高中化学特长生(竞赛、自主招生考试)测试题(高二年级).docx
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1、高中化学特长生(竞赛、自主招生考试)测试题(高二年级)胡征善一、本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题仅有1个选项符号题意。1.下列生活常识与化学原理有关,正确的选项是福尔马林具有防腐杀菌的作用,是因为甲醛可以使蛋白质变性;人体血液pH保持弱碱性(7.400.05),主要是血液中存在H2CO3-HCO3缓冲体系;硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服,是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化;油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用,是因为被氧化产生过氧化物和醛类A B C D2. 下列各氧化态的含氧酸中,酸性最强的是ATi() BV() CCr() DMn()3. 第九周期最后一种元素的原子序数是A
2、168 B200 C218 D2404. 在NaOH(aq)中P4发生歧化反应,氧化剂占该物质的物质的量分数为A0.25 B0.50 C0.75 D0.805. 向下列溶液中加入AgNO3(aq),析出黑色沉淀的是AH3PO4 BNaH2PO4 CH3PO2 DNa2H2P2O76.等径球的金刚石型(A4)堆积的空间利用率为A0.74 B0.68 C0.34 D0.527.在体心立方晶胞中,晶胞参数a与球半径r的关系为Ar=0.433a Br=0.500a Cr=0.354a Dr=a 8.酸性介质中H2O2与K2Cr2O7反应生成蓝色的二过氧合铬CrO5(反应1),在酸性水溶液中CrO5与H
3、2O2作用,溶液迅速变绿色并放出气体(反应2)。则下列说法不正确的是A反应1是非氧化还原反应 B反应2的离子方程式为2CrO5+7H2O2+6H+=2Cr3+7O2+10H2OC若只考虑这两个反应,1 mol H2O2完全反应转移了2 mol电子D可利用反应1和反应2来检验H2O2或Cr2O729.下列各物质中,键角最小的是ANO2+ BNO2 CNO2 DN2O10.在地球的电离层可能存在的离子团中,最稳定的是AArCl+ BOF+ CSCl+ DPS+11.下列氙酸盐中,热稳定性最大的是ARbXeF7 BK2XeF8 CNa2XeF8 DCs2XeF812.下列排列次序正确的是A半径:Be
4、2+Li+HFS2HB物质的熔点:晶体硅SiCKClCsBr干冰硫晶体C热稳定性:SiH4PH3NaHCO3Li2CO3HF D碱性:KOHNH3H2OAl(OH)4Al(OH)3H3BO3H2CO313.下列分子不存在顺反异构的是AFN=NF BCH3CH=NH C1,2-甲基环丙烷 D1,1,3-三氯环丙烷14.在铜作催化剂时,F2能与过量的NH3反应得到一种铵盐A和气态物质B。B是一种三角锥形分子,其键角只有一种,为102,沸点129。下列有关说法正确的是A铵盐A和气态物质B所含化学键类型完全相同B气态物质B的沸点比NH3高,原因是其相对分子质量更大造成C气态物质B有一定的弱碱性D从电负
5、性角度判断,物质B中的化学键键角比NH3小二、本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题有1个或2个选项符合题意。若只有1个选项符合题意,多选或错选均不得分;若有2个选项符合题意,选对2个得2分,选对1个得1分,选错1个,该题不得分。16.下列有机分子中,核磁共振氢谱给出信号峰数相同的一组是A B C D17.干冰的晶胞如图,下列说法正确的是A.每个晶胞含有4个CO2分子 B.该晶胞属于面心立方晶胞C.晶胞中正四面体空隙数正八面体空隙数=11D.每个CO2分子周围与之最近且等距离的CO2分子有12个18.图a是SiO44的结构图,图b是滑石、高岭石等中酸根是无限层状结构的多硅酸根。关于此多
6、硅酸根的说法正确的是 图a 图bASi原子为sp3杂化 B化学式为(Si2O5)n2nC其钠盐不能与醋酸反应 D层内化学键的强度比层间弱得多19.将足量铁粉投入100 mL2.0 mol/L的硝酸溶液中,充分反应,若还原产物只有NO,则所溶解的铁的质量可能是A5.6 g B11.2 g C14.0 g D16.8 g20.一种含水的磷酸盐矿物鸟粪石的化学式为MgNH4PO4H2O,关于该物质的结构和性质的推测不正确的是A既能与强酸反应又能与强碱反应 B既属于镁盐又属于铵盐C既含有离子键又含有共价键 D既可以水解呈酸性又可以水解呈碱性21.已知N8分子呈首尾不分的链状结构,分子中N原子共有4种成
7、键方式,除端位外,其它N原子采用3种不同的杂化轨道成键。若N8分子中形式电荷为0的N原子数为x,采用sp2杂化形式的N原子数为y,整个分子的空间异构体数目为z,则x、y、z分别为 A3,2,3 B4,3,2 C4,2,2 D4,2,323.水溶液中靠Li+迁移的锂电池如图。下列叙述错误的是Aa为电池的正极,充电时a极接电池的负极B电池充电反应为LiMn2O4 = Li1-xMn2O4+xLiC放电时,a极锂的化合价发生变化 D放电时,溶液中Li从b向a迁移 24.下列化合物酸性由强到弱排列正确的是A()()()() B()()()()C()()()() D()()()()25.有机化合物Z是制
8、备药物的中间体,合成Z的路线如下:下列说法正确的是AX分子中所有原子处于同一平面 BX、Y、Z均能和NaOH溶液反应C可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z D1 molY 跟足量H2反应,最多消耗3 molH2三、物质结构与性质(40分)26. 写离子方程式或化学方程式(10分)(1)NO3的检验:在含NO3的溶液中加入FeSO4溶液,不振荡(或搅拌)下滴入浓硫酸,在两液体的界面处形成棕色环Fe(NO)SO4。(2)酸性介质中过量KIO3(aq)与NaHSO3(aq)反应(3)已知碱性溶液中,电极电位:+0.535V+0.445V+0.145V+0.70VH3IO62 IO3 IO I2(s) I则
9、固态碘溶于KOH溶液(4)已知:Ni3+/Ni2+Cl2/Cl。则Ni2O3溶于盐酸(5)在液态BrF3体系中KBrF4和(BrF2)2PbF6反应生成沉淀(类似于水溶液中硫酸和氢氧化钡的反应)27.(12分)某金属氯化物的浓溶液A呈黄褐色,加水稀释过程中溶液颜色逐渐变成绿色,最后变为蓝色溶液B。向B(aq)中加入NaOH(aq)生成蓝色沉淀C。在C中加入浓氨水,生成深蓝色溶液D。向D的浓溶液中通入SO2,会析出白色沉淀E,E中Cu、S、N原子个数比为111。结构分析显示E呈反磁性,其晶体中有呈三角锥型和正四面体型的物种。E与足量10moldm3的硫酸混合微热,生成沉淀F、气体G和溶液H。(1
10、)写出AH的化学式。(2)写出D与SO2的微酸性溶液反应的离子方程式。(3)写出E与10 moldm3的硫酸反应的离子方程式。28.(18分)(1)(4分)IF5的分子结构如图:。则分子中I原子的杂化类型为_;液态时是电的良导体(25电导率:5.4106 1cm1),则其中阴、阳离子的空间构型为_、_。IF5能水解生成2种酸,其化学方程式为_。(2)(14分)在过渡金属的配合物中,中心金属原子或离子的价层电子数达18称为十八电子规则(EAN规则),下列转化体系中的配合物均符合EAN规则:H二聚CO+2COFe(CO)n A B C(分子中含羰桥键)(a)n=_。(b)写出A、B、C的结构式:A
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