I﹣（aq），平衡状态下存在溶度积常数，Ksp=C（Ag+）•C（I﹣）；
（1）若加入AgNO3固体，会增加银离子浓度，沉淀溶解平衡AgI（s）⇌Ag+（aq）+I﹣（aq），左移，c（I﹣）减小，
故答案为：变小；
（2）若加入更多的AgI固体，沉淀溶解平衡AgI（s）⇌Ag+（aq）+I﹣（aq）不移动，则c（Ag+）不变，
故答案为：不变；
（3）若加入固体AgBr，AgBr的溶解性大于AgI，所以平衡状态下AgBr溶液中的银离子浓度大于AgI溶液中的银离子浓度，使c（Ag+）变大，所以碘化银沉淀溶解平衡左移，c（I﹣）减小，
故答案为：变小；变大；
点评：
本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断和应用，主要是分析沉淀溶解平衡的影响因素的分析判断平衡移动的方向，题目难度不大．

14．（3分）判断下列反应的方向右．（用“左”或“右”表示）
Na2S+Ag2CrO4﹣Ag2S+Na2CrO4
[已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10﹣12mol3•L﹣3 Ksp（Ag2S）=1.6×10﹣49mol3•L﹣3]．

考点：
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
分析：
化学反应中，Ksp越小的难溶电解质越易生成沉淀，反应向Ksp小的方向进行，以此解答该题．
解答：
解：因Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10﹣12mol3•L﹣3 ＞Ksp（Ag2S）=1.6×10﹣49mol3•L﹣3，则Ag2S易生成沉淀，则由难溶电解质的转化可知，反应向生成Ag2S的方向进行，即向右反应，
故答案为：右．
点评：
本题考查学生沉淀溶解平衡原理，沉淀转化的原理，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握溶度积的含义以及运用，题目难度较大．

15．（3分）混合溶液中NaCl和K2CrO4的浓度均为0.010mol•L﹣1，向其中逐滴加入AgNO3溶液时，先与Ag+生成沉淀的离子是Cl﹣．[已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10mol2•L﹣2Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12mol3•L﹣3]．

考点：
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
分析：
根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）计算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀时银离子的浓度，比较大小后确定谁先沉淀．
解答：
解：AgCl饱和所需Ag+浓度c（Ag+）===1.8×10﹣8mol/L，
Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c（Ag+）==mol/L=4.36×10﹣5mol/L，
则1.8×10﹣8mol/L＜4.36×10﹣5mol/L，所以Cl﹣先沉淀．
故答案为：Cl﹣．
点评：
本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，为高频考点，注意根据Ksp计算以及难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序，组成不相似的物质，不能直接根据溶度积判断．

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