高二上学期期末考试化学试题含答案(2).doc

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2010/2011学年度上学期高二期末考试
化学试题 2010.2
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.第Ⅰ卷答在答题卡上，第Ⅱ卷答在答题纸上，答题纸一律用碳素笔书写，其他笔无效。
3.本试卷考试范围：模块4：第一章1节——第三章第4节。
第I卷 （选择题，共50分）
一、选择题：（每小题给中只有一项是符合题目要求的。每题2分，共20分）
1. 下列说法中，正确的是（ ）。
A. 在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B. 催化剂能改变化学反应的平衡转化率
C. △H的大小与热化学方程式中物质的系数无关
D. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，△H＞0
2.如右图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是：( )
A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL
B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL
C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL
D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL
3．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是 （ ）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO ＋ H2 CO2 ＋ H2
高二化学试题 第1页（共6页）
4.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：
A（s）+2B（g）C（g）+ D（g）已达平衡状态的是 ( )
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．A的密度 D．气体总物质的量
5．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，则c(K+)为 ( )
A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
6．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（     ）
A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+
B锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+
C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+ 
D锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+
7．下列说法中，正确的是（ ）。
A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B. 强电解质的水溶液中不存在分子
C. 进行中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗
D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
8. 一定温度下，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）。
A．AgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．[Ag+]增大 C. AgCl的溶解度增大，Ksp不变
9.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ △H＞0 ，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．由水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12
D．将水加热，Kw增大，pH也不变
10.下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A.在稀氨水中通入过量CO2： NH3·H2O+CO2 = NH+HCO
高二化学试题 第2页（共6页）
B. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+OH—=H2O
C. 稀硝酸与氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2O
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O
二、选择题：（每小题中只有一项是符合题目要求的。每题3分，共30分）
11. pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶液中H+ 浓度为（单位：mol·L－1） ( )
A. 0.2×(4×10－9+1×10－12) B. 0.2×(8×10－9+1×10－12)
C. 5×10－10 D. 5×10－12
12.下列各组离子在给出条件下能大量共存的是 ( )
A. pH=1的溶液中，NO3-、Na+、I-、Fe2+
B．有SO4 2-存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ca2+、I—
C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br—
D. pH=14的无色透明溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-
13. 在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）。
A. [Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+] B. [NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
C. [Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-] D. [NH4+]+[H+]=[OH-]+[Cl-]
14. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，在相同的条件下
NH3(g)1/2N2(g) +3/2H2(g)的平衡常数为K2，则下列关系正确的是（ ）。
A. K1=K2 B. K1=1/K2 C. K1=（K2）2 D. K1=1/K2）2
15.如下图所示容器中盛有海水，锌在其中被腐蚀速率最慢的是

A B C D
16. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（　　）
高二化学试题 第3页（共6页）
A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照
C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
17. 浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液，按其pH由小到大的排列顺序是（ ）。
①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液
A. ①<②<③<④ B. ①<③<④<②
C. ②<④<③<① D. ④<③<②<①
18.在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10－10 mol2/L2) ( )
A、有AgCl沉淀析出 B、无AgCl沉淀析出
C、无法确定 D、有沉淀但不是AgCl
19. pH=10的醋酸钠和氨水溶液中，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m水的电离程度关系前者与后者比较（ ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
20．已知反应 A + 3 B 2 C+ D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1.0 mol·l-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
　 A．0.5 mol·l-1·min-1 B．1mol·l-1·min-1
C．2 mol·l-1·min-1 D．3mol·l-1·min-1
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、填空题
21. （12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010.
0.008
0.007
0.007
0.007
⑴写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
高一化学试题第4页，共6页
已知：＞，则该反应是 热反应。
⑵右图中表示NO2的变化的曲线是 。
用O2表示从0~2s内该反应的平均
速率v= mol·l-1·s-1。
⑶能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v (NO2)=2 v (O2) b．反应不再发生
c．NO的量不再变 d．容器内密度保持不变
⑷ 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
22．（2分） 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0g N2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
23、（6分）
(1) 氯化铝水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：___________ __ 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___ ____。
(2) 在配制硫酸铜溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的__ ____。
24. （14分） 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A. 用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂；
B. 用待测定的溶液润洗酸式滴定管；
C. 用蒸馏水洗干净滴定管；
D. 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下；
E. 检查滴定管是否漏液；
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F. 另取锥形瓶，再重复操作一次；
G. 把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
（1）滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；该滴定操作中应选用的指示剂是 ；在G操作中如何确定终点？ 。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“不变”） 。
(3)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；若滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，会使滴定结果 ；
(4)计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度 mol·L-1（保留三位有效数字）
25.（8分）在25℃时，用石墨电极电解1.0L 2.5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有3.2g Cu生成。试回答下列问题：
（1） 极发生还原反应，电极反应式为 。
（2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量
相差 g，电解液的pH （填“变小”、“变大”或“不变”）
26．（2分） 有pH = 12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需加入蒸馏水__ __毫升；
四、计算题（6分）
27. 18℃时, Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11 mol3.L-3求饱和溶液中Mg2+的浓度。

高一化学试题第6页，共6页

高 二 化 学 答 题 纸
班级 姓名 考号
密 封 线
成绩
21.（1） 、 （2） 、 。
（3） 、（4）
22．
23、（1） 、 （2） 、
24.（1） 、 、
（2） 、（3） 、 、（4）
25.（1） 、 （2） 、
26．
27.

高二化学试卷参考答案及评分标准
一、选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
B
C
D
C
B
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
D
D
B
A
C
A
A
C
二、填空题（44分，每空2分）
21．
⑴ K= 放热 ⑵ b 1.5×10-3mol·L-1·s-1 ⑶ c ⑷ c
22.（1）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H =－624 kJ/mol
23、 (1) A13+ + 3H2OA1(OH)3 + 3H+。 三氧化二铝 。 （2）硫酸
24． (1)ECDBAGF； 酚酞； 无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去；
(2)偏大 (3)偏小、 偏小、
(4)4.20mol/L（2分）
25． （1）阴 Cu2++2e-=Cu （2）6.4 不变
26．（1）900mL
27. 　解析　　设Mg(OH)2中Mg2+的浓度为x mol·L-1,根据Mg(OH)2在溶液中的电离: Mg(OH)2Mg2+ + 2OH--
溶液中应有[Mg2+]=χmol.L-1 [OH-]=2χmol.L-1
　 　Ksp=[Mg2+][OH-]2=χ．(2χ)2=1.8×10-11mol3.L-3
χ=1.65×10-4(mol.L-1)
答：饱和溶液中Mg2+的浓度为1.65×10-4mol.L-1工程部维修工的岗位职责　1、 严格遵守公司员工守则和各项规章制度，服从领班安排，除完成日常维修任务外，有计划地承担其它工作任务; 2、 努力学习技术，熟练掌握现有电气设备的原理及实际操作与维修; 3、 积极协调配电工的工作，出现事故时无条件地迅速返回机房，听从领班的指挥; 4、 招待执行所管辖设备的检修计划，按时按质按量地完成，并填好记录表格; 5、 严格执行设备管理制度，做好日夜班的交接班工作; 6、 交班时发生故障，上一班必须协同下一班排队故障后才能下班，配电设备发生事故时不得离岗; 7、 请假、补休需在一天前报告领班，并由领班安排合适的替班人.

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